2022-2023学年河南省洛阳市宜阳县第一高级中学高一上学期清北园第五次能力达标测试化学试题

这是一份2022-2023学年河南省洛阳市宜阳县第一高级中学高一上学期清北园第五次能力达标测试化学试题，共24页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
清北园第五次能力达标测试
高一化学
满分：100分 时间：90分钟
一、单选题（每题2分，共60分）
1．为了探究铁单质与水蒸气在高温下的反应，某化学小组设计了如图所示实验(夹持装置已略去)。下列说法正确的是

A．点燃肥皂泡可观察到深蓝色火焰
B．为了使加热效果更好，①处可改用酒精喷灯
C．该反应中水蒸气作还原剂
D．实验结束后，得到黑色固体Fe2O3
2．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
水蒸气通过红热的铁粉，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的木条靠近肥皂泡
证明水蒸气被铁还原
B
向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液
制备Fe(OH)2
C
往盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴淀粉-KI溶液
比较Fe3+和I2氧化性
D
取少量铁锈于试管中，加入过量稀盐酸，再滴加KSCN
检验铁锈中是否存在+3价铁元素
3．某工厂废水中含有大量H+、Na+、SO和Fe2+，其中可能大量存在的离子是
A．Mg2+ B．MnO C．NO D．OH-
4．将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L(标准状况)氯气时，恰好使溶液中的完全转化为，则该混合物中铁元素的物质的量为
A．0.23mol B．0.25mol C．0.35mol D．0.375mol
5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的是

A．装置A：制备胶体
B．装置B：检验溶液的
C．装置C：除去中的少量HC1
D．装置D：验证碳酸氢钠的热稳定性
6．下列物质不能通过化合反应一步合成的是
A． B． C． D．
7．某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有和两种价态，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应
B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中
D．计算可得该氧化物的化学式为：
8．将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为
A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4
9．取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入盐酸至过量，产生的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑在水中的溶解)。则下列说法正确的是

A．滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和
B．当V(盐酸)=60mL时，产生的体积(标准状况)为44.8mL
C．滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中
D．当(盐酸)mL时，反应的离子反应方程式仅是：
10．下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（     ）

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
11．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，下列说法正确的是
A．、互为同位素 B．和的物理性质和化学性质相同
C．的中子数为2 D．转化为是化学变化
12．白磷是一种白色的固体，在空气中容易自燃，其球棍模型如图所示。下列说法正确的是

A．白磷与红磷互为同位素 B．分子中只含有共价键
C．1mol分子含4mol共价键 D．等质量的白磷和红磷所含原子数不相同
13．有A、B、C、D四种元素，质子数均小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是
A．A元素可以形成多种同素异形体
B．C的氧化物能与盐酸反应生成盐和水，所以C的氧化物为碱性氧化物
C．可以通过焰色反应检验B元素
D．A和D两种元素形成的化合物能与NaOH溶液反应
14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
C．Y的单质的氧化性比Z的强
D．Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物
15．溴、碘均为卤族元素，下列关于溴、碘说法错误的是。
A．将分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质
B．溴单质和碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度
C．碘酒可以使淀粉碘化钾试纸变蓝
D．通常将固体添加到食盐中来制作碘盐
16．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径大小：Z＞Y＞X＞W
B．该化合物具有强氧化性，用于消毒杀菌
C．X可与Y形成XY、XY2等共价化合物
D．W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同
17．某氯原子的质量为a g，12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA
C．m g该氯原子的物质的量为 D．n g该氯原子所含的电子数为
18．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是
A．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后用碱石灰吸收，增重bg
B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
C．取ag混合物充分加热，固体质量减少bg
D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得bg溶液
19．已知，将0.1mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合浴液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是
A．物质的还原性：
B．通入0.1mol发生反应的离子方程式为
C．若再通入0.05mol则恰好能将HI和完全氧化
D．的物质的量浓度为0.6
20．某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无现象，得到无色溶液；
②取操作①后的溶液，加入过量的，产生白色沉淀1；
③取操作②后的滤液，加入过量的和溶液，产生白色沉淀2；
根据以上实验判断，下列推断错误的是
A．根据操作①的无色溶液，推断一定不存在
B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不能全部溶解
C．原溶液中一定不存在，可能含有
D．白色沉淀2说明原溶液中一定存在
21．乙烯、丙烯和1，3—丁二烯是常见的合成高分子化合物的基础原料，由此三种有机物合成的高分子化合物可能为
A．
B．
C．
D．
22．两种气态烃的混合物共1 L，在空气中完全燃烧生成1.5 L CO2气体和2 L水蒸气(均在120 ℃下测定)，关于该混合物的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．一定含有甲烷，不一定含有乙烷 D．可能是甲烷和丙烷的混合物
23．下列化学用语表达正确的是
A．既可以表示分子，又可以表示分子 B．乙基共有16个电子
C．四氯化碳的电子式为 D．正丁烷的球棍模型：
24．关于的说法正确的是
A．分子中的碳原子一定都共平面
B．分子中共平面的原子数目最多为14
C．分子中的苯环由单双键交替组成
D．与Cl2发生取代反应生成两种产物
25．在一定浓度的溴水(pH=3.51)中通入乙烯，反应结束时溶液pH=2.36，该反应的历程如下图所示。下列说法错误的是

