初中化学基础实验6 粗盐的初步提纯复习练习题

这是一份初中化学基础实验6 粗盐的初步提纯复习练习题，共16页。试卷主要包含了选择题，判断题，科学探究题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A． 除去粗盐中的不溶物
B． 证明CO2能使紫色石蕊试液变红
C． 检验装置的气密性
D． 探究溶剂种类对碘溶解性的影响
2．正确的实验操作是实验成功的保证，下列有关粗盐提纯的部分操作错误的是
A．取一定量粗盐B．过滤
C．溶解D．蒸发
3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
4．海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是
A．烧杯B．漏斗
C．锥形瓶D．蒸发皿
5．以下实验操作图，下列说法错误的是
A．玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解
B．称量 10.5g 粗盐时，若指针左偏，应增加砝码
C．错误为未用玻璃棒引流
D．当有大量固体析出时，应停止加热
6．下列有关粗盐中难溶性杂质的去除实验操作中，正确的是
A．B．
C．D．
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．碘酒B．海水C．白磷D．粗盐
8．在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是
A．溶解粗盐B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水D．转移蒸发皿
10．下列有关物质鉴别或除杂的实验方法正确的是
A．鉴别硬水和软水：加肥皂水后振荡B．除去粗盐中的泥沙：加水溶解后蒸发
C．鉴别氧化铜和二氧化锰：观察颜色D．除去CO2中的CO：通入氧气后点燃
二、判断题
11．为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌( )
12．除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是粗盐没有充分溶解( )
13．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多加水，可让粗盐加速溶解( )
14．除去混在白糖中的少量泥沙，需采取的正确操作是溶解、加热、结晶。( )
15．“粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其中不需使用锥形瓶( )
三、科学探究题
16．某兴趣小组同学去盐场观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是 ；
（2）操作②中玻璃棒的作用为 ；操作③的名称是 ；
（3）用提纯得到的“精盐”配制100g7.5％的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，原因可能有 （填序号）
A．称量使用的砝码有缺损 B．精量时特盐与砝码放反了
C．量取水时仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液酒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的一精盐”又作了如下处理：
①生成白色沉淀的化学方程式 ；
②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是 ；
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将 （填大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量。
四、综合应用题
17．食盐是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：
(1)操作①中不会用到的仪器是 （填序号）．
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
(2)完成该实验部分操作过程如图2所示，其中没有明显错误 （填字母序号）．
(3)操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 等措施。
(4)用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①装瓶时，有少量溶液洒出
②氯化钠固体仍然不纯
③量取水时，仰视读数
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
(5)查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量
①白色沉淀含有物质的化学式为 ；
②在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是 ；
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。
18．某制盐厂制成的粗盐产品（主要成分是NaCl，只含有少量杂质CaCl2），制盐厂要用10%的某溶液除去该杂质获得纯净的NaCl。技术员小岗取了100g粗盐样品进行了如图所示实验：
(1)小岗技术员所选除杂试剂的化学式是 （用字母回答）。
A．NaOHB．Na2CO3C．K2CO3
(2)发生反应的化学方程式为 。
(3)列出求解样品中杂质CaCl2质量（x）的比例式为 。
(4)样品中NaCl的纯度为 。
(5)向最后所得溶液中加入610g水后，溶液中溶质质量分数为 。
(6)若该厂每年用海水生产这样的粗盐9万吨，假设生产过程中的NaCl损耗为10%，则需含NaCl 8.89%的海水的质量为 。
19．某化学兴趣小组在老师的带领下，来到实验室完成以下2个实验。
（一）常见气体的制取：

(1)用装置A制取O2，检查装置气密性的方法是 ，试管中反应的化学方程式为 。
(2)用装置C收集H2，气体应从导管口 （选填“a”或“b”）通入。
(3)通常情况下，乙烯（化学式为C2H4）是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体。实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，则其发生装置与收集装置的组合为 （填字母序号）。
（二）对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：

(4)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(5)步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有 （填化学式）。
(6)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．稀硝酸
(7)步骤⑥中当出现 时，停止加热。
A．称量
B． 溶解
C．过滤
D． 蒸发
参考答案：
1．B
【详解】A、过滤可以实现固液分离，故可除去粗盐中的不溶物，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红，不是二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，符合题意；
C、将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好，不符合题意；
