2023届高考化学第二轮专项提升模拟训练——元素或物质推断题（含解析）

这是一份2023届高考化学第二轮专项提升模拟训练——元素或物质推断题（含解析），共27页。试卷主要包含了下表为元素周期表的短周期部分，有关物质存在如图所示的转化关系等内容，欢迎下载使用。
2023届高考化学第二轮专项提升模拟训练
——元素或物质推断题

1．（2022·贵州遵义·统考一模）有关元素X、Y、Z、W的信息如下
元素
有关信息
X
所在主族序数与所在周期序数之差为4
Y
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子
Z
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
W
地壳中含量最高的金属元素
请回答下列问题：
（1）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（2）铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式
___________________________。
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴ZX3的浓溶液，现象为_____________，相关反应的离子方程式为__________________。
（4）以上述所得WX3溶液为原料制取无水WX3，先制得WX3·6H2O晶体，主要操作包括____________，在___________条件下加热WX3·6H2O晶体，能进一步制取无水WX3，其原因是（结合离子方程式简要说明）_____________。
2．（2022·全国·统考模拟预测）下图表示有关物质之间的转化关系，其中A、B均为无色盐溶液，B的焰色反应呈黄色，F是形成酸雨的污染物之一，H难溶于水且不溶于稀盐酸。(部分产物略去)

（1）A、B、E、F代表的物质分别为_______、_____、_____、_____(填化学式)；
（2）反应①的离子反应方程式为___________________________________________；
（3）若E与F的物质的量之比为n(E) : n(F)＞1:1，则在混合溶液G中滴入几滴石蕊
试液，可观察到的现象为_____________________；
（4）若E与F的物质的量之比1:1，则③中发生的离子反应方程式为
___________________________________________；
（5）④中发生的反应离子方程式为___________________________________________。
3．（2022·江西·统考三模）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。

A
B
C
D
E
F
G
A
-
-
-
-
-
-
↓
B
-
-
-
-
↓
↓
↓
C
-
-
-
↓
-
↓
↓
D
-
-
↓
-
↓
↓
↓
E
-
↓
-
↓
-
↓
-
F
-
↓
↓
↓
↓
-
↓
G
↓
↓
↓
↓
-
↓
-
(1)A的电子式是___________，G的化学式是___________。判断理由是___________。
(2)写出其余几种物质的化学式B___________，C___________，D___________。
(3)①写出D与E反应的化学方程式___________；
②G与过量氨水总反应的离子方程式___________。
4．（2022·江西宜春·统考一模）下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应②、④、⑥是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）物质E的结构式为　__________。
（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是__________（用编号填空）。
（3）C、H的熔沸点比较：C___H（填““>”、“”、“ C中含有氢键，造成熔沸点偏高 CaCN2 a/6 ① 2 1
   C中含有氢键，造成熔沸点偏高
（4）根据质量守恒定律：A+3H2O=CaCO3+2NH3，物质A由三种元素组成，所以确定A为CaCN2；
答案：CaCN2
（5）在一定温度下，有甲、乙两容积相等的密闭容器。
I．      N2 +  3H2 2NH3
n（初）3mol     4mol               0
Δn    mol     mol           a mol
n(平)  3-mol   4-mol        a mol
M的转化率为= ；
①因为在500～600℃时催化剂活性最强，因此不需要降低合成塔温度，故①正确；
②适当增大压强，可以加快反应速率，可以有利于平衡正向移动，故②不正确；
③由于氨气易液化，所以可以不断分离出产物，使反应正向进行，故③不正确；                     ④加入合适催化剂，可以加快反应速率，故④不正确；
答案选 ①；
II．根据等效平衡原理，向乙中通入2mol NH3，欲使反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同，所加物质的转化成起始物质，物质的量应相同；设加入氮气xmol，加入氢气ymol；则x+=3，得x=2；y+3×=4，得y=1；
III．根据压强对平衡移动的影响分析，压强越大，越有利于反应正向进行，生成C（氨气）越多，因此 Al3+,所以离子半径最小的是Al3+；
答案为： ；Al3+；
(2)由常温下呈液态,熔点为－20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,则该晶体为分子晶体；
答案为：分子晶体；
(3)氨气与硫酸反应生成硫酸铵,反应离子方程式为: NH3 + H+ =NH4+；
答案为：NH3 + H+ =NH4+；
(4)M与F元素同主族且核外电子比F原子多三个电子层，故M为碘元素，处于第五周期ⅦA族；HIO具有两性，与盐酸反应表现碱性，则HIO可以形成氢氧化物形成IOH，与盐酸反应生成ICl、H2O，反应方程式为: HIO + HCl = ICl+ H2O；
答案为：五，ⅦA； HIO + HCl =ICl+ H2O。
7． 反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 反应②的离子方程式：6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O 2H2O22H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2++ 2I- ，
