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2021-2022学年北京市第八中学高二下学期期末考试化学试题含解析
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这是一份2021-2022学年北京市第八中学高二下学期期末考试化学试题含解析，共28页。试卷主要包含了 下列说法不正确的是， 下列说法正确的是， 三硫化磷等内容，欢迎下载使用。
年级：高二 科目：化学
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分(选择题 共48分)
选择题(每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；
故合理选项是A。
2. 下列说法不正确的是
A. 利用盐析可分离提纯蛋白质
B. 用碘水检验淀粉是否发生水解
C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入轻金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A项正确；B.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：向水解液中加NaOH溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B项错误；C.棉花等主要成分都是纤维素，属于天然纤维，C项正确；D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D项正确；答案选B项。
3. 下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C. 在酸性条件下，的水解产物是和
D. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖及其水解产物(葡萄糖)均含有-CHO，均能发生银镜反应，故A正确；
B．溴水和苯酚溶液反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，2，4-己二烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，溴水与甲苯发生萃取，溶液分层，因此用溴水能鉴别苯酚溶液、2,4- 己二烯和甲苯，故B正确；
C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，酸性条件下生成的酸与醇，故的水解产物是和，故C错误；
D．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，故D正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同
B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. H2O2 是含非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；
B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；
C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；
D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；
故答案为：D。
【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。
5. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D. 与 互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)， 故A正确；
B．CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；
C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而与 中官能团不同，故不是同系物，故D错误；
答案选A。
6. 下列实验中，为实现实验目的需要使用试剂排除干扰，选择的试剂正确的是
实验
实验目的
试剂
①
电石与水反应
用酸性溶液检验乙炔的还原性
溶液
②
与NaOH溶液共热
用溶液检验中的Br
溶液
③
淀粉与稀水浴共热
用银氨溶液检验水解产物的还原性
NaOH溶液
④
与浓加热至170℃
用的溶液证明该反应为消去反应
NaOH溶液
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可验乙炔的还原性，①正确；
②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br，②正确；
③水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用银氨溶液检验水解产物葡萄糖的还原性，③正确；
④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，且可能发生氧化还原反应生成SO2，则用NaOH溶液吸收乙醇和SO2，用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，④正确；
答案选D。
7. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A. P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
B. P4S3中磷元素为+ 3 价
C. P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化
D. 1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B. P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为+1，B错误；
C．从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确；
D．一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键，P—S键属于极性键，P—P键属于非极性键，所以1mol P4S3中含有6mol极性键，D正确；
故答案为：B。
8. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是
①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】NaOH中包含有和作用形成的离子键和中H原子与O原子之间的共价键，有两种作用力；中只胡Si原子和O原子间的共价键，只有一种作用力；中包含有和作用形成的离子键和中N原子与H原子之间的共价键，有两种作用力；金刚石中只有C原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl中只有和作用形成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有P原子之间的共价键，还有分子之间的范德华力，有两种作用力；
【详解】A． NaOH、和白磷都包含有两种作用力，A正确；
B． NaOH有两种作用力，但是和金刚石都只有一种作用力，B错误；
C．、金刚石、NaCl中都只有一种作用力，C错误；
D．中有两种作用力，金刚石、NaCl中只有一种作用力，D错误；
故合理选项为A。
9. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，晶体中C、O原子个数比为1∶2，A正确；
B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，B正确；
C．二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，C错误；
D．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，D正确；
答案选C。
10. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B. 该光刻胶的结构简式可能为：
C. 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH
D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；
B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；
C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 mol NaOH，C说法错误；
D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；
答案为C。
11. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为，中心离子为，配位原子为N
C. 1mol配合物中含有12molσ键
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN−与Fe3+之间存在配位键，CN−中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；
B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；
C． CN−中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN−与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确；
D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；
故选B。
12. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是
