2022-2023学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试化学试题（解析版）

这是一份2022-2023学年湖南省衡阳市第八中学高二上学期期末考试化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了5，Cu-64， 化学与生产生活密切相关， 有机物是制备镇痛剂的中间体， 明矾是一种常用的净水剂， 常温下，下列说法正确的是， 下列操作能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。


衡阳市八中2021级高二上期期末考试
化学试题
注意事项：本试卷满分为100分，时量为75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cl-35.5，Cu-64
一、单选题(本题共10小题，每题3分，共30分，每小题的四个选项中只有一项符合要求)
1. 化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法
C. 工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本
D. “嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能
【答案】D
【解析】
【详解】A．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中可以完全水解。碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，加热使水解平衡向正方向移动，溶液碱性增强，有利于油污水解而除去，A正确；
B．锌比铁活泼，在潮湿环境中，与铁形成原电池结构，锌作负极，被腐蚀，而铁作正极，被保护，采用的方法为牺牲阳极法，B正确；
C．工业生产中，适当增加廉价反应物浓度，使化学平衡向正方向移动，提高价格较高的反应物的转化率，从而降低生产成本，C正确；
D．太阳能电池利用太阳光对电池充电，是太阳能转化为电能，锂离子电池放电时是化学能转化为电能，D错误；
故选D。
2. 下列解释事实的离子方程式正确的是
A. 用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO+2H+=CO2↑+H2O
B. 用氨水吸收烟气中的二氧化硫：SO2+2OH-=SO+H2O
C. 向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸氢钠电离为碳酸氢根和钠离子，则用碳酸氢钠治疗胃酸过多的离子方程式为：HCO+H+=CO2↑+H2O，A项错误；
B．氨水是弱碱，则用氨水吸收烟气中的二氧化硫的离子方程式为：SO2+2=SO+H2O+2，B项错误；
C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为：Ba2++ 2OH-+ 2H++ SO= BaSO4↓+2H2O，C项正确；
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，生成碳酸钡、氨水和水，正确的离子方程式为：NH+HCO+Ba2++2OH-=BaCO+NH3·H2O+H2O，D项错误；
答案选C。
3. H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]−的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应为H2+O2H2O2
B. [PdCl2O2]2−在此过程中作催化剂
C. 生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol
D. 历程中发生了Pd+O2+2Cl− =[PdCl2O2]2−
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知， 在反应过程中先消耗后生成，反应前后不变，为反应的催化剂，总反应为氢气与氧气在催化作用下生成过氧化氢，反应的方程式为H2+O2H2O2，故A正确；
B．由图可知，[PdCl2O2]2−先生成后消耗，为反应中间体，故B错误；
C．根据H2+O2H2O2可知，生成转移2mol电子，故C正确；
D．由图示可知，过程中发生了，故D正确；
答案选B。
4. 有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A. 与环己烷互为同分异构体 B. 一氯代物有五种（不考虑立体异构）
C. 所有碳原子可能处于同一平面 D. 能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．该有机物的结构简式为，分子式为，环己烷的分子式为，二者互为同分异构体，选项A正确；
B．该有机物含有如图4种类型的氢原子，一氯代物有4种，选项B错误；
C．该有机物可看作2个，1个取代乙烯分子中3个氢原子，由于乙烯分子中6个原子共平面，故与双键碳原子直接相连的碳原子与双键碳原子一定共平面，单键可以旋转，故所有碳原子可能处于同一平面，选项C正确；
D．该有机物含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项D正确。
答案选B。
5. 下列说法正确是
A. 比稳定是因为水分子间存在氢键
B. 1s、2s、3s的电子云轮廓图均为球形且大小相同
C. 在物质结构研究的历史上，发现元素周期律的科学家是道尔顿
D. 最外层电子数相同的原子不一定位于同一主族，也可能在同一周期
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：O>S，非金属强，简单氢化物稳定，故A错误；
B． s能级电子云轮廓图均为球形，但能量不同，轮廓大小不同，故B错误；
C．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C错误；
D．最外层电子数相同的元素不一定处于同一主族，如 Mg 和 He，Mg 和 He 最外层电子数均为2个，Mg位于ⅡA，He 位于0族，Ca 和 Fe，它们最外层电子数也均为2个， Ca 位于 ⅡA ，Fe 位于Ⅷ族，且均位于第四周期，故D正确；
故选D。
6. 明矾是一种常用的净水剂。下列说法正确的是
A. 电离能大小： B. 电负性大小：S>O
C. 半径大小：r(K+) 【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，因此Al的第一电离能大于Na，而Na的第一电离能大于K，因此Al的第一电离能大于K，A错误；
B．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，电负性依次减小，则硫元素的电负性小干氧元素，B错误；
C．K+、S2-原子核外电子排布相同，核电核数S2-＜K+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则半径S2-＞K+，C正确；
D．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则氢氧化钾的碱性强干氢氧化钠，同周期元素，从左到右元素的金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，则氢氧化铝的碱性弱干氢氧化钠，所以氡氧化钾的碱性强于氢氧化铝，D错误；
故选C。
7. 利用下列实验装罣进行的实验不能达到相应实验目的的是

