2023届高考化学二轮复习金属元素及其化合物作业含解析

这是一份2023届高考化学二轮复习金属元素及其化合物作业含解析，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
金属元素及其化合物
一、选择题（共14题）
1．（2022·重庆南开中学高三一模）铝土矿的主要成分为和，工业上经过下列流得冶炼铝：

下列说法正确的是
A．①、②中除加试剂外，还需进行蒸发结晶
B．a、b中铝元素的化合价不同
C．④进行的操作为过滤、洗涤、灼烧，且d为
D．③中可通入过量的
2．（2022·重庆巴蜀中学高三阶段练习）部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是

A．不能通过化合反应制备b
B．实验室可用电解法制备c
C．a与水蒸气反应可生成d和氢气
D．实验室检验e溶液，只能用溶液
3．（2022·河北·高三阶段练习）铜及其化合物颜色各异，都是含铜化合物，其主要转化关系如下图所示。下列说法正确的是

A．a能吸水变为b，此过程是物理变化，所以a可作干燥剂
B．单质铜和硫磺直接加热可直接得到e
C．古代湿法炼铜涉及的离子方程式为：
D．中d是还原产物，d物质只具有还原性
4．（2022·江苏·苏州市相城区陆慕高级中学高三二模）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是

A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质
B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量
C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应
5．（2022·上海市宜川中学高三二模）如图所示装置，试管中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列说法正确的是

A．U形管内浅红色的水褪色 B．试管内溶液变红
C．气球a膨胀，充满氢气 D．U形管水位：d＞c
6．（2022·浙江·三门启超中学高三二模）工业上用洗净的废铜屑做原料来制备硝酸铜，从节约原理及防治污染环境的角度考虑，宜采取的方法是
A． B．
C． D．
7．（2022·上海杨浦·高三期中）用如图所示装置测定镁铝合金中铝的质量分数。下列说法错误的是

A．合金的质量在一定范围内
B．若无E导管，结果偏大
C．若D管中液面高，结果偏大
D．NaOH溶液换成稀H2SO4也能达到实验目的
8．（2022·浙江台州·二模）下列方案设计、现象和结论正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验镁条与溶液反应是否有产生
将产生的气体通过灼热的氧化铜，观察现象
黑色固体变成红色，且有在玻璃管壁上有水珠产生，说明有产生
B
铝表面氧化膜的实验探究
将除去氧化膜的铝片放入盛有3mL浓硝酸的试管中，1min后取出铝片，用水洗净，再将其放入硫酸铜溶液中，观察现象
铝片表面无明显现象，说明铝已被钝化
C
检验牙膏的摩擦剂中是否含有
将少量的牙膏溶解、过滤，取滤渣滴加足量NaOH溶液，观察现象
观察到滤渣完全溶解，说明牙膏的摩擦剂为
D
鉴定某鉴定某溶液是否含
取少量溶液于试管中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，观察现象
溶液变红色，说明该溶液含有

A．A B．B C．C D．D
9．（2022·贵州·遵义市南白中学高三二模）钠及其化合物对人类生产生活起着许多重要的作用，下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．Na的原子结构示意图为，由此推测Na原子很容易失去电子，Na单质具有很强的还原性
B．Na2O2做供氧剂时发生了反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，在该反应中Na2O2只起还原剂的作用
C．Na2CO3俗称苏打或纯碱，可由NaHCO3受热分解制得
D．NaHCO3溶解度小于Na2CO3，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶
10．（2022·贵州·遵义市南白中学高三二模）2021年10月16日，神州十三号载人飞船成功发射，各种高精尖铝合金材料助力神州十三号顺利升空。下表是“6061-T6”铝合金及主要成分金属的相关数据：
物质
密度(g/cm3)
硬度(HB)
熔点(℃)
“6061-T6”铝合金
2.75
90
610
铝
2.7
25
660
铁
7.86
50
1538
铜
8.96
40
1083.4

下列说法正确的是A．铝合金是一种新型金属单质
B．铝合金密度小、硬度大，可以用于制作运载火箭
C．铝合金的硬度与铝单质相同
D．铝合金的熔点比各成分金属高
11．（2022·新疆·石河子第二中学高三二模）验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验
对应现象
①向FeCl3溶液中加入过量铁粉
i．溶液由黄色变成浅绿色
②滴加KSCN溶液
ii．溶液无明显变化
③再滴加几滴氯水
iii．溶液变红