A. 青蒿素在水中的溶解度很小 B. 青蒿素含有亲脂的官能团
C. 在低温下提取青蒿素，效果会更好 D. 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
【答案】D
【解析】
【详解】A. 青蒿素的水煎剂无效，这说明青蒿素在水中的溶解度很小，A正确；B. 乙醚提取物的效用为95%，说明青蒿素含有亲脂的官能团，B正确；C. 温度高有机溶剂易挥发，因此在低温下提取青蒿素，效果会更好，C正确；D. 乙二醇与水互溶，提取青蒿素的能力弱于乙醚，D错误，答案选D。
13. 可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确的是
A. PET分子中含有酯基，能发生水解反应
B. PET的结构简式可写为
C. 可以通过缩聚反应制备PET
D. 若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．PET分子是由XY链接而成，分子中含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．PET的结构简式可写为，B错误；
C．由题意可知，PET的单体为 、HOCH2CH2OH，两者可以通过缩聚生成PET同时生成小分子水，C正确；
D．若PET结构中的Y用 替代，分子中不同链之间可以相互结合，形成网状结构，D正确；
故选B。
14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的和配位数之比为2∶3
B. 由实验①可推知
C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-配位数之比为6:4=3:2，A错误；
B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；
C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；
D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；
答案选D。
第二部分 非选择题(共52分)
15. 金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、
(1)K中含有的化学键是___________键。
(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。
(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。
① KxC60中x=___________。
② 该晶胞立方体的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。
③ KxC60的熔点高于C60，原因是___________。
【答案】 ①. 金属 ②. 分子 ③. 12 ④. 3 ⑤. ⑥. KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力
【解析】
【分析】
【详解】(1)K中含有的化学键是金属键；
(2)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2=12；
(3)①位于顶点，K+位于棱心，周围有3个K+，则KxC60中x=3；
②晶胞的质量为m=，立方体晶胞的体积为V=a3 cm3，晶体的密度为ρ=m/V= g/cm3；
③ KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。
16. 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe在元素周期表中位置______。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
（3）乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。
（4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。
（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。
【答案】（1）第四周期VIII族
（2） ①. sp2和sp3 ②. 9mol
（3） ①. 分子晶体 ②. O
（4）乙醇分子间存在氢键
（5） ①. Fe3CuN ②.
【解析】
【小问1详解】
已知Fe是26号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故其在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；
【小问2详解】
丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为σ键，双键为1个σ键和1个π键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol，故答案为：sp2、sp3；9；
【小问3详解】
乙醇为共价化合物，乙醇晶体是由乙醇分子组成的，其熔沸点减低，液态是不能导电，故乙醇的晶体类型为分子晶体，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，乙醇分子中H显正电性，故乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是O，故答案为：分子晶体；O；
【小问4详解】
由于乙醇分子间能形成分子间氢键，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，故答案为：乙醇分子间存在氢键；
【小问5详解】
根据能量越低越稳定，其中更稳定的Cu替代型产物即Cu替代a位置Fe型，故一个晶胞中含有Fe的数目为：个，Cu的数目为：个，N的数目为1个，则该Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为，故答案为：Fe3CuN， 。
17. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式：经元素分析，有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其中C%为40.0%，H%为6.7%，通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式为_______。
（2）确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有-COOH、-OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1∶1∶1∶3
A的结构简式为_______。
（3）研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_______(填序号)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_______(填序号)
a.取代反应 b.加聚反应 c.消去反应 d.酯化反应
③已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_______。
（4）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸收。写出A的缩聚反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）C3H6O3
（2） （3） ①. d ②. b ③. O—C键的极性强于C—H键的极性， 中羧基的极性增强，更易电离出氢离子
（4）n
【解析】
【分析】通过碳、氢、氧三种元素的质量分数计算出有机物A的最简式，根据相对分子质量确定分子式；根据红外光谱和核磁共振氢谱确定有机物A的结构简式；进而研究其性质。
【小问1详解】
n(C)：n(H)：n(O)==1:2:1，经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n==3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
【小问2详解】
由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
①由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d；
②由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b；
③O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比， 中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以 的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：O—C键的极性强于C—H键的极性， 中羧基的极性增强，更易电离出氢离子；
【小问4详解】
由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成 ，反应的化学方程式为n，故答案为：n。
18. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______，写出A+B→C的化学反应方程式为_______。
（2）C()中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_______种。
（4）D→F的反应类型是_______，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：。A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)_______。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
【答案】（1） ①. 醛基、羧基 ②.
