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陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附答案）
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这是一份陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高一上学期期中化学试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了11， 考试结束后，只需交回答题纸， 下列说法不正确的是，5L 0等内容，欢迎下载使用。
2023.11
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C1-2 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2． 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
3． 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
4． 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5． 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9 m~10-7 m
6． Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
7． 下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
8． Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为2∶1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等
C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
9. 除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加适量盐酸 D．加CaCl2溶液
10．人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色的是（ ）
A．KCl B．Na2CO3 C．CaCl2 D．CuSO4
11. 下列说法不正确的是（ ）
①氢气在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④
12．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B、C中的布条都褪色
D．装置D中发生的反应为
13．实验室有一瓶失去标签的蓝色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，则此溶液中可能大量存在的离子是（ ）
A．K+、OH-、CO32- B．Cu2+、K+、CO32﹣ C．Cu2+、Cl-、OH- D．Cu2+、K+、Cl-
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1ml任何物质都含有NA个分子
B．11.2 LCO2所含的氧原子数为NA
C．1 ml Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D．0.5L 0.2ml/L的Na2SO4溶液中含有0.1NA Na＋
16．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
17．在酸性条件下可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，则中M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
18．V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．ml·L-1 B．ml·L-1 C．ml·L-1 D．ml·L-1
19．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．试剂c为盐酸D．操作x为过滤
20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
二、填空题（本题包括5小题，共60分）
21．（15分）
现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸钙，⑩乙醇 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）上述物质中属于电解质的有_________ (填序号，下同)，属于非电解质的有______，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。
（2）⑧的电离方程式为_________________。
（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。
22（10分）
（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是____________；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为____________。
（2） 和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为_____g。
（3）同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
A：若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是______。
23.(8分)
实验室用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制250 mL 0.1 ml/L的硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 ml/L的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
（2）配制时，正确的操作顺序是(请按字母排序表示，每个字母只用一次)_______；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(约30 mL)的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，静置冷却
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若溶液注入容量瓶前未恢复到室温，则所配溶液浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度将________。
24．（13分）
下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A_____________，D_____________。
（2）写出反应化学方程式：反应⑤_____________，反应⑥________________。
（3）向D溶液中通入CO2，反应的化学方程式为________________________。
25．（14分）
某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：
（1）图中a装置的名称是__________。C装置中盛放的试剂一般是___________。
（2）实验开始前，需对装置进行____________。
（3）写出上述A装置中反应的离子方程式：______________。
（4）上述反应中，若有2 ml氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是______ml。
（5）某同学取用浓盐酸4ml参与上述反应，制得标况下Cl2体积小于22.4L，原因可能是_____________，________________。在装置和实验药品量不变的条件下，你认为可以如何进行实验操作来提高Cl2产率_____________________________。（任答一条）。2023—2024学年度第一学期期中检测题
高一化学（必修一）答案
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1-5 CDBCD．6-10 CDBBA 11-15 CCDBC 16BCABC
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，方程式3分，共60分）
21．（15分）（1）②④⑤⑧⑨ ③⑩ ①⑦
（2）。
（3）CaCO3 + 2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（4）2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
22（10分）
（1）3.5ml 0.05NA(3.01×1022) （2） 31g（3）1：1， 3：2
23（8分)
（1）1.4 （2）BCAFED （3）偏高 偏高
24（13分）
（1）Na， Na2CO3。
（2）NaOH + CO2 = NaHCO3 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
（3）Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
25（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 氢氧化钠溶液
（2）气密性检查
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（3分）
（4）4ml
（5）加热时有部分HCl挥发（1分）；
反应进行有水生成，浓盐酸变稀（1分）
将浓盐酸慢慢滴下（小火加热等其它合理答案酌情给分，1分）A乙醇
B天然气
C浓硫酸
D氢氧化钠
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
D．灌装保存
2023.11
注意事项：
1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C1-2 O-16 Na-23 Al-27 S-32
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1． 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2． 下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）
3． 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）
A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰 B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫
C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠
4． 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5． 朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景的本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体 B．光是一种胶体
