初中化学第7章 应用广泛的酸、碱、盐基础实验8 酸与碱的化学性质综合训练题

基础实验8酸与碱的化学性质

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质间不能发生反应的是（    ）

A．稀盐酸和镁条

B．稀盐酸和铜丝

C．稀盐酸和氢氧化镁

D．稀盐酸和氢氧化铜

2．醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是

A．醋酸属于氧化物

B．醋酸不能用于除铁锈

C．醋酸能与镁反应产生氢气

D．醋酸中碳元素的质量分数最大

3．小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是

A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳

C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应

4．下表中所用药品或方法能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

5．下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是

A．使紫色石蕊溶液变红

B．与NaOH发生中和反应

C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑

D．与Mg反应放出氢气

6．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是

A．用过氧化氢溶液制氧气：

B．铁丝在氧气中燃烧：

C．用稀硫酸除铁锈：

D．用澄清石灰水检验二氧化碳：

7．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是

A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠

8．下列“液体“中可能为纯净物的是

A．胃液

B．波尔多液

C．滤液

D．“84”消毒液

9．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是

A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH

10．已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 B．厨房清洁剂可能含有NaOH

C．混合使用能提高两者的清洁效果 D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

二、判断题

11．氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多(    )

12．生锈的铁钉加入适量的稀盐酸后溶液也会变成浅绿色(    )

13．用稀盐酸除去水垢(    )

14．铁能与氢氧化钠溶液反应放出氢气(    )

15．“要留清白在人间”实现了从Ca（OH）2到CaCO3的转化(    )

三、填空题

16．下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；

(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；

(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。

17．化学与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。

①稀盐酸②硝酸钾③碳酸钙④活性炭

（1）可用作补钙剂的是___________。

（2）可作复合肥料的是___________。

（3）可用作冰箱除味剂的是___________。

（4）可用于金属表面除锈的是___________。

18．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。

（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。

19．根据家庭小实验，回答下列问题。

（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。

（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。

①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐

20．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。

（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。

A 二氧化硫属于非金属氧化物

B 锌属于“氢前金属”

C 氢氧化锰属于白色固体

D 硫酸亚铁属于硫酸盐

（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。

（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：

四、综合应用题

21．小明去年暑假随父亲到南方旅游。江南水乡，烟雨蒙蒙，别有一番风景。

(1)小明发现，南方的公交车铁质部件的锈蚀情况明显比银川的严重。他感到奇怪，但很快就明白了，原因是江南地区的__________________，铁更易锈蚀。钢铁材料锈蚀会造成很大损失，写出一个在常温下除铁锈的化学方程式______________________________。

(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状、大小相同的铁、铜、铝三种洁净的金属，分别放入溶质质量分数相同、体积相同的稀盐酸中，反应最为剧烈的金属是________，不反应的是________，这反映出不同金属的活动性差异很大。

(3)若要验证金属锌的活动性强弱在铝和铁之间，可选用________溶液，分别将铝和铁放入其中观察。写出其中能反应的化学方程式________________________________。

22．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。

（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。

（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。

（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。

①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.

②以上方案中有关反应的化学方程式为__________（写一个即可）

③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。

（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。

23．某小组同学设计的简易灭火器装置及原理示意图如下：

(1)图Ⅰ：将矿泉水瓶的瓶盖上用钉子扎几个小孔，“棒棒冰”瓶口剪成锯齿状。

图Ⅱ：向矿泉水瓶里加入一些碳酸氢钠固体，再向“棒棒冰”瓶里倒入一些盐酸，并将其放入矿泉水瓶中，拧紧瓶盖。装置正立时，“棒棒冰”瓶中的盐酸与放在矿泉水瓶中的碳酸氢钠固体不能接触，因而不能引发反应。

图Ⅲ：装置倾斜倒置时，①盐酸会与碳酸氢钠接触，反应产生大量的二氧化碳气体。②强大的气压使二氧化碳气体夹带液体一并从瓶盖上的小孔溢出，喷射在可燃物表面将火扑灭。

①中发生反应的化学方程式为________。

②将火扑灭依据的灭火原理是________。

(2)小组同学对反应后残留废液进行了如下探究。

【提出问题】残留废液中的溶质是什么？

【猜想假设】

猜想一： NaCl；猜想二： NaCl、HCl；猜想三：______。

【实验验证】

该实验发生反应的化学方程式为_______。

【拓展应用】

若猜想二成立，残留废液直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀，所以需将残留废液处理后再排放。请就如何处理残留废液提一条具体建议_____。

参考答案：

1．B

2．C

3．D

4．D

5．C

6．D

7．B

8．C

9．C

10．C

11．错误

12．错误

13．正确

14．错误

15．正确

16．(1)金属

(2)     O     ⑥

(3)

17．     ③     ②     ④     ①

18．     石蕊试剂     Fe     置换反应          产生白色沉淀

19．     闻气味     ①②

20．     C     酸     加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）     Na2CO3溶液     Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4     LiOH溶液     CO2     2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O     非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）

21．     气候潮湿     Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O(或Fe2O3＋3H2SO4= Fe2(SO4)3＋3H2O)     铝     铜     硫酸锌     2Al＋3ZnSO4= Al2(SO4)3＋3Zn

22．     H+     稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）     HCl、NaCl     红     玻璃棒     Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓(或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH,CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl）     Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸     9.8g

23．(1)    

     隔绝氧气和降低温度至可燃物的着火点以下

(2)     NaCl、NaHCO3     白色固体逐渐溶解    

     蒸发结晶回收氯化钠（合理即可）