湖南省宁远县中2022-2023学年高二上学期第一次适应性考试化学试题（Word版含答案）

这是一份湖南省宁远县中2022-2023学年高二上学期第一次适应性考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

宁远县中2022-2023学年高二上学期第一次适应性考试
化 学
命题人： 张 勇 满分：100分， 时量：75分钟。

可能用到的相对原子质量H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32
I－127 Cu－64 Pb－207
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1． 下列有关应用不涉及氧化还原反应的是
A．用葡萄糖制镜 B．用石膏改良盐碱地
C．谷物发酵酿造食醋 D．用84消毒液杀灭细菌

2． 下列离子方程式书写错误的是
A．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－＝ 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
B．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2＋OH－＝ HCO
C．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2H＋＝ Mg2＋＋2H2O
D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO＝ 5SO＋4H＋＋2Mn2＋
3. 下列图像能表示正向进行的反应为吸热反应的是
A. B.
C. D.
4．向体积均为2 L的两个恒容密闭容器中分别充入1 mol SiHCl3，维持容器的温度分别为T1℃和T2℃不变，发生反应：2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH＝a kJ·mol－1。反应过程中SiHCl3的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a＜0
B．T1℃时，0～100 min内，反应的平均速率
υ(SiHCl3) ＝0.001 mol·L－1·min－1
C．.T2℃时，使用合适的催化剂，可使SiHCl3的平衡
转化率与T1℃时相同
D．T2℃时，向平衡后的容器中充入少量SiHCl3，
此时反应向正反应方向进行
5． 已知：25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是
A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -142.9kJ/mol
B. H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH = -285.8kJ/mol
C. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -571.6kJ/mol
D. H2(g) +O2(g) = H2O(g) ΔH = +285.8kJ/mol
6. 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(、、、及炭黑等)和为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：

在过程Ⅰ涉及两个反应：
①；
②。下列说法错误的是
A. 在过程Ⅰ中，起催化作用
B. 在过程Ⅰ中生成时，转移的电子数为个
C. 在过程Ⅰ中若改为加入也能起到催化作用
D. 要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入溶液，溶液不变红色即可
7．合成氨是人工固氮的主要途径，工业生产采用Haber-Bosch法，反应条件严苛，能源消耗大。制取氢气原料的途径之一为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH＝－206.3 kJ·mol－1。研究N2和H2的反应机理，有利于开发新的氨气合成技术。在釕催化剂表面合成氨的反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是
A．合成氨反应属于放热反应
B．过程①决定整个合成氨反应的快慢
C．在该反应历程中，与N※反应的是H※
D．选用优质催化剂，能够进步降低
合成氨反应的焓变
8．可逆反应aA（g）+bB（g）⇌ cC（g）+dD（g）△H同时符合下列两图中各曲线的是

A. a+b＞c+d T1＞T2 △H＞0 B. a+b＞c+d T1＜T2 △H＜0
C. a+b＜c+d T1＞T2 △H＞0 D. a+b＜c+d T1＜T2 △H＜0

9．恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g) BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH＜0
B．a为n(H2O)随温度的变化曲线
C．向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动
D．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大
10．H2S水溶液中存在电离平衡H2S⇌H++HS-和HS-⇌H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是
A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全得2分，有错选得0分。

11.一种捕获并资源化利用CO2的方法是将CO2催化加氢合成CH3OCH3，其过程中主要发生如下反应：
Ⅰ 2CO2(g)＋6H2(g)＝CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－122.5 kJ·mol－1
Ⅱ CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
向恒压密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性[CH3OCH3的选择性＝×100%]随温度的变化如下图所示。下列说法错误的是

A．2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)
ΔH＝－204.9 kJ·mol－1
B．由图可知，210℃时以反应Ⅱ为主，300℃时，
以反应Ⅰ为主
C．增大反应体系压强，CH3OCH3选择性增大
D．反应状态达A点时，容器中n(CH3OCH3)为 mol

12．某同学探究Fe2＋还原性的实验记录如下：
①
②
③



溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成(经检验为O2)。取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
溶液变红且不褪色，有气体生成(经检验为O2)，经检验有丁达尔效应。
溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法错误的是
A．①中发生的氧化还原反应只有两个
B．②中生成了Fe(OH)3胶体
C．③中发生的氧化还原反应为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．综上实验，可以判定酸性越强H2O2的氧化能力越强
13．甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：
Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH1
Ⅱ．CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2
各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列
说法正确的是
A．体系温度高于1000K时，升温对反应I的
平衡影响更大
B．理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行
C．1000K时，反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 的平衡常数K＝1
D．1000K时，若平衡时，则，应控制起始投料比
（注：自然对数ln K=loge K，表示平衡常数与温度的关系）
14．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数K：
三、非选择题：本题共4小题，每空2分，共54分。
15．（18分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，ΔS＜0。
（1）下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A．因为ΔH＜0，所以该反应一定能自发进行
B．因为ΔS＜0，所以该反应一定不能自发进行
C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率
D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
B．N2百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（3）工业上合成氨的部分工艺流程如图：


请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因_____________________ 。
（4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如上图所示(图中T表示温度)。
①图象中T2和T1的关系是：T1____T2(填“＞、＜或＝”，下同)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______。(填字母)。
（5）恒温下，往一个4 L的密闭容器中充入2 mol N2和5.2 mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如表所示：
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/mol·L－1
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①10 min时用N2表示的平均反应速率为____mol·L－1·min－1。此条件下该反应的化学平衡常数
K＝ 。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N2、H2和NH3各4 mol，化学平衡将向反应方向___________移动(填“正”或“逆”)。
③已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋181 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1
写出氨气催化氧化生成NO和水蒸气的热化学方程式___________________________________。