（2）③>①>② （3）4
（4） ①. 取代反应 ②. 3 ③. 4 ④. (任写一种)
（5）CH3COOH
【解析】
【分析】A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，A和B反应生成C，根据C的结构可知B是，A+B→C的反应类型是加成反应；C和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成D和E，根据D结构简式可知，该反应是酯化反应，D和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成F，据此分析解答。
【小问1详解】
A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，其结构简式为；对比A、C的结构可知B为苯酚，则A＋B→C的化学方程式为
答案为：醛基、羧基；；
【小问2详解】
①②③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羧基，其—OH上氢原子的活泼性顺序为羧基＞酚羟基＞醇羟基，则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②，
答案为：③>①>②；
【小问3详解】
C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构为，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4种。
答案：4；
【小问4详解】
对比D、F的结构简式可知，D→F为溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1molF在一定条件下最多消耗3molNaOH。由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH，由条件②可知结构中含有则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求的F的同分异构体为：，
答案为：取代反应；3；4；；
【小问5详解】
根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，醇羟基发生催化氧化转化成—CHO，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图：CH3COOH，
答案为：CH3COOH。
19. 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。
已知：I.
II.
（1）A的结构简式是_________。
（2）B中官能团的名称是_________。
（3）C→D的化学方程式是_________。
（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。
（5）H的结构简式是_________。
（6）G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________。
【答案】 ①. ②. 氯原子 ③. ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】由题意知，A在光照条件下与氯气反应生成B为，则A为，根据已知：I. ，转化为C，且C转化D，D为，由此可知C为， G与溴乙烷反应生成H，结合H的分子式可知发生取代反应，则H为。综上，（1）A的结构简式是；
（2）B为，官能团的名称是氯原子；（3）C→D是与乙醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是；
（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。即反应为，根据质量守恒可得E的结构简式是；
（5）H的结构简式是；
（6）根据已知II. ，G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是。
20. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：i.
ii.
（1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是_______(填序号)。
a.核磁共振氢谱有5组峰
b.能使酸性溶液褪色
c.存在含2个六元环的酯类同分异构体
d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。
（5）L分子式是。L的结构简式是_______。
（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
已知：i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO
ii.
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。
【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基
（2）abc （3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O
（4） （5） （6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】由题干合成流程图中，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D为，与D的分子式相符；ClCH2COONa与NaCN先发生取代反应生成NC-CH2COONa，然后再酸化得到E，E为NC-CH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G为NC-CH2COOCH2CH3，D和G发生加成反应生成；结合J的分子式，J分子中有3个官能团，包括1个酯基，与H2发生反应生成J，可以推出J的结构简式为，同时生成乙醇；由物质结合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式为C7H6O3可以推出L的结构简式为，M的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，故A分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或碳氟键)、醛基；
【小问2详解】
B为：
a．根据等效氢原理可知B的核磁共振氢谱共有5种峰，如图所示，故a正确；
b．由B的结构简式可知，B中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正确；
c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体，如等，故c正确；
d．B分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d错误；