D、溶剂种类不同，其它因素相同，故可探究溶剂种类对碘溶解性的影响，不符合题意。
故选B。
2．B
【详解】A、取用粗盐时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所示操作正确；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，图中所示操作错误；
C、溶解时，将粗盐放在烧杯中，加入水，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；
.D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
故选：B。
3．A
【详解】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，称量粗盐和精盐需要托盘天平，需要用量筒量取水，所需的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、酒精灯、蒸发皿、托盘天平、量筒。
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
A、两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒，故选项正确。
B、两个实验中都不需要使用试管，故选项错误。
C、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液无需使用漏斗，故选项错误。
D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液无需使用蒸发皿、酒精灯、铁架台，故选项错误。
故选A。
4．C
【详解】溶解时需要烧杯、玻璃棒；过滤时所需的仪器为铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯；蒸发时需要蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒；所以上述操作中未用到锥形瓶。
故选C。
5．B
【详解】A、粗盐提纯在溶解固体时，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率，故选项说法正确；
B、指针左偏，说明左盘中质量偏大，即药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误；
C、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故选项说法正确。
故选B。
6．C
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中粗盐样品与砝码的位置放反了，A选项操作不正确，不符合题意；
B、量筒读数时要将视线与凹液面的最低处保持水平，凹液面最低处与刻度线相切，做到“三线相平”，图中凹液面最低处与刻度线不平，B选项操作不正确，不符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，C选项操作正确，符合题意；
D、过滤液体时，要用玻璃棒引流，漏斗下端要紧贴烧杯内壁，滤纸边沿低于漏斗边沿，液面边缘低于滤纸边缘，滤纸紧贴漏斗内壁，图中没有玻璃棒引流，漏斗下端没有紧贴烧杯内壁，D选项操作不正确，不符合题意。故选C。
7．C
【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，故选项错误；
B、海水中含有水和多种物质，属于混合物，故选项错误；
C、白磷由磷元素组成的一种物质，属于纯净物，故选项正确；
D、粗盐是NaCl中混有MgCl2、CaCl2等，属于混合物，故选项错误；
故选：C。
8．B
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析；
B、根据溶解操作的方法进行分析；
C、根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则进行分析；
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析。
【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，故选项操作正确；
B、进行溶解操作时，应该在烧杯中，用玻璃棒进行搅拌，故选项操作错误；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，用玻璃棒引流，故选项操作正确；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项操作正确。
故选：B。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9．D
【详解】A、粗盐溶解时，应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能溶解物质，故A错误；
B、过滤时，要注意”一贴二低三靠“，应该用玻璃棒引流，故B错误；
C、蒸发食盐水时，应该在蒸发血中进行，用玻璃棒不断搅拌防止局部过热，造成液体飞溅，故C错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，故D正确。
故选D。
10．A
【详解】A、鉴别硬水和软水，加肥皂水后振荡，泡沫多、浮渣多的是软水，泡沫少、浮渣多的是硬水，正确；
B、除去粗盐中的泥沙，加水溶解后，泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，通过过滤操作把泥沙留在滤渣中，然后把得到的滤液蒸发才得到氯化钠固体，错误；
C、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，无法用观察颜色的方法鉴别二者，错误；
D、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的少量一氧化碳不能点燃，且会引入新的杂质气体氧气，错误。
故选A。
11．错误
【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。
12．错误
【详解】粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低，故错误。
13．错误
【详解】溶解粗盐时并不是水越多越好，如果溶液太稀，在蒸发的过程中会消耗过多的时间和能源才能蒸干，不可采取。题干说法错误。
14．错误
【详解】白糖易溶于水，泥沙不溶于水，两种固体物质的溶解性不同，故除去混在白糖中的少量泥沙，可采用溶解（白糖溶于水，泥沙不溶于水）、过滤（将泥沙除去）、蒸发（除去水分）的方法进行分离。故错误。
15．正确
【详解】粗盐提纯”是课本的基础实验之一，其实验步骤和所需仪器为：溶解（烧杯、玻璃棒）、过滤（漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台）、蒸发（酒精灯、铁架台、蒸发皿），故不需要锥形瓶，故正确。
16． 研钵 搅拌加速溶解； 过滤； ABC MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl 除去过量的NaOH 大于
