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陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附答案）
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这是一份陕西省汉中市西乡县第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题（Word版附答案），共4页。试卷主要包含了下列有关叙述正确的是，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90分钟，共3 页。
2.第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学源自生活和生产实践，促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是（ ）
A.许多食品包装袋中装有主要成分为生石灰的“干燥剂”，其原理发生了化学变化
B.绿色植物的光合作用没有涉及到氧化还原应
C.《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨凤吐花”说的是焰色反应的现象
D.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类正确的是（ ）
3.中科大的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此，下列说法不正确的是（ ）
A.这个反应是置换反应
B.四氯化碳和金属钠发生氧化还原反应
C.纳米级金刚石是金属单质
D.纳米级金刚石与石墨互为同素异形体
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列有关叙述正确的是 ( )
A.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱
B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C.石墨能导电，所以石墨是电解质
D.固体KNO3不导电，所以KNO3是非电解质
6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写不正确的是 ( )
A. Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ B. H2SO4===2H+ ＋ SO42−
C. Fe2(SO4)3===Feeq \\al(2＋,2)＋(SO4)eq \\al(2－,3) D. NaHCO3===Na＋＋ HCO3-
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：OH− + H+ === H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32-
B.强酸性溶液中；K+、Na+、CO32-、Cl-
C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+ 、Cl-、NO3-
D.含有碳酸氢钠的溶液：Ba2+、Na+、SO42-、OH-
9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化
B. Cl- →Cl2的转化需要加入还原剂才能实现
C.黑火药爆炸反应为:，该反应中氧化剂为S和KNO3
D.电子转移的表示为：
10. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是（ ）
A.上述反应的化学方程式为
B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C.催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO
D.每生成2个CO2分子，转移4个电子
11.现有下列反应：①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2 ②Br2 + 2Fe2+ ==2Br- + 2Fe3+ ③2Fe3++ 2I- ==2Fe2+ + I2 。对此，判断下列说法错误的是（ ）
A.三个反应都存在电子转移
B.氧化性强弱顺序为Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2
C.可能发生反应Cl2 + 2Fe2+ ==2Cl- + 2Fe3+
D.Fe2+ 在②③反反应中作还原剂
12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.实验室将保存在煤油中
B.钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出
C.Na2O2是淡黄色固体，其中氧的化合价为价
D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
13.下列叙述不正确的是（ ）
A.过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂
B.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C.为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，通入足量的CO2气体
D.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物
14.下列装置能达到实验目的的是（ ）
15.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A.FeCl2可以由单质直接化合生成
B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C.干燥的氯气使有色鲜花褪色，则说明干燥的氯气有漂白性
D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向下风口或地势低的地方躲避
16.下列对实验过程评价正确的是（ ）
A.向滴有酚酞溶液的水中加入金属钠,反应后溶液变红，则表明有碱性物质生成
B.用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+
C.某固体中加入稀盐酸，产生的无色气体通入澄清石灰水变浑浊，证明该固体一定是CaCO3
D.某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17.（12分）按要求完成下列填空：
Ⅰ.下列物质①酒精、②H2SO4、③NaOH溶液、④液氨、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铁、⑦CO2、⑧氯化铁固体
属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）③和⑤可用 方法来区分。
Ⅱ.制造牙膏的常用摩擦剂有CaCO3、CaHPO4、SiO2、Al(OH)3。某实验室设计下列工艺流程方案制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
（3）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，如：①SO2和SiO2都属于酸性氧化物，由SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，预测SiO2与NaOH反应的离子方程式为 。
（4）气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
（5）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 。