A. 装置①用于测量中和反应的反应热
B. 装置②用于测量锌与稀硫酸的反应速率
C. 装置③用于探究二氧化硫的漂白性
D. 装置④用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．装置①中隔热层起保温作用，环形玻璃搅拌棒起到搅拌作用，装置无缺陷，该装置可以用于测量中和反应的反应热，故A不选；
B．装置②中，分液漏斗中盛放稀硫酸，与锥形瓶中的锌反应生成氢气，其中分液漏斗还可以防止气体泄漏，使气体进入活塞中测量氢气的体积，秒表用于测量收集气体所用的时间，所以该装置用于测量锌与稀硫酸的反应速率，故B不选；
C．装置③中浓硫酸与铜发生反应，生成二氧化硫，进入试管中的品红，验证二氧化硫的漂白性，其中浸NaOH溶液的棉团起到尾气处理的作用，防止二氧化硫污染空气，所以该装置可用于探究二氧化硫的漂白性，故C不选；
D．碳酸钠热稳定性好，受热不分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，装置④中大试管直接接触酒精灯的外焰，所受到的温度比小试管高，受到的温度高的分解了，而受到的温度低的没分解，不能比较出二者的热稳定性，故D选；
故选D。
8. 常温下，下列说法正确的是
A. 室温下，0.01mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中含有数目为0.01NA
B. 用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明CH3COOH是弱电解质
C. 相同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸<醋酸
D. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性
【答案】C
【解析】
【详解】A．因为在水中会发生水解，所以1L0.01mol/LCH3COONH4溶液含有数目小于0.01NA，故A错误；
B．用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗，只能说明溶液中阴阳离子浓度较小，无法证明CH3COOH的电离程度，即无法证明醋酸为弱电解质，故B错误；
C．醋酸为弱酸，不能完全电离，盐酸、醋酸稀释相同倍数后，醋酸氢离子浓度小，pH较大，故C正确；
D．等体积的pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液，醋酸溶液浓度大于氢氧化钠溶液浓度，等体积混合后反应生成醋酸钠，还会剩余醋酸，所得溶液呈酸性，故D错误。
故答案为：C。
9. 下列操作能达到实验目的的是
选项
操作
目的
A
向淀粉溶液中加入适量溶液，加热，冷却后加少量碘水，观察溶液颜色变化
判断淀粉是否完全水解
B
向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入2mL5%，溶液，观察现象
探究浓度对反应速率的影响
C
在醋酸铅稀溶液中通入气体，观察现象
判断与酸性强弱
D
常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，测得pH都等于7
证明同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加碘水可检验淀粉，若溶液不变蓝，说明淀粉完全水解，若溶液变蓝，说明水解不完全，故A正确；
B．NaHSO3溶液与H2O2溶液反应无明显现象，不能探究浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．醋酸铅稀溶液中通入H2S气体，生成PbS沉淀，不溶于醋酸，不能比较H2S与CH3COOH酸性强弱，故C错误；
D．溶液越稀，水解程度越大，因此同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选：A。
10. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 点①所示溶液中：
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图像可知，点①处加入了10mL0.1000mol/LNaOH溶液反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1:1的混合物，溶液呈酸性，CH3COOH电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)＞c(CH3COOH)，由电荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以，故A正确；
B．由图像可知，点②pH=7，即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒知：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故，故B错误；
C．由图像可知，点③处加入了20mL0.1000mol/LNaOH溶液说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，因CH3COO-水解，溶液呈碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，且程度较小，，故C错误；
D．当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，生成CH3COONa少量，溶液中CH3COOH浓度远大于CH3COONa浓度，可能出现，当CH3COOH较少时，滴入的碱较多，，不可能出现，故D错误；
故选A。
二、不定项选择题(本题共4小题，每题4分，共16分，每小题有有一个或两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错的得0分)
11. 已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是
A. 在此温度下液氨的离子积为1×10-17
B. 在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2
C. 恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动
D. 降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c()
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据水的离子积常数可知在此温度下液氨的离子积为c()·c()=1×10-15 mol·L-1×1×10-15 mol·L-1=1×10-30，A错误；
B．由钠与水反应可推知：2Na+2NH3=2NaNH2+ H2↑，所以液氨中放入金属钠，可生成NaNH2，B错误；
C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，c()增大，根据平衡移动原理，增大生成物浓度，电离平衡逆向移动，因此在恒温时，向液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动，C正确；
D．弱电解质的电离是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，但液体中仍然存在c()=c()，D错误；
故合理选项是C。
12. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是
A. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】AB
【解析】
【分析】根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/V(酸)判断不当操作对相关物理量的影响分析。
【详解】A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配得溶液的OH-浓度偏大，造成消耗标准液体积偏小，溶液浓度偏低，A正确；
B．滴定重点读数时，俯视滴定管刻度，会使V（碱）变小，测得酸的浓度偏低，B正确；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗，会导致未知液物质的量变多，导致消耗标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故C错误；
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖挂一滴溶液，导致消耗的标准液体积偏大，溶液浓度偏高，故D错误；
答案选AB。
13. 一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

