【期末综合复习】人教版(2019)化学必修第一册 高一上学期期末-专题06 化学计量（专题过关）

专题06  化学计量

1．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是

A．摩尔质量是64g B．它是一种新的化合物

C．它是由氧元素组成的一种单质 D．1 mol该分子中含有2NA个氧原子

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．NA等于6.02×1023 B．70g35Cl2含中子数目为18NA

C．NA个HClO分子的质量为52.5 D．16 g O2含原子数目为NA

3．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为

A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L

4．（2021·海原县第一中学高一月考）标况下，某气体的体积为6.72L，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为

A．28 B．28g/mol C．56g/mol D．56g

5．标准状况下，2L的密闭容器中恰好可盛放m个N2分子和n个O2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为

A．m+n B．11.2(m+n)

C． D．11.2×6.02×1023(m+n)

6．（2020·湖南高一期末）两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有CO和C2H4的混合气体，另一个装CO和N2的混合气体，则两气体不相等的是

A．质量 B．分子总数 C．密度 D．原子总数

7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（   ）

A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．2g氢气中含有的原子数为NA

C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA

D．17g氨气中含有的电子数为10NA

8．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．在常温常压下，1 mol O3分子中含有的原子数目为2NA

B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.4NA

C．2.4 g Mg与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的体积(标况下)约为2.24 L

D．0.1 mol H2和0.1 mol Cl2于密闭容器中充分反应后，最终所有分子总数为0.6 NA

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1 mol·L-1Na2SO4溶液中含有的数目为NA

B．32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

C．标准状况下，11.2 LH2O含有的分子数为0.5NA

D．含有NA个氧原子的氧气体积为22.4 L

10．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是

A．Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2 L的O2，转移的电子数为NA

B．56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA

C．50 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应，生成的Cl2分子数小于0.15NA

D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．常温常压下，28gCO和C2H4混合气体中的碳原子数为NA

B．标准状况下，11.2L的乙醇所含的氢原子数等于3NA

C．7.8gNa2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA

D．将含0.1molFeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒的数目为0.1NA

12．（2021·云南高一期末）在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol·L-1，c(K+)为0.3mol·L-1，要将溶液中的全部转化为沉淀，至少需加0.1mol·L-1BaCl2溶液的体积为

A．250mL B．280mL C．300mL D．320mL

13．下列关于物质的量浓度表述正确的是

A．0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/L

C．用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/L

D．10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 mol/L的硫酸浓度相等

14．（2021·天津东丽区·高一期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，水中约含分子数目为

B．的溶液中含的数目为

C．与足量盐酸完全反应时，失去电子的数目为

D．将固体溶于中，得到的溶液

15．（2021·四川省仁寿第二中学高一月考）临床证明磷酸氯喹对治疗新冠肺炎有一定的疗效，磷酸氯喹常温下为固体，化学式为C18H32ClN3O8P2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于磷酸氯喹的说法正确的是

A．磷酸氯喹的摩尔质量为515.5

B．含0.3NA个P原子的C18H32ClN3O8P2物质的量为0.1mol

C．标准状况下，4.48LC18H32CIN3O8P2含有0.2NA个氯原子

D．10g磷酸氯喹中m(H)：m(O)=1：4

16．（2021·福建省武平县第一中学高一月考）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L的单质气体一定含有2NA个原子

B．常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

C．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NA

D．1molSO2与足量O2充分反应，转移的电子数为2NA

17．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是

A． mol·L−1   B．1.25ρ mol·L−1  C． mol·L−1    D．0.63 mol·L−1

18．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是

A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比

B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比

C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比

D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比

19．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸

C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁

20．（2021·广东高一期末）配制溶液，下列说法正确的是

A．先称取，再将其溶于蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

21．（2021·衡水市第十四中学）下列实验操作或记录正确的是

A．常温常压下测得1molN2和CO的混合气体质量为28g

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．用托盘天平称得2.50gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g

D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积约为5.4mL

22．请回答下列问题：

(1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为__________________，物质的量之比为____________，原子总数之比为____________，摩尔质量之比为__________，质量之比为________________，密度之比为______________。

(2)现有质量比为11：14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比为________，碳原子和氧原子的个数比为________，该混合气体的摩尔质量为________。

(3)12.4 g Na2X中含Na+ 0.4 mol，则Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。

(4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是4.8 g，其中氧气和氦气的分子数之比是______，氧气的质量是_______。

23．设NA为阿伏加德罗常数的值，判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。

(1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA（____）

(2)标准状况下，11.2L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为2NA（____）

(3)同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同（____）

(4)标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA（____）

(5)1molCO和N2的混合气体中质子数为14NA（____）

(6)14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的氢原子数为2NA（____）

(7)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个（____）

(8)标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA（____）

(9)标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子（____）

24．将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL−1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

25．把2.0 mol·L−1 CuSO4和1.0 mol·L−1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)计算：

(1)混合溶液中CuSO4和H2SO4的物质的量浓度c(CuSO4)=________；c(H2SO4)=________。

(2)混合液中H+和的物质的量浓度c(H+)=________；c()=________。

(3)向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度c(Fe2+)=________。

26．（2021·福建泉州市·泉州五中）设NA表示阿伏伽德罗常数的值，回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与___个H2O分子中所含原子数相等。

（2）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则14g该气体所含有的分子数为___。

（3）同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的摩尔质量为___。

（4）从400mL2.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中SO的物质的量浓度为___。

（5）某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其中R的摩尔质量为Mg·mol-1，25℃时ag该结晶水合物晶体能够溶于bg水中，形成密度为ρg/mL的溶液，则：

①该溶液中溶质的质量分数为___。

②该溶液中溶质的物质的量浓度为___。

27．（2021·江西省靖安中学高一月考）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某某牌的“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息。“84消毒液”：含25%NaClO(有效成分)、1000 mL、密度1.192 g·cm−3，稀释100倍(体积比)后使用。

请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液” 有效成分NaClO的物质的量浓度为___________mol·L−1。

（2）该同学取100 mL该“84消毒液”欲按包装说明稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=___________mol·L−1。

（3）一瓶该“84消毒液”能吸收空气中___________L的CO2(标准状况)。(已知：CO2 + NaClO + H2O=NaHCO3 + HClO)

（4）该同学参阅该品牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是___________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器即可

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用市场购买的商品NaClO来配制可能导致所配溶液浓度偏低

D．定容时，俯视容量瓶刻度，会导致所配溶液浓度偏低