18.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、K+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有____________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关的离子方程式为_____________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则肯定有的离子是_____________。
（4）取原溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则_____________（填“可能”或“不可能”）含有K+。则综合推断，溶液中_____________（填“有”或“没有”）NO3-。
（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式是 ，其中Na2O2是 （填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”）。
（2）向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为 。
（3）样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
（4）滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有 杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
（5）请结合流程图判断下列说法正确的是 。
A.该流程中未涉及氧化还原反应
B.该流程中可以循环利用的物质为CO2
C.该流程中步骤①和②可以调整顺序
D.③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3
（6）若有a g的NaHCO3和Na2CO3固体混合物，充分加热后质量减少b g，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
20.（14分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
已知：
仪器B的名称是 。
制备Cl2的反应中，浓盐酸表现出 性质。
（3）装置C中的试剂是 ，装置D的作用是 。
（4）E中干燥的红色布条是否褪色？ （填“是”或“否”），F中的反应产物化学式为 。
（5）若装置H为尾气处理，则H中的试剂是 ，发生的离子反应是 (用离子方程式表示)。
2023—2024学年度高一第一学期期中考试
化学答案
选择题（共16小题，记48分）
二、填空题(共4小题，计52分)
17.（12分）
（1）②⑧ ； ①④⑦ （2）丁达尔效应
（3）2OH -＋SiO2 = SiO32-＋H2O
CO2 ；过滤（各1分）
（5）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
18.（12分）
（1）Fe3+ （2）Ag+ ，Ag++Cl- = AgCl↓
（3）Mg2+ （4）可能 有
19.（14分）
（1） ；既是氧化产物又是还原产物
（2）2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ （3）H2O2 （4） Na2CO3
（5）AB （6）（84b-53a）/ 31a
20.（14分）
（1）圆底烧瓶 （2）氧化性和酸性
（3）饱和氯化钠溶液 ；干燥氯气
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
A
SO3
HCl
KClO3
冰水混合物
B
Na2O2
HNO3
Ca(HCO3)2
CuSO4·5H2O
C
CO2
HClO
纯碱
“84”消毒液
D
CO
NaHSO4
BaCO3
空气
选项
A
B
C
D
装置
目的
制备Fe(OH)3胶体
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制O2
除去CO2中的HCl并干燥CO2
验证NaHCO3的不稳定性
1
2
3
4
5
6
7
8
B
C
C
B
A
C
D
A
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
D
B
B
C
B
A
注意事项：
1.试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90分钟，共3 页。
2.第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学源自生活和生产实践，促进了科技进步和社会发展，下列说法不正确的是（ ）
A.许多食品包装袋中装有主要成分为生石灰的“干燥剂”，其原理发生了化学变化
B.绿色植物的光合作用没有涉及到氧化还原应
C.《元夕同杂宾里中观放烟火》中“百枝然火龙衔烛，七采络缨凤吐花”说的是焰色反应的现象
D.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展
2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类正确的是（ ）
3.中科大的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。对此，下列说法不正确的是（ ）
A.这个反应是置换反应
B.四氯化碳和金属钠发生氧化还原反应
C.纳米级金刚石是金属单质
D.纳米级金刚石与石墨互为同素异形体
4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（ ）
A.
B.
C.
D.
5.下列有关叙述正确的是 ( )
A.电解质电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物是碱
B.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
C.石墨能导电，所以石墨是电解质
D.固体KNO3不导电，所以KNO3是非电解质
6.下列物质在水溶液中的电离方程式，书写不正确的是 ( )
A. Ba(OH)2=== Ba2＋＋2OH－ B. H2SO4===2H+ ＋ SO42−
C. Fe2(SO4)3===Feeq \\al(2＋,2)＋(SO4)eq \\al(2－,3) D. NaHCO3===Na＋＋ HCO3-
7.下列离子方程式书写正确的是 ( )
A.稀H2SO4与铁粉反应： 2Fe + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2↑
B.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：OH− + H+ === H2O
D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + H2O + CO2↑
8.下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是 ( )
A.K+、Na+、SO42-、CO32-
B.强酸性溶液中；K+、Na+、CO32-、Cl-
C.无色透明的溶液：Na+、Cu2+ 、Cl-、NO3-
D.含有碳酸氢钠的溶液：Ba2+、Na+、SO42-、OH-
9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
A.钢铁的锈蚀过程中钢铁得电子被氧化
B. Cl- →Cl2的转化需要加入还原剂才能实现
C.黑火药爆炸反应为:，该反应中氧化剂为S和KNO3
D.电子转移的表示为：
10. 汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。下列说法错误的是（ ）
A.上述反应的化学方程式为
B.氧化产物与还原产物的分子数之比为2∶1