故答案为：abc；
小问3详解】
E为NC-CH2COOH，G为NC-CH2COOCH2CH3，E与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案为：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
根据上述分析，J的结构简式为，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，L的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
根据Q到L的转化条件可知Q为酯类，结合L的结构简式，可推知Q的结构简式为，结合信息i和信息ii可推知P到Q的转化条件为H2O2/HAc，P的结构简式为，由N到P的反应条件为O3/Zn，H2O且N为黄樟素的同分异构体，可推知N的结构简式为，故答案为：；；。
年级：高二 科目：化学
考试时间90分钟 满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第一部分(选择题 共48分)
选择题(每题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应
C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误；
B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确；
C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确；
D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确；
故合理选项是A。
2. 下列说法不正确的是
A. 利用盐析可分离提纯蛋白质
B. 用碘水检验淀粉是否发生水解
C. 棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维
D. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂
【答案】B
【解析】
【详解】A.加入轻金属盐的饱和溶液，可以降低蛋白质在水中的溶解度，使蛋白质从溶液中析出从而实现蛋白质的提纯，A项正确；B.碘水检出的是剩余的淀粉，而检验淀粉是否发生水解，要检验溶液中是否含葡萄糖，通常方法是：向水解液中加NaOH溶液，调整溶液至碱性，然后加入银氨溶液（水浴加热）或新制氢氧化铜悬浊液并加热，B项错误；C.棉花等主要成分都是纤维素，属于天然纤维，C项正确；D.油脂的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，其在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，工业上可用油脂制肥皂，D项正确；答案选B项。
3. 下列说法不正确的是
A. 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B. 用溴水可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯
C. 在酸性条件下，的水解产物是和
D. 核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接
【答案】C
【解析】
【详解】A．麦芽糖及其水解产物(葡萄糖)均含有-CHO，均能发生银镜反应，故A正确；
B．溴水和苯酚溶液反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，2，4-己二烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，溴水与甲苯发生萃取，溶液分层，因此用溴水能鉴别苯酚溶液、2,4- 己二烯和甲苯，故B正确；
C．酯化时羧酸脱羟基醇脱氢，酸性条件下生成的酸与醇，故的水解产物是和，故C错误；
D．所有的核酸都是核苷酸的多聚体，通过磷酸二酯键相连，故D正确；
故选C。
4. 下列说法正确的是（ ）
A. Na2O2和 NaOH 所含化学键类型完全相同
B. NH3比 PH3稳定是因为 NH3分子间存在氢键
C. CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变
D. H2O2 是含非极性键的极性分子
【答案】D
【解析】
详解】A.NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键，所以两者化学键类型不同，A错误；
B. 氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P，B错误；
C. 化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华只是CO2从固态变为气态，只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；
D. H2O2即含极性共价键又含非极性键的极性分子，D正确；
故答案为：D。
【点睛】氢键不是化学键，是一种分子间作用力，主要影响物理性质，比如熔沸点、溶解性等，不影响其化学性质。
5. 下列说法正确的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上
C. 按系统命名法，化合物的名称是2，3，4—三甲基—2—乙基戊烷
D. 与 互为同系物
【答案】A
【解析】
【详解】A．和均有4种H，所以它们的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)， 故A正确；
B．CH3CH=CHCH3分子中双键C所连三个化学键呈平面三角形，所以该分子四个碳原子在同一平面上、不在同一直线上，故B错误；
C．化合物的主链为6个C，所以按系统命名法，名称应为：2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；
D．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，而与 中官能团不同，故不是同系物，故D错误；
答案选A。
6. 下列实验中，为实现实验目的需要使用试剂排除干扰，选择的试剂正确的是
实验
实验目的
试剂
①
电石与水反应
用酸性溶液检验乙炔的还原性
溶液
②
与NaOH溶液共热
用溶液检验中的Br
溶液
③
淀粉与稀水浴共热
用银氨溶液检验水解产物的还原性
NaOH溶液
④
与浓加热至170℃
用的溶液证明该反应为消去反应
NaOH溶液
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①反应生成乙炔，可能混有硫化氢杂质，则CuSO4溶液除去硫化氢，然后利用高锰酸钾溶液褪色可验乙炔的还原性，①正确；