C．发生了丁达尔效应 D．空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9 m~10-7 m
6． Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（ ）
A．都呈透明的红褐色
B．分散质颗粒直径相同
C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀
D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应
7． 下列关于钠的说法中不正确的是（ ）
A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同
B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀生成又有气体逸出
C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管中，钠熔成小球并在液面上游动
D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管中，试管底部有红色物质生成
8． Na2O2是呼吸面具中常用的供氧剂，下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为2∶1
B．Na2O2分别与H2O、CO2反应，产生相同质量的O2时，消耗H2O和CO2的物质的量相等
C．在Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2只作氧化剂
D．Na2O2能漂白所有的有色物质
9. 除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加适量盐酸 D．加CaCl2溶液
10．人们利用焰色反应制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色的是（ ）
A．KCl B．Na2CO3 C．CaCl2 D．CuSO4
11. 下列说法不正确的是（ ）
①氢气在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只有次氯酸钙
A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①④
12．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ）
A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B．该实验必须在通风橱中进行
C．装置B、C中的布条都褪色
D．装置D中发生的反应为
13．实验室有一瓶失去标签的蓝色溶液，其中含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，则此溶液中可能大量存在的离子是（ ）
A．K+、OH-、CO32- B．Cu2+、K+、CO32﹣ C．Cu2+、Cl-、OH- D．Cu2+、K+、Cl-
14．下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．碳酸镁中加入稀盐酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+
C．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O
15．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1ml任何物质都含有NA个分子
B．11.2 LCO2所含的氧原子数为NA
C．1 ml Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA
D．0.5L 0.2ml/L的Na2SO4溶液中含有0.1NA Na＋
16．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ）
A．氧化剂B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是
17．在酸性条件下可发生如下反应：+2M3++4H2O=+Cl-+8H+，则中M的化合价是（ ）
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
18．V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）
A．ml·L-1 B．ml·L-1 C．ml·L-1 D．ml·L-1
19．某工业废水中存在大量的Na+、Cl－、Cu2+、SO42-，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH的作用是除去Cu2+B．试剂a 为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．试剂c为盐酸D．操作x为过滤
20．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）
A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．过程②中，Fe3+作氧化剂
C．转化图中化合价不变的元素只有氯
D．回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓
二、填空题（本题包括5小题，共60分）
21．（15分）
现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥蔗糖溶液，⑦稀盐酸，⑧NaHCO3，⑨碳酸钙，⑩乙醇 ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）上述物质中属于电解质的有_________ (填序号，下同)，属于非电解质的有______，能导电但既不属于电解质又不属于非电解质的是____________。
（2）⑧的电离方程式为_________________。
（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为_________________。
（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。
22（10分）
（1）2.107×1024个Al原子的物质的量是____________；4.2克NaHCO3中含有的Na离子个数为____________。
（2） 和标准状况下5.6LSO2气体中含有的O元素的质量相同的Na2O的质量为_____g。
（3）同温同压下，若A容器中充满气体O2，B容器中充满气体O3。
A：若A、B容器所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是_____。
B：若两容器中气体质量相等，则A容器和B容器的容积比是______。
23.(8分)
实验室用密度为1.84 g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制250 mL 0.1 ml/L的硫酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250 mL 0.1 ml/L的硫酸溶液，需要量取浓硫酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
（2）配制时，正确的操作顺序是(请按字母排序表示，每个字母只用一次)_______；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓硫酸，沿玻璃棒倒入加入少量水(约30 mL)的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀，静置冷却
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
（3）若溶液注入容量瓶前未恢复到室温，则所配溶液浓度将________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），若定容时俯视刻度线则所配溶液浓度将________。
24．（13分）
下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，B为淡黄色固体。
回答下列问题：
（1）写出化学式：A_____________，D_____________。
（2）写出反应化学方程式：反应⑤_____________，反应⑥________________。
（3）向D溶液中通入CO2，反应的化学方程式为________________________。
25．（14分）
某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下图：
（1）图中a装置的名称是__________。C装置中盛放的试剂一般是___________。
（2）实验开始前，需对装置进行____________。
（3）写出上述A装置中反应的离子方程式：______________。
（4）上述反应中，若有2 ml氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是______ml。
（5）某同学取用浓盐酸4ml参与上述反应，制得标况下Cl2体积小于22.4L，原因可能是_____________，________________。在装置和实验药品量不变的条件下，你认为可以如何进行实验操作来提高Cl2产率_____________________________。（任答一条）。2023—2024学年度第一学期期中检测题
高一化学（必修一）答案
一、选择题(本题共20小题，每题2分，共40分，在每题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1-5 CDBCD．6-10 CDBBA 11-15 CCDBC 16BCABC
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，方程式3分，共60分）
21．（15分）（1）②④⑤⑧⑨ ③⑩ ①⑦
（2）。
（3）CaCO3 + 2H+=Ca2++H2O+CO2↑。
（4）2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
22（10分）
（1）3.5ml 0.05NA(3.01×1022) （2） 31g（3）1：1， 3：2
23（8分)
（1）1.4 （2）BCAFED （3）偏高 偏高
24（13分）
（1）Na， Na2CO3。
（2）NaOH + CO2 = NaHCO3 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑
（3）Na2CO3 + CO2 +H2O = 2NaHCO3
25（除标注外，每空2分，共14分）
（1）分液漏斗 氢氧化钠溶液
（2）气密性检查
（3）MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + 2H2O + Cl2↑（3分）
（4）4ml
（5）加热时有部分HCl挥发（1分）；
反应进行有水生成，浓盐酸变稀（1分）
将浓盐酸慢慢滴下（小火加热等其它合理答案酌情给分，1分）A乙醇
B天然气
C浓硫酸
D氢氧化钠
A．冷水浸泡
B．加热煎制
C．箅渣取液
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