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2= c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，
所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4mol·L-1
【分析】实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾，据此答题。
【详解】(1)反应①为实验室制氯气的反应,反应的化学方程式为4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O，
因此，本题正确答案是: 4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O ；
(2)反应②为氯酸钾在酸性条件下氧化碘化钾，反应的离子方程式为6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O，
因此，本题正确答案是：6I－+ ClO3-+ 6H＋= 3I2+Cl－+ 3H2O；
(3)实验室可以用双氧水分解制氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O + O2↑，
因此，本题正确答案是: 2H2O22H2O + O2↑；
（4）D溶液与Pb(NO3)2 反应生成沉淀为PbI2，PbI2Pb2+ + 2I-，
Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9，
所以c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1。
因此，本题正确答案是：5.6×10-4 mol·L-1。
8． 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2；
（1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
（2）C与K反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；
（3）Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCl水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；
（4）E为KCl，KCl的电子式为，故答案为；
（5）J与H反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
（6）G为Cl2，G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
【点晴】本题考查无机推断等，特殊颜色及D的原子结构、转化关系中特殊反应等是推断突破口，是对元素化合物知识及学生综合能力的考查，需对基础知识全面掌握。推断题中常见的特征反应现象有：（1）焰色反应：Na(黄色)、K(紫色)；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空气中最终转变为红褐色[Fe(OH)3](由白色→灰绿→红褐色)；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧火焰呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质(或挥发性酸如盐酸、硝酸)反应等。
9． 2F2+2H2O = 4HF+O2 ④ 第二周期第VA族 4NH3+5O2 4NO+6H2O
【详解】试题分析 ：因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素。如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。
（1）由以上推断出的各个物质，方程式为2F2+2H2O = 4HF+O2。 （2）由以上推断出的各个物质，可知选④。 （3）依据题中所给的条件，判断出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.、N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O
考点：无机推断
10．(1) K N Ar Ar
(2) 共价键 HClO4
(3)碳元素
(4)Al3+＋3H2O(g)⇌Al(OH)3＋3H+

【分析】根据元素周期表可知A:K B:Al C:C D:N E:O F:Cl G:Ar
(1)
A、D、G分别为K、N、Ar，Ar为惰性元素，化学性质不活泼；
(2)
HCl是共价键，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4
(3)
C、N、O中氢化物种类最多的是碳元素
(4)
）氯化铝水解的离子方程式是：Al3+＋3H2O(g)⇌Al(OH)3＋3H+
11． O 1：2 C＞N＞O＞H N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol； b
【分析】（1）组成蛋白质的基础元素有C、H、O、N等元素，且原子序数依次增大，可知X、Y、Z、L分别为H、C、N、O；
（2）N、H两元素按原子数目比1：3可构成分子A，A为NH3，氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对，N原子还存在一个孤电子对；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物，该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，则B为N2H4，且该分子结构中只有单键，则B中每个N原子连接2个N原子且N原子之间存在一个共价键，据此书写B的结构式；64gB的物质的量是2mol，2mol肼和双氧水完全反应生成氮气和水放出3000kJ的热量，则1mol肼和双氧水反应生成氮气和水放出1500kJ燃料，据此书写该反应的热化学方程式；
（3）Se和氢气反应需要不断加热才能反应，所以该反应是吸热反应，元素的非金属性越弱，其吸收的热量越大。
