陕西省师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期期中考试试题（Word版附答案）

陕西师大附中2022—2023学年度第一学期

期中考试高一年级化学试题

时量：100分钟     满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56  Ba-137

一、单选题（本题包括20小题，每小题只有1个正确答案，每题2分，共40分）

1. 下列实现“碳中和”的途径中，没有涉及化学变化的是（   ）

A. 将CO2催化还原为甲醇(CH3OH)

B. 植树造林，通过光合作用吸收CO2

C. 我国科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖

D. 北京冬奥会使用跨临界制冰技术将CO2制成干冰

2. 近期西安遭遇了新一轮的新冠病毒疫情，做好个人防护尤为重要。下列消毒剂的有效成分属于盐的是（   ）

A．双氧水   B．医用酒精   C．次氯酸钠溶液   D．过氧乙酸(CH3COOOH)

3.下列物质属于非电解质的是（   ）

A．SO2 B．Cl2 C．NaOH溶液      D．CH3COOH

4. 下列反应可以用离子方程式H++OH-=H2O表示的是（   ）

A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与氨水混合

C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．醋酸溶液与NaOH溶液混合

5. 我国古代书籍中富含化学知识，下列叙述中体现相关物质氧化性的是（   ）

A．金(Au)：“虽被火亦未熟”

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解末矣”

C．硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．钟乳石(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

6. 某学生用镊子从煤油中取出一小块金属钠，用小刀切出绿豆大小的一块，用滤纸吸干表面的煤油后将其放入滴有酚酞溶液的水中。该实验的操作及现象能证明金属钠具有下列性质中的（   ）

① ρ(煤油)<ρ(Na)< ρ(水)   ② 熔点较低   ③ 硬度小    

④ 与水反应后的溶液呈碱性   ⑤ 与水反应时放出热量     

A. ①③④     B. ①②③④     C. ②③④⑤     D. ①②③④⑤

7. 已知反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列关于该反应的说法中正确的是(   )

A. NaH中H的化合价为+1

B. H2O是氧化剂，其中的氢元素被氧化

C. NaH是还原剂，失去电子

D. 转移1mol电子时生成22.4LH2

8. 下列各组中，两种气体分子数一定相等的是(   )

A. 质量相同的N2和CO B. 体积相同、密度相同的N2和O2

C. 温度相同、压强相同的NO和C2H6 D. 体积相同、密度相同的N2和CO

9. 下列实验能达到实验目的的是(   )

A. 用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化钠

B. 配制480mL 0.1mol/L 的KOH溶液，称量KOH的质量为2.8 g

C. 将饱和氯化铁溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，制取氢氧化铁胶体

D. 称取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中，配制1L 0.1 mol·L-1 的CuSO4溶液

10.下列溶液分别稀释至500 mL，所得溶液中中c(Cl-)最大的是(   )

A. 100mL 0.5mol/L KCl溶液 B. 100mL 0.3mol/L CuCl2溶液

C. 200mL 0.1mol/L FeCl3溶液 D. 300mL 0.2mol/L MgCl2溶液

11. 一定物质的量浓度溶液的配制过程中，下列操作会使结果偏大的是(   )

A. 配制氯化钠溶液：转移后即进行定容操作

B. 配制稀硫酸：用量筒取浓硫酸时仰视读数

C. 配制碳酸钠溶液：容量瓶中有少量蒸馏水

D. 配制氢氧化钠溶液：将固体放在滤纸上直接称量

12. 200℃时，(NH4)2C2O4分解产生氨气、CO、CO2和水蒸气。该温度下分解后的混合气体的密度是相同条件下氢气的(   )

A. 12.4倍 B. 24.8倍 C. 31倍 D.62倍

13. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应生成FeCl3，转移的电子数是 2NA

B. 常温常压下，22.4 L NH3含有的原子数等于4NA

C. 0.1 mol·L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA

D. 将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1mol·L-1的盐酸

14. 已知酸性溶液中还原性SO2>I->Fe2+>H2O2，则下列反应不能发生的是(   )

A 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+      B. H2O2+2H++=SO2↑+O2↑+2H2O