A．可以用溴水除去C2H6中的CH2=CH2
B．溴水pH=3.51的原因是Br2+H2OH++Br-+HBrO
C．该反应历程中pH减小的原因是生成了氢溴酸
D．生成CH2BrCH2Br和CH2BrCH2OH的物质的量相等
26．下列说法正确的是

A．羟基与氢氧根有相同的化学式
B．1mol-OH中含有9mol电子
C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2
D．已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③
27．以乙烯为主要原料合成某些有机物的路线如图所示：

下列有关说法正确的是
A．X的结构简式为CH3OCH3 B．反应①是加聚反应，反应②为加成反应
C．反应③为取代反应 D．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色
28．下列有关有机化合物的说法正确的是
A．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
B．含有3种官能团
C．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子都在同一平面上
D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色
29．如图所示，30g冰醋酸与46g无水乙醇在浓硫酸作用下，充分反应，最终得到22g乙酸乙酯，下列描述正确的是

A．实验时，应该先加浓硫酸，后加无水乙醇和冰醋酸
B．取C2H518OH发生反应，则产物水中含18O
C．饱和碳酸钠溶液有利于乙酸乙酯的分层析出
D．酯化反应中乙酸乙酯的产率为：40%
30．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是

①分子中含有苯环，属于芳香烃
②既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
③既能和乙酸发生酯化反应，又能和乙醇发生酯化反应
④1mol该有机物分别与足量的Na、NaHCO3反应，产生气体的物质的量之比是2∶1
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
二、填空题（共40分）
31．（14分）已知乙烯能发生以下转化：

(1)乙烯的结构简式为
(2)写出B、D化合物中的官能团的名称：B：_______；D：_______。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
① ；反应类型_______；
② ；反应类型_______。
32．（16分）回答下列问题。
(1)实验室常用如图所示装置来制取和观察在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时在A中加入铁屑和稀硫酸，B中加入一定量的NaOH溶液，则A中发生的反应的离子方程式是： 。实验开始时先将活塞E___________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是__________。实验结束后拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，装置B中发生的现象为_ 。
(2)从制造印刷电路板的腐蚀废液(主要含、、)中回收铜，并重新获得溶液，处理流程如图所示：

已知试剂①为铁，试剂②为稀盐酸，则滤渣B的成分为___________，若试剂③为氯水，则步骤Ⅱ的离子反应方程式为___________，检验废液中存在的最佳试剂是___________ (填标号)，检验时实验现象为___________。
A．氢氧化钠溶液            B．酸性溶液        C．氯水                    D．KSCN溶液
33．（10分）已知X、Y、Z、W、R五种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子电子核外电子总数相同。请完成下列问题。
(1)R元素的原子结构示意图为_______；Z元素形成的阴离子的结构示意图为_______。
(2)含X、Y、Z、R四种元素的化合物的化学式为 。
(3)W的两种氧化物的分子式是______________。
(4)化合物与反应的化学方程式为 。


