湖南省嘉禾县第六高级中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

2022-2023 学年上学期高二期末适应性考试 化 学

考生注意：

1. 本试卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。

2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答 题卡对应题的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上

各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上作答无

。

3. 本卷命题范围：必修一、必修二、选择性必修 1、选择性必修 2 的第一章-第二章

4. 可能用到的相对原子质量：H—1，O—16，Fe—56

一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。

1 ．下列关于物质的用途说法不正确的是

A ．苏打是治疗胃酸过多的一种药剂

B ．利用铝热反应焊接钢轨

C ．明矾溶液可以洗去铜镜上的铜锈

D ．铝合金是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

2．用 NH3 和 CO2 为原料合成尿素：CO2 (g) +2NH3 (g)  CO(NH2)2 (s)+H2O (g)  △H＜0， 下列措施既能加快反应速率，又能提高产率的是

A ．升高温度                        B ．分离出 CO(NH2)2

C ．缩小容器体积                    D ．使用催化剂

3 ．用价层电子对互斥理论判断 SO3 的立体构型为

A ．正四面体形                      B ．V 形

C ．三角锥形                       D ．平面三角形

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4 ．科学家 Sutherland 等人利用 H2S 、HCN  (氰化氢) 和紫外线合成了核酸的前体，将探 索地球生命起源的研究向前推进了一大步。下列说法正确的是

A ．H2 S 属于强电解质，HCN 属于弱电解质

B ．常温下，0.01 mol ·L－1HCN 溶液的 pH=2

C ．H2 S 溶液中存在 1 种分子

D ．HCN 溶液中存在三种离子

5 ．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似，下列有关锂及其

化合物叙述正确的是

A ．Li2SO4 难溶于水                B ．Li 和 N2 反应的产物是 Li3N

C ．LiOH 易溶于水                 D ．LiOH 和 Li2CO3 受热都很难分解

6 ．已知 0. 1mol ·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+ ，要使溶

   cH+

液中 cCH3COOH值增大，可以采取的措施是

①加少量烧碱固体     ②升高温度          ③加少量冰醋酸

④加水               ⑤加少量醋酸钠固体

A ．②④                            B ．②③⑤

C ．③④⑤                          D ．①②

7 ．在淀粉­KI 溶液中存在下列平衡：I2 (aq)＋I－(aq)    I3－(aq) 。测得不同温度下该反应 的平衡常数 K 如表所示，下列说法正确的是

A ．反应 I2(aq)＋I－(aq)  I3－(aq)  的ΔH>0

B ．其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I3－)减小

C ．该反应的平衡常数表达式为 K＝

D ．25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K 大于 689

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8 ．一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动 (如图) ，电池反 应为 Cu + Br2＝CuBr2 。下列说法不正确的是

A ．铂为电池的正极

B ．铜不断溶解

C ． 电子从铜电极经过稀溴水流向铂极

D ．电池工作时可将化学能转化为电能

9 ．六氟化硫 (SF6 ) 分子呈正八面体形，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方

面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测错误的是

A ．SF6 在空气中不能燃烧

B ．每个 SF6 分子中存在 6 个极性键和 12 个非极性键

C ．SF6 分子中的 S—F 键都是σ键，且键长、键能都相等

D ．SF6 分子中一个 F 原子被 Cl 原子取代，生成物只有一种

10．工业上可通过如图所示的流程回收铅酸蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是

饱和 Na2CO3 溶液

A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B ．生成 PbCO3 的离子方程式为 PbSO4 (s)+ CO32－(aq)  PbCO3 (s)+ SO42－ (aq)

C ．pH：滤液＜饱和 Na2CO3 溶液

D ．滤液中 Pb2+ 的浓度为 0

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二、不定项选择题：本题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有 选错的得 0 分。

11．如图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是

A ．电负性：Y＞Z＞M

B ．离子半径：Z2— ＞M—  ＞Y—

C ．ZM2 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构

D ．Z 元素基态原子最外层电子排布图为

12．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量 H2S 等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实 现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A ．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3+ +H2 S  ＝2Fe2+ + S ↓+2H+

B ．脱硫过程 O2 间接氧化 H2S

C ．该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液

D ．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+   ＝4Fe3+ +2H2O

13．水合肼 (N2H4 ·H2O) 又称水合联氨，具有还原性，广泛用作抗氧化剂等。水合肼的 制备原理为：NaClO + 2NH3＝N2H4 ·H2O + NaCl 。用如图装置制取水合肼有关分析正 确的是

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A ．装置的连接顺序是：f→a→b→d→c→e

B ．f 所在装置可以快速制备氨气

C ．e 所在装置的漏斗可以没入水面以下

D ．操作过程中要快速滴加 NaClO 溶液

14．室温下，用 0. 100 mol ·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 、0. 100 mol ·L－1    的盐酸和醋 酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH＝7 时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)小于 20.00 mL

C ．V(NaOH)  ＝20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D ．V(NaOH)  ＝10.00 mL 时，醋酸溶液中 c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