C.催化转化过程，还原剂是NO，被氧化的是CO
D.每生成2个CO2分子，转移4个电子
11.现有下列反应：①Cl2 + 2Br- ==2Cl- + Br2 ②Br2 + 2Fe2+ ==2Br- + 2Fe3+ ③2Fe3++ 2I- ==2Fe2+ + I2 。对此，判断下列说法错误的是（ ）
A.三个反应都存在电子转移
B.氧化性强弱顺序为Cl2 ＞Br2＞Fe3+＞I2
C.可能发生反应Cl2 + 2Fe2+ ==2Cl- + 2Fe3+
D.Fe2+ 在②③反反应中作还原剂
12.下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（ ）
A.实验室将保存在煤油中
B.钠的化学性质活泼，可从溶液中置换出
C.Na2O2是淡黄色固体，其中氧的化合价为价
D.为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
13.下列叙述不正确的是（ ）
A.过氧化钠与水、二氧化碳反应均能生成氧气，则可用作航天员的供氧剂
B.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液
C.为除去NaHCO3溶液中的Na2CO3杂质，通入足量的CO2气体
D.氧化钠和过氧化钠都可以和盐酸反应，但过氧化钠不属于碱性氧化物
14.下列装置能达到实验目的的是（ ）
15.下列有关氯及其化合物的说法正确的是（ ）
A.FeCl2可以由单质直接化合生成
B.新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处
C.干燥的氯气使有色鲜花褪色，则说明干燥的氯气有漂白性
D.如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向下风口或地势低的地方躲避
16.下列对实验过程评价正确的是（ ）
A.向滴有酚酞溶液的水中加入金属钠,反应后溶液变红，则表明有碱性物质生成
B.用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则原溶液中一定有Na+
C.某固体中加入稀盐酸，产生的无色气体通入澄清石灰水变浑浊，证明该固体一定是CaCO3
D.某无色澄清溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-
第Ⅱ卷
二、非选择题：包括第17题~第20题4个大题，共52分。
17.（12分）按要求完成下列填空：
Ⅰ.下列物质①酒精、②H2SO4、③NaOH溶液、④液氨、⑤Fe(OH)3胶体、⑥铁、⑦CO2、⑧氯化铁固体
属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。
（2）③和⑤可用 方法来区分。
Ⅱ.制造牙膏的常用摩擦剂有CaCO3、CaHPO4、SiO2、Al(OH)3。某实验室设计下列工艺流程方案制取超细CaCO3，其原理如图所示。回答下列问题：
（3）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，如：①SO2和SiO2都属于酸性氧化物，由SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，预测SiO2与NaOH反应的离子方程式为 。
（4）气体A的化学式为 ，操作a的名称为 。
（5）方案一“沉钙”时发生反应的化学方程式为 。
18.（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+、Na+、K+、Cl-、CO32-、NO3-中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子有____________。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_____________，有关的离子方程式为_____________。
（3）取(2)中的滤液，加入过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，则肯定有的离子是_____________。
（4）取原溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则_____________（填“可能”或“不可能”）含有K+。则综合推断，溶液中_____________（填“有”或“没有”）NO3-。
（14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
Ⅰ. Na2O2用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备Na2O2并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：
（1）生成Na2O2的化学方程式是 ，其中Na2O2是 （填“氧化产物”或“还原产物”或“既是氧化产物又是还原产物”）。
（2）向Na2O2样品中加水溶解的离子方程式为 。
（3）样液中加入MnO2后产生能使带火星木条复燃的气体，则说明Na2O2与水反应的过程中还生成了 (化学式)。
（4）滤液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明熔融Na与空气反应生成的Na2O2样品中含有 杂质。
Ⅱ.侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示：
（5）请结合流程图判断下列说法正确的是 。
A.该流程中未涉及氧化还原反应
B.该流程中可以循环利用的物质为CO2
C.该流程中步骤①和②可以调整顺序
D.③“加热”说明纯碱的热稳定性低于NaHCO3
（6）若有a g的NaHCO3和Na2CO3固体混合物，充分加热后质量减少b g，则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
20.（14分）如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。
已知：
仪器B的名称是 。
制备Cl2的反应中，浓盐酸表现出 性质。
（3）装置C中的试剂是 ，装置D的作用是 。
（4）E中干燥的红色布条是否褪色？ （填“是”或“否”），F中的反应产物化学式为 。
（5）若装置H为尾气处理，则H中的试剂是 ，发生的离子反应是 (用离子方程式表示)。
2023—2024学年度高一第一学期期中考试
化学答案
选择题（共16小题，记48分）
二、填空题(共4小题，计52分)
17.（12分）
（1）②⑧ ； ①④⑦ （2）丁达尔效应
（3）2OH -＋SiO2 = SiO32-＋H2O
CO2 ；过滤（各1分）
（5）Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH
18.（12分）
（1）Fe3+ （2）Ag+ ，Ag++Cl- = AgCl↓
（3）Mg2+ （4）可能 有
19.（14分）
（1） ；既是氧化产物又是还原产物
（2）2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O2↑ （3）H2O2 （4） Na2CO3
（5）AB （6）（84b-53a）/ 31a
20.（14分）
（1）圆底烧瓶 （2）氧化性和酸性
（3）饱和氯化钠溶液 ；干燥氯气
选项
酸性氧化物
酸
盐
混合物
A
SO3
HCl
KClO3
冰水混合物
B
Na2O2
HNO3
Ca(HCO3)2
CuSO4·5H2O
C
CO2
HClO
纯碱
“84”消毒液
D
CO
NaHSO4
BaCO3
空气
选项
A
B
C
D
装置
目的
制备Fe(OH)3胶体
用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制O2
除去CO2中的HCl并干燥CO2
验证NaHCO3的不稳定性
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