下列分析不合理的是A．解释现象i的反应：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．实验②与③可以调换顺序
C．溶液变红涉及的反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
D．氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+
12．（2022·上海·高三专题练习）下列方案设计、现象和结论都正确的是。
选项
目的
方案设计
现象和结论
A
探究NO2能否支持燃烧
取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体
将带火星的木条放置瓶内，木条复燃，说明NO2支持燃烧
B
鉴别NaCl和NaNO2溶液
分别取少量溶液于试管中，然后滴加酸性的KMnO4
若紫红色褪去，则该溶液为NaCl溶液
C
向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的硫酸亚铁
溶液变成棕黄色，一段时间后产生气泡，随后生成红褐色沉淀
Fe2+被H2O2氧化为Fe3+；Fe3+催化H2O2分解为O2，且反应放热，促进了Fe3+的水解
D
探究淀粉在酸性条件下的水解程度
取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水
溶液无明显现象，则淀粉完全水解
A．A B．B C．C D．D
13．（2022·山东·滨州一中高三二模）某工厂的废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO4∙7H2O)并回收金属铜。

下列叙述错误的是
A．进行“操作I”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀盐酸
C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成
D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质
14．（2022·吉林·东北师大附中高三二模）化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl3溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象下列分析正确的是

A．①～④的变化中，有2处涉及氧化还原反应
B．③中反应的离子方程式：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑
C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同
D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验溶液也能变成淡绿色
二、非选择题（共5题）
15．（2022·广东·盐田高中高三二模）已知A为淡黄色固体，R、T为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。(部分产物未列出)

(1)写出下列物质的化学式：A_______；D_______；Q_______。
(2)写出下列反应方程式：
①A与水反应的离子方程式_______；
②H在潮湿空气中变成M的化学方程式_______。
(3)某同学取少量W溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：W溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。(用离子方程式表示)
16．（2022·内蒙古·赤峰二中高三二模）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色沉淀。常温下甲、乙、丙为气态非金属单质，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如下图所示(有的反应部分产物已经略去)。请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出A的电子式_______；
(2)F转化为G的过程中出现的现象是_______；
(3)写出②中反应的离子方程式：_______；
(4)①~⑥转化中不含有氧化还原反应的是_______(填序号)。
17．（2022·上海市建平中学高三二模）铁及其化合物与生产、生活关系密切
(1)生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，用化学方程式表示其原理为_______________。
(2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是_________________。
②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O=2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是_____________(任写一项)。
(4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4。
_____Fe2O3＋ _____NaClO＋ _____KOH_____K2FeO4(高铁酸钾)＋ _____NaCl＋ _____H2O
①配平上述反应，并用单线桥法表示反应过程中转移电子数目和方向_____。此过程中氧化剂是______(填化学式)。
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂的作用是_________、___________。
18．（2022·上海市实验学校高三二模）过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)具有强氧化性，与反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。
19．（2022·新疆·乌市一中高三二模）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
(2)在实验室中，FeCl3可以用铁粉与_______反应制备，保存FeCl2溶液会加入少量铁屑，其原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①甲同学取少量待测溶液﹐滴入_______(写出试剂名称)，溶液呈红色，证明溶液中含有Fe3+。
②乙同学取少量待测溶液﹐滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后紫红色褪去，因此他得出结论，溶液中存在Fe2+。丙同学认为乙同学的实验方法不严谨，理由是_______。(用离子方程式和必要的文字进行解释)已知：氧化性KMnO4>Cl2
③通过查阅资料，同学们得知，Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀。乙同学另取少量待测溶液﹐滴加K3[Fe(CN)6)]溶液，有蓝色沉淀生成，证明溶液中存在Fe2+。该反应的离子方程式为_______。
(4)欲从FeCl3腐蚀铜后所得溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