填空题答题模板，单题拍照提交
31． (1)    
(2)         
(3)               
     



32． (1)         

(2)             




33．(1)         
(2) (3)    
(4)

参考答案：
1．B
【分析】已知Fe和水蒸气在高温条件下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，点燃肥皂泡即在空气中点燃H2，可观察到淡蓝色火焰，A错误；
B．酒精喷灯火焰的温度比酒精灯的高得多，Fe在高温下才能与水蒸气反应，故为了使加热效果更好，①处可改用酒精喷灯，B正确；
C．该反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，水蒸气作氧化剂，Fe是还原剂，C错误；
D．由分析可知，实验结束后，得到黑色固体为Fe3O4不是红棕色的Fe2O3，D错误；
故答案为：B。
2．B
【详解】A．水蒸气通过红热的铁粉，将生成的气体通入肥皂液中，将燃着的木条靠近肥皂泡，若肥皂泡被点燃或发出声音，说明有氢气生成，在反应中，水中的H的化合价降低，可证明水蒸气被铁还原，故A能达到实验目的；
B．向盛有FeSO4的敞口容器中加入NaOH溶液，生成的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，不能制备Fe(OH)2，故B不能达到实验目的；
C．往盛有FeCl3溶液的试管中滴加几滴淀粉-KI溶液，若溶液变蓝，则说明Fe3+将I-氧化为I2，证明Fe3+的氧化性I2强，故C能达到实验目的；
D．取少量铁锈于试管中，加入过量稀盐酸，再滴加KSCN，若溶液变红则证明溶液中含有Fe3+，说明铁锈中是否存在+3价铁元素，故D能达到实验目的；
故选B。
3．A
【详解】A．Mg2+与各个离子之间互不反应，能大量共存，A正确；
B．、H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，B错误；
C．、H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能共存，C错误；
D．OH-与H+反应生成水，OH-与Fe2+反应生成氢氧化亚铁沉淀，不能共存，D错误；
故选：A。
4．B
【详解】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气的物质的量为，根据电子守恒，混合物中的+2价铁的物质的量为，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则混合物中铁元素的物质的量为=(0.05+0.2)mol=0.25mol，故选B。
5．A
【详解】A．饱和氯化铁溶液与沸水在加热条件下反应生成Fe(OH)3胶体，故A正确；
B．KSCN溶液是检验Fe3+的试剂，两者反应生成红色的配合物Fe(SCN)3，不是检验Fe2+，故B错误；
B．Cl2和HCl均能与NaOH溶液反应，应选用饱和NaCl溶液，故B错误；
D．加热碳酸氢钠固体时试管口应斜向下，故D错误；
故选：A。
6．D
【详解】A．加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；
B．碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；
C．铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；
D．氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；．
故答案选D。
7．D
【分析】该氧化物与盐酸反应后得到含有有和的溶液，通入氯气后溶液中的被氧化成，其反应为。
【详解】A．步骤①为复分解反应，步骤②为氧化还原反应，故A错误；
B．因为盐酸过量，所以溶液a中除了含有和外，还有，故B错误；
C．因为盐酸过量，且未知量，所以溶液b中与的物质的量之比无法计算，故C错误；
D．步骤②反应为，其中消耗0.1mol，则的物质的量为0.2mol，原氧化物中也为0.2mol，该氧化物中以形式存在，其质量为，则其中以形式存在，其质量为，物质的量为，则该氧化物可以写成，即，故D正确；
故选D。
8．D