②发生水解反应生成乙醇和NaBr，检验溴离子应在酸性溶液中，则先加硝酸，再用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br，②正确；
③水解生成葡萄糖，检验葡萄糖在碱性溶液中，则先加NaOH溶液，再用银氨溶液检验水解产物葡萄糖的还原性，③正确；
④发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，且可能发生氧化还原反应生成SO2，则用NaOH溶液吸收乙醇和SO2，用Br2的CCl4溶液检验乙烯证明该反应为消去反应，④正确；
答案选D。
7. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示。下列有关P4S3的说法中不正确的是（ ）
A. P4S3中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
B. P4S3中磷元素为+ 3 价
C. P4S3中 P 原子和 S 原子均为 sp3杂化
D. 1molP4S3分子中含有 6mol 极性共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A. 磷原子最外层电子数为5，硫原子最外层电子数为6，从图中可看出，P4S3中每个磷原子形成了3个共价键，每个硫原子形成了2个共价键，所以P4S3分子中所有原子均满足8电子稳定结构，A正确；
B. P4S3分子中，有一个磷原子连接了3个硫原子，其化合价为+3，其他的磷原子都是连接两个磷原子和一个硫原子，其化合价为+1，B错误；
C．从图中可看出该分子中，每个磷原子形成3个σ键且有一对孤电子对，每个硫原子形成2个σ键且有两对孤电子，所以，该分子中硫原子和磷原子均采取杂sp3化，C正确；
D．一个P4S3分子中含有6个P—S键和3个P—P键，P—S键属于极性键，P—P键属于非极性键，所以1mol P4S3中含有6mol极性键，D正确；
故答案为：B。
8. 共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是
①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷
A. ①③⑥ B. ①②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【分析】NaOH中包含有和作用形成的离子键和中H原子与O原子之间的共价键，有两种作用力；中只胡Si原子和O原子间的共价键，只有一种作用力；中包含有和作用形成的离子键和中N原子与H原子之间的共价键，有两种作用力；金刚石中只有C原子之间的共价键，只有一种作用力；NaCl中只有和作用形成的离子键，只有一种作用力；白磷中包含有P原子之间的共价键，还有分子之间的范德华力，有两种作用力；
【详解】A． NaOH、和白磷都包含有两种作用力，A正确；
B． NaOH有两种作用力，但是和金刚石都只有一种作用力，B错误；
C．、金刚石、NaCl中都只有一种作用力，C错误；
D．中有两种作用力，金刚石、NaCl中只有一种作用力，D错误；
故合理选项为A。
9. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是
A. 晶体中C、O原子个数比为1∶2 B. 该晶体的熔点和沸点高、硬度大
C. 晶体中C—O—C键角为180° D. 晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构
【答案】C
【解析】
【详解】A．CO2原子晶体与SiO2结构类似，每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，晶体中C、O原子个数比为1∶2，A正确；
B．二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似，都为原子晶体，原子晶体的熔沸点较高、硬度较大，所以二氧化碳晶体的熔沸点较高、硬度较大，B正确；
C．二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成正四面体结构，其键角是109°28′，C错误；
D．每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构，D正确；
答案选C。
10. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料。一种光刻胶是由降冰片烯与马来酸酐共同加成聚合(共聚)而成。下列说法不正确的是
A. 降冰片烯分子式为C7H10，其分子本身可以发生加聚反应
B. 该光刻胶的结构简式可能为：
C. 1 mol马来酸酐，最多消耗1 mol NaOH
D. 光刻胶合成过程中可能会出现链节：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据降冰片烯的结构简式，其分子式为C7H10，含有碳碳双键，则分子本身可以发生加聚反应，A说法正确；
B．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，可发生1∶1的加聚反应，故该光刻胶的结构简式可能为：，B说法正确；
C．1个马来酸酐水解生成2个羧基，则1 mol马来酸酐，最多消耗2 mol NaOH，C说法错误；
D．降冰片烯与马来酸酐中均含有碳碳双键，发生加聚反应时，可能导致马来酸酐相邻2个，故光刻胶合成过程中可能会出现链节：，D说法正确；
答案为C。
11. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是
A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键
B. 配离子为，中心离子为，配位原子为N
C. 1mol配合物中含有12molσ键
D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到阴阳离子共4mol
【答案】B
【解析】
【详解】A． Na+与之间存在离子键，CN−与Fe3+之间存在配位键，CN−中碳原子与氮原子之间存在极性键，A项正确；
B． 配合物Na3[Fe(CN)6]中，配离子为，中心离子为Fe3+，配位原子为C，B项错误；
C． CN−中碳原子与氮原子之间存在1个σ键，CN−与Fe3+之间的配位键属于σ键，则1mol配合物Na3[Fe(CN)6]中σ键为(6+6)mol =12mol，C项正确；
D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为Na3[Fe(CN)6]=3Na++，1mol该配合物电离得到阴、阳离子共4mol，D项正确；
故选B。
12. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是
A. 青蒿素在水中的溶解度很小 B. 青蒿素含有亲脂的官能团
C. 在低温下提取青蒿素，效果会更好 D. 乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚
【答案】D
【解析】
