湖北省石首市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含答案

石首市2021—2022学年度上学期期中考试

高中二年级化学试题

时量：75分钟     满分：100分     

注意事项：

1.本试卷分为试题卷和答题卡，答题前请先将自己的姓名、学校、班级填写在答题卡上对应的位置。

2.选择题的答案请用2B铅笔以正确的填涂方式填写在答题卡上对应的位置，非选择题请将答案填写在相应的答题栏内，写在试题卷上的答案无效。

可能用到的相对原子质量：N 14  O 16  C 12  H 1  Na 23   Cl 35.5  S 32  F 19

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 诺贝尔化学奖曾授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，表彰他在固体表面化学过程研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快

D．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益

2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知S(正交，s) = S(单斜，s) ΔH=+0.33 kJ/mol，则单斜硫比正交硫稳定

B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol，则2H2O(g) = 2H2(g)＋O2(g)反应的ΔH= -571.6kJ/mol

C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应放出的热量就是中和热为57.3 kJ

D．已知乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：C2H5OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH = -1366.8 kJ/mol

3. 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列说法不正确的是

A．图甲可通过观察气泡产生快慢来比较反应速率的大小

B．图甲所示实验中，若左边试管里的反应速率大于右边的，则证明Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+的好

C．用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查乙装置的气密性，可关闭a处旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

4. 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时 SO3 的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．在 D 点时 v正＞v逆

B．反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的∆H＞0

C．A、B、C 三点反应速率最快的是 C 点

D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

5．已知：弱碱 MOH(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的 稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 MOH 在水溶液中电离的ΔH 为

A．-69.4 kJ·mol- 1       B．-45.2 kJ·mol-1       C．+69.4 kJ·mol-1       D．+45.2 kJ·mol-1

6.在一定温度下的定容密闭容器中，能表明反应2X(g)＋Y(s) Z(g)+M(g)已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再发生变化     B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内生成1molZ的同时消耗2molX  D．气体的总物质的量保持不变

7. 把温度为20℃，浓度为1.0mol/L的硫酸溶液和2.2mol/L的碱液各50mL混合，搅动，测得酸碱混合物的温度变化数据如下（溶液密度为1g/mL,比热容为4.184kJ/(kg·℃)）

则NH3+H2O⇌NH3·H2O的∆H为

A.  +4.2kJ        B. +2.1kJ        C. -2.1kJ         D. -4.2kJ

8. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数()数量级为

B. 酸性大小比较：HA>HB

C. a、b两点溶液中，水的电离程度b<a

D. 当lgC= -7时，两种酸溶液均是pH=7

9. H2S分解的热化学方程式为2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH＝a kJ·mol－1。向体积为1 L的恒容密闭容器中加入n(H2S)＋n(Ar)＝0.1 mol的混合气体(Ar不参与反应)，测得不同温度(T1＞T2)时H2S的平衡转化率随比值的变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的a＜0

B．平衡常数K(X)＞K(Z)

C．T1温度下，当＝1，到达平衡时，H2的体积分数为

D．维持Y点时n(H2S)不变，向容器中充入Ar，H2S的平衡转化率减小

10. 3 mol A 和 2.5 mol B 混合于 2 L 密闭容器中，发生的反应如下：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，5 min 后反应达到平衡，容器内压强变小，测得 D 的平均反应速率为 0.1mol/(L·min)， 下列结论正确的是

A．A 的平均反应速率为 0.2 mol/(L·min)  B．平衡时，B 的转化率为 40％

C．平衡时，C 的浓度为 0.25 mol/L   D．平衡时，容器内压强为原来的 0.8 倍

11. 常温下，有体积均为1mL，pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A. 两溶液物质的量浓度相同

B. 用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同

C. 两溶液均加水稀释到1000 mL,烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6

D. 加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

12. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　 ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度

C．t5时增大了压强 D．t4~t5与t6 时X的转化率相同

13. 为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。

下列说法正确的是

A．过程①中钛氧键断裂会释放能量

B．该反应中，光能和热能转化为化学能

C．使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率

D．CO2分解反应的热化学方程式为 = +30 kJ/mol

14．MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：

已知，离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是

A．   B．△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)＞0

C．△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)=△H3(CaO)－△H3(MgO)