【详解】设原溶液的体积为vL，设取出Cu后溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3=k，则有：c(Fe3＋)=2kmol／L，c(Fe2＋)=3kmol／L，原溶液中n(Fe3＋)=0.1mol／L×vL=0.1vmol，取出Cu后，n(Fe3＋)1=2kmol／L×vL=2kvmol，n(Fe2＋)=3kmol／L×VL=3kvmol，根据化学方程式列方程：2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋、n(Fe3＋)=n(Fe3＋)1＋n(Fe2＋)，0.1vmol=2kvmol＋3kvmol，得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n(Fe3＋)1=0.04vmol，反应前n(Fe3＋)=0.1vmol，再根据方程式得n(Cu2＋)=0.03vmol，所以n(Cu2＋)：n(Fe3＋)1=0.03vmol：0.04vmol=3：4。
故选D。
9．B
【分析】置于空气中的NaOH溶液可能吸收空气中的二氧化碳变质，当吸收少量二氧化碳时溶质为NaOH和Na2CO3，继续吸收变为Na2CO3，再继续吸收为Na2CO3和NaHCO3，继续吸收为NaHCO3；据图可知40-60mL产生二氧化碳，此段发生反应：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸的物质的量为0.02L×0.1mol·L-1=0.002mol，则生成n(CO2)=0.002mol；根据碳元素守恒可知若原溶液中的溶质只有Na2CO3，则n(Na2CO3)=0.002mol，完全转化成NaHCO3需要0.002molHCl，即20mL，据图可知0-40mL时无气体产生，所以原溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，且n(Na2CO3)=0.002mol，n(NaOH)=0.002mol。
【详解】A．根据分析可知，原溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；
B．产生的二氧化碳物质的量为0.002mol，标况下的体积为44.8mL，故B正确；
C．滴加60mL盐酸充分反应后，溶液中溶质只有NaCl，n(NaCl)=n(HCl)=0.06L×0.1mol·L-1=0.006mol，则其浓度为=0.86mol⋅L-1，故C错误；
D．根据分析可知0≤V(盐酸)≤40mL时，发生了两个反应：H++OH-=H2O、CO+H+═HCO，故D错误；
故答案为B。
10．B
【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。
11．A
【详解】A．、质子数相同，而中子数不同，因此二者互为同位素，A正确；
B．和的物理性质不同，但二者由于原子核外电子数相同，原子核内质子数相同，因此它们的化学性质相同，B错误；
C．的中子数为1，质量数是2，C错误；
D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类不变。、是两种不同的原子，所以转化为不是化学变化，而是核反应，D错误；
故合理选项是A。
12．B
【详解】A．同位素一定是原子，白磷和红磷是单质，不互为同位素，A错误；
B．同种非金属元素间形成共价键，因此P4分子中只含有共价键，B正确；
C．由P4的球棍模型可知，1molP4分子含有6mol共价键，C错误；
D．等质量的白磷和红磷含有的P原子个数相同，D错误；
故答案选B。
13．B
【分析】A、B、C、D四种元素的质子数都小于18，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A有2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，A为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，B为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，C为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为K层的3倍=6，D为S，由上述分析可知，A为O、B为Na、C为Al、D为S；
【详解】A．A为O元素，同素异形体有O2、O3，A正确；

