湖北省巴东第三高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题（Word版含答案）

这是一份湖北省巴东第三高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题（Word版含答案），文件包含湖北省巴东第三高级中学2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题docx、化学试题答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共13页， 欢迎下载使用。

X
Y
Z
巴东县第三高级中学高二上第三次月考 化 学 试 题

考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分 o满分 100分 身考试时间 75分钟 o 2.答题前 身考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚 o 3.考生作答时 身请将答案答在答题卡上 o选择题每小题选出答案后 身用 2B铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑 ;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答 身超出答题区域书写的答案无效 ,在试题卷、草稿纸上作答
无效。 ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' ' '
4.本卷命题范围3人教版必修第一册、第二册 身选择性必修 1o 5.可能用到的相对原子质量 3H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Fe56 Cu64
' '


一、选择题(本大题共 15小题 ,每小题3分 ,共计45分。在每小题列出的四个选项中 ,只有一项 是符合题目要求的)
1.下列说法正确的是
A.废旧塑料制品应深挖填埋
B.化合反应符合绿色化学的思想
C.一次忘记服药 ,下次可以增加一倍剂量服用
D.出于食品安全卫生起见 ,应多选用一次性筷子、纸杯
2.下列反应 ,其产物的颜色按红、黄、蓝顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②向 FeC13 溶液中滴人 KSCN溶液
③将无水硫酸铜加人 NaOH溶液
A.③②① B.②③①
C.①②③ D.②①③
3.右图表示物质或概念间的从属关系 ,下列物质不符合的是

选项
x
Y
Z
A
置换反应
氧化还原反应
离子反应
B
胶体
分散系
混合物
C
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
D
酸
电解质
化合物
【高二上第三次月考 .化学试题 第 1页(共 6页)】 232267Z

小 苏 打
4.下列反应中 ,划线的物质发生氧化反应的是
A.Cu+2FeC13 —2FeC12 +CuC12
B.SiO2 +2C—Si+2CO_
高温
高温

C.3Fe3O4 +8A1—4A12O3 +9Fe
D.CO2 +NaOH—NaHCO3
5.已知:N2 (g) +3F2 (g)—2NF3 (g) △H=一291.9 kJ.mo1一 1 。其中断裂 1 mo1相关的化 学键所需能量数据如下表所示 ,则x的值为
化学键
N=N
F—F
N—F
能量/kJ
x
154.8
283.0
A.41.9 B.756.3 C.813.5 D.941.7
6.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值 ,下列说法正确的是
A.常温常压下 ,8 g O2 所含的电子数为 4NA
B.1 L 0.1 mo1.L一1氨水中所含的 NH4(+) 数为 0.1NA
C.标准状况下 ,22.4 L盐酸中所含的 HC1分子数为 NA
D.1 mo1Na被完全氧化生成 Na2O2 ,失去的电子数为 2NA 7.氮化硅是 一 种新型陶瓷材料 ,它可由二氧化硅与焦炭在氮气流中通过以下反应制得:
3SiO2 (s) +6C(s) +2N2 (g) ==Si3N4 (s) +6CO(g) △H>0。根据勒夏特列原理 ,该反应的
合适条件应为
A.低温高压 B.低温低压 C.高温高压 D.高温低压 8.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是

日光
氯水
氯水
氯水





氯水

Na202
NaBr
溶液
B
C
D
A
9.能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.NH4HCO3溶液与 NaHSO4溶液反应:HCO3(一)+H+ —H2O+CO2 _
B.铜粉与浓硫酸共热:Cu+4H+ +SO4(2)一 —Cu2+ +SO2 _+2H2O
△
C.向 Fe(NO3) 3 溶液中加人过量氢碘酸:2NO3(一)+8H+ +6I一 —3I2 +2NO_+4H2O D.NaHCO3溶液中加人少量 Ca(OH) 2 :Ca2+ +OH一 +HCO3(一)—CaCO3 V+H2O
【高二上第三次月考 .化学试题 第 2页(共 6页)】 232267Z

10.反应 A(g) +2B(g)—C(g)的能量变化与反应进程关系如图所示 .下列说法正确的是 A.图中实线表示加人了催化剂
B.该反应的熔变 △H=一91kJ.mo1一1
C.图中虚线表示的反应I、反应~均为吸热反应
D.加人催化剂 .速率加快是因为改变了反应的熔变
11.粗银的精炼工艺原理如图 .下列叙述错误的是

