河南省巩义市第二高级中学2022-2023学年高一上期期末达标卷化学试题

2022-2023学年高一上期化学达标卷．

一、单选题（共计12小题，每题3分，共计36分）

1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：，，由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (   )

A．  B．
C．  D．

2．某反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是(   )

A．生成的物质都是氧化物

B．反应物都刚好完全反应

C．该反应属于置换反应

D．反应的化学方程式为

3．四氯化钛极易与水发生反应，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹，其熔点为-25℃，沸点为136．4℃。某实验小组设计如下装置（部分加热和夹持装置省略），用与炭粉、制备。下列说法错误的是(    )

A．②、⑤中分别盛装饱和食盐水和NaOH溶液

B．③中发生反应时，氯气被还原

C．反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热

D．该设计存在不足，如④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置

4．如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0．1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是(    )

A．反应③最多能产生，转移0．2mol电子

B．反应①的离子方程式为

C．①、②、③都属于氧化还原反应

D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①<②=③

5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是(   )

A．

B．

C．

D．

6．把5．1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5．6L（标准状况），该合金中铝和镁的物质的量之比为(   )

A．1:1 B．2:1 C．3:2 D．2:3

7．反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是(   )
A．中子数为9的氮原子：
B．分子的电子式：
C．分子的结构式：Cl—Cl
D．只能表示，不能表示

8．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是(   )
A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C．单质均能与水反应生成HX和HXO
D．碘蒸气为紫色，碘水为黄褐色，碘的四氯化碳溶液呈紫红色

9．三效催化剂能有效实现汽车尾气中三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。下列说法正确的是(   )

A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中每生成1分子，转移5个电子
D．X的化学式为

10．三种固体溶于水得到的溶液M中部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取200mL混合溶液加水稀释，测得随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是(   )

A．Y离子可能是

B．

C．溶液M中KCl物质的量浓度为

D．与NaCl物质的量之比为1:1

11．铁、铜混合粉末18．0g加入到100mL5．0mol/L溶液中，剩余固体质量为3．2g。下列说法正确的是(    )

A．剩余固体是铁、铜混合物 B．反应后溶液中

C．反应后溶液中 D．原固体混合物中铜的质量是8．0g

12．2019年8月，IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子，碳环由交替的碳碳单键（C—C）和碳碳三键（）构成。其流程如下，下列有关说法错误的是(   )

A．的质子数比多28
B．分子中含极性键和非极性键
C．由生成的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D．和互为同位素

二、填空题（共计6大题，共计64分）

13．（11分）Ⅰ．实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答：

（1）软锰矿制备的化学方程式是__________________；

（2）制备的离子方程式是__________________；

（3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下：

（1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内）

14．（16分）次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0．8mol/L的次氯酸溶液。

查阅资料：

①常温常压下，为棕黄色气体，沸点为3．8℃C，42℃以上会分解生成和，易溶于水并与水立即反应生成HClO。

②将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应：，用水吸收（不含）制得次氯酸溶液。

③25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气；氯气更易溶于有机溶剂如四氯化碳中。

该学习小组用以下装置制备次氯酸溶液，回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式是__________________。

（2）各装置的连接顺序为___________→__________→__________→__________→E。

（3）下列物质中，属于酸性氧化物的是__________（选填序号）。

a． b． c．NO d．CaO

（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是__________________，反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是__________________。

（5）装置C的主要作用是__________________。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）__________________。

（7）配平下列离子方程式：__________________________________________________________________。

15．（12分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物的化学式。可用离子交换和中和的方法。实验中称取样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和的阴离子交换柱，使和发生交换。交换完成后，流出溶液的用的盐酸中和，结束时消耗盐酸25．0mL，则x值为____。

（2）现有一含有和的混合样品，采用上述方法测得，则该样品中的物质的量分数为______。在实验室中，可用铁粉和______反应制备，可用铁粉和______反应制备。

