2023届高考化学二轮复习元素或物质推断题作业含解析

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元素或物质推断题
1．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学一模）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为_______；基态E元素原子价层电子排布图为_______。
(2)在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是_______；A与B形成的A的立体构型为_______。
(3)火箭推动剂由A2H4和H2B2组成，加热反应时有A元素的单质生成，写出该化学反应方程式：_______。
(4)写出酸性条件下，E元素的离子E2和D元素的阴离子反应的离子方程式：_______。
(5)基态F3+未成对电子数为_______个；F3+与SCN—络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的阴离子为_______(填化学式)。
(6)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。若晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______g·cm-3。

2．（2022·浙江绍兴·模拟预测）I.物质X是由4种短周期元素组成的化合物，某兴趣小组对其开展探究实验。


已知：①气体F在燃烧时产生淡蓝色火焰；
②滤液1与滤液2成分相同，且只含单一溶质。
请回答：
(1)组成X的非金属元素是__(填元素符号)，X的化学式是___。
(2)步骤I，发生的化学方程式是__。
(3)写出白色粉末B与NaOH溶液发生的离子方程式是__。
II.某同学用NaOH溶液同时吸收Cl2和SO2。经分析吸收液(强碱性)中存在Cl-和SO。该同学认为溶液中还可能存在SO、ClO-，请设计实验方案证明该同学的猜想：___。
3．（2022·浙江·模拟预测）某矿物主要成分X中含三种常见元素。为探究其组成，设计如下实验：


(1)固体X含有的元素_____(填写元素符号)，X的化学式是_______；
(2)溶液D中加入足量氨水生成深蓝色物质的离子反应方程式是：_______；
(3)在某些微生物的作用下，固体X与稀硫酸混合，持续通入，也可转化为溶液D，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)某兴趣小组为验证气体A的性质进行实验，实验装置如图。请回答：

①持续通气体A的过程中，试剂瓶中可能出现的现象_______。
②通足量气体A后，请设计实验检验试剂瓶中的溶液里存在的主要阴离子_______。
4．（2022·浙江·模拟预测）化合物X是一种黄色晶体(含结晶水)，无水X由四种元素组成，X晶体的摩尔质量在400~500。取12.66gX晶体完成如图实验，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B溶液保存时需加酸和F，C盐溶液的焰色反应是紫色，H是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(气体体积已转化为标准状况下的体积)

请回答：
(1)组成无水X的四种元素是_______(填元素符号)，X晶体的化学式是_______。
(2)X晶体与浓硫酸反应的化学方程式为_______。
(3)无水X可被氧化成一种红色晶体Y，X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为_______。
(4)可利用X来鉴别和，原因是_______。
(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：_______。
5．（2022·湖南·沅陵县第一中学二模）有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：
(1)E中含有的官能团名称为___________。A的分子式为___________。④的反应类型为___________。
(2)反应②的化学方程式为___________。
(3)合成过程中使用TBSCl试剂的目的是___________。
(4)G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。___________
①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
(5)设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G()的路线_____。 (合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物)
6．（2022·浙江金华·一模）I.化合物X(仅含三种常见短周期元素)是一种储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹，某研究小组为了探究X的组成和性质，设计并完成了如下实验。

(1)金属互化物C的化学式_____________。
(2)X在400℃分解的化学方程式____________。
(3)写出化合物H与乙醇反应的化学方程式____________。
II.某兴趣小组用纯净的金属镁制备Mg3N2，装置如下图:

(1)与传统工业的镁与氟气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高(氧化镁含量低)。该实验制备Mg3N2的化学方程式为_____________。
(2)下列说法正确的是_____________。
A．装置A的作用是防倒吸的安全瓶
B．若无装置B,可能发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．装置D中物质可换为碱石灰
D．装置E的作用是为了防止空气进入装置
(3)即使装置和氨气中空气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量氧化镁，其可能的原因是_____。
7．（2022·浙江绍兴·一模）I．由三种元素组成的化合物A，其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为混合物，固体F为紫红色。

请回答：
(1)组成A的三种元素是_______ 。(填元素符号)，A的化学式是________   。
(2)固体A加热分解的化学方程式是________。
(3)若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1，该反应的化学方程式是。___________。
II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答：

(1)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。
(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式___________。
8．（2022·四川绵阳·一模）已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：_____、____。
（2）沉淀a、c的化学成分分别是____、____。
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：_______。
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是_____，加热沉淀c应放在_____（容器）中进行。
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：_________、__________。
9．（2022·浙江温州·二模）由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。
请回答：
（1）组成A的三种元素是___，A的化学式是___。
（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是___。
（3）气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式___。
10．（2022·浙江宁波·二模）I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。
请回答：
（1）组成A的四种元素是__________，气体E是__________。
（2）固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是__________。
（3）蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为__________。
Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO2与溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO2，将SO2通入溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是__________。
（2）若通入溶液中的SO2已过量，请设计实验方案检验__________。
11．（2022·浙江绍兴·模拟预测）电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：
（1）组成B的三种元素是___，气体D的分子式是___。
（2）写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式___。
（3）固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是___。
12．（2022·北京通州·一模）有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH与原子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置是______；
（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为