已知⑥为黄绿色的气体单质，请写出通入⑥的离子方程式：_______。用H2O2代替⑥也能实现实验目的。请写出加入H2O2的离子方程式：_______。
参考答案：
1．D
【解析】
A．由以上分析可以，①、②中除加试剂外，还需进行过滤，故A错误；
B．a中含氯化铝，b中含NaAlO2，铝元素均为+3价，故B错误；
C．④是将Al(OH)3过滤出来后洗涤灼烧为Al2O3，d为Al2O3，不是AlCl3，故C错误；
D．③是将NaAlO2转化为Al(OH)3，需要通入过量的 CO2，故D正确；
故选D。
2．B
【解析】
A．Fe和Fe3+能化合生成Fe2+，故A错误；
B．用铁作电极，Na2SO4溶液作电解液，阳极电极反应式为，阳极电极反应式为，阴极附近产生的OH-与阳极溶解产生的Fe2+结合生成Fe(OH)2，故B正确；
C．铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．检验Fe3+也能用NaOH溶液，NaOH与Fe3+生成Fe(OH)3红褐色沉淀，故D错误；
答案选B。
3．C
【解析】
A．a为CuSO4，CuSO4吸水变为b为CuSO45H2O，该过程有新物质生成，是化学变化，吸水后现象明显但吸水量少，所以a不作干燥剂，故A错误；
B．e是，单质铜和硫磺直接加热的产物是，故B错误；
C．湿法炼铜涉及将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．d是，其中元素化合价为价，它既具有氧化性又具有还原性，故D错误；
答案选C。
4．D
【解析】
A．FeSO4溶液变质会生成Fe3+，可用KSCN溶液来进行检验，故A错误；
B．Fe3O4中铁化合价为+2、+3价，制纳米Fe3O4时通入的O2过量，可能导致不能生成的纳米Fe3O4，故B错误；
C．制FeCO3时应将Na2CO3溶液缓缓加入FeSO4溶液中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应中没有元素化合价变化，是非氧化还原反应，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．D
【解析】
A．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，浅红色的水不褪色，故A错误；       
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，试管内溶液不变色，故B错误；，
C．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，气球a膨胀，充满氧气，故C错误；       
D．Na2O2和水反应放热，广口瓶内气体膨胀，U形管内c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d＞c，故D正确；
选D。
6．C
【解析】
A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，A不符合题意；
B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，B不符合题意；
C．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，C符合题意；
D．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且硫酸铜与硝酸不反应，消耗酸多且污染环境，D不符合题意；
故选C。
7．C
【解析】
A．由于量气管具有一定量程，则若合金质量太大将使产生的气体体积超出量程，若合金质量太小，产生的气体太少，将引来实验误差，故合金的质量在一定范围内，A正确；
B．题干图示中有E导管，则滴入的液体的体积，将由产生的气体通过E导管进入分液漏斗A中，使测量结果更加准确，若无E导管，则滴入的液体体积将算作产生气体的体积，则使结果偏大，B正确；
C．若D管中液面高，将使气体的压强高于外面的大气压，气体的体积将偏小，则是结果偏小，C错误；
D．NaOH溶液换成稀H2SO4则发生反应为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，由固体的质量和气体的体积通过解方程组的方法也可以求出Al的质量，即也能达到实验目的，D正确；
故答案为：C。
8．B
【解析】
A．镁条与溶液可能生成氨气，氨气具有还原性会和灼热的氧化铜反应生成铜和水，也会出现相同现象，故不能证明是氢气生成，A错误；
B．铝活动性强于铜，和硫酸铜反应生成红色铜，铝片表面无明显现象，说明铝已被浓硝酸钝化，表面形成一层致密氧化膜阻碍了铝和硫酸铜的反应，B正确；
C．牙膏中的摩擦剂可以是碳酸钙、氢氧化铝、二氧化硅等，若为二氧化硅，氢氧化钠会和二氧化硅反应使滤渣溶解，故滤渣溶解不能说明一定是氢氧化铝，C错误；
D．若果溶液中原来就含有铁离子，则也会出现同样的现象，所以不能说明该溶液含有，D错误；
故选B。
9．B
【解析】
A．钠最外层1个电子，反应中易失去最外层的电子，所以Na单质具有很强的还原性，故A正确；
B．过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；
C．碳酸钠俗称纯碱和苏打，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，可以由NaHCO3受热分解制得，故C正确；
D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，且碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体后，试管中会出现白色结晶，故D正确；
故选：B。
10．B
【解析】
A．铝合金是混合物，不是单质，故A错误；
B．铝合金具有密度小、硬度大的性质，适合用于制造运载火箭等航天器，故B正确；
C．合金的硬度大于成分金属的硬度，因此铝合金的硬度大于铝的硬度，故C错误；
D．一般合金的熔点低于成分金属的熔点，因此铝合金的熔点比各成分金属低，故D错误；
答案选B。
11．B
【解析】
A．①向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，这是由于FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A正确；
B．实验②证明反应后的溶液中不存在Fe3+，实验③证明Fe2+被氧化成Fe3+；若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验②与③不能调换顺序，B错误；
C．溶液变红，说明Fe2+被氯水氧化成Fe3+，发生反应为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确；
D．在氧化还原反应中，微粒的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+可知物质的氧化性：Fe3+＞Fe2+，根据Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可知微粒的氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+，D正确；
故合理选项是B。
12．AC
【解析】
A．浓硝酸分解的反应为4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O，生成的NO2和O2的体积比为4∶1，而空气中N2和O2的体积比为4∶1，故带火星的木条复燃，能说明NO2支持燃烧，A正确；