【详解】（1）人体中主要存在C、H、O、N元素，L原子序数最大，则L为O元素，X为H、Y为C、Z为N元素；C元素原子核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为2：4=1：2；原子电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数最大而减小，所以原子半径大小顺序是C＞N＞O＞H；
故答案为：O；1：2；C＞N＞O＞H；
（2）N、H两元素按原子数目比1：3可构成分子A，A为NH3，氨气分子中N原子和每个H原子形成一个共用电子对，N原子还存在一个孤电子对，其电子式为；B分子也由Z、X两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物，该化合物的相对分子质量为32，其中X元素的质量分数为12.5%，则B为N2H4，且该分子结构中只有单键，则B中每个N原子连接2个N原子且N原子之间存在一个共价键，B的结构式为，64gB的物质的量是2mol，2mol肼和双氧水完全反应生成氮气和水放出3000kJ的热量，则1mol肼和双氧水反应生成氮气和水放出1500kJ热量，该反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol；
故答案为：；；N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1500 kJ/mol；
（3）Se和氢气反应需要不断加热才能反应，所以该反应是吸热反应，元素的非金属性越弱，其吸收的热量越大，非金属性O＞S＞Se＞Te，所以生成硒化氢需要吸收29.7kJ热量；
故答案为：b。
12． OH- 三角锥形 H++ClO-═HClO 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ 13
【分析】a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，由结构特点可知，a为Na+，e为OH-，I为NH3，物质A由a、e构成，则A为NaOH，B、C、D、K都是单质，结合图中各物质的转化关系可知，B为Cl2，C为H2，D为N2，E为NaClO，F为NaCl、G为H2O，H为HCl，反应④为电解食盐水，M为HClO，所以K为O2，则反应⑤为氨气的催化氧化反应，结合问题及化学用语来解答。
【详解】(1)由分析知：e为OH-；C为H2，D为N2，在一定条件下合成的Z为NH3，分子的空间构型三角锥形，A为NaOH，离子化合物，其电子式为；
(2)H为HCl，E为NaClO，H+E(溶液)→M的离子反应为H++ClO-═HClO，F+G→A+B+C的离子反应为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；
(3)L是由3种元素构成的分子，能与I(NH3)以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H，H为HCl，由元素守恒可知，L为COCl2，其电子式为；
(4)B为Cl2，由2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，可知c(OH-)==0.1mol/L，所以pH=13。
13． 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 Fe3++e-=Fe2+ 溶液变为蓝色 加热浓缩,冷却结晶,过滤 干燥的HCl气流 Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3
【分析】由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；然后利用元素及其单质,化合物的性质来解答。
【详解】由X所在主族序数与所在周期序数之差为4,则为第2周期时,在VIA族,即X为O元素,或为第3周期时,在VIIA族,即为Cl元素；Y的最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴,阳离子,则由NaOH=Na++OH-,所以Y为Na元素；Z的单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏,则为Fe；W的元素能形成两性氢氧化物,则为AL；
（1）W为Al；Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,二者反应的离子反应为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；
故答案为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。
（2）铜片,碳棒和ZX3溶液组成原电池,Cu为负极,则正极上铁离子得电子,电极反应为:Fe3++e-=Fe2+；
综上所述，本题正确答案：Fe3++e-=Fe2+。
（3）向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴的浓溶液,发生,碘单质遇淀粉变蓝,则溶液变为蓝色,离子的结构示意图为；
综上所述，本题正确答案:溶液变为蓝色;；
（4）由溶液得到晶体,可加热浓缩,冷却结晶,过滤,由于Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3；
综上所述，本题正确答案为:加热浓缩,冷却结晶,过滤;干燥的HCl气流；Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+，在干燥的HCl气流中,抑制AlCl3的水解,且带走AlCl3·6H2O晶体受热产生的水气,故能得到AlCl3。
14． (NH4)2Fe(SO4)2 4：3 3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O NaAlO2 c(SO)>((NH)>c(Fe2+)>((H+)>(OH-)
