2021-2022学年湖南省长沙市宁乡市高二下学期期末考试考试化学试题含答案

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2021-2022学年湖南省长沙市宁乡市高二下学期期末考试考试化学试题

时量：75分钟   满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16   Fe--56  Na--23

第Ⅰ卷   选择题

一、单选题(本题共10个小题，每题3分，共30分，在给出的四个选项中只有一项符合题目要求)

1．化学应用于生活生产中的各个领域，下列说法错误的是

A．过氧乙酸消毒液可用于预防新冠肺炎

B．铝合金应用广泛的原因是铝单质不活泼

C．纤维素和蛋白质均属于天然高分子化合物

D．锅炉内壁上常装有若干镁合金，起保护作用

2．下列有关实验的内容正确的是                       

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

3．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．4.6gNa与足量的甘油水溶液反应，转移电子数为0.2

B．一定量淀粉水解生成时需要消耗的分子数为

C．常温下，中性溶液中水电离的数目为

D．标准状况下，含共用电子对数目为

4．白藜芦醇是天然存在的物质，具有抗肿瘤、保护心血管，防止机体老化的功效。其结构如图所示，下列有关白藜芦醇的说法中，正确的是

A．分子式为C14H16O3 B．分子中所有碳原子一定共平面

C．1mol白藜芦醇可与6molH2加成 D．白藜芦醇含有二种官能团

5．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu= 2Fe2++Cu2+

B．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+OH- = Cl- +HClO

C．氯化铝溶液与浓氨水混合：A13++4NH3·H2O=+4+2H2O

D．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

6．有X、Y、Z三种原子序数逐渐增大的主族元素，它们分别处于不同短周期，其中Y是自然界中形成化合物种类最多的元素，Z元素在地壳中的含量是同周期主族元素中最高 的。则下列说法错误的是

A．X与周期表中其它元素之间只能形成共价键

B．Z元素的最高价氧化物是玻璃的主要成分，其常温下就能与强碱发生反应

C．非金属性Y强于Z

D．三种元素中X的原子半径最小

7．汽车尾气处理时存在反应:NO2(g) +CO(g)  NO(g) +CO2(g)，该反应过程及能量变化如图所示：

下列说法正确的是

A．升高温度，可以提高NO2的平衡转化率

B．该反应可将有毒气体变成无毒气体

C．使用催化剂可以有效减少反应放出的热量

D．无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

8．由下列实验操作及现象所得结论错误的是

9．是优良的水处理剂，一种制备方法是将混合共熔，反应方程式为。下列关于该反应的说法错误的是

A．每生成，转移

B．铁元素被氧化，氮元素被还原

C．具有氧化杀菌作用

D．该实验条件下的氧化性：

10．胼(N2H4)-双氧水燃料电池由于绿色环保且具有较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示。下列说法错误的是(   )

A．该电池正极反应式为H2O2+2e-=2OH -

B．电池工作过程中A极区溶液pH减小

C．隔膜为阴离子交换膜

D．电池工作时,外电路通过2 mol e-时,A极区产生标准状况下气体11.2 L

二、不定项选择题(本题共4个小题，每题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．以高杂质碳酸锂含Ca、Mg杂质为原料制备电池级碳酸锂的工艺流程如图。已知EDTA对Ca2+、Mg2+杂质离子有很好的络合效果；Li2CO3的溶解度随温度升高而降低，且在乙醇中溶解度小。下列说法错误的是

A．氢化过程需通入过量的CO2，发生的主要反应方程式为：Li2CO3 + CO2+H2O=2LiHCO3

B．操作1为分液，实验室进行该操作时使用的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯

C．氢化阶段应控制反应温度为高温，利于反应进行，加快反应速率

D．操作2中，提高碳酸锂回收率的方法有升高温度和加入乙醇溶剂

12.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（   ）

13．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

14．已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示(忽略滴定过程中溶液混合后的体积变化)。则下列结论正确的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ中，代表滴定盐酸的曲线是Ⅰ

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度：a>c>b

C．a点溶液中：c(Na+)=0.05mol·L-1

D．b点溶液中：c(OH-)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

第Ⅱ卷   非选择题

三、填空题(每空2分，共54分)

15．TiCl4是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A中药品的组合为_____。

a．CO2、碱石灰      b．N2、碱石灰    

 c．N2、浓硫酸        d．O2、碱石灰 

（2）装置②中热水的作用是               装置⑤中浓硫酸的作用是_______________。

（3）TiCl4遇潮反应的化学方程式为_______________________。

（4）装置④烧瓶中的物质为TiCl4和______，分离出TiCl4的方法是_______（填操作名称）。

16．磷化镉(Cd3P2)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO2，Fe2O3、FeO，还有少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd3P2的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

回答下列问题：

（1）镉铁矿“粉碎”的目的是           。

（2）“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为______。

（3）加入H2O2溶液的目的是           。

（4）“滤渣2”所含物质的化学式是           。

（5）工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd2+的含量，其原理是：Cd2++2NaR=2Na++CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na+比交换前增加了0.0048mol·L-1，若该条件下Cd(OH)2的Ksp=2.4×10-15，此时“聚沉”后溶液的pH=_____。

（6）电解制取Cd，Cd在____(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为______。

17．CO2可用于制备CH4、合成气(CO、H2)，是CO2资源化利用的重要途径。

（1）CO2甲烷化过程可能发生反应：

i．

ii．

iii．

△H1=___________。

（2）利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：

①由此可知，P1_____P2(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是______。

②P2kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H2的物质的量为________，该反应的压强平衡常数Kp=__________(kPa)2(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P2的式子表示)。

19．（14分）医药合成中可用下列流程合成一种治疗心脏病的特效药物(G)。

已知：①

②+RCH=CH2

(1) B的核磁共振氢谱图中有_____组吸收峰，C的名称为__                      。

(2) E中含氧官能团的名称为        ，写出D→E的化学方程式：                 。

(3) E→F的反应类型为                     。

(4) E的同分异构体中，结构中有醚键且苯环上只有一个取代基的结构有      种，写出其中一种甲基数目最多的同分异构体的结构简式：                      。

(5) 写出以1-丁醇为原料制备C的同分异构体正戊酸。合成路线流程图示例：。(无机试剂任选)

2022年上学期高二期末考试

化学参考答案

1.B   2. C  3. C   4.D  5.A  6.A    7.D   8.B   9.A  10.C   11.BC    12.D

13.C  14.BC

15、（14分）（1）球形干燥管（或干燥管）    b

（2）加热使四氯化碳气化进入③反应       防止水蒸气和氧气进入装置④

（3）或者

（4）        蒸馏

16、（14分）（1）增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高浸出率   

（2）3Cd4++CH3OH+H2O=3Cd2++CO2↑+6H+   

（3）将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+   

（4）Fe(OH)3和Al(OH)3   

（5）8    （6）    ①. 阴极    ②. 2H2O-4e-=O2↑+4H+

17、（10分）（1）    -164.9   （2）    ①. 小于    ②.适当的降温加压    ③. 1.6mol    ④. 或或

18.（16分）(1)4       3-甲基丁酸

(2)羟基      

(3)加成反应(或还原反应)

(4)13       或

(5)