202-2023 鲁教版化学 九年级上册 第三单元 单元整合 同步练习（教师版）

第三单元 单元整合

我的答案：①均一　②稳定　③混合物　④饱和溶液不饱和溶液__　

⑤×100%　⑥称量(量取)　⑦溶解

易错点　对溶液的理解与判断

典例:判断下列关于溶液叙述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

1．溶液具有均一、稳定、无色等基本特征。(　×　)

2．溶液中只能有一种溶质。(　×　)

3．当水分不蒸发、温度不改变时，溶液不管放置多久，溶质也不会分离出来。(　√　)

4．硝酸铵溶解在水中，溶液的温度升高。(　×　)

5．饱和溶液一定不能再溶解其他物质。(　×　)

6．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。(　×　)

错因分析：

1．溶液具有均一、稳定的基本性质，溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。

2．溶液中溶质可以只有一种，也可以有多种。

3．硝酸铵溶解在水中，溶液的温度降低。

4．一种物质的饱和溶液可以再溶解其他物质。

5．同种物质的饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。

考点一　溶质质量分数的相关计算

典例1:(2021·岳阳中考)取10 g配制好的质量分数为3%的NaCl溶液，稀释成质量分数为1%的NaCl溶液，需加水__20__g。

解析:设需加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10 g×3%＝(10 g＋x)×1%，x＝20 g。

1．(2021·广东质检)某温度下，100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20 g，若向此饱和溶液中加入8 g水和2 g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数(A)

A．等于20%       B．大于20%

C．小于20%       D．无法计算

解析:该温度下饱和溶液中100 g溶液中含有20 g溶质和80 g溶剂，根据溶质和溶剂的比例可知，8 g水和2 g硝酸钾刚好也能形成饱和溶液，因此溶质的质量分数＝×100%＝20%。

2．(2022·枣庄期中)将6 g KNO3完全溶于24 g水中，并将其均分为三份，则

(1)第一份：其中溶质质量分数是__20%__。

(2)第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3__3.3__g。

(3)第三份：欲使其溶质质量分数减小一半，需加水__10__g。

解析:(1)6 g KNO3溶于24 g水中，所得溶液的溶质质量分数为×100%＝20%；溶液具有均一性，均分为三份，每份溶液溶质质量分数仍为20%；

(2)一份溶液的质量为10 g，溶质和溶液的质量分别为2 g和10 g，使其溶质质量分数增大一倍，设应加入固体的质量为x，则×100%＝40%，x＝ g≈

3.3 g；

(3)使第三份溶质质量分数减小一半，设需加水的质量为y，则×100%＝10%，解得y＝10 g。

有关溶液中溶质质量分数的计算依据

1．加水稀释：稀释前后溶液中溶质的质量不变；

2．加溶质增加浓度：原溶液中溶质与加入的溶质质量之和，等于溶解后溶液中溶质质量；

3．蒸发浓缩：蒸发浓缩前后，溶液中的溶质质量不变；

4．溶液混合：原溶液中的溶质与加入的溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量。

考点二　配制一定溶质质量分数的溶液

典例2:(2021·岳阳中考)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，操作示意图如图。请回答：

(1)图中使用到的玻璃仪器有__烧杯__、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)图示中正确的操作顺序为__②①⑤③④__(填序号)。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是__加快溶解速率__。

解析:(1)图中使用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。

(2)实验室配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解，图示中正确的操作顺序为②①⑤③④。

(3)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。

1．(2022·金平质检)某学生配制一定溶质质量分数的NaOH溶液的实验操作如图所示，其中正确的是(D)

解析:托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A错误；量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，B错误；为防止液体溅出，将水倒入烧杯时，量筒口应靠在烧杯内壁上，C错误；配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，D正确。

2．(2021·聊城期中)如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

(1)图②中的塑料仪器名称是__药匙__；图示实验中玻璃棒的作用是__搅拌，加速溶解__。

(2)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图①所示，游码标尺示数见下图所示，则称取的NaCl质量为__18.2__g__。

(3)经检测该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__(填序号)。

A．氯化钠固体不纯

B．用量筒量取水时俯视读数

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

解析:(1)图②中塑料仪器为药匙，玻璃棒在溶解时起搅拌、加速溶解作用；

(2)据图可知，砝码是15 g，游码读数是3.2 g，食盐质量＝15 g＋3.2 g＝18.2 g；

(3)A.氯化钠固体不纯，食盐变少，溶质质量分数变小；B.用量筒量取水时俯视读数，水变少，溶质质量分数变大；C.装瓶时溶液洒出，溶液组成不变，溶质质量分数不变；D.溶解时烧杯内壁有水珠，溶液中溶剂增多，溶质质量分数变小。

一定溶质质量分数溶液的配制

1．仪器：配制一定溶质质量分数的溶液分为两种情况：一是用固体溶质配制溶液，固体需要用托盘天平称量质量；二是用浓溶液配制稀溶液，浓溶液取用需要量筒量取体积，不需要托盘天平。

2．误差分析：所配溶液的溶质质量分数偏大，如量取浓溶液时仰视读数、量取水时俯视读数等；所配溶液的溶质质量分数偏小，如称量时左码右物并使用游码、量取浓溶液时俯视读数、量取水时仰视读数等。