【详解】试题分析：F是红褐色沉淀，推出F为Fe(OH)3，则A为Fe(OH)2，说明X中含有Fe2＋，C溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明C中含有SO，X中含有SO，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，因为M是金属，则此反应是铝热反应，K为Fe，J为Al2O3，X和NaOH溶液产生刺激性气体，此气体为NH3，说明X溶液中含有NH，C为Na2SO4，电解Na2SO4溶液，实际上电解H2O得到H2和O2，则D为O2，E为H2，G为NO，I为HNO3，(1)根据上述推断，根据化合价的代数和为0，X为(NH4)2Fe(SO4)2；（2）发生的反应是4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，因此两者的比值为4：3；（3）铁是过量的，因此离子反应方程式为：3Fe+8H++2NO=3Fe2+ +2NO↑+4H2O；（4）氧化铝表现两性，Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，蒸干后得到固体是NaAlO2；(5)X的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，NH、Fe2＋要水解，但Fe2＋水解程度大于NH4＋，溶液显酸性，因此离子浓度大小顺序是c(SO)>c(NH)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)。
考点：考查无机推断、元素及其化合物的性质、离子浓度大小比较等知识。
15． 氢 碳 钠 第二周期第ⅦA 族 2NaH+O2=2NaOH
【详解】试题分析：据分析A为H、B为C、C为O、D为Na；
（1）A、B、D 的元素名称分别为氢、碳、钠；
（2）氧元素在元素周期表中位置为第二周期第ⅦA 族；
（3）H、O、Na能组成多种不同的化合物，这些化合物中既含有极性共价键又含有离子键的化合物为NaOH，电子式为，既含有非极性共价键又含有离子键的化合物为Na2O2，电子式为；
（4）H和Na 能组成一种化学活性很高的离子化合物NaH，NaH能和O2的单质反应生成NaOH，反应的化学方程式为2NaH+O2=2NaOH。
考点：考查元素周期律与元素及化合物的性质。
16． 三 ⅡA 水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强 4NH3+3O22N2+6H2O Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3 2
【分析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁；D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气． C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠；O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成；通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg(NO3)2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu(NO3)2，据以上分析解答。
【详解】(1)组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族；C为Na2O2，为离子化合物，电子式为；
(2)J为H2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高；
(3)由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；
(4)D为Mg3N2，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式是Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；
(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO3+NO，共2个反应。

17． 均为氧化还原反应 将D溶液在HCl气流中蒸干
【详解】试题分析：根据题给流程和信息推断，A为镁，B为氯化铵，C为水，D为氯化镁，E为氨气，F为一氧化氮，G为二氧化氮，H为硝酸，X为氢气，Y为碳。（1）比较①～⑦七个反应，均有元素化合价变化，它们的共同特点是均为氧化还原反应；（2）反应④为镁在二氧化碳气体中燃烧，生成碳和氧化镁，其反应方程式为；（3）B为氯化铵，电子式为；（4）D为氯化镁，由氯化镁溶液制备氯化镁的无水晶体，为防止镁离子水解，“操作a”为将D溶液在HCl气流中蒸干；（5）反应②为氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式为；（6）反应⑤为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程为；（7）原电池反应①中正极发生还原反应，即铵离子得电子生成氨气和氢气，电极反应为2NH4++2e- = 2NH3↑+H2↑。
考点：考查无机推断、元素化合物知识。
18． O N 1s22s22p63s23p5 酸 NH4++ H2O⇌NH3·H2O + H+ Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+SO42- +2H＋ N2H4 ab
【详解】A元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm，C的原子半径为0.102nm，其单质在A的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则A为O元素，C为S元素；B所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小，B为Cl元素；D的最高价氧化物对应水化物，能按1:1电离出电子数相等（10个电子）的阴阳离子，D为Na元素；E的原子半径为0.075nm，最高价氧化物对应水化物与其氢化物组成一种盐X，则E为N，X为NH4NO3；
（1）A、E两种元素的元素符号为O、N。
（2）B为Cl元素，氯原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p5；钠元素的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠的电子式为。
（3）X为硝酸铵，NH4NO3属于强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，原因为：NH4++ H2O⇌NH3·H2O + H+。
（4）D2CA3的化学式为Na2SO3，Na2SO3溶液与氯气发生氧化还原反应生成硫酸钠和盐酸，其反应的离子方程式为Cl2+SO32-+ H2O=2Cl-+SO42- +2H＋。
（5）O2的摩尔质量为32g/mol，E为N元素，N的氢化物中摩尔质量为32g/mol的是N2H4，即Y的化学式为N2H4；N2H4的结构式为，所含的化学键为N—H极性键和N—N非极性键，答案选ab。