陕西省安康市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案）

这是一份陕西省安康市2023-2024学年高三上学期11月期中考试化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了请将各题答案填写在答题卡上，本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量，纳米级具有优良的催化性能等内容，欢迎下载使用。

考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。
2．请将各题答案填写在答题卡上。
3．本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章。
4．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（ ）
A．油脂可用于制造肥皂B．微米级铁粉可用作食品脱氧剂
C．工业上用晶体硅制光导纤维D．可用作生活废水的絮凝剂
2．我国首例钇［］树脂微球治疗手术获得成功，的中子数与质子数之差等于（ ）
A．10B．12C．39D．51
3．“挖掘文物价值，讲好每个故事”，下列文物的主要成分属于合金的是（ ）
4．我国科学家开发新型分子筛网高效分离和。下列有关说法正确的是（ ）
A．键角：
B．和分别是离子化合物和共价化合物
C．和分子中每个原子最外层都有8个电子
D．和分子的空间构型分别是直线形和正四面体形
5．人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是（ ）
6．纳米级具有优良的催化性能。一种制备原理是，将纳米级分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是（ ）
A．丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的
B．上述反应中每转移2ml电子，可制得胶粒数为
C．胶体中分散剂粒子直径在1nm～100nm之间
D．持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液
7．除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．溶液［］：加入过量的铁粉，过滤
B．：加入过量的NaOH溶液，过滤
C．：通入氧气，点燃
D．NaCl溶液（）：加入过量的溶液，过滤
8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列离子方程式错误的是（ ）
A．向盐酸中逐滴滴入少量溶液：
B．溶于过量NaOH溶液：
C．向溶液中加入过量澄清石灰水：
D．溶于稀硝酸：
9．某小组选择下列装置设计实验探究氨气与氧气的反应。实验中观察到d中产生“白烟”。下列叙述正确的是（ ）
A．装置c的作用是提纯氨气B．装置d中“白烟”为固体颗粒
C．实验中先点燃a处酒精灯D．装置连接顺序为abcde
10．下列相邻物质之间的转化能一步完成，且符合“非金属单质→酸性氧化物→酸→盐”的是（ ）
A．B．
C．D．
11．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．中氢氧键的个数为
B．11.2LCO和的混合气体中分子数为
C．与足量的反应转移的电子数为
D．的盐酸与足量共热，消耗的还原剂为
12．研究发现，牛磺酸是影响动物健康、长寿的关键因素，牛磺酸的结构如图所示。牛磺酸结构中的五种短周期主族元素的原子序数之和为38，R和Z原子的最外层电子数均为6。下列叙述正确的是（ ）
A．W位于第三周期第ⅤA族B．原子半径：
C．W、X、Z不可能形成离子化合物D．与能发生反应生成单质R
13．由下列实验操作和实验现象，得出的结论正确的是（ ）
14．工业上以黄铁矿（）为原料制备硫酸的流程如下：
有关说法正确的是（ ）
A．沸腾炉中每生成转移5ml电子
B．吸收塔中用水来吸收
C．从吸收塔循环回接触室的物质只有
D．金属冶炼时产生的含废气经回收后也可用于制备硫酸
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元素周期表中的相对位置如图所示。已知上述8种元素的原子最外层电子数之和等于47，C与D的质子数之和为17。请回答下列问题：
（1）G在元素周期表中位于第__________周期第__________族。
（2）在C、D、G的最简单氢化物中，最不稳定的是__________（填化学式），常温下，B的最简单氢化物的水溶液的pH__________（填“>”、“<”或“=”）7。
（3）单质A__________（填“能”或“不能”）与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生反应。
（4）E的简单氢化物通入胆矾溶液中，产物含红色单质和两种最高价含氧酸，该反应的离子方程式为__________。
（5）3mlF单质通入热KOH溶液中完全反应，共转移5ml电子，在该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为__________。
（6）一定条件下，AC、BC和熔盐（能传导）能形成原电池（产物为无污染气体），其中负极通入的是__________（填化学式），正极的电极反应为__________。
16．（15分）某研究小组为了探究硫黄熏蒸法加工的中药材中的残留量，将常见的干山药片研磨成粉末进行实验探究，按要求回答下列问题：
（1）研究小组设计图1装置对进行定性探究，A中盛有少量品红溶液，B中盛有足量溶液。
图1
预测A中出现的现象：__________。B中发生反应的化学方程式为__________，该反应体现了的__________性。
实验观察到的现象：A中颜色变浅，B中无明显现象。
（2）研究小组需进一步进行定量研究，通过查阅资料并结合实验室条件，选用酸蒸馏一碱滴定的方法，部分实验装置如图2，主要步骤如下：
图2
步骤一：配制NaOH滴定液。
