湖南省株洲市第八中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

湖南省株洲市第八中学2021-2022学年高二下学期期末考试

化学试题

注意事项：本试卷选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。

2.考试结束后，请将答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H：1   C：12   O：16    Mg：24    Fe：56   Ag：108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是

A. 将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B. “发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C. “发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D. 硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

2. 下列各组离子中能大量共存的是

A. 在新制的氯水中：、、、

B. 的溶液中：、、、

C. 在碱性溶液中：、、、

D. 无色透明的溶液中：、、、

3. 化合物M(结构式如下图所示)可用于口腔清洁。已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的原子序数是X的二倍，W与Z同主族且Y、Z对应的简单离子核外电子排布相同。下列说法不正确的是

A. 化合物M中X的化合价相同

B. 简单氢化物的还原性：Y>X

C. ZW可以与反应生成W的单质

D. 与Y同周期的两个相邻元素第一电离能均大于Y

4. NaH2PO2可用于化学镀镍，常通过反应“P4＋3NaOH＋3H2O==3NaH2PO2＋PH3↑”制得，产物PH3中P化合价为-3。下列说法正确的是

A. P4分子中含有的共价键是极性键

B. 31g P4中所含P－P键的物质的量为6 mol

C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶3

D. 反应生成2.24 L PH3（标准状况），转移电子数目为0.3×6.02×1023

5. 中药小柴胡可以用来治疗感冒发烧，其主要成分之一是山奈酚，结构如图所示，下列有关该化合物叙述错误的是

A. 含氧官能团有羟基、羧基、醚键

B. 小柴胡需要阴凉干燥处密封保存

C. 山奈酚中含有多个羟基，能溶于水

D. 1mol山奈酚与溴水反应时，最多消耗5mol

6. 类推思维是化学解题中常用一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A. A B. B C. C D. D

7. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是

A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2

B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO

C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O

D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑

8. Rh基催化剂催化某反应的机理如图所示。下列说法错误的是

A. Rh3O-是该反应的催化剂 B. CO是反应的中间体

C. 存在反应Rh+CH4→Rh3CH+H2 D. 总反应为CH4+O2CO2+2H2

9. 氯氧化法制备NaBrO3的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是

A. “消化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1

B. “氧化”时，Cl2将CaBr2氧化为Ca(BrO3)2

C. “沉溴”时发生反应：Ca(BrO3)2+BaCl2=Ba(BrO3)2↓+CaCl2

D. BaCO3的溶解度大于Ba(BrO3)2

10. 下列有关晶体的说法不正确的是

①晶体和非晶体最大区别在于是否有固定的熔沸点

②晶体中存在阳离子就必定存在阴离子

③羰基铁常温下是一种黄色油状液体，该物质中含有配位键，属于分子晶体

④含2.4g碳原子的金刚石晶体中共价键个数为0.4

⑤正交晶型黑磷晶体与石墨类似，从其中剥离出单层黑磷需要破坏化学键

⑥晶体(结构模型如图)中每个分子周围与它最近且等距的分子有12个

A. ①②⑤ B. ①②⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①③⑤

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、、等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A. 该混合物可能是K2CO3和NaCl

B. 该混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

D. 该混合物一定是Na2CO3和NaCl

12. 一种借助双极膜(它是由一张阳膜和一张阴膜复合制成的阴阳复合膜，该膜的特点是在直流电场的作用下，阴阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-并分别通过阳膜和阴膜，作为H+和OH-离子源)的电渗析制取NaOH和HCl溶液的装置如图所示。该装置工作时，下列说法错误的是

A. 1室中Na+数目增多

B. 3室流出液的pH小于7

C. 5室中NaOH溶液浓度变大

D. 6室中的电极反应为2H2O-4e-=4H++O2↑

13. 砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为1238℃，以下说法正确的是

A. 一个晶胞中As原子的个数为4

B. As的配位数是2

C. 砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低

D. 砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键

14. 我国科学家成功利用人工合淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下所示。下列说法错误是

A. 反应①的化学方程式为

B. 30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成216gAg

C. 等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同

D. 淀粉属于多糖，分子式为，是纯净物

三、非选择题：本题共4小题，共54分。

15. 硫脲[CS(NH2)2]是一种白色而有光泽的晶体，熔点为176～178℃，溶于冷水，可用作药物的原料等。实验室可用如图所示的装置(夹持、加热装置已略)制备少量的硫脲。回答下列问题：

