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鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试单元测试练习
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这是一份鲁教版九年级上册第三单元 溶液综合与测试单元测试练习，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.将厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 白糖 B. 食用油 C. 食盐 D. 白酒
2.下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 米粥 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 石灰浆
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ）
A. 酒精 B. 熟石灰 C. 二氧化碳 D. 硝酸钾
5.取用二氧化锰的仪器是（ ）
A. B. C. D.
6. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
7.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液组成中一定含有水
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8.下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物 B. 溶剂一定是水 C. 溶质一定是固体 D. 溶液一定是无色
9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
10.有关溶液说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液不能再溶解物质了 B. 溶液一定是混合物
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液
11.配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 量筒 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
12.康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ）
A. 蔗糖溶液的下层比上层甜 B. 温度不变时，饱和溶液的浓度不变
C. 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 D. 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象
13.欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是 ( )
A. 瓶塞正放在桌面上 B. 试管稍微倾斜 C. 标签朝向手心 D. 瓶口紧挨试管口
二、填空题
14.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________混合物，叫做溶液．
15.水是一种良好的溶剂．现用2.1g KNO3配制成溶质质量分数为1.4%的植物营养液，需要水的质量为________ ．
16.实验、观察、分析等是学习化学的重要方法．小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
实验操作：
她取三只烧杯，向烧杯中各注入30mL水，测得水的初温为12℃．再向三只烧杯中分别加入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度．
（1）下列数据是实验记录的三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液温度是________ ．（填字母序号）
A.2℃B.12℃C.46℃
（2）溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯________ （选填“内壁”或“外壁”）有水珠产生，其原因是________ ．
由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化．
三、解答题
17.要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少克？
四、综合题
18.溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0.9％NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是________；
（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为 ________(填序号)；
（3）已知KCl的溶解度20℃时为34 g,40℃时为40 g。某实验小组做了如图2实验。
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ________；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是________(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是________。
19.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下KCl的溶解度是________g；
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液________(填“是”“不是”或“无法判断”)；
（3）实验①、②、③的溶是液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是________(用“>””<”，或“=”表示出来)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A不符合题意；
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B符合题意；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C 不符合题意；
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D 不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据溶液的特征：均一的、稳定的、混合物解答
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A不符合题意；
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，B不符合题意；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；
D、石灰浆主要是氢氧化钙的固体与水的混合物，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是指一种物质均匀的分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B正确；
C、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D错．
故选B．
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据倾倒液体的注意事项考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据量筒的读数方法考虑．
4.【答案】 A
【解析】【解答】不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．
故选A．