步骤二：取干山药粉末10.0g置于仪器A中，并加入300～400mL蒸馏水，打开回流冷凝管开关供冷凝水，冷凝管的上端E口处连接橡胶导气管，并将橡胶导气管另一端伸入100mL锥形瓶底部，锥形瓶内加入50mL3%的溶液作吸收液（足量）。从D处先通入，一段时间后再将C中盐酸放入A中（将亚硫酸盐转化为），加热两颈烧瓶微沸1.5h，停止加热，待锥形瓶中的溶液冷却至室温时用NaOH滴定液滴定。
①用NaOH固体配制溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②先通再加盐酸的目的是__________。
③溶液需要现配现用，分析可能原因：__________。锥形瓶内发生的主要反应的离子方程式为__________。
④经多次重复测定，滴定终点时，消耗NaOH溶液的体积的平均值为18.75mL，则干山药粉末中的残留量为__________。
17．（14分）液溴是中学化学中重要的化工原料，可用于制备溴苯等。以含NaBr的废液为原料回收溴的流程如下，回答下列问题：
已知：液溴的沸点为58.8℃。
（1）“氧化1”的还原剂是__________（填离子符号）。从原子结构角度解释氯的非金属性比溴的强的原因：__________。
（2）“酸化”的目的是__________。
（3）“吸收”中发生反应的离子方程式为__________。
（4）“蒸馏”操作中的加热方式宜选择__________加热。
（5）除去粗溴中的方法是__________（填标号）。
A．加入NaOH溶液，过滤B．加入NaBr溶液，蒸馏
C．加入，萃取、分液D．加入KI溶液，蒸馏
（6）已知天然橡胶的主要成分为聚异戊二烯，结构为。在实验室提纯溴时，用铝箔（或锡箔）包裹橡胶塞、玻璃管接口的橡胶管，这样做的目的是__________。
18．（14分）含氮化合物（、等）是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染备受关注。
（1）还原技术是当今最有效、最成熟的去除的技术之一。使用催化剂能有效脱除电厂烟气中的氮氧化物，发生脱硝的主要反应为。在相同的气体流速、条件下，随温度升高，NO转化率先升高后降低（在温度为T℃时达到最大）的可能原因是__________。
（2）纳米铁粉可用于去除废水中的硝态氮（用表示），反应原理如图所示。有研究发现，在铁粉总量一定的条件下，水中的溶解氧过多不利于硝态氮去除，其原因是__________。在纳米铁粉中添加适量的活性炭，能提高单位时间硝态氮去除率的原因是__________。
（3）Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但若烟气中含有，则会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入｛基态Ce原子核外电子排布式为｝可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图甲所示（含Ce化合物的比例系数均未标定）。
图甲
①从整个反应机理来看，总反应中起还原作用的物质是__________（填化学式）。
②在上述反应机理图中，的化学式为__________。
（4）工业上可采用NaClO和NaOH混合溶液作为吸收剂，在如图乙所示喷淋吸收塔中进行烟气脱硝。
图乙
①写出喷淋吸收塔中发生反应的离子方程式：__________。
②该装置的优点是__________。
安康市2023-2024学年高三上学期11月期中考试
化学试卷参考答案
1．C2．B3．B4．D
5．A6．A7．A8．C
9．B10．B11．A12．D
13．C14．D
15．（1）四（1分）；ⅥA（1分）
（2）（2分）；>（1分）
（3）能（2分）
（4）（2分）
（5）5：1（2分）
（6）CO（2分）；（2分）
16．（1）品红溶液褪色（2分）；（2分）；氧化（1分）
（2）①1000mL容量瓶，胶头滴管（不写容量瓶规格不得分，2分）
②防止二氧化硫被空气中的氧化（2分）
③不稳定，易分解，会影响吸收效果（或其他合理答案，2分）；（2分）
④600（2分）
【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。
（2）④依据计量关系，则10.0g干山药粉末中，，残留最为。
17．（1）（2分）；氯和溴的最外层电子数相同，氯的电子层数比溴的少，氯的原子半径小于溴，故氯的得电子能力比溴的强（2分）
（2）抑制氯气，溴单质与水反应（或其他合理答案，2分）
（3）（2分）
（4）水浴（2分）
（5）B（2分）
（6）防止溴腐蚀橡胶（防止溴与橡胶中双键发生加成反应）（2分）
18．（1）温度升高，反应速率加快，单位时间内转化的NO多，NO转化率升高；温度高于T℃后，可能被氧化为NO，使NO转化率降低（2分）
（2）若氧气过多，则会继续将亚铁离子氧化成铁离子，导致无法还原硝酸根离子，不利于硝态复去除（2分）；纳米铁粉和活性炭形成原电池，亚铁离子生成速率加快，去除废水中硝态氮的速率加快，且活性炭吸附了硝态氮（2分）
（3）①（2分）
②（2分）
（4）①（2分）
②增大了气体与混合溶液的接触面积，加快了吸收速率（2分）
选项
A
B
C
D
文物
名称
元青花四爱图梅瓶
越王勾践剑
云梦睡虎地秦简
石家河玉人像
选项
劳动项目
化学知识解读
A
用氯化铁溶液刻蚀电路板
氧化性：
B
用生石灰改良酸性土壤
生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸
C
使用明矾净水
水解生成的胶体具有吸附性
D
使用碳酸氢钠烘焙制面包
碳酸氢钠受热分解产生
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用玻璃棒蘸取某溶液在煤气灯外焰上灼烧
火焰呈黄色
原溶液中一定有
B
向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液
溶液变红
原溶液中一定有
C
向某溶液中加入NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中一定有
D
向某溶液中加入盐酸酸化的溶液
产生白色沉淀
原溶液中一定有