2022-2023学年湖北省石首市第一中学高二上学期10月月考化学试题含答案

  湖北省石首市第一中学2022-2023学年高二上学期10月月考

化  学

考试时间：75分      满分：100分   

一、单选题(每小题3分，共45分)

1．下列有关工业生产的叙述正确的是

A．合成氨生产过程中将液化分离，可加快正反应速率，提高N2，H2的转化率

B．因为，所以硫酸生产常采用高压条件提高的转化率

C．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量

D．工业上，一般用98.3%的浓硫酸吸收制备硫酸

2．某化学兴趣小组利用如图装置研究反应发生时能量的变化情况。当向试管中加入Y时，观察到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。设集气瓶的气密性良好，则下列关于该反应的叙述错误的是

A．该反应的

B．每1摩尔反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应过程中有外界热量转变成化学能“储存”于产物Z中

D．U形管中甲、乙处液面稳定后，此时集气瓶中的气压与起始时的不同

3．下列说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

D．恒温恒压下，△H＜0且△S＞0的反应一定不能自发进行

4．下列各级变化中，化学反应的前者小于后者的一组是

①　；；

②；；

③  ； ；

④ 　； 　

A．①② B．②③ C．①③ D．③④

5．化学能在人们实际生产生活中的运用日益广泛，探索化学反应中能量变化的本质，可以更好地帮助人类利用化学知识创造出无限可能。某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

下列判断正确的是

A．由实验可知，①②③④所涉及的反应都是放热反应

B．将实验②中的铝片更换为等质量的铝粉后能释放出更多的热量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏低

D．实验④中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会导致实验结果偏低

6．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是

A．E1-E2=△H

B．该反应为吸热反应

C．升高温度，不影响活化分子的百分数

D．使用催化剂可以提高SO2的转化率

7．我国科研人员提出了CO2和CH4转化为高附加产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C-H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C-C键

D．该催化剂不但能提高反应速率，还可以提高反应物的平衡转化率

8. 在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)+qD(g)（m、n、p、q为任意正整数）。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是    (    )

①混合气体的密度不再发生变化  ②体系的温度不再发生变化  ③A的转化率不再改变 

④各组分的百分含量不再改变  ⑤反应速率v(A)：v(B):v(C): v(D)=m:n:p:q ⑥qv正（A）= mv逆（D）

A．②③④⑥    B．①③⑥   C．①③④⑥    D．①②③④⑤

9. 足量铁块与100 mL 0.0lmol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成H2的量，可以使用如下方法中的：①将铁块换成铁粉  ②升高温度（不考虑盐酸挥发）  ③将0.01mol·L-1的稀盐酸换成98%的硫酸溶液  ④加CH3COONa固体  ⑤加NaCI溶液  ⑥滴入几滴硫酸铜溶液  ⑦加NaNO3固体  ⑧改用100mL 0.1 mol·L-1盐酸

A．①③⑤    B．①②⑧    C．①②⑥    D．①⑦⑧ 

10．用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是

A．装置①可用于演示喷泉实验 B．装置②可验证二氧化硫的漂白性

C．装置③可用于实验室制备并收集NO2 D．装置④可用于实验室制取氨气

11．向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，以Y表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S)，下列说法不正确的是

A．v逆逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大

B．S表示的是到达平衡时n(Y)的变化

C．v(X)：v(Y) ：v(Z)=1：2：2，不能说明该反应已经达到平衡

D．K点时v正=v逆，反应从开始到t0时间段内v(Y)=mol•L-1•s-1

12．为探究外界条件对反应：的影响，以A和B的物质的量之比为开始反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时Z的物质的量分数与压强及温度的关系，实验结果如图所示。下列判断正确的是

A．

B．

C．其它条件相同，升高温度，增大的幅度小于

D．其它条件相同，压强增大，平衡正向移动，该反应的平衡常数增大

13．利用传感技术可探究压强对2NO2(g) N2O4(g)化学平衡移动的影响。在常温、100kPa条件下，往注射器中充入适量NO2气体，当活塞位置不变时，分别在t1、t2s时快速移动注射器活塞并保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化的曲线如图乙所示。下列说法中错误的是

