化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1节 溶液的酸碱性习题

7.1溶液的酸碱性

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（　　）

A．8 B．7 C．6 D．4

2．一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是(　　)

A．鸡蛋清显碱性

B．胃酸过多的人应少吃泡菜

C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红

D．牛奶比橘子汁的酸性强

3．下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是

A．pH=1的盐酸

B．pH=3的硫酸

C．pH=7的氯化钠溶液

D．pH=14的氢氧化钾溶液

4．“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是

A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变

C．先变无色后变红 D．先变红后变紫

5．下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）

A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量

B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量

C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照

D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的

6．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是

①试管内液面上升     

②试管内溶液变红

③试管内液面不上升

④试管内溶液变蓝

⑤试管内溶液不变色

A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤

7．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是

A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH

B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH

C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH

8．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是

A．澄清石灰水 B．NaCl溶液

C．稀硫酸 D．KNO3溶液

9．生活中一些物质的pH如下：

其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂

10．下列溶液显碱性的是（　　）

A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸

二、判断题

11．碱能使紫色石蕊试剂变成红色，能使无色酚酞溶液变红色。(    )

12．某溶液不能使酚酞溶液变色，但该溶液不一定显酸性(     )

13．氢氧化铜能够使指示剂变色。(    )

14．能使酚酞变红色的一定是碱。(      )

15．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试剂与无色酚酞试剂。(      )

三、填空题

16．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：

（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水里，牵牛花很快就变成了蓝色，据此可推断肥皂水显_____（填“酸性”或“碱性”）。

（2）该牵牛花的汁液_____（填“能”或“不能”）用作指示剂。

17．利用图示装置验证分子的性质。

(1)实验一中，观察到的现象是_____。

(2)实验二中，将滴有酚酞溶液的滤纸条放在试管里，如图所示放在实验桌上，用胶头滴管吸取浓氨水，滴在脱脂棉上，胶头滴管的用途是_____。观察到的现象是_____。

(3)从微观角度分析，实验一和实验二都能证明_____。

18．根据图示实验回答下列问题：

(1)实验甲是实验室制取氧气的实验：试管口放一团棉花的作用是 ______，当观察到导管口有 ______时，再开始收集。

(2)实验为探究氢氧化钠与稀盐酸的反应，当观察到 ______时证明氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应方程式为 ______。

(3)实验是铁丝与氧气反应的实验，为保证实验成功，当 ______时再将铁丝伸入集气瓶。

19．如下图所示，在白色点滴板 1~6 的孔穴中，分别滴加 2 滴紫色石蕊溶液。

（1）PH<7 的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。

（2）孔穴 6 中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显 _____（填“酸性”或“碱性”）。

（3）溶液变为红色的孔穴有_____。

（4）作为空白对照实验的孔穴是_____。

（5）再向孔穴 4 中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。

20．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．    

四、综合应用题

21．碳和碳的化合物是初中化学学习的重要内容。

（1）金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列有关说法正确的___（填字母代号）。

A 都是黑色固体               B 硬度相同

C 完全燃烧都生成二氧化碳     D 碳原子的排列方式相同

（2）碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

①如何检验一瓶碳酸钠溶液中是否混有氢氧化钠？请简要写出实验步骤、现象和结论。_________。

②如图1所示是某趣味实验装置图，其气密性良好。打开分液漏斗的活塞后，可观察到气球胀大的现象。请用化学方程式解释产生此现象的原因。____________

（3）如图2是实验室中制取气体常用到的仪器，请回答下列问题：

①请写出用D装置制取氧气的化学方程式______________________________。

②实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水的速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，则制取乙炔的最适合发生装置是__；若用E装置采用排水法来收集乙炔，请简述操作步骤。_________

（4）乙炔（C2H2）是一种重要的化工原料。常用碳化钙（CaC2）与水反应制取乙炔，同时生成氢氧化钙。若要制取6.5g乙炔气体，理论上需要碳化钙的质量是多少？____________

22．某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。

（1）计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。（根据化学方程式列式计算）_____

（2）加热一段时间后欲停止实验，应先_____。

（3）对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是_____；步骤Ⅲ中生成气体的化学方程式是_____；剩余固体A的成分是_____。

（4）不使用酚酞试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据_____。

23．化学就在我们身边

(一)在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)加碘食盐中的“碘”是指______(填“元素”或“原子”)。

(2)“直饮水”机采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起______作用。

(3)多喝硬水易得白内障，生活中硬水要通过______降低硬度后才能喝。

(4)从微粒的角度分析，下列对生活中的事实解释错误的是______。

(二)食品中的化学

双吸剂(铁粉)在干燥食品的过程中可能会生成FeO、Fe3O4、Fe2O3。现测定了两组样品，获得了如下数据。

(5)样品1中铁元素的质量分数为______。

(6)样品2的化学式是_____。

(三)农业生产中的化学

有一化肥硫酸铵包装袋上标有含氮量20%的说明，同学们产生了疑问，取了化肥样品，进入实验室。

【查找资料】①碱石灰能吸收水和SO2，但不吸收NH3。浓硫酸能吸收NH3但不吸收SO2和O2。

②硫酸铵加热时生成O2和另外三种气体。

③氨气溶于水形成氨水

【性质探究】该同学设计了如下的实验装置：

(7)用A装置给硫酸铵加热，试管口有水珠。装药品前，必须进行的一步操作是____。

(8)取适量硫酸铵加入试管，连接A、C、D装置，加热，D中的现象是_____。

(9)取适量硫酸铵加入试管，连接A、B、E装置，加热，E中的现象是____。

(10)硫酸铵在受热时发生反应的化学方程式是____。

【含量分析】将装置A、B、C依次连接，加入8g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置C的质量如表：

(11)由此分析得知：反应中产生氨气的质量为____g。

(12)假设杂质中不含氮元素，请计算此化肥含氮元素质量分数为_____。

(13)请计算此化肥中硫酸铵的纯度_____。

(14)50kg该样品中的氮元素质量与______kgNH4NO3中的氮元素质量相当。

参考答案：

1．A

2．D

3．D

4．D

5．C

6．A

7．D

8．A

9．D

10．C

11．错误

12．正确

13．×

14．错

15．正确

16．碱性     能

17．(1)烧杯①中酚酞溶液变红

(2)     吸取和滴加少量液体     滤纸条上滴有酚酞溶液处由右向左依次变红

(3)分子在不断运动

18．(1)     防止固体粉末随气流进入导管，造成导管堵塞     有气泡连续均匀冒出

(2)     溶液由红色刚好变为无色    

(3)火柴快燃尽

19．2和5     碱性     2和5     3     2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4+2H2O

20．红；     澄清石灰水变浑浊；     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

21．C     取少量溶液于试管中，向试管中加入过量CaCl2溶液，过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，若滤液变红，则证明有NaOH，若滤液不变色，则证明无NaOH               B     先将集气瓶装满水，收集乙炔时，从b端通入，将水从a端排出     16g

22．0.1mol     将导管从石灰水中取出     Ca(OH)2     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     CaO、CaCO3     称量剩余固体A的质量m，根据质量守恒定律：若m为10g，剩余固体A成分为CaCO3；若5.6g<m<10g，则为CaO、CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙（合理即可）

23．元素     吸附     煮沸     C     70%     FeO     检验装置气密性     溶液紫色褪去，同时有气泡产生     溶液由无色变为红色，同时有气泡产生          1.7     17.5%     82.5%     25