A. a电极为正极，发生还原反应
B. 由左室通过质子交换膜进入右室
C. 当b电极上产生时，溶液中将有通过
D. 该电池在高温情况下无法正常工作
【答案】BD
【解析】
【分析】由图可知，电极a上葡萄糖失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，a电极为燃料电池的负极，电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O =6CO2↑ +24H＋，电极b为正极，硝酸根离子在正极得到电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2+10e-+12H＋=N2↑+6H2O。
【详解】A．由分析可知，a电极为负极，发生氧化反应，A项错误；
B．燃料电池工作时，氢离子向正极移动，由左室通过质子交换膜进入右室，B项正确；
C．电子在导线中通过，不能从溶液中通过，C项错误；
D．该电池是微生物燃料电池，微生物不能在高温条件下生存，故该电池在高温情况下无法正常工作，D项正确；
答案选BD。
14. 25°C时，向10mL0.05mol·L-1的MgCl2溶液中通入氨气，测得溶液中的p(OH-)与p(Mg2+)之间的变化曲线如图所示，[已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，p(X)=-lgc(X)，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确为是

A. a点溶液满足：c(NH)>c(NH3·H2O)>c(Mg2+)>c(OH-)
B b点溶液中无Mg(OH)2沉淀产生
C c点溶液满足：2c(Mg2+)+c()>c(Cl-)
D. Ksp[Mg(OH)2]的数量级是10-12
【答案】CD
【解析】
【详解】A．由，a点溶液c(OH-)=10-3mol/L，c(Mg2+)=10-5.25mol/L，此时，说明Mg2+过量，溶液中存在Mg(OH)2、MgCl2、NH4Cl，c(Mg2+)> c()，A错误；
B．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)∙c(OH-)2=1×10-5.25×(10-3)2=1×10-10.25，b点上，c(Mg2+)和c(OH-)都大于直线上的点，即Qc=1×10-3.25×(10-3)2=1×10-9.25> Ksp[Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀产生，B错误；
C．c点溶液存在电荷守恒：2c(Mg2+)+c()+c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-)，c点c(OH-)=10-4mol/L，常温下，c(H+)c(Cl-)，C正确；
D．直线上存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡，由c点计算Ksp[Mg(OH)2]= c(Mg2+)∙c(OH-)2=1×10-3.25×(10-4)2=1×10-11.25，数量级是10-12，D正确；
故选：CD。
三、填空题(本题共4小题，共54分)
15. 回答下列问题：
（1）肼分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基取代形成的另一种氮的氢化物。
①分子中中心原子的价层电子对数为___________；分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是