（3）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______。

（4）高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为______。

16．（8分）某课外兴趣小组为探究某种铝合金（组成元素为Mg和Al）是否符合国家质量标准（国家规定铝合金中铝含量不能低于78%），设计如图装置在室温下进行实验。

（1）铝合金样品与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________。

（2）反应前先第一次读取量气管液面刻度，然后倾斜左边装置使足量氢氧化钠溶液与g铝合金样品充分反应，待反应停止后，体系温度恢复到室温，第二次读取量气管液面刻度之前需要进行的一步操作是______________。计算两次液面差，并将气体体积折算成标准状况下的体积，为mL。若，，说明该合金___________（填“符合”或“不符合”）符合国家标准。

（3）若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（折算成标准状况下）__________（填“>”“<”或“=”）mL。

17．（11分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____________S(填“>”或“<”)，反应的离子方程式为__________________。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用为____________________。

(4)若要证明非金属性：Cl>I，C中为淀粉碘化钾混合溶液，B中装有固体，则A中试剂为______________________，观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___________________溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸，B中加，C中加溶液。观察到C中溶液________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶除去。

18．（6分）有四种短周期元素，相关信息如下表。

请根据表中信息回答：

(1)A在周期表中位于第____________周期第________________族。

(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_____________________。

(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是____________(填化学式)。

(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_______________________。

a．其单质在常温下呈固态

b．既有氧化性又有还原性

c．最高价氧化物对应的水化物的化学式为

d．非金属性比Cl元素的强

参考答案

1．答案：A

解析：根据反应：,还原性是,根据反应：,还原性是,所以还原性顺序是：．

故选A．

2．答案：A

解析：根据题图可以看出，该反应的化学方程式为，生成的物质都是氧化物，A项正确，D项错误；由题图可知，过量，有剩余，B项错误；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应不属于置换反应，C项错误；故选A。

3．答案：A

解析：A．装置①中用于制备氯气，为二氧化锰和浓盐酸的反应，获得的氯气中含有HCl、水蒸气等杂质，但是HCl不会干扰实验，可以用浓硫酸吸收水蒸气，多余的氯气可以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，故②、⑤中分别盛装浓硫酸和NaOH溶液，故A错误；B．③反应时，氯气被还原，碳被氧化，故B正确；C．反应完毕后，继续通入氯气使四氯化钛在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中与四氯化钛反应，应先停止③处加热，后停止①处加热，故C正确；D．⑤中盛放的是氢氧化钠溶液，会导致水蒸气进入④装置，所以④⑤之间缺少防水蒸气进入④的装置，故D正确。

4．答案：D

解析：A．，参与反应生成，但转移的电子数为0．1mol；B．反应①的离子方程式应为；C．②，是非氧化还原反应；D．钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：，溶液增加的质量=；，溶液增加的质量=；，溶液增加的质量=。根据钠原子守恒知，0．1mol钠、氧化钠、过氧化钠溶于水所得NaOH的物质的量分别为：0．1mol、0．2mol、0．2mol，所得溶液的溶质质量分数分别为：、、，所以①<②=③。

5．答案：B

解析：高温时，Fe在中燃烧，剧烈反应，生成，A项不符合题意；和可溶性碱发生复分解反应得到和盐，不是化合反应，B项符合题意；铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，C项不符合题意；和Fe发生化合反应生成，D项不符合题意；故选B。

6．答案：A

解析：反应产生的5．6L（标准状况）的物质的量。与盐酸反应后转化为，Al与盐酸反应后转化为，假设合金中含有Mg、Al的物质的量分别是，可得，，两式联立，解得，，所以，故选A。

7．答案：C

解析：中子数为9的氮原子的质量数为7+9=16，该氮原子表示为，A错误；分子的电子式为，B错误；分子中，两个氯原子间含有1个共用电子对，其结构式为Cl—Cl，C正确；和的核电荷数都为17，都有18个电子，二者离子结构示意图相同，D错误。