16．（10分）已知25 ℃时，电离平衡常数：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.8×10-5
K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11
3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。
a．HCO3-       b．HClO       c．CH3COOH       d．H2CO3
(2)下列反应不能发生的是___________。
A．
B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C．
D．
(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。
A． B． C． D．
(4)体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如上图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
17．（10分）兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

（1）利用实验Ⅰ探究锌与1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出1项即可)：_____________________________。
（2）利用实验Ⅱ探究浓度对化学平衡的影响。
已知：Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黄色)＋2H＋，推测B试管中实验现象为______________
______________，用平衡移动原理解释原因：___________________________ _。
（3） 该小组同学继续用酸性KMnO4溶液和草酸(H2C2O4)溶液进行实验，实验操作及现象如下表：

编号
实验操作
实验现象
ⅰ
向一支试管中先加入5 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，再加入1滴3 mol·L－1硫酸和9滴蒸馏水，最后加入5 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液
前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色
ⅱ
向另一支试管中先加入5 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3 mol·L－1硫酸，最后加入5 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色
已知：2MnO4－＋5H2C2O4 ＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
① 由实验ⅰ、实验ⅱ可得出的结论是___________________________________________________。
② 关于实验ⅱ中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的Mn2＋对反应有催化作用。利用下列提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。
提供的试剂：0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，0.1 mol·L－1草酸，3 mol·L－1硫酸，MnSO4固体，蒸馏水。
补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入5 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液，___________________
____________________________________________，最后加入5 mL 0.1 mol·L－1草酸溶液。
18．(16分)氮氧化合物的处理对建设生态文明具有重要意义，可采用多种方法消除。
方法一：氢气还原法
（1）已知H2在催化剂Rh表面还原NO的部分反应机理如表：
基元反应
活化能Ea(kJ·mol－1)
H2(g)＋Rh(s)＋Rh(s)→H(s)＋H(s)
12.6
N(s)＋N(s)→N2(s)＋Rh(s)＋Rh(s)
120.9
OH(s)＋Rh(s)→H(s)＋O(s)
37.7
H(s)＋H(s)→H2(g)＋Rh(s)＋Rh(s)
77.8
NO(s)→NO(g)＋Rh(s)
108.9
① 基元反应 H2(g)＋Rh(s)＋Rh(s)→H(s)＋H(s)【H2(g)→ H2(g)】 的焓变ΔH＝_______kJ/mol。
② 低温时，使用催化剂Pt/Al-M-10-A，将H2和NO以物质的量比1:2充入恒温刚性容器中，发生反应H2(g)＋2NO(g) N2O(g)＋H2O(g)。下列有关说法错误的是 。
a．当混合气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应处于平衡状态
b．任意时刻，2v正(NO)＝v逆(H2O)
c．若向容器内充入少量O2，平衡不移动
d．平衡后，向容器中按照物质的量比1∶2再充入H2和NO，平衡向右移动
③ 将H2、NO、O2按体积比3∶2∶1充入恒温恒压(200℃、100 kPa)容器中，发生反应：4H2(g)＋2NO(g)＋O2(g) N2(g)＋4H2O(g)，平衡时，N2的体积分数为0.1。NO的平衡转化率为_____ ，平衡常数Kp＝____ (kPa)—2 (以分压表示，分压＝总压×物质的量分数)。
方法二：一氧化碳还原法
（2）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ∆H<0，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因有____________________ 。


（3）密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4 827℃)和1 mol SO2反应，生成CO2和硫蒸气(Sx)。
①反应在某温度达到平衡时，SO2和CO2的体积分数都等于40%，Sx中x＝________。
②按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得SO2与Sx的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其它条件相同时，在不同催化剂作用下，SO2转化率与温度关系如图2所示。

700℃时，催化剂________(填“甲”或“乙”)活性更高，A、B、C三点对应的反应状态中，达到平衡状态的是_____(填字母)。
宁远县中2022-2023学年高二上学期第一次适应性考试
化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
D
B
B
D
B
C
C

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选得0分。
题号
11
12
13
14
答案
BD
A
CD
BC

三、非选择题：每空2分，共54分
15、（18分）【答案】
（1）D（2分） （2）BC（2分）
（3）减少生成物浓度，同时增加反应物浓度，可以使平衡正向进行程度更大，提高产率（2分）
（4） ＞（2分） c（2分）
（5） （5）①0.007（2分） 0.1（4分） ②逆（2分）
③4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－906 kJ·mol－1（2分）

16、（10分）
(1)c＞d＞b＞a（2分）(2) CD（2分）
(3) B（2分） (4)     大于 （2分）    大于（2分）


17、（10分）【答案】
（1）温度（或者锌粒大小等）（2分）
（2） ①溶液由橙色变为黄色（2分）
②加NaOH溶液使c(H＋)减小，平衡右移，c(CrO42－)增大（2分）
（3） ①其他条件相同时，H＋(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 （2分）
②再加入10滴3 mol·L－1硫酸，然后加入少量MnSO4固体（2分）

18．（16分）
(1) ① -65.2 （2分） ②bc（2分）
③ 50%（2分） 0.04 （2分）
(2) ① 温度升高导致平衡逆移，转化率降低；
②升温使催化剂活性降低，反应速率减慢，导致相同时间转化率下降（2分，答对一点给1分）
（3）①2（2分） ②乙（2分） B（2分）