安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期自主招生考试试题（Word版附解析）

这是一份安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一化学上学期自主招生考试试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了 有一种化工原料的生产过程是， A和B可发生反应等内容，欢迎下载使用。
安徽师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期自主招生考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mg-24 Ba-137
一、单项选择题：共8题，每题4分，共32分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
A 制备：(浓)
B. 制备：(稀)
C. 制备：(稀)
D 制备：
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应产生SO2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故A错误；
B．制CuSO4的反应中没有污染物生成，符合绿色化学理念，故B正确；
C．该反应产生NO污染性的气体，不符合绿色化学理念，故C错误；
D．该反应产生Cl2污染性的气体，不符合绿色化学理念，故D错误；
故选：B。
2. 两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸可形成或等。下列物质不属于硫酸()脱水后形成的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】磷酸分子与磷酸分子通过分子间脱水形成相对分子质量更大的多磷酸，硫酸分子也可通过分子间脱水形成相对分子质量更大的多硫酸。
【详解】A．2个硫酸分子脱水后得到，A不符合题意；
B．3个硫酸分子脱水后得到，B不符合题意；
C．4个硫酸分子脱水后得到，C符合题意；
D．5个硫酸分子脱水后得到，D不符合题意；
故选C。
3. 以下气体发生装置中，与启普发生器一样具有随开随停功能是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】启普发生器有三部分构成：球形漏斗、容器和导气管，它的工作原理是：中间的球形容器中装有块状固体物质，从带有止水夹的小孔装入，液体从上面的球形漏斗上口加入，下面容器的活塞是用来做反应后倒出液体用的，该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止；药品一般是固体和液体在常温下能反应，据此分析解答。
【详解】A．固体和液体能分离，能控制反应的发生和停止，具有启普发生器原理，A符合题意；
B．固体和液体能分离，但固体容易阻塞下方导管，不能很好地控制反应的发生和停止，B不符合题意；
C．固体和液体不能分离，不能控制反应的发生和停止，不具有启普发生器原理，C不符合题意；
D．固体和液体不能分离，不能控制反应的发生和停止，不具有启普发生器原理，D不符合题意；
故合理选项是A。
4. 有一种化工原料的生产过程是：(a)以煤为燃料煅烧石灰石；(b)用饱和NaCl溶液充分吸收和，析出沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；(c)将步骤(a)产生的CaO与反应；(d)消石灰与步骤(b)中的滤液反应，产生氨。该生产过程中涉及的物质(除煤和水外)有：①氯化钠：②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙。下列叙述正确的是
A. 起始原料是⑥⑨ B. 起始原料是①⑥
C. 最终产品是⑤⑧ D. 最终产品是④⑩
【答案】B
【解析】
【详解】(a)以煤为燃料煅烧石灰石，反应的方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；
(b)用饱和NaCl溶液充分吸收和，析出沉淀反应方程式：，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠，反应的方程式为： 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；
(c)步骤(a)产生的氧化钙跟水反应方程式CaO+H2O=Ca(OH)2；
(d)步骤(c)产生的消石灰与步骤(b)中的滤液NH4Cl反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；
综上所述，起始原料是①氯化钠和⑥石灰石，最终产品是⑧碳酸钠和⑩氯化钙，故选：B。
5. 向用盐酸酸化的溶液中加入溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是

A. ab产生的沉淀为硫酸钡 B. ab产生的沉淀为氢氧化镁
C. bc产生的沉淀为氢氧化镁 D. bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】根据题意，0~a阶段由于有H+的存在，OH-与氢离子结合，于是只有沉淀；ab段氢离子已经消耗完了，沉淀除了以外还包含；bc段沉淀减少，原因是消耗完了，bc段产生的沉淀只有；cd段Mg2+也消耗完了，则溶液中不再产生沉淀。
A．ab段的沉淀有硫酸钡和强氧化镁两种，A错误；
B．ab段沉淀还有硫酸钡，B错误；
C．bc段的沉淀只有氢氧化镁，C正确；
D．bc段的沉淀只有氢氧化镁，不含有硫酸钡，D错误；
故选C。
6. 在一定温度下，向12g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和4.2g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是
A. 6.6g B. 9g C. 17.2g D. 18.4g
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，此温度下所得到的4.2g滤液为该温度下的饱和溶液，此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则4.2g饱和溶液中无水硫酸铜的质量为=1.2g，水的质量为3g，则析出的蓝色晶体中水的质量为12g-3g=9g，蓝色晶体为CuSO4·5H2O，所以析出的蓝色晶体的质量为=25g，其中无水硫酸铜的质量为25g-9g=16g，所以无水硫酸铜的总质量为16g+1.2g=17.2g，故答案为C。
7. A和B可发生反应：，某学生做了3次该实验(每次均充分反应)，反应前A和B的质量之和都是12g。有关实验数据见下表，x与y的比值可能为
序号
反应前A的质量
反应前B的质量
反应后的质量
①
10g
2g
5g
②
3g
9g
5g
③
xg
yg
10g