8．答案：C

解析：卤素单质均有颜色，由到单质的颜色逐渐加深，A正确；由F到I元素的非金属性逐渐减弱，则HX随着原子序数递增，稳定性逐渐减弱，B正确；卤素单质中与水反应比较特殊，生成HF和，C错误；碘蒸气为紫色，在中溶解度比在水中大，故碘的溶液颜色比碘水深，D正确。

9．答案：D

解析：本题结合图示转化考查氧化还原反应知识的综合应用。解答关键是结合图示转化确定物质X的化学式和分析反应中元素的化合价变化。分析图示转化：

结合图2可知X中含有，且BaOXBaO，故X中一定含，即X的化学式为。
储存时发生反应：；
还原时发生反应：。
由图示可知BaO为催化剂，为中间产物，通过储存和还原过程能将汽车尾气成分净化，最终得到和的混合物。

结合上述分析可知，在还原过程中，氮元素被还原，而储存过程中氧元素被还原，则氮元素被氧化，A错误；结合图示储存和还原过程，可知催化剂BaO均参与化学反应，B错误；还原过程中转化为，由化合价变化可知每生成1个分子，将转移10个电子，C错误；结合上述分析可知X的化学式为，D正确。

10．答案：C

解析：若溶液中没有氯化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比等于2:1，溶液中有氰化钾，则钾离子和硫酸根离子的浓度比大于2:1，图示中钾离子和Y的浓度比为1:1，所以Y离子不可能是，故A错误；根据稀释前后物质的量不变，，故B错误；，Y不是，则Y是，，X表示，，所以溶液M中KCl物质的量浓度为，故C正确；，，与NaCl物质的量之比为1:2，故D错误。

11．答案：B

解析：铁的还原性强于铜，将铁铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应氯化铁的物质的量是0．5mol，则：

56g        2mol

         0．5mol

64g            2mol

            0．5mol

，，溶解的金属质量是18g-3．2g=14．8g，则两种金属都参与反应，完全反应，剩余的金属是铜，故A、C错误；设反应的铁的物质的量是，反应的铜的物质的量是，，，，，则原来含有的铜的质量是：0．1mol×64g/mol+3．2g=9．6g，故D错误；溶液中，故B正确。

12．答案：D

解析：转化为的过程中少了2个C和2个O，即的质子数比多（6+8)×2=28，A项正确；由分子的图示可知，碳原子之间存在非极性共价键，碳原子与氧原子之间存在极性共价键，B项正确；中碳碳三键数目分别为6、7、8、9，逐渐增多，C项正确；和为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D项错误。

13．答案：Ⅰ．（1）

（2）

（3）

Ⅱ．（1）MnO、

（2）5    2  4    5  1  8  

14．答案：（1）

（2）A    D    B   C

（3）ab

（4）加快反应速率，使反应充分进行   防止反应放热后温度过高导致分解

（5）除去中的

（6）制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较髙或制得的次氯酸溶液不含有或氯元素的利用率高等

（7）2   3   4   2   3   5

解析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸制取氯气：。

（2）反应原理是，，首先制备氯气，装置A为制备氯气的装置，制备的氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与发生反应生成，需要除去氯气中的HCl，即装置D的作用是除去氯气中的HCl，然后通入装置B制备，根据信息，用水吸收制备次氯酸溶液，中不含，装置C的作用是除去中的，装置E的作用是制备HClO溶液，即各装置的连接顺序是A→D→B→C→E。

（3）由题意知，因此是酸性氧化物。

（4）多孔球泡可增加与的接触面积，使其充分反应；搅拌棒的作用是加快反应速率，使反应充分进行；根据题中信息，在42℃以上会分解生成和，因此装置B需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致分解。

（5）根据题中信息，与反应生成次氯酸的中不含，利用易溶于有机溶剂的性质除去，即装置C的作用是除去中的。

（6）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是：制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高等。