【详解】A. 青蒿素的水煎剂无效，这说明青蒿素在水中的溶解度很小，A正确；B. 乙醚提取物的效用为95%，说明青蒿素含有亲脂的官能团，B正确；C. 温度高有机溶剂易挥发，因此在低温下提取青蒿素，效果会更好，C正确；D. 乙二醇与水互溶，提取青蒿素的能力弱于乙醚，D错误，答案选D。
13. 可生物降解高分子材料PET的结构片段如下：~~~X-Y-X-Y~~~(~~~表示链延长)X为，Y为－OCH2CH2O－，下列有关PET的说法不正确的是
A. PET分子中含有酯基，能发生水解反应
B. PET的结构简式可写为
C. 可以通过缩聚反应制备PET
D. 若PET结构中的Y用替代，可形成网状结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．PET分子是由XY链接而成，分子中含有酯基，能发生水解反应，A正确；
B．PET的结构简式可写为，B错误；
C．由题意可知，PET的单体为 、HOCH2CH2OH，两者可以通过缩聚生成PET同时生成小分子水，C正确；
D．若PET结构中的Y用 替代，分子中不同链之间可以相互结合，形成网状结构，D正确；
故选B。
14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论和解释正确的是
A. 等物质的量的和配位数之比为2∶3
B. 由实验①可推知
C. 实验②是由于增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：
【答案】D
【解析】
【详解】A．1个[Co(H2O)6]2+中含有6个配体H2O，1个[CoCl4]2-中含有4个Cl-，等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-配位数之比为6:4=3:2，A错误；
B．实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H>0，B错误；
C．实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2-、Cl-浓度都减小，[Co(H2O)6]2+、Cl-的化学计量数之和大于[CoCl4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C错误；
D．实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl-结合成更稳定的[ZnCl4]2-，导致溶液中c（Cl-）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-，D正确；
答案选D。
第二部分 非选择题(共52分)
15. 金属K和C60能够发生反应产生一系列金属球碳盐KxC60，部分金属球碳盐具有超导性，是球碳族化合物的研究热点之一、
(1)K中含有的化学键是___________键。
(2)C60晶体中分子密堆积，其晶胞结构如图所示。C60晶体属于___________晶体，每个C60分子周围等距离且紧邻的C60有___________个。
(3)某种KxC60的晶胞结构如图所示。位于立方体晶胞的顶点和面心，K+位于晶胞的体心和棱心，另外晶胞内还有8个K+。
① KxC60中x=___________。
② 该晶胞立方体的边长为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，KxC60的摩尔质量为M g/mol，则晶体的密度为___________g/cm3。
③ KxC60的熔点高于C60，原因是___________。
【答案】 ①. 金属 ②. 分子 ③. 12 ④. 3 ⑤. ⑥. KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力
【解析】
【分析】
【详解】(1)K中含有的化学键是金属键；
(2)C60晶体组成微粒为60个碳原子组成的C60分子，属于分子晶体；.顶点的C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子位于面心，其个数为3×8/2=12；
(3)①位于顶点，K+位于棱心，周围有3个K+，则KxC60中x=3；
②晶胞的质量为m=，立方体晶胞的体积为V=a3 cm3，晶体的密度为ρ=m/V= g/cm3；
③ KxC60的熔点高于C60，原因是KxC60是离子晶体，C60是分子晶体，微粒间的作用力离子键强于分子间作用力。
16. 铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁(FexNy)是其中一种，某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）Fe在元素周期表中位置______。
（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______mol。
（3）乙醇的晶体类型为______，乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是______。
（4）乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，原因是______。
（5）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x−n)CunNy。由FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为______。基态Cu原子的价电子轨道表示式为______。
【答案】（1）第四周期VIII族
（2） ①. sp2和sp3 ②. 9mol
（3） ①. 分子晶体 ②. O
（4）乙醇分子间存在氢键
（5） ①. Fe3CuN ②.
【解析】
【小问1详解】
已知Fe是26号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，故其在元素周期表中的位置为第四周期VIII族，故答案为：第四周期VIII族；
【小问2详解】
丙酮()分子中两边的-CH3中C原子周围的价层电子对数为4，故为sp3杂化，中间酮羰基上C原子周围的价层电子对数为3，则为sp2杂化，即丙酮中碳原子轨道的类型为sp2、sp3，已知单键都为σ键，双键为1个σ键和1个π键，则由丙酮的结构简式可知，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为9mol，故答案为：sp2、sp3；9；
【小问3详解】
乙醇为共价化合物，乙醇晶体是由乙醇分子组成的，其熔沸点减低，液态是不能导电，故乙醇的晶体类型为分子晶体，根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，乙醇分子中H显正电性，故乙醇分子中C、O、H三种元素中电负性最大的元素是O，故答案为：分子晶体；O；
【小问4详解】
由于乙醇分子间能形成分子间氢键，导致乙醇的沸点(78.3℃)高于丙酮的沸点(56.5℃)，故答案为：乙醇分子间存在氢键；