A.y极电极材料为粗银
B.x极主要电极反应式为 Ag一e一 —Ag+
C.装置乙将化学能转化为电能
D.n极电极反应式为 O2 +4H+ +4e一 —2H2O 12.硒酸钡(BaSeO4)为特种玻璃的添加剂 .制取原理为 Ba2+ +SeO4(2)一 —BaSeO4 V .在 BaSeO4
饱和溶液中 1gc(Ba2+ )与一1gc(SeO4(2)一 )关系如图所示(BaSeO4溶于水时吸收热量) 。下列叙
述错误的是
A.升温:M点上移
B.x点:c(SeO4(2)一 ) =10一a mo1.L一1
C.M点:c(Ba2+ ) =1mo1.L一1
D.Ksp:M点=N点=x点
13.下列由实验及现象能推出相应结论的是

选项
实验
现象
结论
A
向 Fe(NO3 ) 3 溶液中通人 SO2 .再滴加
BaC12 溶液
产生白色沉淀
氧化性:NO3(一)>Fe3+
B
将 Na2O2 粉末用脱脂棉包裹 .向其中吹
人 CO2
粉末变白 .脱脂棉燃烧
Na2O2与 CO2反应放热
C
用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧
观察到焰色试验呈黄色
待测液中一定含钠盐
D
向碳酸钠溶液中滴加足量浓盐酸
产生无色无味的气体
非金属性:C1>C
【高二上第三次月考 .化学试题 第 3页(共 6页)】 232267Z

14.18.4 g 由铁、铜组成的混合粉末加人 100mL5.0 mo1.L一1 FeC13 溶液中 ,充分反应后 ,剩 余固体质量为 3.2 g。下列说法正确的是
A.剩余固体是铁
B.原固体混合物中:n(Cu) :n(Fe) =2:1
C.反应后溶液中:n(Fe2+ ) +n(Cu2+ ) =0.8 mo1
D.反应后溶液中的溶质有 FeC12、FeC13、CuC12
15.常温下 ,用 0.1mo1.L一1 的 KOH溶液滴定 20mL0.1mo1.L一1CH3COOH溶液的滴定曲 线如图所示(滴定过程中的温度变化忽略不计) 。下列说法正确的是
A.点①所示溶液中:
c(K+ ) >c(CH3COO一 ) >c(CH3COOH) >c(H+ ) >c(OH一 )
B.点②所示溶液中:c(K+ ) =c(CH3COO一 ) +c(CH3COOH)
C.点③所示溶液中:
c(CH3COO一 ) >c(K+ ) >c(OH一 ) >c(H+ )
D.整个滴定过程中O一(3C)保持不变
二、非选择题(本题共4小题 ,共 5分)
16.(14分)汽车尾气中通常含有 NOx 和 CO等大气污染物 ,科学家利用高效催化剂实现了汽车 尾气的转化 ,进而减少了汽车尾气对大气的污染 。 回答下列问题:
(1)已知:①2CO(g) +O2 (g)—2CO2 (g) △H1 = 一566kJ.mo1一1 :
②N2 (g) +O2 (g)—2NO(g) △H2 =+183kJ.mo1一1。
则 2CO(g) +2NO(g)—N2 (g) +2CO2 (g)的 △H= 。 (2) 一定温度下 ,向 2 L的恒容密闭容器中充人 4.0 mo1NO2 和 4.0 mo1CO,在催化剂作用
下发生反应:4CO(g) +2NO2 (g) ==N2 (g) +4CO2 (g) △H<0,测得相关数据如下:

t/min
0
5
10
15
20
c(NO2)/mo1.L一1
2.0
1.7
1.56
1.5
1.5
c(N2)/mo1.L一1
0
0.15
0.22
0.25
0.25
①5~10min内 ,用 CO2 的浓度变化表示的反应速率为 mo1.L一1 .min一1。
②该温度下 ,该反应的化学平衡常数 K= (用分数表示) 。
③20min时 ,保持温度不变 ,继续向容器中通人 1.0 mo1NO2 和 1.0 mo1CO,在 t1 时刻 反应再次达到平衡 ,则 NO2 的转化率相比原平衡会 (填"增大"减小"或 "不变",下同) ,化学平衡常数 K将 。
【高二上第三次月考 .化学试题 第 4页(共 6页)】 232267Z