【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；
B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；
C、坩埚钳是夹持坩埚用的，有时也用于夹持金属做燃烧实验，故错误；
D、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；
故答案为：B．
【分析】从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．
答案：B．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．
7.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的定义考虑；C、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；D、根据水中加入其它溶质后凝固点的变化情况考虑．
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；
D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是要知道溶液的三个特点：均一性、稳定性属于混合物；知道饱和溶液的条件限制，水溶液的性质．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物，A符合题意；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，B不符合题意；
C、溶质可以是固体、气体、液体，C不符合题意；
D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，D不符合题意。
故答案为A
【分析】根据溶液的概念分析：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，据此分析解答
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错；
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
10.【答案】B
【解析】【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故选项说法错误．
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断．
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；
B、烧杯，用于溶解硝酸钾，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；
D、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故D需要。
故答案为：C。
【分析】根据配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，一般使用固体硝酸钾溶于水，配制步骤为计算-称量-溶解；称量时需要使用烧杯、天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒进行分析。
12.【答案】B
【解析】【解答】解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，错误；
B、温度不变，因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，正确；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误；
D、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，错误．
故选B
【分析】A、根据溶液具有均一性分析；
B、根据一定温度下，饱和溶液浓度至于溶解度有关分析；
C、根据溶液中溶质的存在状态分析；
D、根据物质溶于会伴随温度变化来考虑本题
13.【答案】 A
【解析】【解答】根据液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染)，标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签)；拿起试剂瓶，试管要稍微倾斜，将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处．
故选A．
【分析】根据液体药品的取用，实验操作步骤注意事项进行分析解答本题．本题很简单，考查液体药品的取用实验操作步骤及注意事项．
二、填空题
14.【答案】均一；稳定
【解析】【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．
故答案为：均一；稳定．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
15.【答案】147.9g
【解析】【解答】溶液的质量为：=150g，需要水的质量为：150g﹣2.1g=147.9g．
故答为：147.9g
【分析】根据溶质质量分数=×100%解答即可．
16.【答案】C；外壁；硝酸铵溶于水吸热
【解析】【解答】解：（1）水的初温为12℃，由于氢氧化钠溶于时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于12℃的是氢氧化钠；
（2）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴；
故答案为：（1）C；（2）外壁；硝酸铵溶于水吸热；
【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水时溶液的温度变化分析解答；
（2）根据硝酸铵溶于水时溶液的温度变化分析解答．
三、解答题
17.【答案】解：设需20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=1000g×8% x=400g
所需水的质量=1000g﹣400g=600g．
答：需20%的氯化钠溶液400克，需水600g．
【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
四、综合题
18.【答案】 （1）NaCl
（2）ABCE
（3）17：50；D；B与E和C与D
【解析】【解答】（1） 生理盐水中的溶质是氯化钠；
（2） 配制500 g生理盐水，需要的仪器为烧杯、天平、量筒、和玻璃棒；
（3） ① B所得溶液20℃时 100g水中加入了50g氯化钾形成的溶液，KCl的溶解度20℃时为34 g，则氯化钾没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为 34：100＝17：50； ②A～E所得溶液中，A为不饱和溶液，B为有固体剩余的饱和溶液，C为有固体剩余的饱和溶液，D为没有固体剩余的饱和溶液，E为有固体剩余的饱和溶液； B与E为20℃时饱和溶液，C与D为 40℃时 饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数相等。
【分析】（1）根据氯化钠溶液中溶质的种类分析；
（2）根据配制溶液的仪器分析；
（3）根据饱和溶液的判断方法、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。
19.【答案】 （1）40
（2）是
（3）b=c>a(或a【解析】【解答】（1） 实2中向140g溶液中加入20g氯化钾，溶液质量不变，所以该温度下KCl的溶解度是40g；
（2）因加入溶质溶液质量没变，所以实验③的溶液是饱和溶液；
（3） 实验①为不饱和溶液②、③为饱和溶液，所以溶质的质量分数大小为a 【分析】（1）根据溶解度定义分析；
（2）根据饱和溶液定义分析；
（3）根据溶质质量分数与饱和溶液的关系分析。
1.将厨房中的食盐、白糖、食用油、白酒四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能形成溶液的是( )
A. 白糖 B. 食用油 C. 食盐 D. 白酒
2.下列物质中，属于溶液的是（ ）
A. 米粥 B. 牛奶 C. 碘酒 D. 石灰浆