B．C为Al其氧化物为Al2O3，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，Al2O3为两性氧化物，B错误；
C．Na元素的焰色反应为黄色，C正确；
D．二氧化硫或三氧化硫均能与NaOH反应，生成盐和水，D正确；
故答案为：B。
14．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z是地壳中含量最多的元素，Z是O元素，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Y为N元素，X上一周期的主族元素，只能是H元素，W是短周期中金属性最强的元素，W为Na元素。
【详解】A． 同周期从左到右原子半径减小Z＜Y，原子半径：r(X)HI>HCl，A项错误；
B．通入0.1 mol Cl2后，0.08 mol H2SO3和0.04 mol HI完全反应，即参与反应的n(Cl2)∶n(H2SO3)∶n(HI)=5∶4∶2，反应的离子方程式为5Cl2＋4H2SO3＋2I-＋4H2O===4SO＋I2＋10Cl-＋16H＋，B项正确；
C．混合溶液中还剩余0.04 mol HI未被氧化，故只需再通入0.02 mol Cl2，即可恰好将HI和H2SO3完全氧化，C项错误；
D．设HI和H2SO3的物质的量浓度均为x mol·L-1，根据二者分别与Cl2反应的化学方程式并结合有一半的HI被氧化可知Cl2完全反应，则0.1x＋=0.1，解得x=0.8，D项错误；
答案选B。
20．D
【分析】某溶液仅由、、、、、、中的若干种离子组成，①加过量盐酸无现象，得到无色溶液，则溶液中无含有、，②取操作①后的溶液，加入过量的产生白色沉淀1， 和至少含一种，由题中信息各离子浓度相等，溶液不显电性，根据电荷守恒分析溶液中一定有和，和不能大量共存，则原溶液中一定没有，沉淀1为 和，③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，沉淀2为AgCl，但操作①中加入盐酸时引入了，无法由此判断是否有，根据电荷守恒，若溶液中有，也有相同浓度的，若没有也没有，综上，原溶液中一定含有、，一定不含有、、，可能含有、。
【详解】A.溶液中含呈蓝色，操作①中加过量盐酸得到无色溶液，则一定不含，故A正确；
B.白色沉淀沉淀1为 和 ，溶于稀硝酸，不溶于稀硝酸，沉淀不能完全溶解，故B正确；
C.由上述分析可知，原溶液中一定不存在，可能含有，故C正确；
D.沉淀2为 AgCl，操作①中加入盐酸时引入了 Cl-，不能确定原溶液中是否含有Cl-，故D错误；
故答案选D。
21．C
【分析】乙烯、丙烯和1，3—丁二烯按照如下顺序发生加聚反应可能得到，
nCH2=CH2+nCH2=CH-CH=CH2+ n；
【详解】A．1，3—丁二烯参与加聚反应以1，4加成为基础，故链接中有双键存在，并且不可能在链端，A错误；
B．1，3—丁二烯参与加聚反应以1，4加成为基础，故链接中有双键存在，B错误；
C．根据分析由此三种有机物合成的高分子化合物可能为，C正确；
D．丙烯参与加聚反应，甲基应作为支链写出，D错误；
故选C。
22．A
【详解】由1L气态烃的混合物在空气中完全燃烧得到1.5L二氧化碳和2L水蒸气可知，烃的平均分子式为C1.5H4，烃分子中碳原子小于1.5的烃只能为甲烷，则混合物中一定含有甲烷，由甲烷的氢原子个数为4可知，另一个烃分子的氢原子个数也为4，所以混合物中一定含有甲烷，一定不含有乙烷或丙烷，故选A。
23．D
【详解】A．由于C原子半径小于Cl原子半径，故该填充模型不能表示，选项A错误；
B．乙基结构简式-CH2CH 3，1个乙基含有17个电子，选项B错误；
C．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为 ，选项C错误；
D．正丁烷的的结构简式为CH3CH2CH2CH3，其球棍模型为： ，选项D正确；
答案选D。
24．A
【详解】A． 根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，分子中的碳原子一定都共平面，故A正确；
B． 根据苯中12个原子共平面，乙炔中四个原子共直线，甲烷中最多三个原子共平面，因此分子中共平面的原子数目最多为15个(甲基中碳原子和其中一个氢原子与其他原子共面)，故B错误；
C． 苯环中不含碳碳双键，故C错误；
D． 与Cl2发生取代反应，一氯代物有：取代甲基上的氢有一种产物，取代苯环上的氢有四种产物，此外还有二氯代物、三氯代物等，不只两种产物，故D错误；
故选A。
25．D
【详解】A．溴水可与乙烯反应生成液态CH2BrCH2Br使之留在洗气瓶内，达到除杂目的，故A正确；
B．溴水中存在Br2+H2OH＋＋Br-+HBrO，存在H+，pH