A. 2∶3 B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
【答案】D
【解析】
【详解】观察表格序号①②，10gA和3gA都能生成5g A3B2，可知10gA是有剩余的，生成5g A3B2只要3gA就够了；同理可分析得生成5g A3B2只要2gB。即反应时A与B的质量比3:2。序号③共生成10g A3B2，可知如果恰好完全反应，需A6g，B4g。现题中告诉我们A和B质量之和都是12g，意味着或者有2gA、或者有2gB剩余。如果剩余的是2gA，则反应前 A有8g，B有4g，比值为8:4=2:1;如果剩余的是2gB，则反应前A有6g，B有6g，比值为6:6=1:1，故选D。
8. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如下图所示。对图中各操作步骤的解释合理的是

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②通过复分解反应获得铜
C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素
【答案】A
【解析】
【分析】苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得胆矾晶体，胆矾用碳还原得金属铜，胆矾加水溶解的硫酸铜溶液，硫酸铜与铁发生置换反应得金属铜。
【详解】A．①蒸发浓缩、冷却结晶，通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B．复分解反应是非氧化还原反应，反应②有铜单质生成，反应②是氧化还原反应，故B错误；
C．胆矾溶于水得硫酸铜溶液，③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D．反应④是铁置换出铜，不是铁元素变成了铜元素，故D错误；
选A。
二、非选择题：共3题，共48分。
9. 物质A-J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3∶2，其中一种元素的质量分数为28%。E的浓溶液具有挥发性。

试回答：
（1）上述转化中属于分解反应的是___________(填序号)
（2）A、J、H的化学式为：A___________；J____________；H____________；A的常见用途(任写一种)：___________
（3）反应②的化学方程式为___________；反应⑤的化学方程式为___________。
【答案】（1）①② （2） ①. ②. MgO ③. ④. 杀菌，消毒、氧化剂等任写一种
（3） ①. ②.
【解析】
【分析】根据题干所给的条件，抓住解题的关键，逐步分析推断出物质的化学式。A、B物质的组成元素相同，且A能生成B和C，说明A为双氧水，C为单质，说明C为氧气，从而B为水，D为氢气；I是金属，能与G反应转化为H，H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2，其中一种元素的质量分数为28%，经计算可知I为镁，H为氮化镁，再逐一推出其他物质的化学式。
【小问1详解】
从框图可以看出，①A→B+C，为分解反应，②B→C+D，为分解反应，③C+I→J为化合反应，④I+G→H为化合反应，⑤E+I→D+F，所以属于分解反应的是①②。
【小问2详解】
A、B物质的组成元素相同，且A能生成B和C，说明，A为，C为单质，说明C为氧气，从而B为水，D为氢气；I是金属，能与G反应转化为H，H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3：2，其中一种元素的质量分数为28%，则另一种元素的质量分数为72%，设该物质的化学式为x3y2，则有：3x+2y=100，=，经计算得x=24，故x为镁元素，y=14，故y为氮元素，可知I为镁，H为，所以C和I所生成的J为MgO；的常见用途有：杀菌，消毒、氧化剂等。
【小问3详解】
经分析推断可知，②为水的电解反应，方程式为：，反应⑤
为盐酸和Mg反应生成MgCl2和H2，方程式为：。
10. 有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。”
（1）中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母)。
A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色
B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色
C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强
（2）绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于___________。
（3）有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：

①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是___________，可能存在的化合物是___________。
②写出得到沉淀甲发生的反应方程式___________。
③生成白色沉淀B的反应方程式___________。
（4）除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)。
物质





