【期末备考必练】人教版(2019)化学必修第一册-专题01《重难点突破》期末必练专题

专题01  重难点突破

一、选择题

1．（2021·长沙高一检测）“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家已经控制其出口。与是稀土元素，下列有关说法不正确的是（     ）。

    A．与互为同位素

    B．与的质量数相同

    C．与是同一种核素

    D．与的核外电子数和中子数均为62

2．（2021·广东适应性测试）“人世间一切幸福都需要靠辛勤的劳动来创造”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（     ）。

3．（2021·无锡高一检测）由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍叫霾。当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。二氧化硫（酸性氧化物）、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾的主要成分。以下说法不正确的是（     ）。

    A．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔效应

    B．燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放

    C．防雾霾口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大

    D．PM2.5是直径小于或等于2.5μm的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围

4．（2021•佛山禅城区高一期末）下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（     ）。

    A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

    B．氢化物稳定性：H2S＞H2O＞HF

    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞KOH

    D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

5．（海南省2020年普通高中学业水平等级考试模拟）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C＝K2S+3CO2↑+N2↑。下列有关说法不正确的是（     ）。

    A．硝石的主要成分为硝酸盐

    B．硫磺在反应中作还原剂

    C．该反应为放热反应

    D．火药可用于制作烟花爆竹

6．（2021•深圳实验学校高一下期中）钠、铝、氧、氯四种元素两两之间只以离子键结合的化合物有（     ）。

    A．2种    B．3种    C．4种    D．5种

7．（2021·山东省潍坊市高一上期中）在无色透明的溶液中，能够大量共存的离子组是

    A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－    B．Ag+、K+、CO32－、Cl－

    C．Na+、Cu2+、NO3－、SO42－    D．Na+、H+、CO32－、NO3－

8．（2020~2021学年湖南武冈高一上期末）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（     ）。

    A．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸

    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液

    C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液

    D．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

9．（2021·白山高一检测）高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（     ）。

    A．Na－K合金    B．Cu－Sn合金    C．Sn－Pb合金    D．Mg－Al合金

10．（2021·阳泉高一检测）医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是

    A．氯化钠溶液    B．医用酒精    C．葡萄糖溶液    D．碘酒

11．（陕西省西安市第2020~2021学年高一上学期期中）下列叙述中，不正确的是（     ）。

    A．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

    B．CaCO3、Ca（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐

    C．蓝矾（CuSO4·5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物

    D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

12．（江苏省徐州市2020~2021学年高一上学期期末）下列说法错误的是（     ）。

    A．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质

    B．能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气

    C．可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液

    D．可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液

13．（陕西省汉中市2020~2021学年高一上学期期中）对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是（     ）。

    A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2

    B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2

    C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3

    D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO2

14．（陕西省咸阳市2020~2021学年高一上学期期末）下列变化发生了氧化反应的是（     ）。

    A．Cl2+2e－＝2Cl－    B．S2－－2e－＝S

    C．Ag++e－＝Ag      D．Cr2O72－+14H++6e－＝2Cr3++7H2O

15．（江苏省无锡市2021年高一期末检测）OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2＝4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（     ）。

    A．中子数为10的氧原子：O

    B．氮原子的结构示意图：

    C．OF2的结构式：F－O－F

    D．NF3的电子式：

16．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（     ）。

    A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验

    B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重

    C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料

    D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子

17．（江苏扬州2020~2021学年度高一上学期期末）高温下，Fe2O3和H2反应可转化为Fe3O4，方程式为3Fe2O3+H22Fe3O4+H2O。下列说法正确的是（     ）。

    A．Fe2O3俗名磁性氧化铁

    B．该反应条件下H2的还原性强于Fe3O4的还原性

    C．每消耗160gFe2O3，反应中转移2×6.02×1023个电子

    D．Fe3O4可由Fe与H2O在常温下反应制得

18．（陕西省汉中市2020~2021学年高一上学期期中）在新制的漂白粉溶液中，下列各组离子能大量共存的是（     ）。

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－

    B．Na+、Ag+、NO3－、OH－

    C．K+、Na+、NO3－、CH3COO－

    D．H+、NH4+、NO3－、Na+

19．（2021•广州海珠区高一期末）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（     ）。

    A．原子半径：W＜X

    B．常温常压下，Y单质为固态

    C．气态氢化物热稳定性：Z＜W

    D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

20．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8。若配制该营养液，取428gNH4Cl，则需KCl和K2SO4的质量分别是（     ）。

    A．53.5g和214g    B．74.5g和348g

    C．74.5g和696g    D．149g和696g

21．（2021·河北满城高一上学期期末）SO2是一种大气污染物，会形成酸雨等环境问题，因此需要控制SO2的排放，通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ）。

    A．0.1molBaCl2固体中所含微粒总数为0.1NA

    B．25℃时，0.1mol·L－1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C．17gH2O2中含有的原子数目为2NA

    D．2.24LSO2中含有的分子数目为0.01NA

22．（2020~2021学年湖南湘潭高一上期末）最近，科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CO＝Na2CO3+C（石墨烯），再除去Na2CO3制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（     ）。

    A．石墨烯与金刚石互为同素异形体

    B．该生产石墨烯的反应中Na2O被CO还原

    C．Na2CO3俗称苏打，是氧化产物

    D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

23．（2021·长沙高一下学期期末检测）下列现象涉及焰色试验的是（     ）。

    A．硝石（KNO3）强烧之，紫青烟起

    B．绿蚁新醅酒，红泥小火炉

    C．一道残阳铺水中，半江瑟瑟半江红

    D．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川

23．（2021•广东省中山市高一上学期期末）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（     ）。

