河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第七次能力达标测试化学试卷含答案

这是一份河南省洛阳市宜阳县第一高级中学2023-2024学年高一上学期第七次能力达标测试化学试卷含答案，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，工业流程题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题（每题2分，共40分）
1．下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
B．已知稀溶液中， ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1ml水时放出57.3kJ的热量
C．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ。则其热化学方程式为：
D．已知25℃、101KPa条件下： ， ，则比稳定
2．已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.0 kJ/ml。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH=＋313.2 kJ/ml
过程Ⅱ：…
下列说法不正确的是
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 ml电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式为3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH=＋128.9 kJ/ml
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
3．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
B．已知燃烧热，则氢气燃烧的热化学方程式为：
C．由；，可知：含的溶液与含的溶液混合，放出热量等于
D．已知C(石墨)=C(金刚石) ，则可知石墨比金刚石更稳定
4．下列说法正确的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则△H1的数值大于△H2
B．甲烷的燃烧热为△H=-890.3 kJ/ml，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C．500 ℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
5．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：
下列叙述错误的是
A．生物柴油与柴油组成元素不相同
B．该反应的反应类型为取代反应
C．等质量的甘油和乙醇分别与足量的钠反应，产生H2质量：乙醇>甘油
D．“地沟油”可用于制备生物柴油和肥皂
6．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是
A．油脂是高分子化合物
B．纤维素和淀粉是同分异构体
C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应
7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是
A．该有机物可以发生取代、加成、氧化、水解反应
B．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同
C．分子中含有两种官能团
D．该有机物的分子式为C10H16O3
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46 g和的混合气体中所含原子数目为4.5
B．乙酸和乙醇发生酯化反应生成1 ml时，生成C—O键的数目为
C．56 g Fe与71 g完全反应，转移电子数目为3
D．1 ml/L溶液中含有Na+的数目为2
9．下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．去除废水中的
B．溶于烧碱溶液：
C．向硝酸银溶液中滴入少量氨水：
D．乙醇与酸性溶液反应：
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术，是在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸某酯( )与水的混合物，使其与沙粒结合，起到既能阻止地下盐水上升，又能蓄积雨水的作用。下列关于聚丙烯酸酯的叙述中，正确的是
①合成聚丙烯酸酯的小分子有机物的结构简式为
②聚丙烯酸酯没有固定的熔、沸点
③聚丙烯酸酯能使溴的溶液和酸性溶液褪色
A．②③B．①②C．①②③D．①③
13．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L的所含的分子数为
B．28g乙烯所含共用电子对数目为
C．与在光照下反应最终生成的分子数为
D．2.8g的聚乙烯中含有的碳原子数为
14．下列说法正确的是
A．和互为同位素 B．金刚石、石墨互为同素异形体
C．和一定是同系物
D．与是同分异构体
15．实验室利用如图所示的装置进行甲烷与氯气的混合气体在光照下反应的实验(忽略氯气在水中的溶解)，左侧充入V(CH4)：V(Cl2)=1：4光照下反应一段时间后，下列说法错误的是

A．玻璃管起平衡气压作用，一段时间后，U形管右端的液面降低
B．一段时间后U形管内溶液中c(Na+)：c(Cl-)=1：1
C．若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到有白色胶状沉淀生成
D．若无甲烷剩余，且生成的四种有机取代物物质的量比值为1：2：3：4，则氯气的转化率为75%
16．下列能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（ ）
①HCl的稳定性比H2S强②HClO的酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S
④Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
A．①③④B．①②③
C．②③④D．①②③④
17．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大：它们可组成离子化合物Z，Y和共价化合物；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法中错误的是
A．原子半径：
B．Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液不一定显碱性
C．Y、Z、R三种元素组成的化合物为共价化合物
D．分子中各原子均满足8电子结构
18．下列说法中正确的是
A．分子中既含极性键，又含非极性键
B．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
C．非金属元素组成的化合物只含共价键
D．钠的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
19．下列说法不正确的是
A．CO2 溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
B．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同
C．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏
D．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
20．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，若充分反应后溶液质量不变，则原混合液中，Fe3+和Cu2+的物质的量之比是
A．14∶5B．5∶14C．2∶7D．7∶2
二、填空题
21．根据下列提供的物质回答问题：（每空1分共7分。）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)仅含共价键的是 ；既有离子键又有共价键的是 (用序号表示)。
(2)离子化合物是 ；共价化合物是 (用序号表示)。
(3)的电子式： ；的电子式： ；的电子式： 。
22．（每空2分共25分。）石油是“工业的血液”，是重要的化工原料。
I．如图为实验室利用原油合成部分有机物的流程。