C. I2+SO2+2H2O=4H+++2I-               D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

15. 等质量的SO2气体和SO3气体，下列比较正确的是(   )

A. 同温、同压下原子数之比为15⁚16 B. 同温、同压下物质的量之比为4⁚5

C. 同温、同体积下氧原子数之比为6⁚5 D. 同温、同体积下，压强之比为4⁚5

16. 下列说法错误的有(   )

①氯气的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质

②氧化还原反应的本质是化合价的升降

③电解质的电离需要在通电条件下进行

④胶体和溶液的本质区别是是否有丁达尔效应

⑤Na2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物

⑥碳酸钠可以用于治疗胃酸过多

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

17. 下列离子方程式正确的是(   )

A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：

Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B. 钠和水：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

C. 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

D. 过氧化钠和稀盐酸反应：2O22-+4H+===O2 ↑+ 2H2O

18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A.mol·L－1   B.mol·L－1   C. mol·L－1   D.mol·L－1

19. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

则甲、乙、丙三种溶液可能是(   )

A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3

C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、NaOH

20. 在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为ω，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是(　　)

A.溶质的质量分数ω＝×100%

B.溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C.溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)

D.向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，有选错的得0分)

21. 10月4日，2022年的诺贝尔物化学奖授予Carolyn R.Bertozzi、 Morten Meldal和K.Barry Sharpless，以表彰他们在点击化学等领域的贡献。“点击化学”是指在合适催化剂的作用下，快速、高效连接分子的一类反应。叠氮化钠（NaN3）是点击化学中常用的一种催化剂，它在真空中加热可以逐渐分解为钠和氮气。下列说法正确的是（   ）

A. NaN3的摩尔质量为65       B. 13g NaN3所含质子的数目为6.4NA

C. 1mol NaN3在真空中完全分解，转移的电子数为NA

D. 2mol NaN3在真空中完全分解，产生氮气的体积为67.2 L

22. 下列关于阿伏伽德罗常数NA叙述正确的是(   )

A. 23g NO2与N2O4的混合气含原子数一定为1.5NA

B. CO与CO2混合气含有1.5 NA个O原子，则CO与CO2的比值一定为1:1

C. C2H4与C3H6混合气含NA个氢原子，则碳元素质量一定为12g

D. 0.1mol/L Na2CO3与Na2SO4的混合溶液中Na+数目一定为1.5NA

23. 已知Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是 (   )

A．氧化性Fe3+<Cu2+

B．溶液总体积为1L 

C．加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1      

D．原溶液中FeCl3和CuCl2的浓度之比为2∶1

24. 现有200mL无色、澄清溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、MnO4-、SO42-。现均分为2份进行如下实验：

①第一份加入足量NaOH溶液，无现象。

②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3 g；经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g

③向实验②的滤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验，下列结论中错误的是(   )

A. 不做任何实验，就能确定没有Cu2+和MnO4-

B. 一定存在Cl-、CO32-、SO42-

C. 原溶液中含有0.01mol CO32-

D. 一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol

25. 已知：KClO3+5KCl+3H2SO43K2SO4+3Cl2↑+3H2O。将KClO3加热使其部分分解，再向分解后的混合物中加入足量硫酸加热，放出氯气。假设KClO3的分解率为a，分解后KCl为1mol，两步反应生成氧气和氯气的总物质的量为 b mol。下列关系正确的是(   )

A.当a=0.6时，b=3 B. 当氯元素全部转化为氯气时，a=1/6

C. b的最大值为2.1 D. 当5/6＜a＜1时，b=a/3+1.5

三、填空题(本题包括3小题，共45分)

26.(15分) 甲、乙两位同学欲在实验室探究氢氧化钡和稀硫酸的反应。

I. 甲同学负责配制250mL 0.1mol/L 的Ba(OH)2溶液以备使用。

（1）甲同学需经过计算、称量、______、冷却、移液、______并转移、定容、摇匀等操作。（填写以上空白步骤）

（2）已知Mr[Ba(OH)2]=171，Mr[Ba(OH)2·8H2O]=315。该同学应用托盘天平称取Ba(OH)2·8H2O固体的质量为______g；D中仪器使用前需要先______(填操作名称)；下列图示操作正确的是_______(填序号)。