B．NaCl和NaNO2溶液在酸性条件下都能被高锰酸钾溶液氧化，故若紫红色褪去，该溶液不一定为NaCl溶液，B错误；
C．亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应，转变为铁离子，故溶液变成棕黄色，且铁离子可催化过氧化氢的分解，故产生气泡，一段时间后，产生红褐色沉淀，即为铁离子水解平衡移动所得，C正确；
D．取少量淀粉溶液，加入适量稀硫酸加热5min后，再加NaOH中和硫酸，此时NaOH可能过量，而碘水能与氢氧化钠溶液反应，则溶液无明显现象，淀粉不一定完全水解，D错误；
故选AC。
13．BD
【解析】
废水中含有大量的FeSO4较多的CuSO4和少量的Na2SO4，先加入过量的铁粉将Cu2+置换出来，过滤得到溶液G，固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液K，即硫酸亚铁溶液，与溶液G混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。
A．“操作I”和“操作Ⅱ”均为过滤，所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确；
B．为避免引入新的杂质，“试剂②”为稀硫酸，B错误；
C．固体H为Cu和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C正确；
D．溶液G中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液K中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D错误；
综上所述答案为BD。
14．BD
【解析】
①中发生反应：2Fe3++3S2-=2Fe2++3S↓，②中发生反应Fe2++S2-=FeS↓，③中发生反应为2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑，④中继续发生反应2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑。
A．由分析可知，①～④的变化中，只有反应①为氧化还原反应，所以有1处涉及氧化还原反应，A不正确；
B．由分析可知，③中由于加入的Na2CO3不足量，只生成Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑，B正确；
C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，则直接发生反应2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓，产生的现象与图中①、②现象不同，C不正确；
D．若用Na2SO3代替Na2S进行实验，则发生反应2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，所以溶液也能变成淡绿色，D正确；
故选BD。
15．(1)     Na2O2     Fe3O4     Al2O3
(2)     2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑     4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
(3)     否     10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O
【解析】
A为淡黄色固体，且A能和水反应生成B和C，则A是Na2O2；T能在C中燃烧，则C是O2、B是NaOH；R、T为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，所以T是Fe、D是Fe3O4；四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到E，E与B（NaOH）反应得到白色沉淀H，则E为FeCl2，H是Fe(OH)2；H在潮湿的空气中得到Fe(OH)3，M与HCl反应生成W是FeCl3；氢氧化钠能和金属单质反应生成N，则R是铝，金属R和氧气反应生成氧化物Q，Q是Al2O3，以此分析解答。
(1)
根据以上分析知，A是Na2O2，D是Fe3O4，Q是Al2O3；
(2)
①过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH-+O2↑；
②H为Fe(OH)2，H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；
(3)
由于氯化亚铁溶液中氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，所以不能据此说明含有亚铁离子，反应的方程式为10Cl-+16H++2MnO＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O。
16．(1)
(2)产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(3)
(4)⑤⑥
【解析】
A为淡黄色固体，B为无色液体，二者反应生成C与单质甲，且甲为气态非金属单质，联想到过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠的反应，推测A是Na2O2，B为水，C为氢氧化钠，甲为氧气，丙是黄绿色气体，为氯气，乙与甲(氧气)反应生成水，则乙为氢气，金属丁与氢氧化钠反应生成D与氢气，则丁为Al， D是NaAlO2，乙与丙反应生成E为HCl，戊是当前用量最大的金属，为Fe，Fe与盐酸反应生成F，F为氯化亚铁，F与氢氧化钠、氧气反应得到G为红褐色沉淀， G为氢氧化铁沉淀。
(1)
由上述分析可知，A为Na2O2，Na2O2由Na+和构成，其电子式为，故答案为：；
(2)
F为氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应得到氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气反应得到氢氧化铁，反应出现的现象是：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
(3)
反应②是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为，故答案为：；
(4)
反应①的化学方程式为，该反应为氧化还原反应；反应②的化学方程式为，该反应为氧化还原反应；反应③的化学方程式为，该反应为氧化还原反应；反应④的化学方程式为、，该反应涉及氧化还原反应；反应⑤的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应；反应⑥的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应；
综上所述，①∼⑥转化中，不含有氧化还原反应的是⑤⑥，故答案为：⑤⑥。
17．(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
(3)     取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+     4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O     氮氧化物排放少