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三、非选择题：本题共 4 小题，共 54 分。

15．  (14 分) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回

答下列问题：

(1) 基态 e 原子中电子占据最高能级的符号是       ， 占据该能级电子的电子云轮

廓图为         形，核外共有       种不同运动状态的电子。

(2) 元素 b 在元素周期表中的位置为        ，元素 i 位于元素周期表的     区。

(3) g 的元素符号         ，其基态原子的价电子排布式为        。

(4) 元素b 、c 、d 的第一电离能从大到小的顺序是            (用元素符号表示) 。

(5) 元素h 的价层电子排布图                               。

(6) 元素d 的简单氢化物的空间构型为       ，该分子属于        (填“极性”、 “非极性”) 分子，d 原子采取的杂化方式为          。

(7) 元素b 、c 的简单氢化物中，沸点较高的是     (填化学式) ，原因是      。

16．  (14 分) Fe(OH)2 的制备实验是实验研究的热点，某化学学习小组设计了下列方法 制备氢氧化亚铁。

方法一：用如图所示装置 (夹持仪器省略) 制备氢氧化亚铁。

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实验步骤如下：

Ⅰ 、检查装置气密性后，关闭 K2 、K5 ，打开 K1 、K3 、K4 ，使装置 A 中产生的气体进入 装置 B 中，排尽 B 中空气。

Ⅱ 、待 B 中空气排尽后，关闭 K3 ，打开 K2 ，将 A 中溶液压入 B 中并观察现象。 Ⅲ 、关闭 K1 、K2 ，打开 K5 ，使 C 中气体通入 B 中并观察现象。  回答下列问题：

(1) A 中发生反应的离子方程式为                               ，

B 中长玻璃管的作用                                        。

(2) 装置 A 中金属离子的检验方法                                      。

(3) 步骤Ⅲ装置 B 中的现象是                                         。

方法二：用铁和石墨作电极材料，通过电解法制备氢氧化亚铁，装置如图所示。

(4) 铁与电源的        (填“正”或“负”) 极相连。

(5) 阴极发生的电极反应式为                           。

(6) 在标准状况下，当阴极产生 11.2L 气体时，理论上生成      g Fe(OH)2。

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17．  (12 分) 氯气及许多含氯化合物是生产、生活中应用广泛的物质。回答下列问题：

(1) 磺酰氯 (SO2Cl2 ) 和亚硫酰氯 (SOCl2 ) 是实验室中两种常见试剂。 已知：  Ⅰ 、SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)  2SOCl2 (g)    △H1

Ⅱ 、SO2Cl2 (g)    SO2 (g)+ Cl2 (g)                 △H2

Ⅲ 、SO2Cl2 (g)+SCl2 (g)    2SOCl2 (g)        △H3

则△H3 ＝                      (用△H1 、△H2 表示) 。

(2) 在某条件下，向 2L 恒容密闭耐腐蚀的容器中充入 0. 1mol SO2Cl2 (g)  进行反应Ⅱ， 起始时容器内压强为 p0 ，SO2Cl2 的转化率与时间的关系如图所示。

①曲线 b 对应的反应中，从开始到达到平衡，反应速率 v  (SO2) ＝             ；

②平衡时，容器内压强 p＝               。

③相对曲线 b 对应的反应，仅改变一个条件得到曲线 a ，则曲线 a 对应的反应改变 的条件可能是                      。

(3) 已知亚硫酰氯受热易分解，加热至 150℃开始分解生成氯气、二氧化硫和二氯化二 硫 (S2Cl2 ) 气体，该反应的化学方程式为                         。

(4) 已知：常温下，次氯酸 (HClO) 的电离常数 Ka＝2.5×10­8 ，则在该温度下，NaClO 的水解反应的水解常数 Kh 为            。

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18．  (14 分) 二氧化锰是一种重要的无机功能材料，可用作电池正极材料、催化剂等。 工业上用菱锰矿[主要成分是 MnCO3 ，含少量 Fe  (II) 、Cu  (II) 、Ni  (II) 等]为原 料生成 MnO2 的流程如图所示，请回答下列问题：

滤渣 2

已知：生成氢氧化物沉淀的 pH

Na2S

pH 约 4.5

滤渣 3

MnO2

(1)  “浸取”时，发生的主要反应的离子方程式为                        。

(2)  “氧化沉淀”时 MnO2 的作用是                           。

(3) “重金属沉淀”的目的是除去 Cu2+和 Ni2+ ，该步骤中 pH 不能过高和过低，pH 过高 会                           ，pH 过低会                           。

(4) 已知：Ksp(CuS)＝6.3×10­36 、Ksp(NiS)＝1. 1×10­21  ，要使 Cu2+和 Ni2+  完全沉淀 (离子 浓度不超过 1×10­5 mol/L 可认为沉淀完全) ，溶液中 S2­浓度不低于       mol/L。

(5) 用惰性电解电解滤液 3 可制得 MnO2。

①生成 MnO2 的电极反应式为                                     。

②电解产物中可以循环利用的是 MnO2 和            (填化学式) 。

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