(3)CO、空气与过量 KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。
①写出该电池正极的电极反应式: 。
②常温下 ,用该燃料电池电解(惰性电极)2L饱和食盐水(足量),当两极共生成 4.48L (已折算为标准状况)气体时 ,电解池溶液的 pH= (忽略溶液的体积 变化)。
17.(13分)以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯( 七CH2—CHE )路线如下(部分反应条
l
COOCH3
件已省略):
CO,H2O CH3OH
ll——化——一CH2 —CHCOOH一 x —一 七CH2— ll(C)HE
l COOCH3 乙炔 ———( H2)一 乙烯 —————一(H2O,催化剂) 乙醇 ——一(O2) 乙醛 ——一(O2) 乙酸
催化剂 ② ③
回答下列问题:
(1)聚丙烯酸甲酯链节为 。
(2)乙烯、乙酸、CH2 —CHCOOH、CH3OH 四种物质中可与金属钠反应的有 ,反应①②③中原子利用率为 100%的是 (填序号)。
(3)CH2 —CHCOOH所含官能团名称: ,写出反应①的化学方程式: ,该反应的类型为 。
(4)反应③的化学方程式为 。 18.(13分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐 ,外观与食盐非常相似 ,但有毒 。某化学兴趣小组
欲测定某 NaNO2 样品的纯度 ,并对 NaC1与 NaNO2 进行鉴别。
I.甲组同学测定 NaNO2 样品的纯度。
称取 mg试样于锥形瓶中 ,加人适量水溶解 ,然后用 cmo1· L一1 的KMnO4 溶液(适量稀 H2SO4 酸化)进行滴定 ,并重复上述操作 3 次 。已知:5NaNO2 +2KMnO4 +3H2SO4 — 5NaNO3 +2MnSO4 +K2SO4 +3H2O。
(1)甲组同学在滴定时应选用的滴定装置是 (填.A,或.B,)。



KMn04 溶液




试样
A


KMn04 溶液


试样
B

(2)滴定达到终点的现象是 。 【高二上第三次月考 ·化学试题 第 5页(共 6页)】 232267Z

(3)若滴定至终点时平均消耗V mL标准溶液 ,则该产品的纯度为 (用含c、m、V 的 代数式表示)。
~ .乙组同学设计实验鉴别 NaC1和 NaNO2。
(4)常温下 ,用 pH试纸分别测定 0.1 mo1·L一1两种盐溶液的 pH,测得 NaNO2 溶液的 pH =9,即 NaNO2 溶液呈碱性 ,其原因是 (用离子方程式表示): NaNO2 溶液中各离子浓度的大小关系为 。
(5)已知:Ksp(AgNO2)=2x10一8 ,Ksp(AgC1)=1.8x10一10 。分别向同浓度的两种盐溶液中 滴人同浓度的 AgNO3 溶液 ,先出现沉淀的是 (填"NaC1,或"NaNO2,)溶液。
19.(15分)氨水及铵盐是化学工业的重要原料 。 回答下列问题:
(1)氨水中各种离子的物质的量的浓度从大到小的顺序是 ,其他条件不变 ,往稀 氨水溶液中加人少量蒸馏水 ,则混合液中水的电离程度 (填"增大,"减小,或 "不变,)。
(2)常温下向某氨水中缓缓通人 HC1气体 ,溶液中1g与 pH 的关系如图所 示 。常温下NH3 · H2O的电离平衡常数 Kb = (用含有 a的代数式表示),温 度升高 A点的位置可能是 (填"A1,或"A2,),a (填">,"<,或 "=,)7。


(3)某化学兴趣小组以某废液(主要含有 A13+ 、Fe3+ 、Mn2+ )为原料制取 MnCO3 的工艺流程 及各离子开始沉淀、完全沉淀的 pH如图所示(常温下 MnCO3 的 Ksp=9x10一11):
金属离子
Fe3+
A13+
Mn2+
开始沉淀 pH
2.2
4.1
8.8
完全沉淀 pH
3.5
5.4
10.8
①"沉铁、铝,时反应液的 pH应控制的范围是 。
②"沉锰,时温度不能较高的原因是 ,Mn2+ 完全沉淀时 c(Mn2+ )<10一5mo1·L一1 ,则此时溶液中c(CO3(2)一 )> mo1·L一1。

【高二上第三次月考 ·化学试题 第 6页(共 6页)】 232267Z