（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第17天——元素周期律

高一年级20天轻松提升化学第17天——元素周期律

（建议用时40分钟）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.下列关于元素周期律的叙述正确的是(　)

A.随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从+1到+7,最低化合价从-7到-1重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2.已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是(　　)

A.铍的原子半径大于硼的原子半径

B.相同条件下,单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈

C.氢氧化铍碱性比氢氧化钙的强

D.单质铍跟冷水反应产生氢气

3.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示,A是非金属性最强的元素,则下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径由小到大的顺序为A<B<C<Y

B.A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA<HB

C.X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3<H2XO3

D.B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B-<C2-

4.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)

A.X和R在同一周期

B.原子半径:W>R>X

C.气态氢化物的稳定性:Y<X

D.还原性:Y-<R2-

5.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是(　　)

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

DCl与Cl得电子能力相同

6. X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径:W>Y>Z>X

B.气态氢化物的稳定性:X<Z

C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W

D.Y、Z的氧化物均为两性氧化物

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中正确的是(　　)

A.含氧酸的酸性:乙<丁

B.元素非金属性:甲<乙

C.氢化物的稳定性:甲>丁

D.丙所形成的单质可能互为同位素

8. 2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(　　)

A.In是第五周期第ⅢA族元素

BIn的中子数与电子数的差值为17

C.原子半径:In>Al

D.碱性:In(OH)3>RbOH

9.如图所示是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(　　)

A.元素的简单离子半径大小:④>⑤>②

B.气态氢化物的稳定性:⑤>②

C.最高价氧化物对应水化物的酸性:⑥>⑤

D.元素的最高正化合价:③=⑥

10.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图,其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数之和。下列说法不正确的是(　　)

A.最简单的氢化物的还原性:X>W

B.元素的非金属性:Z>W>Y

C.简单离子的半径大小:Y>W>Z

D.氧化物对应水化物的酸性:Y<W<Z

11.被誉为“矿石熊猫”的香花石(如图),由我国地质学家首次发现。香花石由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)

A.原子半径:Y>Z>R>T

B.气态氢化物的稳定性:W<R<T

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性:X<Z

D.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

三、非选择题

12.根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。

(1)属于金属元素的有________种,金属性最强的元素与氧化合生成的化合物为____________(填两种化合物的化学式)。 

(2)正化合价最高的元素是________,其最高正化合价为________。 

(3)既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的单质是________,其最高价氧化物对应的水化物具有________(填“酸性”“碱性”或“两性”)。 

(4)第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体元素除外)______________。 

(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。 

13.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:

①第ⅡA族元素的价电子数________。 

②第三周期元素的最高化合价________。 

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3;N-、Z+、X+的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:

①X为________________________(名称),Y为__________________(元素符号),Z原子结构示意图为_______________。 

②N的最高价氧化物的水化物的化学式为______________________。 

③M的最高价氧化物的化学式为________。