（1）装置A用于制取H2S气体，下列气体制备也可在启普发生器中进行的是____(填标号)。

a.锌粒与稀硫酸制备H2 b.铜片与浓硫酸制备SO2

c.石灰石与盐酸制备CO2 d.高锰酸钾粉末与浓盐酸制备Cl2

（2）装置B中盛放的适宜试剂是____。

（3）装置C用于产品的制备，反应过程中以合适的流速通入H2S气体，反应温度控制在50℃，直至有少量晶体析出。

①装置C中仪器W的名称是____。

②NH2CN、Na2S在水中反应生成硫脲的化学方程式是____，通H2S的目的是____。

（4）测定产品纯度的实验步骤如下：

步骤I：称取ag产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；

步骤II：吸取20.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入V1mLc1mol·L-1I2溶液和20.00mLNaOH溶液于暗处放置[发生反应：2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，4NaIO+CS(NH2)2+H2O=CO(NH2)2+4NaI+H2SO4]

步骤III：加100mL水及10.00mL盐酸摇匀(此时溶液接近中性，加盐酸的目的是使过量的NaIO和NaI反应生成I2)，用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入3.00mL淀粉，继续滴定(发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

若产品中的杂质不参加反应，则产品中CS(NH2)2的质量分数为_____(列出含c1、V1、c2、V2、a的计算式)；若用Na2S2O3溶液滴定前不加稀盐酸中和，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

16. 铁系元素是指铁、钴和镍3种元素，位于元素周期表中第VIII族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。

（1）基态铁元素的原子核外电子占据的轨道数目共_______个，基态钴元素的价电子排布式为_______。

（2）铁系元素常常能和许多配位体形成配合物。

①若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，其中有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_______齿配位体，与铁离子形成配合物时的配位原子为_______，EDTA中所含元素的电负性由大到小的顺序为：_______。

②铁系元素形成的很多配合物有特殊的颜色，可用于鉴定铁系元素。用检验时，若有存在会产生干扰，可加入掩蔽剂NaF，与结合形成更稳定无色配离子，该配离子的空间构型为：_______。

（3）铁与镁组成的其中一种储氢合金的晶胞结构如图所示，其中铁原子和镁原子最近的距离是为a nm，代表阿伏伽德罗常数。

图中a处原子的坐标参数为_______，合金的密度为_______。(列计算式)

17. 研究碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

（1）已知下列热化学方程式：

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) =  CH4(g)+2H2O(g)     ΔH1=-164.9kJ/mol。

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)     ΔH2=+41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+H2O(g)= CO(g)+3H2(g)的ΔH3=_______kJ/mol。

（2）在T℃时，将1molCO2和3molH2加入容积不变的密闭容器中，发生反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，实验测得CO2的体积分数φ(CO2)如表所示：

①能判断反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)达到平衡的是_______(填标号)。

A.CO2的消耗速率和CH4的生成速率相等

B.混合气体的密度不再发生变化

C.容器内气体压强不再发生变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②达到平衡时CO2的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。

（3）在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和一定量的H2发生反应：CO2(g)+2H2(g) HCHO(g)+H2O(g)。达到平衡时，HCHO的分压与起始的关系如图所示：(分压=总压×物质的量分数)

①起始时容器内气体的总压强为1.2pkPa，若5min时反应到达c点，v(H2)=_______mol/(L·min)。

②b点时反应的平衡常数Kp=_______(kPa)-1(以分压表示)。

③c点时，再加入CO2(g)和H2O(g)，使二者分压均增大0.05pkPa，则H2的转化率_______(填“增大”“不变”或减小”)。

18. 化合物G是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：

已知：

②

③

（1）A中含有官能团的名称为_______，B的结构简式为：_______。

（2）C→D的反应类型为_______，E的名称为_______。

（3）写出D+F→G反应的化学方程式：_______。

（4）芳香族化合物H是B的同分异构体，有三个取代基，能与溶液发生显色反应，1molH与足量Na反应产生2g，符合以上条件的H的同分异构体共有_______种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式(写出一种即可)：_______。

（5）参照上述合成路线，以、、为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_______。