【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题08 物质结构 元素周期律（专题过关）

专题08  物质结构  元素周期律

1．下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，原子最外层电子数都等于该元素所属的族序数

B．各主族元素都是由金属元素和非金属元素组成的

C．过渡元素包括副族元素和第VIII族元素

D．ⅠA、IIA族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料

B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

3．下列各组微粒都具有相同质子数和电子数的是

A．CH4、NH3、H2O、Ne B．OH-、NH、H3O+、Ne

C．NH、H3O+、Na+、HF D．OH-、F-、Mg2+、Na+

4．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是

A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子

C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

5．某元素的一个原子形成的离子可表示为，下列有关该原子的说法正确的是

A．含有的中子数为 B．含有的电子数为

C．质量数为 D．1该原子的质量约为b g

6．下列有关W、W、W的说法正确的是

A．它们是钨的三种元素

B．它们互为同位素

C．W的中子数与质子数之差为110

D．它们的所有性质几乎完全相同

7．日本政府于2021年4月13日召开会议，决定在未来2年内将核电站产生的核废水分批排入大海，核废水中包含63种放射性物质，其中可导致白血病，下列有关说法不正确的是

A．的质子数为38

B．内中子数和核外电子数之差为11

C．和互为同位素

D．转变为属于物理变化

8．某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与原子组成，则在中所含有电子的物质的量为

A． B．

C． D．

9．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是

A．Rb与H2O反应最剧烈

B．K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na

C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性

D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强

10．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，不正确的是

A．与H2化合的能力：At2<I2 B．砹在常温下为白色固体

C．砹难溶于水，易于四氯化碳 D．砹原子的最外层有7个电子

11．氧是地壳中含量最多的元素，下列表达方式错误的是

A．O2-的结构示意图：

B．中子数为10的氧原子：O

C．O2的电子式：

D．O2的结构式：O=O

12．根据元素周期律，下列判断正确的是

A．碱性：NaOH > KOH > RbOH

B．离子半径:Na+ > O2- > F-

C．热稳定性:HF>H2O>NH3

D．还原性：Na < Mg < Al

13．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧

A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧

C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

14．已知原子核外电子层数不大于3的元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子半径：

B．原子的最外层电子数：

C．原子序数：

D．离子半径：

15．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中正确的是

A．Li在空气中的燃烧产物为Li2O2

B．Be(OH)2溶于NaOH可生成BeO

C．BeO是两性氧化物

D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

16．应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强

②砹()是第Ⅵ族元素，其氢化物的稳定性强于

③硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊()与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

17．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是

A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3

C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl3

18．（2021·洋县中学高一月考）下列说法正确的是

A．H2O的热稳定性比H2S强， 是由于H2O中含有氢键

B．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

C．非极性键既可以存在单质中，也可以存在化合物中

D．加热无水Na2CO3固体使之熔化，不需要破坏化学键

19．（2021·大安市第六中学校高一月考）关于氢键，下列说法正确的是

A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比分子间作用力强

B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致

C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键

D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高

20．如图为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是

A．Y单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

C．单质X的熔点一定比单质Z的熔点高

D．R的最高价氧化物对应的水化物一定是碱

21．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z 

B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C．气态氢化物的热稳定性：W<Y 

D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

22．如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于强酸的是_______(用化学式表示)；碱性最强的是_______(用化学式表示)。

(2)④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。

(3)有两种离子化合物，均由①④⑤⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应。写出该反应的离子方程式：_______。

(4)由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行。B的化学式为_______，X的化学式可能为_______。

23．下表为元素周期表的一部分

(1)As原子的次外层电子数目为：___________

(2)NH3分子的电子式为：___________

(3)下列说法正确的是___________

A．H2S具有强还原性和热不稳定性

B．H3AsO4为弱酸

C．NH3的沸点低于PH3

D．H2O2含离子键和共价键

(4)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成化合物如图。

以下几种元素中可能是W元素的有___________

A．NB．AlC．BD．PE．C

(5)以下物质中含有非极性共价键的是___________

A．P4B．Na2O2C．C2H2D．CH2O

24．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

(1)七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是___。

(2)B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为___(填元素符号)。

(3)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式___。

(4)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___。

(5)E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式___。

(6)A、B、G形成化合物中一定含有化学键的类型为___。