湖南省株洲市茶陵县2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷（含答案）

这是一份湖南省株洲市茶陵县2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷（含答案），共15页。试卷主要包含了单选题，多选题，实验题，填空题，推断题等内容，欢迎下载使用。
湖南省株洲市茶陵县2021-2022学年高二下学期期末质量监测化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是(   )A．杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．制食品保鲜膜的聚乙烯能与溴水发生加成反应D．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解反应生成葡萄糖2、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )A．1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于1molB．1mol苯分子中含有双键数为C．17g中含有的电子数为D．与光照充分反应，生成分子数为3、NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：下列说法正确的是(   )A．柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧B．转化为的过程实现的还原C．在储存和还原过程中只有体现氧化性D．反应消耗的与的物质的量之比是4、中医的急救三宝分别是安宫牛黄丸、紫雪丹、至宝丹。安宫牛黄丸的主要药材是黄芩，黄芩素能抑制新冠病毒的活性。黄芩素结构如图所示，下列说法正确的是(   )A．黄芩素的核磁共振氢谱显示有八组峰B．分子中有三种官能团C．1mo1黄芩素最多能够消耗4mo1的NaOHD．黄岑素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有5个手性碳原子5、下列图示与对应的叙述不相符的是(   )  A．银氨溶液的制备B．蒸干溶液得固体C．铁片上镀铜D．的收集A．A B．B C．C D．D6、锌是一种常用金属，工业上利用锌培砂(主要含ZnO、，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。已知：Fe的活泼性强于Ni。下列说法错误的是(   )A．加入是为了将氧化为B．ZnO可以用代替C．“沉淀2”中只含有两种金属D．可循环利用的物质为7、我国科研人员研制出一种新型的可充放电酸性单液电池，该电池的总反应为放电。下列说法正确的是(   )A．放电时的为负极，发生还原反应B．充电时电解液的升高C．每消耗，电解质溶液中有电子通过D．充电时阳极电极反应式为8、下列说法正确的是(   )A．反应在常温下可自发进行，说明该反应的B．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀C．常温下，分别在同物质的量浓度的溶液和溶液中的溶解度相同D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大9、下列叙述正确的是(   )A．和分子都是含极性键的极性分子B．分子稳定性低于分子，因为分子间有氢键C．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键10、是一种极强的氧化剂和氟化剂，可用于制取氧正离子盐，可以发生如下反应：，下列说法正确的是(   )A．中所有原子均满足8电子结构B．的结构式为F—O—O—FC．基态S原子的价层电子排布式为D．NaClO水溶液呈碱性的原因：11、可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是(   )A．过程①中发生了还原反应B．使用催化剂可以大大降低分解的反应热C．该反应消耗了光能和热能D．该反应过程产生的O原子可能结合成12、25℃时，用溶液滴定溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是(   )A．pH=3时，溶液中：B．当时，一定有C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应D．pH=4时溶液中：二、多选题13、下列实验操作正确且能达到预期目的的是(   ) 实验目的实验操作A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属钠分别与水和乙醇反应B 检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液C证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液D检验葡萄糖中含有醛基向3mL5%NaOH溶液中加入几滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热A．A B．B C．C D．D14、恒温、恒压下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应：，一段时间后达到平衡，生成amolC，则下列说法中正确的是(   )A．