（7）铁元素的化合价由+3价→+6价，化合价升高3价，作氧化剂，Cl元素的化合价由+1价→-1价，化合价降低2价，按照得失电子数目守恒，配平其他物质的化学计量数，该离子方程式为。

15．答案：（1）3

（2）10%；盐酸；氯气

（3）

（4）

解析：（1），样品中含有氯离子的物质的量为，解得。

（2）设和的混合样品中。物质的量为x，物质的量为y，则，得到，氯化铁物质的量分数；在实验室中可用铁粉和盐酸反应得到，可用铁粉和氯气反应生成。

（3）三价铁具有氧化性，碘化氢具有还原性，发生的氧化还原反应的离子方程式为。

（4）次氯酸钾中氯元素显+1价，具有强氧化性，可将+3价的铁元素氧化成+6价，用与KClO在强碱性条件下反应制取，反应的离子方程式为。

16．答案：（1）

（2）调节量气管和水准管的高度使两液面相平；符合

（3）>

解析：（1）铝合金样品中铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为。

（2）根据题意，待反应停止后，体系温度恢复到室温，再调节量气管和水准管的高度，使两液面相平，读数时眼睛视线要与溶液凹液面相平。得到氢气体积为44．8mL，其物质的量为 ，根据离子方程式，得到铝的质量为，质量分数，因此该合金符合国家标准。

（3）铝合金中铝和NaOH溶液反应，镁和NaOH溶液不反应，若将装置中的足量氢氧化钠溶液换为足量盐酸，铝、镁和盐酸都要反应，因此反应停止后量气管内气体体积>mL。

17．答案：Ⅰ．(1)钾；铝

(2)>；

Ⅱ．(3)分液漏斗；防止倒吸

(4)浓盐酸；变蓝色；NaOH

(5)产生白色沉淀；饱和

解析：Ⅰ．(1)钾的金属性最强，因此与盐酸反应最剧烈；1 mol Na、K、Mg、Al分别与足量盐酸反应，失去电子的物质的量分别为1 mol、l mol、2 mol、3 mol，因此铝与盐酸反应产生的气体最多。

(2)该反应为氯气置换出S单质的反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，所以非金属性：Cl>S；离子方程式为。

Ⅱ．(3)A用于向容器中滴加液体，名称为分液漏斗；利用干燥管膨大的部分可防止溶液倒吸。(4)要证明非金属性：Cl>I，装置B中应该有氯气生成，B中盛有高锰酸钾，因此A中的液体应为浓盐酸；C中有碘生成，碘遇淀粉变蓝，因此C中溶液变为蓝色；多余的氯气可用氢氧化钠溶液吸收。

(5)盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳可以与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，因此可观察到C中有白色沉淀生成。由于盐酸易挥发出HCl气体，HCl也可以与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀因此要证明C的非金属性比Si的强，首先要除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可以添加盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

18．答案：(1)二；ⅤA

(2)

(3)

(4)ab

解析：A元素的气态氢化物极易溶于水，且其水溶液显碱性，则该气态氢化物为，A为N元素；B单质的焰色为黄色，说明B元素是Na元素；C元素的单质是淡黄绿色气体，可用于自来水消毒，则C元素是Cl元素；元素的原子获得2个电子形成-2价阴离子，D元素的-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则D元素是S元素。

(1)A是N元素，原子核外电子排布是2、5，根据原子结构与元素位置的关系可知，N元素在周期表中位于第二周期第ⅤA族。

(2)N原子最外层只有1个电子，容易失去1个电子形成，Cl原子最外层有7个电子，容易获得1个电子形成，、通过离子键结合形成离子化合物NaCl，用电子式表示B与C形成化合物的过程为：。

(3)元素的非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是。

(4)根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态正确；由于Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，最低价为价，而在中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；Se原子最外层有6个电子，最高价为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的化学式为，c错误；同一主族的元素，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，以元素的非金属性S>Se，由于非金属性C>S，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误。