D．对于MgCO3和CaCO3，

15. 在一恒容密闭容器中发生反应：。起始时，，，。在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能正确的是

A．C(NH3)=0.8mol/L      B．

C．    D．

二、非选择题：本大题共4小题，共55分。

16．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：

（1）下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。

A．升温     B．通入HCl气体    C．加入NaOH固体    D.加入NaHSO4固体

（2）向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V_______100mL(填“>”，“<”或“=”)。

（3）25℃时，pH=8 的NaOH溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=_______；pH=8 的CH3COONa溶液中，水电离产生的OH-浓度c(OH-)水=_______

（4）某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大致为9。该实验选用酚酞作指示剂。

①如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为_______mL；

②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：

从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是_______。

A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积；

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液；

C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗；

D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过；

③据②所得到的据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）C=_______mol/L。

17．二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=－90.7kJ·mol-1　K1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH2=－23.5kJ·mol-1　K2

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH3=－41.2kJ·mol-1　K3

回答下列问题：

（1）反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=___________kJ·mol-1；该反应的平衡常数K=___________(用K1、K2、K3表示)。

（2）下列措施中，能提高①中CH3OH产率的有___________。

A．使用过量的CO     B．升高温度     C．增大压强     D．使用催化剂

（3）一定温度下，将0.2mol CO和0.1mol H2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1，则0~5min内v(H2O)=___________，CO的转化率α (CO)=___________。

（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如右图所示，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．ΔH＜0            B．p1＞p2＞p3

C．若在p3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α (CO)小于50%

（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察右图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

18．2020年9月22日，中国国家主席习近平在第七十五届联合国大会上庄严宣布，中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。研究CO2的转化及高值化利用具有重要意义。

I．已知CO2溶于水的过程及其平衡常数可表示为：

，表示CO2的平衡压强，，，

(1) 天然雨水的pH＜7，用电离方程式解释其原因___________。

(2) 将CO2通入NaClO水溶液中，发生的主要反应为。写出该反应的平衡常数表达式：K=________[用、和的式子表示]

(3) 根据平衡常数计算说明CO2通入NaClO水溶液中，主要反应并非：

：___________。

II．在双功能催化剂作用下。由CO2加氢可以合成二甲醚。涉及以下主要反应。

反应1(甲醇合成)：

反应2(甲醇脱水)：

反应3(逆水汽变换)：

相关物质变化的焓变示意图如下：

(4) 写出反应3的热化学方程式___________。由CO2加氢可以合成二甲醚的热化学方程式___________。

(5)双功能催化剂通常由甲醇合成活性中心和甲醇脱水活性中心组成。在一定条件下，将CO2与H2以1：3体积比通过双功能催化剂，下列说法正确的是___________。

A．为提高工业生产效率，合成二甲醚的适宜条件是高温高压

B．可通过监测反应体系中CH3OCH3和H2O浓度比判断是否达到平衡

C．反应达平衡时，若缩小容器体积，反应3平衡不发生移动

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2平衡转化率的研究方向

19．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

(1) 若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。

(2) 向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。

(3) 该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)        B．c(H+)•c(CH3COO﹣)     C．c(H+)•c(OH﹣)     D．

(4) 取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1___________V2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5) 等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb     B．Va＜10Vb              C．Vb＜10Va        D．Vb＞10Va

(6) 已知100℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10﹣12，pH＝3的CH3COOH和pH＝9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

高二化学参考答案

CDBBD     BDBCC     DABCD

16.（1）BD

（2）<

（3）10-8mol/L;   10-6mol/L

（4） ① 25.40    ② BD   ③   

17.（1）    -246.1    K12·K2·K3   

（2）AC

（3）    0.003mol·L-1·min-1    15%   

（4）AB

（5）2.0

18．（1）    （2）   （3） 前者反应的平衡常数为，后者反应的平衡常数为

，远远小于14.33K1   

（4）   △H=+41.2 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-123.1 kJ/mol       （5） C

19．H3PO4    CO2+ClO﹣+H2O=HClO+HCO    D    ＜      D    酸