（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第13天——金属材料

高一年级20天轻松提升化学第13天——金属材料·答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选D。青铜是铜的合金,其熔点比纯铜低,具有金属导电、导热的性质,硬度比成分金属纯铜大。

2.【解析】选B。一氧化碳具有还原性,可以将铁矿石中的铁还原出来;在相同条件和环境下,不锈钢较碳钢而言不易生锈;碳素钢是铁和碳的合金;铁是人体必需的微量元素,使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。

3.【解析】选D。Al与NaOH溶液和盐酸均反应生成H2。

4.【解析】选D。Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物;金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系;Al2O3是两性氧化物,Al2O3与强酸、强碱反应,与弱碱不反应。

5.【解析】选D。该反应中,Na与NaOH的物质的量之比为1∶1,质量之比为23∶40,所以A项错误,D项正确;H2O与H2的物质的量之比为2∶1,质量之比为18∶1,所以B项、C项均错误。

6.【解析】选C。n(Fe)==0.5 mol,

n(CuSO4)=0.1 L×0.1 mol·L-1=0.01 mol,

由CuSO4+FeFeSO4+Cu

可知Fe过量,所以应按CuSO4的量计算:

n(Cu)=n(CuSO4)=0.01 mol。

m(Cu)=0.01 mol×64 g· mol-1=0.64 g。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.【解析】选A、C。该溶液能与铝反应放出氢气,说明该溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。Mg2+不能在碱性溶液中大量存在,C不能在酸性溶液中大量存在。

8.【解析】选A。要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3,所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应,反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应,稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应,只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应。

9.【解析】选A。由反应方程式:2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑,可知生成相同体积的氢气时,消耗HCl、NaOH物质的量之比为3∶1。

10.【解析】选A、D。Na的物质的量为nx mol,Al的物质的量为n(1-x) mol,根据得失电子守恒,可知H2的物质的量为 mol,则V=11.2n(3-2x),x=-。根据反应2Na+2H2O2NaOH+H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑和题中“金属没有剩余”,可知n(Na)≥n(Al),即0.5≤x<1。当x=1时,产生H2的物质的量为0.5n mol,即11.2n L(标准状况);当x=0.5时,产生H2的物质的量为n mol,即22.4n L(标准状况),故11.2n<V≤22.4n,D项正确。

三、非选择题

11.【解析】(1)A属于化合物;硬铝中含铝、铜、镁等,生铁中主要含铁、碳,青铜中含有铜、锡等,它们都属于合金。(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时,它们就不可能熔合在一起而形成合金。

答案:(1)A　(2)B　

12.【解析】铝镁合金中二者都与酸反应,但铝与碱反应而镁不与碱反应,所以A中的试剂应选择氢氧化钠溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解, M===。如果在实验过程中未洗涤固体,则残留物质量偏大,铝的质量偏小,则测得铝的质量分数结果偏小。

答案:(1)氢氧化钠溶液　(2)除去铝镁合金表面的氧化膜　(3)2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑　(4)　(5)偏小

13.【解析】(1)因甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:×385 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,混合物过量。

(2)在乙或丙中,因盐酸反应完全,则可根据

2HCl　～　H2

　2　　　　1

n(HCl)=×2=3×10-2 mol

c(HCl)==1 mol·L-1

(3)在甲中,混合物完全反应,盐酸有剩余,则可根据混合物质量255 mg,生成气体280 mL计算。根据Mg～H2,Al～H2得:

n(Mg)×24 g· mol-1+n(Al)×27 g· mol-1

=255×10-3 g

n(Mg)+n(Al)=

求得:n(Mg)=0.005 mol,n(Al)=0.005 mol,

n(Mg)∶n(Al)=1∶1。

答案:(1)乙　甲、乙生成H2的体积不等,则产生H2体积小的,说明还有酸未反应,因此甲中盐酸过量,混合物反应完全;若乙中盐酸过量,则可产生H2:×385 mL≈423 mL,而实际为336 mL,说明乙中盐酸不足,镁铝混合物过量

(2)336 mL　1 mol·L-1

(3)255 mg和280 mL　1∶1