（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第18天——化学键

高一年级20天轻松提升化学第18天——化学键·答案

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1.【解析】选D。MgO、CaCl2中只含有离子键,NH3·H2O中不含离子键,(NH4)2SO4中既有离子键又有共价键。

2.【解析】选A。分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。

3.【解析】选D。HCl属于共价化合物,属于电解质,在溶液中可发生电离,故A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,克服分子间作用力,而碘原子间的作用力属于共价键,故B错误;He为单原子分子,不存在共价键,故C错误;NaHCO3为离子化合物,含有离子键和共价键,受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O,阴阳离子间的离子键断裂,破坏共价键,故D正确。

4.【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为 ,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。

5.【解析】选B。P4和CO2分子中都含有共价键,但P4是磷的单质,A项错误;CCl4、NH3分子中都含有极性键,B项正确;CaO是离子化合物,SiO2是共价化合物,C项错误;NaOH中既含有离子键,又含有共价键,D项错误。

6.【解析】选D。根据题意,短周期元素中,a的M层电子数为1个,则a为钠元素,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,则b为碳元素,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,则c为硫元素,结合c与d同周期,d的原子半径小于c,故d为氯元素。A项,上述元素中非金属性最强的元素是氯元素,正确;B项,钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物,碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物,硫元素可以形成SO2、SO3两种氧化物,氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物,正确;C项,钠为活泼金属元素,可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物,正确;D项,碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物,如CH4,也可形成含有极性键和非极性键的化合物,如CH3CH3等,硫元素形成的H2S只含极性键,氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键,错误。

二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。

7.【解析】选B。CO2只含有极性共价键;

 只存在极性键;H、N、O可以形成NH4NO3型离子化合物,也可以形成HNO3型共价化合物;离子键的形成必须有阴、阳离子。

8.【解析】选D。反应NH4ClNH3↑+HCl↑中断裂的键有离子键和极性共价键,形成的键只有极性共价键,A错误;反应NH3+CO2+H2ONH4HCO3中断裂的键只有极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,B错误;反应2NaOH+Cl2NaCl+NaClO +H2O中断裂的键有离子键、极性共价键和非极性共价键,形成的键有离子键、极性共价键,C错误;反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成,D正确。

9.【解析】选A、C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。A、C两元素形成的化合物是CO、CO2，为共价化合物,A错误;CS2的电子式为 ,B正确;NO为极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。

10.【解析】选B、C。五种元素都是短周期主族元素,且原子半径:X<Z<Y<M<W,推出X在第一周期,Y和Z属于同周期,W和M属于同周期,即X为H,Y是组成有机物的必要元素,即Y为C,Z与X可形成两种常见的共价化合物,与W形成两种常见的离子化合物,即Z为O,W为Na,M的电子层数与最外层电子数相等,即M为Al。A项,YZ2为CO2,CO2属于共价化合物,W2Z2为Na2O2,其电子式为Na+]2-Na+,既含有离子键也含有共价键,故A说法正确;B项,根据题中信息,即Al的原子半径小于Na,故B说法错误; C项,Z与X形成的化合物是H2O2和H2O,熔沸点高,是因为分子间存在氢键,故C说法错误;D项,Z与M形成的化合物是Al2O3,氧化铝熔沸点较高,因此可作为耐高温材料,故D说法正确。

三、非选择题

11.【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与HS之间的离子键被破坏,HS中H+与S之间的共价键也被破坏;而在熔融状态电离时只断裂离子键。

答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧

(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩

(3)离子键和共价键

NaHSO4Na++H++S

离子键　NaHSO4Na++HS

12.【解析】(1)由X原子的结构示意图为不难推知其为,该元素为Ca,根据CaY2可知Y为-1价,又因Y-与Ca2+的电子层结构相同,则Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且Z、W能形成一种WZ2型分子,则Z、W是C或S。Z与Y相邻,则Z是S,W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物,CS2是仅含极性键的共价化合物,A错、B对;S的非金属性弱于Cl,则H2S的稳定性比HCl弱,C错;Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构,且钙元素的核电荷数大,因而半径小,D错。

(4)XY2为CaCl2,其电子式为,H2S为弱酸,应写成分子式,即Cl2+H2S2H++2Cl-+S↓,A、C错。

答案:(1)20　CaCl2　(2)硫　碳

(3)B　(4)BD

13.【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“”。题中告知1个“”由2个O共用1对电子形成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键,则Na2O2是由与Na+组成的。写出H2O、Na2O的电子式,比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式,可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。

答案:

 (2)H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键;Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键);共价化合物。

(3)2H2O22H2O+O2↑

2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑或

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

(4)过氧化氢;Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。