3.下列实验操作中，正确的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（ ）
A. 酒精 B. 熟石灰 C. 二氧化碳 D. 硝酸钾
5.取用二氧化锰的仪器是（ ）
A. B. C. D.
6. 如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（ ）
A. 称取的氯化钠固体质量偏大 B. 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上
C. 量取水的体积偏小 D. 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出
7.溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液组成中一定含有水
C. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D. 融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
8.下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是混合物 B. 溶剂一定是水 C. 溶质一定是固体 D. 溶液一定是无色
9. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 蔗糖 D. 汽油
10.有关溶液说法正确的是（ ）
A. 饱和溶液不能再溶解物质了 B. 溶液一定是混合物
C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 不饱和溶液一定是稀溶液
11.配制100 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，不需要的仪器是（ ）
A. 量筒 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 玻璃棒
12.康康通过对蔗糖溶液的探究，得出对溶液认识的结论中正确的是（ ）
A. 蔗糖溶液的下层比上层甜 B. 温度不变时，饱和溶液的浓度不变
C. 溶质都以分子的形式溶解在溶剂里 D. 溶质溶于水时，都没有明显的放热或吸热现象
13.欲将细口瓶中的液体药品倒入试管中，下列操作错误的是 ( )
A. 瓶塞正放在桌面上 B. 试管稍微倾斜 C. 标签朝向手心 D. 瓶口紧挨试管口
二、填空题
14.一种或几种物质分散到另一种物质里，形成________、________混合物，叫做溶液．
15.水是一种良好的溶剂．现用2.1g KNO3配制成溶质质量分数为1.4%的植物营养液，需要水的质量为________ ．
16.实验、观察、分析等是学习化学的重要方法．小圆同学以“物质溶于水后液体的温度是否改变？”为课题进行探究．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、水、氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵
实验操作：
她取三只烧杯，向烧杯中各注入30mL水，测得水的初温为12℃．再向三只烧杯中分别加入三药匙的氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体，搅拌，待溶解后用温度计分别测三只烧杯中溶液的温度．
（1）下列数据是实验记录的三种溶液的温度，则氢氧化钠溶液温度是________ ．（填字母序号）
A.2℃B.12℃C.46℃
（2）溶解硝酸铵固体时，小圆发现在烧杯________ （选填“内壁”或“外壁”）有水珠产生，其原因是________ ．
由此探究实验可知物质溶于水的过程中通常伴随热量的变化．
三、解答题
17.要配制1000g质量分数为8%的NaCl溶液需质量分数为20%的NaCl溶液多少克？水多少克？
四、综合题
18.溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。
（1）医疗上常用0.9％NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是________；
（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为 ________(填序号)；
（3）已知KCl的溶解度20℃时为34 g,40℃时为40 g。某实验小组做了如图2实验。
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ________；
②A～E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是________(填序号，下同)，溶质的质量分数相等的是________。
19.在一定温度下，向100 g水中依次加入一定质量的KCl固体，充分溶解。加入KCl的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下KCl的溶解度是________g；
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液________(填“是”“不是”或“无法判断”)；
（3）实验①、②、③的溶是液，溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是________(用“>””<”，或“=”表示出来)。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，A不符合题意；
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，B符合题意；
C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，C 不符合题意；
D、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，D 不符合题意。
故答案为：B
【分析】根据溶液的特征：均一的、稳定的、混合物解答
2.【答案】 C
【解析】【解答】A、米粥不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，A不符合题意；
B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，B不符合题意；
C、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，C符合题意；
D、石灰浆主要是氢氧化钙的固体与水的混合物，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是指一种物质均匀的分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。
3.【答案】B
【解析】【解答】解：A、酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，故A错；
B、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故B正确；
C、胶头滴管不能伸入试管内，要垂悬在试管口上方，故C错；
D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D错．
故选B．
【分析】A、根据酒精灯的点燃方法考虑；B、根据倾倒液体的注意事项考虑；C、根据胶头滴管的使用方法考虑；D、根据量筒的读数方法考虑．
4.【答案】 A
【解析】【解答】不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．
故选A．
【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、燃烧匙是用来进行固体燃烧的仪器；故错误；
B、二氧化锰是粉末状的固体，可用药匙来取用；故正确；
C、坩埚钳是夹持坩埚用的，有时也用于夹持金属做燃烧实验，故错误；
D、滴管是用来取用少量液体的仪器，二氧化锰是固体；故错误；
故答案为：B．
【分析】从二氧化锰是固体粉末，取用固体粉末一般用药匙去分析．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；