II.乙同学负责配制1L 0.1mol/L 的H2SO4溶液。

（3）乙同学需要 ρ=1.84 g·mL－1，质量分数为98%的浓硫酸的体积为_______；

（4）现有烧杯、玻璃棒，乙同学还缺少的玻璃仪器是____________________。

III.两位同学通过数字化传感器探究稀硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液（含酚酞）过程中的电导率变化，装置和结果如下图所示：

（5）实验中烧杯里的现象为_____________________________________________;

（6）请写出该滴定过程中的离子方程式：________________________________。

27.(15分)高铁酸钾(K2FeO4)是优质水处理剂，实验室制取K2FeO4的装置如下图，回答下列问题：

（1）A装置的作用是制取氯气，且反应后高锰酸钾转化为MnCl2。盛浓盐酸的仪器名称为__________；A中反应的离子方程式为：_____________________；做还原剂的HCl和表现酸性的HCl的物质的量之比为_____________。

（2）B中K2FeO4的制备原理为：Cl2+ Fe(OH)3+______→K2FeO4+KCl+_____。(未配平)，请配平该化学方程式并用双线桥标明电子转移情况：

_________________________________________________________________。

当上述反应消耗标准状况下672mLCl2时，理论上生成K2FeO4质量为_______。

（3）装置C的作用是___________。

（4）K2FeO4处理水的原理之一是在水中生成Fe3+，Fe3+与水反应生成氢氧化铁胶体后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为___________________。实验室制备该胶体的离子方程式为___________________________________。

28.(15分)某化学小组欲测定某NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3的质量分数，用了两种不同的方法。回答下列问题：

Ⅰ.甲同学用下图所示装置进行测定。在检查完装置气密性后，他将一定质量的待测样品装入装置B中，加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接装置D、E；停止加热后，又继续通入一段时间的空气。

已知：a. 浓硫酸常用于吸收水蒸气。

b. 碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

（1）写出B装置加热时发生反应化学方程式：________________________。

（2）第一次通入空气的目的是__________________________；第二次通入空气的目的是__________________________________。若没有装置E，可能会造成测定结果 __________（填“偏大”“偏小”或“不变”。）

（3）测定实验前后装置 _________（填字母）的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量。若上述实验测得二氧化碳的质量为 6.6 g，甲同学称量样品的质量为28.0g，则该样品中NaHCO3的质量分数为_____________。

II.乙同学用图中所示方法和步骤进行实验：

（4）写出①中反应的离子方程式___________________________。

（5）确定溶液M中含有过量氢氧化钡的方法为__________________________。

（6）乙同学测得样品中NaHCO3的质量分数为____。(用含x、y的代数式表示)

陕西师大附中2022—2023学年度第一学期

期中考试高一年级化学答案

一、单选题（每题2分，共40分）

DCAAC   DCDBD   BAABA   DBDBC

二、不定项选择题(全部选对的得3分，选对但不全的得1.5分，错选得0分)

BC   A   CD   BC   C

三、填空题(本题包括3小题，共45分。)

26.（15分）除特殊标注外，各1分

（1）溶解、洗涤    （2）7.9(2分)  检漏   B

（3）5.4 mL (2分)   （4）1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒  

（5）有白色沉淀生成、红色褪去

（6）Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O(2分)

27.(15分)除特殊标注外，各2分

（1）分液漏斗(1分)     2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O    5:3

（2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O (配平和双线桥各2分) 3.96g

（3）除尾气中的氯气，防止污染环境  (1分)  

（4）胶体的聚沉(1分)    Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+

28.(15分)除特殊标注，每空2分

（1）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 ↑

（2）除去装置中的CO2；将新生成的CO2和水蒸气全部鼓入后续装置；偏大

（各1分）

（3）D；90%

（4）HCO3-+OH-+Ba2+ = BaCO3↓+H2O

（5）取少许溶液M于试管，加入足量的稀硫酸，观察是否有白色沉淀生成；若有，则证明氢氧化钡已经过量。

（6）84y/197x