(4)          NaClO     杀菌消毒     净水
【解析】
在工业上用CO还原铁的化合物如还原Fe2O3，反应产生Fe、CO2；炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2。由流程可知：废铁片与稀硝酸在温度低于60℃时反应产生Fe(NO3)2，然后向溶液中通入空气，并加入水、废铁片，在一定条件下反应产生NH4NO3、Fe2O3·nH2O，煅烧Fe2O3·nH2O制取得到铁红Fe2O3。Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾K2FeO4，在反应过程中根据氧化剂得到电子与还原剂失去电子总数相等，等于反应过程中元素化合价升降总数配平方程式。高铁酸钾作为水处理剂时，具有强氧化性，能够对水起杀菌消毒作用，K2FeO4得到电子被还原生成Fe3+，Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体又具有吸附性而具有净化水的作用。
(1)
生铁(以赤铁矿为例)是通过高炉冶炼而得，在高炉中CO与Fe2O3反应产生Fe、CO2，用化学方程式表示其原理为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
(2)
在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有水，这是由于炽热的Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(3)
①步骤 I 若要检验是否有 Fe3+生成，可根据Fe3+遇SCN-生成血红色物质进行检验。检验方法是：取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现血红色，说明其中含有Fe3+，反之不含Fe3+；
②产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，则Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应方程式为4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O；
③由流程可知，上述生产流程中，能体现”“绿色化学”思想的是减少了有毒的氮氧化物的生成，使氮氧化物排放少；
(4)
①在该反应中Fe元素化合价由反应前Fe2O3中+3价，变为反应后K2FeO4中的+6价，化合价升高3价，Cl元素化合价由反应前NaClO中的+1价变为反应后NaCl中的-1价，化合价降低2价，化合价升降最小公倍数是6，所以Fe2O3系数是1，K2FeO4系数是2，NaClO、NaCl系数都是3，根据K元素守恒可知KOH系数是4，最后根据H、O元素守恒，可知H2O的系数是2，配平后方程式为Fe2O3+3NaClO+4KOH2K2FeO4+3NaCl+2H2O，用单线桥法表示电子转移为：；
在该反应中NaClO得到电子，作氧化剂，Fe2O3失去电子，作还原剂；
②高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，能起杀菌消毒作用；其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，使之形成沉淀而从水中分离除去，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。
18．(1)     淡黄    
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)C
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
【解析】
(1)
已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为：，故答案为：淡黄；；
(2)
Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
(3)
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；
B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
故答案为：C；
(4)
Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4。
19．(1)1~100
(2)     氯气     2FeCl3+Fe=3FeCl2
(3)     2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+     硫氰化钾溶液     Cl-可能将MnO还原使其褪色，原理为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O     2[Fe(CN)6)]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6)]2↓
(4)     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-     2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
(1)
向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，说明生成了氢氧化铁胶体，胶体分散系中粒子直径的范围是1~100nm。
(2)
在实验室中，FeCl3可以用铁粉与氯气反应制备，保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是：2FeCl3+Fe=3FeCl2。
(3)
FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。
①铁离子遇KSCN溶液，溶液变红，因此试剂为KSCN溶液。
②溶液中含有氯离子，它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使溶液紫色消失，反应的离子方程式为：2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
③Fe2+能与K3[Fe(CN)6)]溶液反应生成Fe3[Fe(CN)6)]2蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6)]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6)]2↓。
(4)
废液中含有氯化铜、氯化亚铁、氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铜反应生成金属铜和氯化亚铁，可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，故①为铁，经过滤所得滤液②是氯化亚铁，滤渣③为金属铜和过量的铁，铜不能和盐酸反应，而金属铁可以，加入过量④为盐酸可将铜分离，得到滤液⑤为氯化亚铁，滤液合并后通入⑥为氯气，能将亚铁离子氧化为铁离子，得到氯化铁溶液。
⑥为氯气，通入氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；过氧化氢有氧化性，也能将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。