    A．①②③    B．①②④    C．①②③④    D．②③④

24．（2021·三亚高一检测）已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4－2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B22A3++2B－；③2B－+Z2B2+2Z－由此推断下列说法错误的是（     ）。

    A．反应Z2+2A2+2A3++2Z－可以进行

    B．Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原

    C．还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+

    D．氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+

25．（2021·南京高一检测）实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi2O3的过程如下所示：

下列有关说法正确的是（     ）。

    A．上述反应中涉及到的氧化还原反应共有3个

    B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3

    C．生成NaBiO3的反应中，NaBiO3的化学计量数为2

    D．得到0.05molBi2O3时，上述过程中共转移电子0.4mol

二、综合题

26．（2021·山东泰安肥城市高一上期中）可用下列导电性实验装置（如图1、图2）来研究电解质的电离本质及反应机理。

（1）图1中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是______（填序号）。

     ①氯化钠晶体    ②氢氧化钠溶液    ③蔗糖溶液

     ④纯醋酸        ⑤硫酸铜溶液      ⑥氨水

（2）图1中，若向烧杯中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，下列符合条件的是______（填序号）。

    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

    B．氢氧化钡溶液中逐滴滴入硫酸钠溶液

    C．石灰乳中滴加稀盐酸

    D．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

（3）图2中，通过电导率传感器可探究离子反应的实质。在相同温度下，测得10mL0.5mol·L－1K2SO4的电导率_______（填“＞”“＜”或“＝”）5mL1mol·L－1K2SO4的电导率。

27．（2020~2021学年湖南株洲高一上期末）表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）①表示的元素是_____（填元素符号）；

（2）②、③两种元素相比较，原子半径较小的是_____（填元素符号）；

（3）写出①与⑥两种元素所形成化合物的化学式_____；

（4）③和⑤两种元素的非金属性强弱顺序是③_____（填“＜”或“＞”）⑤；

（5）④和⑥形成化合物的电子式为__________。

28．金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制备金属钠的工业方法，其反应原理：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。根据所学知识回答下列有关问题：

（1）实验室保存金属钠的正确方法是__________（填序号）。

      A．放在棕色瓶中        B．放在细沙中

      C．放在水中             D．放在煤油中

（2）将一小块金属钠放在干燥的坩埚中，用酒精灯加热充分反应，发生反应的化学方程式为_________，生成物的颜色为______。

（3）将Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______（填化学式）。

（4）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5mol·L－1的氢氧化钠溶液约400mL。

    ①在配制溶液的过程中除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是________；

    ②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体_____g。

（5）过氧化钠常用作漂白剂、杀菌消毒剂。某兴趣小组以过氧化钠为对象进行如下探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如下实验装置：

连接装置，检查气密性。在干燥管中装入Na2O2后，打开活塞加入稀硫酸，生成CO2。打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝。其中，X中应加入试剂______（填名称）。先通一段时间CO2的目的是____________________，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”。若打开K2，关闭K1，出现_____________现象，可证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了O2。

（6）将一定量的CO2通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与加入盐酸的体积关系如图所示，其中OA段发生的离子反应方程式为______________________。

29．（2021·山东省济宁市高一上期中）

（1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质－－碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为（未配平）：C+K2Cr2O7+H2SO4－CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O。

①配平上述方程式_________：

②上述反应中氧化剂是_______（填化学式，下同），氧化产物是__________。

③H2SO4在上述发应中表现出来的性质是_______（填序号）

    A．氧化性    B．氧化性和酸性

    C．酸性    D．还原性和酸性

（2）由下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：

_________+________+________→____I2____+____+____H2O

②用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：___________________。

30．（2021·山东荣成市高一上期末）现有下列物质：①Fe2（SO4）3溶液；②酒精；③二氧化硫；④铜；⑤过氧化钠；⑥FeSO4溶液；⑦CuO；⑧漂白粉，回答下列问题：

（1）在表格空白处填写符合条件物质的序号

（2）从上述物质中选择试剂，证明氧化性Fe3+＞Cu2+：______________________（用离子方程式表示）。

（3）⑥中混有少量的①，除杂过程中选用的试剂和操作方法为_________。

（4）将1.12g铁粉加入25mL2mol•L－1的①中，充分反应后溶液中n（Fe3+）∶n（Fe2+）＝______。

（5）设计实验证明某溶液含有①、⑥中的两种阳离子_________。

31．84消毒液能有效杀灭新冠病毒。某品牌84消毒液瓶体的部分标签如图所示。

回答下列问题：

（1）工业上常用氯气与烧碱溶液反应制取84消毒液，写出反应的离子方程式_____。

（2）84消毒液使用时需要稀释。某化学实验小组用上述84消毒液配制480mL0.2mol•L－1的稀溶液。

    ①量取84消毒液_______mL。

    ②洗涤时需要将仪器_____________（填名称）洗涤2~3次。

    ③定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线，此时应采取的处理方法是____________；该小组同学用量筒量取84消毒液时，仰视观察液面，所配溶液的浓度会________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）向84消毒液中加入少量稀硫酸可以增强漂白消毒效果，请解释其原因（用化学方程式回答）______________________________。