物质A、B的转化率之比为1∶2B．起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等C．当时，可断定反应达到平衡状态D．若起始时放入3molA和3molB，则达平衡时生成3amolC三、实验题15、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置，用环已醇制备环已烯：已知： 密度()熔点()沸点()溶解性摩尔质量()环己醇0.9625161能溶于水100环己烯0.8183难溶于水82（1）制备粗品：采用如图所示装置，用环己醇制备环己烯。将10.0g环己醇加入试管A中，再加入浓硫酸，摇匀放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环已烯粗品。①A中碎瓷片的作用是____________________。②试管C置子冰水浴中的目的是___________。（2）制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量有机酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下)，分液后用___________洗涤(填字母)。A．溶液 B．稀 C．溶液②再将环己烯按如图装置蒸馏。冷凝水从___________口进入(填“g”或“f”)。③收集产品时，应收集___________的馏分，若最终收集到环已烯，则产率为___________。四、填空题16、资源化利用能有效减少碳排放，充分利用碳资源。(1)CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；①反应Ⅰ中的CO2平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。②在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性(的选择性)随温度的变化如图：T℃时，起始投入，，达到平衡时反应Ⅰ理论上消耗的物质的量为_______。该催化剂条件下合成二甲醚时较适宜的温度为260℃，其原因是_______。（2）研究发现，(1)中的反应Ⅱ分两步完成，即发生反应Ⅲ和Ⅳ。反应Ⅲ：；反应Ⅳ：①反应Ⅳ的_______②其他条件相同时，若两容器中分别仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，测得反应Ⅱ中的平衡转化率更高，其原因可能是_______。17、A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第二周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半充满结构；B是地壳中含量最多的元素；D原子的p轨道未成对电子数为1，其余p轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F原子的核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F的原子序数相差1，回答下列问题：（1）基态E原子的核外电子排布式为_______。（2）元素A的最简单氢化物的沸点_______(填“高于”或“低于”)元素D的最简单氢化物的沸点，判断的理由是_______。（3）A、B两种元素中，电负性由大到小的顺序是_______(填元素符号，下同)；A、B、D三种元素中第一电离能由大到小的顺序是_______。（4）的空间构型为_______。（5）A与F可形成一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞构如图所示，若晶胞参数为anm，则侧晶体的密度为_______(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。五、推断题18、常用于有机合成和药物制造，一种合成的路线如图，请回答相关问题。（1）根据系统命名法，的名称是_______。（2）反应类型为_______反应类型为_______。（3）D分子中官能团名称为_______，其分子中碳原子杂化方式为_______（4）反应的条件为_______。（5）反应的化学反应方程式为_______。（6）E在一定条件下可形成高分子酯，该物质的结构简式为_______。
参考答案1、答案：B解析：A.75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，若酒精的浓度超过80%会使细菌细胞膜上的蛋白质凝固变性，形成一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，所以杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，A项错误；B.蛋白质在温度较高时易变性，则疫苗一般应冷藏存放，低温保存，以避免蛋白质变性，B项正确；C.聚乙烯是乙烯的加聚产物，属于有机合成高分子材料，不再含有碳破双键结构，所以不能与澳水发生加成反应，C项错误；D.人体中没有使纤维素水解的酶，因此纤维素在人体中不能水解，D项错误；故答案选：B.2、答案：A解析：A.