【详解】（1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；（2）根据玻璃棒在溶解过程中的作用，以及过滤可以将不溶物和可溶物分离进行分析；（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；（4）①根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠解答；②根据除去过量的NaOH解答；③根据反应过程中有氯化钠生成解答。（1）操作①中必须用到的一种仪器名称是研钵；（2）操作②是溶解，溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌加速溶解；过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤；（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了。A、称量使用的砝码有缺损，会导致称量的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；B、称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量-游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，正确；C、量取水时仰视读数，导致读数偏小，量筒中水的质量偏大，溶质质量分数偏小，正确；D、装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，错误。故选ABC；（4）①氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁的沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgC12＋2NaOH＝Mg(OH)↓＋2NaCl；②在得到的滤液中加入足量稀盐酸的目的是除去过量的NaOH；③氯化镁与氢氧化钠反应生成氯化钠，盐酸与过量氢氧化钠溶液反应也生成氯化钠。故若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量。
点睛：掌握粗盐的提纯及精制是解答本题的关键。
17．(1)BCD
(2)BD/DB
(3)间歇加热
(4)②③④
(5) Mg(OH)2、CaCO3 氯化钠的溶解度受温度的影响较小
【详解】（1）操作①是将大颗粒粗盐研磨成较细粗盐，用到的仪器是研钵，故选BCD。
（2）A、取用固体药品时，瓶塞应倒放，故A不正确；
B、溶解操作，用玻璃棒搅拌加速溶解，故B正确；
C、过滤时要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖管口要紧靠烧杯内壁，故C不正确；
D、蒸发时要用玻璃棒搅动，使热量散发，故D正确。
故选BD。
（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，可以间歇加热，防止持续加热温度过高造成飞溅，故除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施。
（4）①装瓶时，有少量溶液洒出，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故不正确；
②氯化钠固体仍然不纯，溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确；
③量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，故正确；
④称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，称量的精盐质量偏小，溶质质量分数偏小，故正确。
故选②③④。
（5）①氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则白色沉淀含有物质的化学式为Mg(OH)2、CaCO3。
②溶液I中加入的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故在得到的滤液中加入盐酸时发生的中和反应的方程式是。
③氯化钠的溶解度受温度的影响较小，溶解度受温度影响较小的物质，选用蒸发结晶得到晶体，则选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度的影响较小。
18．(1)B
(2)
(3)
(4)88.9%
(5)10%
(6)100万吨
【分析】(1)
小岗技术员所选除杂试剂的化学式是Na2CO3，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
故填：B。
(2)
发碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生反应的化学方程式为：。
(3)
设碳酸钠质量为z，反应生成氯化钠质量为y，
根据题意有：
，
x＝11.1g，y＝11.7g，z＝10.6g；
故填：。
(4)
样品中NaCl的纯度为：。
(5)
碳酸钠溶液质量：10.6g÷10%＝106g，溶质质量＝100g﹣11.1g+11.7g＝100.6g，溶液质量＝100g+200g+106g﹣10g+610g＝1006g，向最后所得溶液中加入610g水后，溶液中溶质质量分数为：。
(6)
设需要海水质量为m，根据题意有：m×8.89%×（1﹣10%）＝9万吨×88.9%，
m＝100万吨。
19．(1) 将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；
(2)b
(3)BD
(4)搅拌，加速溶解
(5)
(6)B
(7)大部分固体析出
【详解】（1）检查装置A气密性的方法是：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好；装置A适用于固体加热反应制取气体，且试管口没有棉花，适用于氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）用装置C收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应短进长出，气体应从导管口b通入；
（3）实验室常用40%的乙烯利溶液和氢氧化钠固体在常温下反应制取乙烯，属于固液不加热反应，发生装置可选B，乙烯是一种无色、难溶于水、密度与空气接近的气体，可用排水法收集，收集装置可选D；故其发生装置与收集装置的组合为BD；
（4）步骤②为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌、加速溶解；
（5）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，故步骤④中，滤纸上的滤渣除含有泥沙等杂质外还有；
（6）A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，除去了杂质，引入了新的杂质硫酸钠，不符合题意；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，除去了杂质，且没有引入新的杂质，符合题意；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质硫酸钠，且不属于中和反应，不符合题意；
D.氢氧化钠和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，除去了杂质，引入了新的杂质硝酸钠，不符合题意。
故选：B；
（7）步骤⑥蒸发时，当大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干。