若该反应中有4mol 键断裂，则形成的键有___________mol。
（2）第VIA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①基态Se原子的价电子轨道表示式为___________。
②的酸性比___________(填“强”或“弱”)。气态为___________分子(填“极性”或“非极性”)，的空间结构为___________。
【答案】（1） ①. 4 ②. sp3 ③. 3
（2） ①. ②. 弱 ③. 非极性 ④. 三角锥形
【解析】
【小问1详解】
①氨气分子的中心原子N原子有1对孤对电子，3对σ键电子对，故其中心原子的价层电子对数为4；中氮原子的价层电子对数也是4，故其杂化方式为sp3；
②若该反应中有4molN-H键断裂，说明有lmol肼参加反应，形成的键的物质的量为：；
【小问2详解】
①Se为34号元素，为第4周期VIA族元素，则其价电子轨道表示式为 ；
②非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则的酸性比弱；气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数，Se为sp2杂化且不含孤电子对，其立体构型为平面三角形，为非极性分子；离子中S原子价层电子对个数，S为sp3杂化且含一个孤电子对，则其空间结构为三角锥形。
16. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。

（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH=_______。
（2）工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0，某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：
时间/h
1
2
3
4
5
6

0.90
0.85
0.83
0.81
0.80
0.80
①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=_______。
②该温度下CO2的平衡转化率为_______。
③达到平衡后，改变下列条件，能够提高CO2转化率的是_______。
A.加入催化剂 B.压缩体积 C.升高温度 D.分离出水蒸气
（3）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=_______MPa-2 (计算结果用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1）-71.4kJ·mol-1
（2） ①. 0.225mol·L-1·h-1 ②. 40% ③. BD
（3）
【解析】
【小问1详解】
由题意分析可得：，又由盖斯定律有得；
故答案为：
【小问2详解】
①设反应的二氧化碳的物质的量为nmol，则由三段式有， 由气体的压强之比等于物质的量之比，所以，解得n=0.3mol，则用氢气表示前2h的平均反应速率；
故答案为：；
②由气体的压强之比等于物质的量之比，所以，解得n=0.4mol，所以平衡时二氧化碳的转化率；
故答案为：40%；
③为了提高CO2转化率，需要促进平衡正向进行，则可以通过增大压强即压缩体积、减小生成物的形式；
故答案为：BD；
【小问3详解】
在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则有三段式有：平衡后气体的总物质的量，又由于各气体的物质的量之比等其分压之比，则，又因平衡常数；
故答案为：MPa-2或0.0208MPa-2或0.021MPa-2。
17. 按照要求回答下列问题。
（1）在强碱性条件下用电解法除去废水中的，装置如图所示，阳极和阳极区依次发生的反应有：

i.
ii.
iii.
除去，外电路中至少需要转移_______mol电子。
（2）为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl及_______。
（3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的_______填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
（4）用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原酸性水体中的的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
【答案】（1）5 （2）NaOH
（3） ①. 负 ②. (浓度较大的)硫酸 ③.
（4） ①. 铁(Fe) ②.
【解析】
【小问1详解】
①2×(i+ii)+iii可得，根据反应，消耗2molCN-，转移10mol电子，则除去1molCN-，转移5mol电子；
【小问2详解】
根据反应i、ii，为了使电解池连续工作，需要不断补充NaOH和NaCl；
【小问3详解】
①根据电解池中离子的移动方向，阳离子向阴极移动，a电极为阴极，与电池的负极相连；b极为阳极，亚硫酸根离子失电子，与水反应生成硫酸根离子和氢离子，阳极区硫酸的浓度增大，C处流出的物质为浓硫酸；
②失电子，与水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为：；
【小问4详解】
①根据图像可知，铁失电子，作负极；
②硝酸根离子得电子，与氢离子反应生成铵根离子和水，电极反应式为：。
18. 常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10-20
2.6×10-39
1.7×10-7
1.3×10-12

（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=_______。
（2）过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I-)。
①可选用_______作指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为_______。
【答案】（1） ①. CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜) ②. 2.6×10-9 mol·L-1
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ③. 2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I2 ④. 85.5%
【解析】
【小问1详解】
为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体要除去氯化铁，则溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，加入物质能与其反应转化为氯化铜，且不能引入杂质，可以是CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3；溶液的pH=4，所以溶液中H+浓度为10-4mol/L，则OH-浓度为10-10mol/L，c(Fe3+)==2.6×10-9mol/L；
【小问2详解】
将所得氯化铜滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶，才能得到CuCl•2H2O晶体；
【小问3详解】
①硫代硫酸钠滴定碘单质，利用碘单质遇淀粉变蓝，选择指示剂为淀粉溶液；终点现象为蓝色褪去，溶液在30s内不恢复原颜色；
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋；
③依据2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋和＋2S2O=S4O＋2I-可以得出
解得a=0004mol，
试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为×100%=85.5%。