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，Imol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后生成的乙酸乙酯小于lmol，A正确：B.苯分子中不含双键，B措误；C.17g羟基的物质的量为lmol，含电子数为，C错误；D.与光照充分反应，生成会继续与氢气反应，无法确定其分子数，D错误；故选A。3、答案：D解析：A.柴油发动机在空气过量时,在电火花条件下和化合生成的,A项错误;B.从图示可知,转化为的过程实现的储存,而非的还原,B项错误;C.在储存过程中体现氧化性,在还原过程中体现氧化性,项错误;D.根据图示反应历程可知,还原过程发生的反应为甲烷和硝酸钡反应生成氧化钡、二氧化碳、氮气和水,方程式为:,所以反应消耗的与的物质的量之比是5:4,故D正确;4、答案：A解析：A.如图，黄芩素分子中含有8种H原子，其核磁共振氢谱显示有八组峰，故A正确；B.黄芩素分子中含有4种官能团，分别为酚羟基、酮羰基、醚键和碳碳双键，故B错误；C.该有机物分子含有的官能团中，只有酚羟基与氢氧化钠溶液反应，1mol黄芩素最多能够消耗3mol的NaOH，故C错误；
D.如图，黄芩参素与足量氢气加成后，连有氧原子的碳原子中有6个手性碳原子，故D错误；故选：A。5、答案：C解析：A.向硝酸银溶液中滴加氨水制备银氨溶液，至生成的沉淀恰好溶解即可，故A正确；B.硫酸铝水解生成和，但属于难挥发性酸，所以蒸干溶液得固体，故B正确；
C.电镀时，镀层作阳极材料、镀件作阴极材料，铁片上镀铜，则Cu片作阳极、Fe片作阴极，故C错误；D.不易溶于水，所以可以采用排水法收集，故D正确；故选：C。6、答案：C解析：7、答案：D解析：A.放电时，Cu价态升高失电子作负极，发生氧化反应，故A错误；B.充电时，反应生成硫酸，电解液的pr降低，故B错误；C.原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，不经过电解质溶液，故C错误；D.充电时，Cu作阴极，作阳极，电极反应式为，故D正确；故选：D。8、答案：A解析：A.反应气体系数减小，，在室温下可自发进行即，所以，一定满足，故A正确；B.镀锡铁镀层破损后在电解质溶液中形成原电池时，铁做负极，容易被腐蚀，故B错误；C.常温下，同物质的量浓度的溶液和溶液，：前者小于后者，抑制溶解，则在中溶解度小，故C错误；D.向氨水中不断通入，随着的增加，逐渐增大，而氨水的不变，故不断减小，故D错误；故选：A。9、答案：C解析：A.极性键是指不同种元素之间形成的共价键，的结构式为S-C=S，为直线形，属于存在极性键的非极性分子，故A错误：B.根据元素周期律，简单气态氢化物的稳定性与电负性成相关，电负性大的形成的键能高，更稳定，N与P同主族，电负性N>P，N-H键键能高于P-1H，故B正确：C.中N为杂化，4个H原子分别位于正四面体四个顶点，N原子位于中心，因为N和P同主族，价电子层结构相同，，结构相似，所以可推测出也为正四面体结构，故C正确；D.液态水汽化是物理变化，不是化学反应，不存在共价键断裂，故D错误；故选C.10、答案：B解析：11、答案：B解析：12、答案：D解析：A.时，，溶液中存在，则，故A正确；B.当时，，溶液可能呈酸性、中性或碱性，故B错误；C.HF为弱酸，恰好反应时溶液应成碱性，当时$HF$酸过量，故C错误；D.当时，混合溶液体积大于1.0L，溶液中存在,，则,故D正确.故选AD.13、答案：AD解析：A.水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故A正确；B.应先加入酸中和，排除离子的干扰，故B错误；C.双键和醛基都能使高锰酸钾溶液褪色，欲证明中含有碳碳双键需要先用新制氢氧化铜氧化醛基后再通入高锰酸钾溶液或溴水褪色证明，故C错误；D.检验-CHO应在碱性溶液中，加热生成砖红色沉淀，故D正确.故选AD.14、答案：AD解析：A.A、B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比，根据反应方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故A正确；B.在恒压下，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的体积逐渐减小，起始时刻和达平衡后容器体积不等，则密度不等，故B错误；C.当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C错误；D.在恒压下，放入3molA和3nmolB，与起始时1molA和nmolB配比数相等，为等效平衡，则达平衡时生成3amolC，故D正确.故选AD.15、答案：（1）防止暴沸；冷凝环己烯，减少环己烯的挥发（2）上；C；83；16、答案：（1）①反应Ⅰ的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；②0.2mol温度过低，反应速率太慢；温度过高，CO选择性过大，二甲醚的选择性减小（2）①②反应Ⅱ分为反应Ⅲ和Ⅳ两步完成，反应Ⅲ生成的被反应Ⅳ消耗掉，使反应Ⅲ的平衡向正反应方向移动，提高了的转化率解析：17、答案：（1）或（2）高于；分子间可以形成氢键，增大了分子间作用力(或其他合理答案)（3）；（4）平面三角形（5）(或其他合理答案)解析：18、答案：（1）2-甲基丙烯（2）加成反应；氧化反应（3）羟基、醛基；、（4）氢氧化钠水溶液、加热（5）(6)解析：