湖南省永州市宁远县2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含答案）

宁远县2022-2023学年高二上学期期末考试 化学考试试卷

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 F~19 Na~23 S~32 Cl~35.5 K~39 Fe~56

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。只有一项是符合题目要求的)

1. 化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学，化学让世界更美好。下列叙述正确的是(       )

A. “84”消毒液等含氯消毒剂、过氧乙酸、体积分数为75％的酒精等均可以有效灭活新型冠状病毒，所以将“84”消毒液与75%酒精1：1混合，消毒效果更好

B. 钢铁制品和纯铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C. CO、SO2、NO、NO2均为大气污染物，“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池和锂离子电池组，均可将化学能转变成电能

2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(       )

A. 新制氯水在光照下颜色变浅

B. 由、、组成的平衡体系加压后颜色变深

C. 对于，及时分离出钾蒸气

D. 对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀

3. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以和为原料合成。下列有关说法不正确的是(       )

A. 该装置是先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能

B. 氮化镓电极表面的电极反应式为

C. 铜电极表面的和放电，生成，则铜电极是负极

D. 该装置的电解液不能用盐酸，而用硫酸

 4. 亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是(     )

A. H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3

B. 对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大

C. 向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大

D. 对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

5. 燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是(       )

A. 该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强

B. 负极反应式：C2H6+18OH—+14e—=2CO+12H2O

C. 通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移

D. 燃料电池的优点之一是点燃时化学能大部分转化为电能而不是热能和光能

6. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是(       )

A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量

B. 基态Fe原子的价层轨道表示式为

C. 硫的电负性比磷大，故硫元素的第一电离能比磷元素的第一电离能大

D. 基态铜原子的价层电子排布式为

7. 下列事实不能说明是弱电解质的是(       )

A. 溶液可使石蕊溶液变红

B. 等浓度溶液的导电能力比盐酸弱

C. 等浓度溶液和盐酸分别与锌粉反应，前者的速率慢

D. 相同体积和值的溶液和盐酸与足量锌粉反应，前者产生的多

8. T℃时，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. .T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B. M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D. M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

9. 电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生金属离子；在经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝聚沉淀而分离。下列说法不正确的是(       )

A. 阳极电极方程式为Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 每产生1molO2，整个电解池中理论上转移电子大于4mol

D. 选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果

10. 工业合成氨气的反应为，反应过程可用下图模拟(代表分子，代表分子，代表催化剂)。下列说法正确的是(    )

A. 过程Ⅱ中的能量变化小于过程Ⅲ中的能量变化

B. 过程Ⅱ为放热反应，过程Ⅲ为吸热反应

C. 1mol和3mol反应，放出的热量为92.0kJ

D. 催化剂可降低整个反应的活化能，因此使减小

二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

11. 下列离子方程式符合题意是(       )

A. 等物质的量浓度的盐酸与溶液等体积混合：

B. 加入除去废水中的

C. 将碱性溶液与含的溶液混合：

D. 溶液中通入少量

12. 在恒容密闭容器中充入和发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A. 升高温度，平衡常数减小

B. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C. Q点时，Y的转化率最大

D. 恒温下，平衡时再充入适量Z，则达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

13. 在一定条件下，和反应生成和的能量变化如图所示，下列说法不正确的是(       )

A. 该反应放出了的热量

B. 曲线a可能反应使用了催化剂

C. 断键吸收能量之和小于成键释放能量之和

D. 该反应热化学方程式为

14. 已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的随着变化关系如图所示。下列说法正确的是(       )

A.

B. 当时，加入溶液的体积小于

C. 水的电离程度：

D. 当溶液加入溶液时：

三、非选择题(本题包括3小题，每空2分,共54分)

15. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）铁镍矿石粉碎的目的是                                                               。

（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等___________种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

（3）“除铁”时的作用是                                                      。

（4）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是___________，反应的离子方程式为                                                   。

（5）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为                                          。

（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

（7）Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4。

①阳极的电极反应式为                                                        。

②右侧的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a%____b%(填“>”、“=”或“<”)。

③Na2FeO4作为高效净水剂的工作原理是：                                                       。

16. 2021年，中国科学院天津工业生物技术研究所马延和研究员带领团队，采用一种类似“搭积木”的方式，从头设计、构建了11步反应的非自然固碳与淀粉合成途径，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下合成。

（1）已知：

①该反应_______

②下列有利于提高平衡产率的是条件是_______。

A.高温、高压    B.低温、高压    C.高温、低压    D.低温、低压

（2）时，条件下，向2L刚性容器中充入和，发生反应：，测得不同时刻容器内压强变化如下表：

反应前1小时内的平均反应速率为_______，该温度下的平衡转化率为_______，平衡时的分压_______MPa。

17. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。

（1）自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。

①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。

②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。

（2）铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。

①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。

②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。

③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。

（3）我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。

①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。

②比较Li＋与H-的半径大小关系：r(Li＋)___________r(H-)(填“＞”或“＜”)。

15.（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率   

（2）    ①. 6    ②.    

（3）将氧化为   

（4）    ①.     ②.    

（5）   

（6）9.15    （7） ①. Fe+8OH--6e-= +4H2O    ②. 阴    ③. <    ④. Na2FeO4具有强氧化性，可杀菌消毒，同时被还原为Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体吸附了水中悬浮的颗粒，起到净水的作用

16.（1）    ①. -1182.2    ②. B

（2）    ① 0.6    ②. 60%    ③. 15   

17.（1）    ①.     ②. 哑铃    ③. N＞H   

（2）    ①. Al、O    ②. Mg＞Ca    ③. O价电子层2s22p4，失去一个电子后，2p能级达到半满的结构，相对稳定；N的价电子层2s22p3，半满的结构，相对稳定，不易失去电子    ④. 镁的第三电离能比第一、二电离能大很多，镁很难失去第三个电子，而易失去两个电子形成＋2价镁离子   

（3）    ①. 1s22s22p63s23p63d64s2    ②. 第四周期第Ⅷ族    ③. ＜