（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第20天——综合提升

高一年级20天轻松提升化学第20天——综合提升

(建议用时90分钟)

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 

1.下列化合物的类别完全正确的是(　　)

A.Na2CO3、碱、电解质

B.MgO、金属氧化物、非电解质

C.H2SO4、酸、电解质

D.CO2、酸性氧化物、电解质

2.如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是(　　)

A.镁属于金属元素

B.镁原子核内有12个质子

C.镁离子与硫离子的电子层数相等

D.在化学反应中,1个硫原子容易得到2个电子

3.下列事实与胶体性质无关的是(　　)

A.明矾用作净水剂

B.在豆浆里加入盐卤做豆腐

C.清晨在密林中看到缕缕光束

D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀

4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(S)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为(　　)

A.0.15 mol·L-1　　　　　B.0.2 mol·L-1

C.0.3 mol·L-1          D.0.4 mol·L-1

5.能正确表示下列反应的离子方程式是(　)

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

6.下列关于钠的说法中不正确的是(　　)

A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物则不同

B.钠长期放置在空气中,最终将变成碳酸钠

C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中

D.将一小块钠投入氯化铁溶液时,既能产生气体又会出现白色沉淀

7.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(　　)

A.常温下,22 g CO2含碳氧双键数目为2NA

B.12.0 g NaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

C.标准状况下,22.4 L Br2中所含分子数为NA

D.7.8 g Na2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

8.下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是(　　)

①Cl2　②盐酸　 ③氯水　

④盐酸酸化的漂白粉  ⑤木炭　⑥Na2O2

A.①③④       B.①②③⑥

C.②③④       D.①③④⑤⑥

9. Cr2毒性较强,常用NaHSO3处理工业废水中的Cr2,反应的离子方程式为5H++Cr2+3HS2Cr3++3S+4H2O。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

A.Cr2在反应中表现氧化性

B.Cr3+是氧化反应的产物

C.HS发生还原反应

D.生成1 mol Cr3+时转移6 mol电子

10.实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL,造成所配溶液浓度偏低的原因是(　　)

A.暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B.向容量瓶转移液体时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C.定容时俯视刻度线

D.洗涤液移至容量瓶中时,洒出一部分

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

11.下列实验操作正确的是(　　)

12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、X

C.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: Y、X、W

13.下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是(　　)

A.用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀

B.配制FeCl3溶液时,将氯化铁晶体溶解稀释到所需要的浓度即可

C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是     (　　)

A.原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

15.用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是(　　)

A.Ⅰ 图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应

B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)

C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色

D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性

三、非选择题

16.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________________,溶液中Cl-的物质的量浓度为____________________。 

(2)配制1 mol·L-1的MgCl2溶液500 mL,需该溶液的体积为________。 

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为________,通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。 

17.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应: KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O,此反应不需要加热,常温下就可以迅速进行。

(1)用“双线桥法”表示出电子转移情况:

KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O。

(2)该反应中,氧化剂是________。

(3)在标准状况下,若生成4.48 L Cl2,则所含氯原子数目为________个(用NA表示)。

(4)当有0.5 mol HCl被氧化时,则有____________mol KClO3被还原。

(5)浓盐酸在反应中表现出来的性质是________(填写编号)。

①只有还原性   ②还原性和酸性

③只有氧化性   ④氧化性和酸性

18.某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题:

(1)漂白粉的有效成分是____(填化学式)。 

(2)仪器a的名称是__________,利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为__ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 

(3)装置B中反应放热会使体系温度升高,导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2,该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为__________;为防止该副反应发生,可采取的措施是         。 

(4)装置C的作用是 _ _ _ __ _, C中发生反应的离子方程式为     。 

19. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同,A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:

(1)A元素单质的化学式为________,D元素的离子结构示意图为________。 

(2)写出C、D、E最高价氧化物对应水化物的化学式_________、_________、_________(用化学式表示)。 

(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为________________。 

(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________,这种化合物中所含的化学键类型有________。 

(5)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为____________________(用化学式表示)。 

20.某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。

(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。 

(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。 

(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度_____________,应该_____________。 

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_____________________ 

(填序号)。

①称量读数时,左盘高,右盘低

②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时,仰视容量瓶的刻度线

⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中

⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线