【小问5详解】
根据能量越低越稳定，其中更稳定的Cu替代型产物即Cu替代a位置Fe型，故一个晶胞中含有Fe的数目为：个，Cu的数目为：个，N的数目为1个，则该Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN，Cu是29号元素，其价电子排布式为：3d104s1，基态Cu原子的价电子轨道表示式为，故答案为：Fe3CuN， 。
17. 有机化合物A可由葡萄糖发酵得到，在医药和食品领域中有广泛应用，研究有机化合物A的分子结构、性质如下：
（1）确定A的分子式：经元素分析，有机化合物A含有碳、氢、氧三种元素，其中C%为40.0%，H%为6.7%，通过质谱法测定A的相对分子质量为90，A的分子式为_______。
（2）确定A的分子结构：使用现代分析仪器对A的分子结构进行测定，结果如下
谱图
数据分析结果
红外光谱
含有-COOH、-OH
核磁共振氢谱
峰面积比为1∶1∶1∶3
A的结构简式为_______。
（3）研究A的结构和性质的关系
①A的分子存在两种空间结构，它们具有完全相同的组成和原子排列，却互为镜像，具有不同的光学性质，两种分子的关系为_______(填序号)。
a.碳架异构 b.位置异构 c.官能团异构 d.手性异构
②根据A的结构推测，有机化合物A不能发生的反应有_______(填序号)
a.取代反应 b.加聚反应 c.消去反应 d.酯化反应
③已知：电离常数，，分析数据可知A的酸性强于丙酸，请从共价键极性的角度解释原因_______。
（4）A通过缩聚反应得到的产物可用作手术缝合线，能直接在人体内降解被吸收。写出A的缩聚反应的化学方程式：_______。
【答案】（1）C3H6O3
（2） （3） ①. d ②. b ③. O—C键的极性强于C—H键的极性， 中羧基的极性增强，更易电离出氢离子
（4）n
【解析】
【分析】通过碳、氢、氧三种元素的质量分数计算出有机物A的最简式，根据相对分子质量确定分子式；根据红外光谱和核磁共振氢谱确定有机物A的结构简式；进而研究其性质。
【小问1详解】
n(C)：n(H)：n(O)==1:2:1，经元素分析得到化合物A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A的相对分子质量为90，设A的分子式为(CH2O)n，则n==3，分子式为C3H6O3，故答案为：C3H6O3；
【小问2详解】
由红外光谱可知，A分子中含有羟基和羧基，则符合核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1︰1︰1︰3的结构简式为 ，故答案为： ；
【小问3详解】
①由结构简式可知，A分子中含有1个连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以A分子存在手性异构，故选d；
②由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发生取代反应、消去反应和酯化反应，不含有碳碳双键，不能发生加聚反应，故选b；
③O—C键的极性强于C—H键的极性，与丙酸相比， 中羟基使羧基的极性增强，更易电离出氢离子，所以 的电离常数大于丙酸，酸性强于丙酸，故答案为：O—C键的极性强于C—H键的极性， 中羧基的极性增强，更易电离出氢离子；
【小问4详解】
由结构简式可知，A分子中含有羟基和羧基，催化剂作用下能发生缩聚反应生成 ，反应的化学方程式为n，故答案为：n。
18. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
（1）A的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_______，写出A+B→C的化学反应方程式为_______。
（2）C()中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：_______。
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有_______种。
（4）D→F的反应类型是_______，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：_______mol。符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)有_______种，写出其中任意一种的结构简式：_______。
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：。A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)_______。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
【答案】（1） ①. 醛基、羧基 ②.
（2）③>①>② （3）4
（4） ①. 取代反应 ②. 3 ③. 4 ④. (任写一种)
（5）CH3COOH
【解析】
【分析】A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，则A是OHCCOOH，A和B反应生成C，根据C的结构可知B是，A+B→C的反应类型是加成反应；C和甲醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应生成D和E，根据D结构简式可知，该反应是酯化反应，D和氢溴酸在加热条件下发生取代反应生成F，据此分析解答。
【小问1详解】
A的分子式为C2H2O3，A可发生银镜反应，且具有酸性，则A中含有醛基和羧基，其结构简式为；对比A、C的结构可知B为苯酚，则A＋B→C的化学方程式为
答案为：醛基、羧基；；
【小问2详解】
①②③分别对应的是酚羟基、醇羟基、羧基，其—OH上氢原子的活泼性顺序为羧基＞酚羟基＞醇羟基，则3个—OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②，
答案为：③>①>②；
【小问3详解】
C中有羧基和醇羟基，两个C分子可以发生酯化反应生成含有3个六元环的化合物，其结构为，左右对称，分子中不同化学环境的氢原子有4种。
答案：4；
【小问4详解】
对比D、F的结构简式可知，D→F为溴原子取代了羟基，所以D→F的反应类型是取代反应；F中含有酯基、溴原子和酚羟基，三种基团均能与NaOH溶液反应，故1molF在一定条件下最多消耗3molNaOH。由条件①可知F的同分异构体中含有—COOH，由条件②可知结构中含有则剩余的只有两个碳原子、一个溴原子和三个氢原子，可通过移动—COOH与—Br书写出符合要求的F的同分异构体为：，
答案为：取代反应；3；4；；
【小问5详解】
根据信息可知，羧酸在PCl3和加热的条件下可在与羧基相连的碳原子上引入一个氯原子，而氯原子水解即可生成羟基，醇羟基发生催化氧化转化成—CHO，据此即可写出由乙酸合成A的路线流程图：CH3COOH，
答案为：CH3COOH。
19. 以A为原料合成镇静、安眠药物苯巴比妥的路线如下。
已知：I.