(1)A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，A的结构简式为 。丙烯酸中含氧官能团的名称是 。
(2)写出步骤④的总反应方程式： 。
(3)下列说法正确的是________(填标号)。
A．乙酸与丙烯酸属于同系物B．步骤①中分离苯与溴苯可用分液法
C．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1ml苯中有的碳碳双键
(4)是石油分馏的产物之一，其一氯代物共有 种。
II．某化学课外小组用乙醇30g、乙酸36g、浓硫酸适量，在实验室制备并纯化乙酸乙酯。制备装置如图(夹持仪器和加热装置已略去)。

(5)制备乙酸乙酯的化学方程式为 ，该反应的类型属于 反应。
(6)球形冷凝管中冷凝水从 (选填“a”或“b”)处进入。
(7)装置中分水器可实现水和有机层的分离；当分水器中的水层不再增厚时，表明反应 。
(8)现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。

已知各物质的沸点：
乙酸乙酯：77.1℃ 乙醇：78.5℃ 乙酸：118℃
试剂(a)为 ，试剂(b)为 。分离方法②为 。
(9)实验制得纯乙酸乙酯26.4g，乙酸乙酯的产率为 。(产率=)
23．（每空2分，共10分）Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①
②
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 。
Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。
(2)下列叙述正确的是___________。
A．该实验表明化学能可转化为热能B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式 。下列操作可能使测得的偏大的是 (填序号)。
①室温低于时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平 ②量筒 ③烧杯 ④滴定管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯
A．①②④B．②③⑤C．②③④⑦D．全部
三、工业流程题
24．（每空2分，共18分）I．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
已知：①透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径微小(10~90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe2O3)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
②Fe3+能将FeS2中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)FeS2的电子式为 。
(2)“滤渣”中的主要成分是 。
(3)“还原”过程中涉及的离子方程式为 。
(4)流程中“”环节的目的是 。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以 。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)3的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe3+标准溶液浓度的关系如图所示：
称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红(Fe2O3)的质量分数为 %(保留小数点后一位)。
Ⅱ．氧化亚铜(Cu2O)用途广泛，干法生产Cu2O粉末的主要工艺流程如下：
(7)粉碎机中，发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(8)800~900℃时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为 。
Ⅲ．运用热重分析法推测产物
称取草酸亚铁晶体()加热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示：
(8)已知B点时，固体只含有一种铁的氧化物，根据上图可知B点固体物质的化学式为 。
选项
实验操作和现象
结论或解释
A
向加碘食盐(含)溶液中滴加稀盐酸和KI溶液，再滴加少许淀粉溶液，溶液变蓝
和KI在稀盐酸催化作用下反应生成了
B
向某溶液中加入NaOH固体，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液为铵盐溶液
C
向某无色溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解
该溶液中含有
D
将铜丝在酒精灯上灼烧后插入乙醇中，反复几次，液体产生刺激性气味
乙醇发生了氧化反应
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
(小苏打)
蒸馏水
重结晶
C
溶液
过量铜粉
过滤
D
乙酸异戊酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
参考答案：
一、单选题（每题2分，共40分）
D2．C3．D4．A5．C6．D7．D8．B9．C10．D11．D12．B13．B14．B15．B16．A17．C
18．B19．A20．C
21．（每空1分，共7分）(1) ③⑥⑧⑨⑩ ①④⑦
(2) ①②④⑦ ③⑧⑨⑩
(3)
二、填空题共60分
（每空2分，共25分）
(1) 羧基
(2)
(3)C
(4)4
(5) 取代或酯化
(6)b
(7)达到平衡
(8) 饱和溶液 稀硫酸 蒸馏
(9)50%
（每空2分，共10分）
(1)
(2)AC
(3) ②③
(4)B
24．（每空2分，共18分）(1)
(2)二氧化硅和二硫化铁
(3)FeS2+14Fe3+ +8H2O=15Fe2++2SO+16H+
(4)除去溶液中的Al3+，得到FeSO4溶液
(5)形成细小的氢氧化铁颗粒
(6)23.1%
(7)物理变化
(8)CuO+CuCu2O
(9)Fe3O4