2022-2023学年湖北省荆州市沙市中学高二上学期期末化学试题 Word版

2022-2023学年度上学期2021级

期末考试化学试卷

时间：75分钟  满分：100分

命题人：

                                                      考试时间：2023年1月3日

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Cu 64  Cl 35.5

一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有1个选项符合题意）

1．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH＝－50 kJ·mol－1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是(　　)

A．                  B．                  C．                D．

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是     (     )

A．实验室中除去CO2气体中的HCl杂质气体

B．冬天时碱性洗涤剂加热水洗涤效果更好

C．H2(g)和I2(g)的混合气体加压后颜色变深

D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

3．已知：4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是（    ）

 A． 4 /5 v(NH3)=v(O2)         B．5 /6 v(O2)=v(H2O)

 C．2 /3 v(NH3)=v(H2O)         D．4/ 5 v(O2)=v(NO)

4．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（     ）

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定

C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量指示剂进行滴定

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸

5．下列说法符合事实的是（     ）

A．NH4Cl溶于D2O的离子方程式：NH+ D2O ⇌ NH3·D2O + H＋

B．100 mL 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有的氧原子数为0.03NA

C．0.1mol SO2与足量氧气在一定条件下反应可得到SO3分子的数目为0.1NA

D．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变分别为ΔH＜0，ΔS＜0

6．下列说法正确的是（     ）

A．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等

B．等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度相等

C．浓度和体积都相等的盐酸和醋酸溶液分别与足量Zn完全反应，盐酸产生的H2多

D．室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中：c(CH3COO-)=c(Na+)

7．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（     ）

8．已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H=−196.6kJ/mol。甲在某恒温恒容容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，测得SO2转化率为25%。乙在相同条件下以2 mol SO3为初始反应物，充分反应后的热量变化为（   ）

A．放热49.15kJ B．吸热49.15kJ C．放热147.45kJ D．吸热147.45kJ

9．可逆反应mA(g)+nB(s) rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是（    ）

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n = r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ）

A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g铜，则阳极失电子数大于0.1NA

B．25℃时，pH=13的1 L Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NA

C．0.1 mol O2与 0.2 mol NO充分反应得到气体分子数为0.2 NA

D．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2 L气体，电路中转移电子数为0.1NA

11．向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中不正确的是（   ）

A．NH3 ·H2O的电离程度增大       B．c(NH3 ·H2O)增大　

 C．NH4 + 的数目增多              D．c(NH4 + )/ c(NH3 ·H2O) 增大

12．用电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O7 2-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：Cr2O7 2- + 6Fe2++14H+ =2Cr3++ 6Fe3++7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3 形式除去。下列说法中错误的是 （   ）

A．阳极反应为Fe-2e- =Fe2+

B．电解过程中废水的pH不发生变化

C．电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O7 2- 被还原

13．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3 NH+NH，T ℃时，液氨的离子积常数K=c(NH)•c(NH)=1.0×10﹣30，若用定义pH的方式来规定pN=﹣lg c(NH)，则下列叙述正确的是  (    )

A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动

B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)

C．T ℃时的液氨中，pN=15

D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小

14．已知Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI) ,下列有关说法正确的是 （    ）

    A．向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl

B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI

C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag＋)变大

D. 向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag＋)变大

15．已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验l：测得0.1 mol•L-1 NaHS溶液的pH>7

实验2：向 0.1mol•L-1 NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生

实验3：向0.1 mol•L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生

下列说法正确的是（  ）

A．由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-)

B．实验2说明HS-不能被Cl2氧化

C．实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D．0.001 mol•L-1 Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

二、非选择题（本题包括4个小题，共55分）

16．（14分）回答下列问题：

（1）用括号内的字母代号填空：中和热测定实验时，使用的酸和碱最好是_______ (A．恰好完全反应；B．酸稍过量；C．碱稍过量)，溶液混合的时候应_______ (A．一次性快速倒入；B．缓缓滴入)，若用环形铜丝代替环形玻璃搅拌棒，会导致热量测定数据_______(A．偏高；B．偏低)。

（2）保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促进燃料循环使用的构想，如图所示：

过程I的能量转化形式为_______能转化为_______能。

（3）有机物M经过太阳光照射可转化成N，转化过程如下：

                                                                         △H=+88.6 kJ·mol−1。则M、N相比，较稳定的是_______。

（4）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。其过程如下所示：

反应I：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2Og)+O2(g)    △H1=+551 kJ·mol−1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)    △H2=-297 kJ·mol−1

写出反应Ⅱ的热化学方程式：                                        。

17．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇(在刚性容器中进行)：2H2(g)+CO(g) СН3ОН(g)。

（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①该反应的焓变△H_______(填“＜”“＞”或“=”)0，要使该反应自发进行，反应温度不宜_______(填“过高”或“过低”)。

②要提高CO的转化率可以采取的措施是___(填字母代号)。

a．升温          b．加入催化剂          c．增加CO的浓度 

d．加入H2       e．恒容加入惰性气体    f．分离出甲醇

（2）在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图所示是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为_______。曲线上a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_______。

18．（14分）如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6 g，试回答：

（1）若电源为碱性甲醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；

（2）pH变化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）若A中KCl足量且溶液的体积是200 mL，电解后，溶液的pH为_______(假设电解前后溶液的体积无变化)

（4）通电5min后，B中共收集2240 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________

A．0.05 mol CuO                B．0.05 mol CuO和0.025 mol H2O

C．0.05 mol Cu(OH)2                    D．0.05 mol CuCO3和0.05 mol H2O

19．(15分)(1)已知碳酸：H2CO3，Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，草酸：H2C2O4，Ka1＝5.6×

10－2，Ka2＝1.5×10－4。

①0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的pH______(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液的pH。

②将少量草酸溶液加入到足量的碳酸钠溶液中，反应的离子方程式为：________________。

③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______(填字母)。

a．c(H＋)>c(HC2O)>c(HCO)>c(CO)     b．c(HCO)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)

c．c(H＋)>c(HC2O)>c(C2O)>c(CO)     d．c(H2CO3)>c(HCO)>c(HC2O)>c(CO)  

(2) 已知25 ℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.4×10－2，Ka2＝6.0×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol·L－1，则该氨水溶液中的c(OH－)＝________ mol·L－1。将SO2通入该氨水中，当c(OH－)降至1.0×10－7 mol·L－1时，溶液中的＝__________。

（3）常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

①某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________________。

 ②某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。

a.可选用______________作指示剂，滴定终点的现象是________________________________。

b.CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_____________________________________________。c.该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为____________________________________________。

2022—2023学年度上学期2021级

期末化学试卷参考答案 

16．（14分，每空2分）

    （1） ①.C    ②. A    ③.B   

（2） ①. 太阳    ②.化学   

（3）M    （4）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)  △H=-254 kJ/mol

17．（12分，每空2分）

    （1）  ①. ＜    ②. 过高    ③. df   

（2）  ①. 270    ②.4        ③. K1=K2＜K3

18．（14分，每空2分）

 （1）CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O 

（2）增大      减小    不变

 （3）14 

（4）0.25mol/L     C D

19．（15分，除标注外，每空1分）

（1）①大于      ②H2C2O4 +2CO = 2HCO3— + C2O（2分）     ③ ac（2分）

（2）6.0×10－3　    0.60

（3）① CuO(或碱式碳酸铜、氢氧化铜)     2.6×10－9 mol·L－1

         ②a.淀粉溶液　滴入最后半滴溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色

b.2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　（2分）  

c. 85.5%（2分）