II.
（1）A的结构简式是_________。
（2）B中官能团的名称是_________。
（3）C→D的化学方程式是_________。
（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。E的结构简式是_________。
（5）H的结构简式是_________。
（6）G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是_________。
【答案】 ①. ②. 氯原子 ③. ④. ⑤. ⑥.
【解析】
【详解】由题意知，A在光照条件下与氯气反应生成B为，则A为，根据已知：I. ，转化为C，且C转化D，D为，由此可知C为， G与溴乙烷反应生成H，结合H的分子式可知发生取代反应，则H为。综上，（1）A的结构简式是；
（2）B为，官能团的名称是氯原子；（3）C→D是与乙醇发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式是；
（4）D→F为取代反应，且除F外还有CH3CH2OH生成。即反应为，根据质量守恒可得E的结构简式是；
（5）H的结构简式是；
（6）根据已知II. ，G与CO（NH2）2在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是。
20. 治疗抑郁症的药物帕罗西汀的合成路线如下。
已知：i.
ii.
（1）A分子含有的官能团是_______。
（2）已知：B为反式结构。下列有关B的说法正确的是_______(填序号)。
a.核磁共振氢谱有5组峰
b.能使酸性溶液褪色
c.存在含2个六元环的酯类同分异构体
d.存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体
（3）E→G的化学方程式是_______。
（4）J分子中有3个官能团，包括1个酯基。J的结构简式是_______。
（5）L分子式是。L的结构简式是_______。
（6）从黄樟素经过其同分异构体N可制备L。
已知：i.R1CH=CHR2R1CHO+R2CHO
ii.
写出制备L时中间产物N、P、Q的结构简式：_______、_______、_______。
【答案】（1）氟原子(或碳氟键)、醛基
（2）abc （3）NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O
（4） （5） （6） ①. ②. ③.
【解析】
【分析】由题干合成流程图中，结合A的分子式和信息i不难推出A为，B为反式结构，进而可以推出B的结构为，B与乙醇在浓硫酸共热时发生酯化反应生成D，故D为，与D的分子式相符；ClCH2COONa与NaCN先发生取代反应生成NC-CH2COONa，然后再酸化得到E，E为NC-CH2COOH，E再与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，G为NC-CH2COOCH2CH3，D和G发生加成反应生成；结合J的分子式，J分子中有3个官能团，包括1个酯基，与H2发生反应生成J，可以推出J的结构简式为，同时生成乙醇；由物质结合M的分子式和信息ii，并由(5)L的分子式为C7H6O3可以推出L的结构简式为，M的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
由分析可知，A的结构简式为，故A分子含有的官能团是氟原子、醛基，故答案为：氟原子(或碳氟键)、醛基；
【小问2详解】
B为：
a．根据等效氢原理可知B的核磁共振氢谱共有5种峰，如图所示，故a正确；
b．由B的结构简式可知，B中含有碳碳双键，可以使KMnO4酸性溶液褪色，故b正确；
c．B具有含2个六元环的酯类同分异构体，如等，故c正确；
d．B分子的不饱和度为6，含苯环、碳碳三键的羧酸类同分异构体的不饱和度为7，因此B不存在含苯环和碳碳三键的羧酸类同分异构体，故d错误；
故答案为：abc；
小问3详解】
E为NC-CH2COOH，G为NC-CH2COOCH2CH3，E与乙醇、浓硫酸共热发生酯化反应生成G，反应的化学方程式为NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O，故答案为：NC-CH2-COOH+HOCH2CH3NC-CH2-COOCH2CH3+H2O；
【小问4详解】
根据上述分析，J的结构简式为，故答案为：；
【小问5详解】
由分析可知，L的结构简式为，故答案为：；
【小问6详解】
根据Q到L的转化条件可知Q为酯类，结合L的结构简式，可推知Q的结构简式为，结合信息i和信息ii可推知P到Q的转化条件为H2O2/HAc，P的结构简式为，由N到P的反应条件为O3/Zn，H2O且N为黄樟素的同分异构体，可推知N的结构简式为，故答案为：；；。
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