A．由B点到D点观察到注射器内气体颜色先变浅后逐渐变深

B．由E点到F点注射器内气体颜色加深是平衡移动所致

C．B、H两点对应的NO2浓度相等

D．B点处NO2的转化率为6%

14．下列图示与对应的叙述相符合的是

A．图甲表示锌粒与盐酸反应的速率随时间变化的曲线，则时刻溶液的温度最高

B．其他条件相同，图乙表示在不同压强下合成氨反应中的平衡转化率随温度变化的曲线，则

C．其他条件相同，图丙表示物质的量相同的与一定量的发生反应，平衡时的体积分数随起始变化的曲线，则的平衡转化率：

D．其他条件相同，图丁表示改变温度，在相容密闭容器中，反应中随时间变化的曲线，则平衡常数：

15．有甲、乙两个体积相同的恒容容器，在相同温度和催化剂条件下反应：  。反应过程中测得的数据如表：

下列中说法正确的是

A．容器体积为2L

B．甲容器中从开始到平衡的平均反应速率为

C．a<25

D．若将甲改为绝热容器，则达到平衡时的体积分数大于25%

二、非选择题（共55分）

16．（16分）向某密闭容器中充入等物质的量的气体M和N，一定条件下发生反应，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图1、图2所示。

回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min时改变的条件是____，40min时改变的条件是____，请在图2中画出30min~40min的正逆反应速率变化曲线以及标出40min~50min内、对应的曲线_____。

(3)0~8min内，_______；50min后，M的转化率为_______(保留三位有效数字)。

(4)20min~30min内，反应平衡时的平衡常数K=_______。

17．（（14分）某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如图实验。请按要求回答下列问题：

(1)室温下，探究影响H2O2分解速率的因素，见表和如图：

①表中x为_____。

②实验II、III探究的是_____对H2O2分解速率的影响，根据图，得出的结论是_____。

(2)实验二：查文献可知，Cu2+对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：

Fe3+对H2O2的催化机理是：

①2Fe3+ + 2H2O2= 2Fe2+ +2H2O + O2

②                      

③定性分析：有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_____。

④定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图乙装置进行定量实验。加入药品前应，实验测得，在硫酸铜催化下过H2O2发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则H2O2的分解速率为_____mol·min-1。

18．（14分）硫化氢广泛存在于燃气及废水中，热分解或氧化硫化氢有利于环境保护并回收硫资源。回答下列问题：

(1)已知：①2H2S(g)=S2(g)+ 2H2(g)  △H1；②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)  △H2

        ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H3；④H2O(l)=H2O(g)   △H4

写出表示H2S(g)的燃烧热的热化学方程式：_______。

(2)利用H2S的热分解反应可生产H2：。现将0.20mol H2S(g)通入到某恒压(压强p=a MPa)密闭容器中，在不同温度下测得H2S的平衡转化率如图1所示。

已知：对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(Kp)。(的物质的量分数，为平衡时气体总压强)。

温度升高时，混合气体的平均摩尔质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。温度为T4℃时，该反应的平衡常数=_______MPa(用含a的代数式表示)。

(3)用氯气除去废水中H2S的反应为，该反应的可能机理如下：

①机理a的中间体为_______。

②已知，为正反应速率，k为速率常数，上述机理中与该速率方程一致的是_______(填字母)。

(4)科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构如图2所示。

①a极的电极反应式为_______。

②电池工作时，H+经质子膜进入_______区(填“a极”或“b极”)。

19．（11分）以钛白渣(主要成分为FeSO4，含Mg、Ti等元素)为原料，生产氧化铁黄(-FeOOH)的工艺流程如下：

已知：I．钛白渣溶于稀硫酸后，主要金属阳离子为Fe2+、Mg2+、 TiO2+

II．25℃，偏钛酸(H2TiO3)难溶于水

回答下列问题：

(1)“溶解”过程，可加快反应速率的措施有_______(任写一项)。

(2)“除镁钛”时，TiO2+水解（与水反应）生成偏钛酸的离子方程式为_______，根据平衡移动原理分析加入适量铁粉可促进生成偏钛酸的原因是_______。

(3)“酸化、氧化”时，主要反应离子方程式为_______。

(4)“酸化、氧化”后，检验溶液中Fe2+已被完全氧化的最佳试剂为_______。

A．KSCN溶液    B．K3[Fe(CN)6]溶液        C．KSCN溶液和新制氯水

(5)“浆化”前，将溶液加热至85℃以去除过量氯酸钠，反应如下：(未配平)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。