NaOH
NaCl
溶解度/g
339
20.5
0.002
3.96
34.8
14.7
0.07
请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式___________。
【答案】（1）AB （2）提高反应速率
（3） ①. CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH ②. Na2SO4、NaNO3 ③. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④. Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3
（4）Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2或CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
A．无水硫酸铜白色，说明Cu2+和均为无色，硫酸铜溶于水若仅仅是电离未发生化学变化的话，则硫酸铜溶液为无色，而事实上硫酸铜溶液蓝色，说明有新物质生成，发生了化学变化，A符合题意；
B．氨气溶于水后溶液呈无色，酚酞也是无色，但氨气溶于水后溶液中滴加酚酞，溶液变成红色，说明有新物质的生成，发生了化学变化，B符合题意；
C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，只能说明HCl在水溶液中电离出自由移动的H+和Cl-，不能说明有新物质生成，C不合题意；
故答案为：AB；
【小问2详解】
形成溶液后能够增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于提高反应速率；
【小问3详解】
由题干信息可知，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A，沉淀甲可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，原混合物中一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜；向无色溶液A中加入硝酸钡和稀硝酸会生成白色沉淀B，所以A中一定含有硫酸根，无色溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中一定含有氯离子，氯化镁会提供氯离子，混合物中一定含有氯化镁，D是氯化银沉淀，所以D的化学式是AgCl，据此分析解题：
①由上述分析可以得出结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCO3、CuSO4、MgCl2、NaOH，可能存在的化合物是Na2SO4、NaNO3；
②由分析可知，沉淀甲为CaCO3、Cu(OH)2、Mg(OH)2，故得到沉淀甲发生的反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；
③由分析可知，白色沉淀B为BaSO4，生成白色沉淀B的反应方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3；
【小问4详解】
由题干信息可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度大，而Ba(NO3)2的溶解度极小，故可发生复分解反应Ca(NO3)2+BaBr2= Ba(NO3)2↓+CaBr2，CaCl2、NaOH的溶解度大，而NaCl的溶解度极小，故可发生复分解反应CaCl2+2NaOH=2NaCl↓+Ca(OH)2。
11. 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。
②人体结石的主要成分：草酸钙()
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。
【提出猜想】
（1） “菠菜豆腐不能同食”的原因可能是___________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

（2）步骤③中加入足量的溶液的目的___________。
（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式___________。
（4）白色沉淀B的化学式为___________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是___________。(填字母)
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体()热分解研究。
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)

（5）①反应开始前通入氮气的目的是___________。
②装置B中硫酸铜粉未变蓝，说明产物中有___________，C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有___________和___________，经检验A中残留固体为氧化物。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________。
（6）某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体()进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为___________。
②计算中的x___________。
③残留固体为时的温度范围___________，写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式___________。
【答案】（1）菠菜中的物质与豆腐中的钙离子反应产生不溶性物质
（2）将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀
（3）
（4） ①. ②. C
（5） ①. 排除装置中的空气，以免造成干扰 ②. ③. CO ④. ⑤. 用点燃法处理尾气(合理方法即可)
（6） ①. CaO ②. 1 ③. 200℃～400℃ ④.
【解析】
【分析】经检验A中残留固体为氧化物。反应开始前通入氮气排尽空气，加热分解草酸钙晶体，用无水硫酸铜检验水，用澄清石灰水检验二氧化碳，用浓硫酸干燥CO，再与CuO加热反应生成Cu和二氧化碳，最后用澄清石灰水检验二氧化碳气体；
【小问1详解】
“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是菠菜中的草酸盐能与豆腐中的钙盐反应生成难溶的草酸钙。
【小问2详解】
步骤③中加入足量的溶液的目的：将菠菜中的草酸根离子、碳酸根离子完全转化为沉淀。
【小问3详解】
已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，步骤④反应的的化学方程式为CaCO3+2HAc=CaAc2+CO2↑+H2O。
【小问4详解】
人体结石的主要成分是草酸钙，说明其难溶于水，白色沉淀B的化学式为CaC2O4，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是C。
【小问5详解】
①反应开始前通入氮气的目的是排净装置中的空气，以免造成干扰。
②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物有H2O。C中澄清石灰水变浑浊，说明产物有CO2。F中澄清石灰水变浑浊，E中CuO变红，说明产物有CO。总之，说明产物有H2O、CO2和CO。
③对上述装置从环保角度提一个改进建议在F装置后增加尾气处理装。CO是可燃性气体，可用点燃法处理尾气。
【小问6详解】
①由图可知，600℃时碳酸钙发生分解，800℃以上时，固体为受热分解的最终生成物，其化学式为CaO。
②据图可知，0~200℃是晶体失去结晶水过程，14.6g失去水后生成12.8g CaC2O4，根据，，解得x=1；