C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；
D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．
答案：B．
【分析】根据溶质质量分数= ×100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变．
7.【答案】 D
【解析】【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、根据溶液的定义考虑；C、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；D、根据水中加入其它溶质后凝固点的变化情况考虑．
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A错；
B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B错；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故C错；
D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于0℃，故D正确．
故选D．
【点评】解答本题关键是要知道溶液的三个特点：均一性、稳定性属于混合物；知道饱和溶液的条件限制，水溶液的性质．
8.【答案】 A
【解析】【解答】A、溶液的组成：溶质和溶剂属于混合物，A符合题意；
B、溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，B不符合题意；
C、溶质可以是固体、气体、液体，C不符合题意；
D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，D不符合题意。
故答案为A
【分析】根据溶液的概念分析：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物，据此分析解答
9.【答案】 C
【解析】【解答】A、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故A错；
B、泥土不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、汽油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，故D错；
故选C．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
10.【答案】B
【解析】【解答】解：A、饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，可以溶解其它的溶质，故选项说法错误．
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确．
C、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误．
D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液可能是浓溶液，故选项说法错误．
故选：B．
【分析】根据饱和溶液与溶液浓稀的关系、溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此结合题意进行分析判断．
11.【答案】 C
【解析】【解答】A、量筒，用于配制溶液时量取水的体积，故A需要；
B、烧杯，用于溶解硝酸钾，故B需要；
C、酒精灯，用于加热的仪器，而配制溶液的过程中不需要进行加热，故C不需要；
D、玻璃棒在溶解时用于搅拌，加速溶解，故D需要。
故答案为：C。
【分析】根据配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，一般使用固体硝酸钾溶于水，配制步骤为计算-称量-溶解；称量时需要使用烧杯、天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒进行分析。
12.【答案】B
【解析】【解答】解：A、溶液具有均一性，蔗糖溶液中各处一样甜，错误；
B、温度不变，因溶解度不变，所以饱和溶液浓度不变，正确；
C、溶液中溶质以分子或离子的形式存在溶液中，错误；
D、物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变，错误．
故选B
【分析】A、根据溶液具有均一性分析；
B、根据一定温度下，饱和溶液浓度至于溶解度有关分析；
C、根据溶液中溶质的存在状态分析；
D、根据物质溶于会伴随温度变化来考虑本题
13.【答案】 A
【解析】【解答】根据液体药品的取用：取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染)，标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签)；拿起试剂瓶，试管要稍微倾斜，将瓶口紧靠试管口，缓缓地注入试剂，倾倒完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处．
故选A．
【分析】根据液体药品的取用，实验操作步骤注意事项进行分析解答本题．本题很简单，考查液体药品的取用实验操作步骤及注意事项．
二、填空题
14.【答案】均一；稳定
【解析】【解答】解：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物．
故答案为：均一；稳定．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
15.【答案】147.9g
【解析】【解答】溶液的质量为：=150g，需要水的质量为：150g﹣2.1g=147.9g．
故答为：147.9g
【分析】根据溶质质量分数=×100%解答即可．
16.【答案】C；外壁；硝酸铵溶于水吸热
【解析】【解答】解：（1）水的初温为12℃，由于氢氧化钠溶于时放出大量的热量，故三只烧杯中溶液的温度高于12℃的是氢氧化钠；
（2）溶解硝酸铵固体的烧杯外壁有水珠产生，是因为硝酸铵溶于水吸热，使烧杯温度降低，水蒸气冷凝成小水滴；
故答案为：（1）C；（2）外壁；硝酸铵溶于水吸热；
【分析】（1）根据氢氧化钠溶于水时溶液的温度变化分析解答；
（2）根据硝酸铵溶于水时溶液的温度变化分析解答．
三、解答题
17.【答案】解：设需20%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×20%=1000g×8% x=400g
所需水的质量=1000g﹣400g=600g．
答：需20%的氯化钠溶液400克，需水600g．
【解析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后，溶质的质量不变，进行分析解答．
四、综合题
18.【答案】 （1）NaCl
（2）ABCE
（3）17：50；D；B与E和C与D
【解析】【解答】（1） 生理盐水中的溶质是氯化钠；
（2） 配制500 g生理盐水，需要的仪器为烧杯、天平、量筒、和玻璃棒；
（3） ① B所得溶液20℃时 100g水中加入了50g氯化钾形成的溶液，KCl的溶解度20℃时为34 g，则氯化钾没有全部溶解，溶质与溶剂的质量比为 34：100＝17：50； ②A～E所得溶液中，A为不饱和溶液，B为有固体剩余的饱和溶液，C为有固体剩余的饱和溶液，D为没有固体剩余的饱和溶液，E为有固体剩余的饱和溶液； B与E为20℃时饱和溶液，C与D为 40℃时 饱和溶液，同温度下饱和溶液溶质质量分数相等。
【分析】（1）根据氯化钠溶液中溶质的种类分析；
（2）根据配制溶液的仪器分析；
（3）根据饱和溶液的判断方法、饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系分析。
19.【答案】 （1）40
（2）是
（3）b=c>a(或a
（2）因加入溶质溶液质量没变，所以实验③的溶液是饱和溶液；
（3） 实验①为不饱和溶液②、③为饱和溶液，所以溶质的质量分数大小为a
（2）根据饱和溶液定义分析；
（3）根据溶质质量分数与饱和溶液的关系分析。
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