江苏省宿迁市北大附属宿迁实高2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

北大附属宿迁实高2022-2023学年高一上学期期中考试

化学卷

一、单选题

1．下列各组物质中按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是

A．过氧化氢溶液、四氧化三铁、水银 B．稀有气体、氯酸钾、金

C．洁净的空气、高锰酸钾、氮气 D．冰水混合物、五氧化二磷、稀有气体

2．下列物质含有氧分子的是 

A． B． C． D．

3．下列关于CuO的叙述中，不正确的是

A．属于碱性氧化物 B．可与酸反应生成盐和水

C．可与发生置换反应 D．可与水反应生成碱

4．下列变化属于化学变化的是

A．海水晒盐 B．干冰升华 C．滴水成冰 D．湿法炼铜

5．煅烧石灰石的反应为CaCO3CaO+CO2↑，该反应属于

A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应

6．下列反应属于置换反应的是

A．B．

C．D．

7．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。通常情况下这瓶气体不可能是

A．两种单质组成的混合物 B．两种单质和一种化合物的混合物

C．两种化合物组成的混合物 D．一种化合物

8．天然气的主要成分是甲烷，甲烷属于

A．单质 B．酸 C．碱 D．有机物

9．下列说法正确的是

A．纯碱是碱 B．食盐的主要成分是盐 C．汽水是水 D．干冰是冰

10．分类学习是我们掌握知识的重要方法。下列属于碱的是

A．NH3 B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

11．进入2021年，新冠肺炎仍在世界各地肆虐，医用酒精成为人们常用的消毒剂。其作用原理是医用酒精能顺利进入病毒体内，有效的将病毒体内的蛋白质凝固，可彻底杀死病毒。酒精属于

A．氧化物 B．酸 C．化合物 D．盐

12．下列属于盐类的是

A．HCl B．KCl C．CO2 D．HNO3

13．下列表示错误的是

A．1molH2 B．1molFe C．1mol D．1mol小米

14．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是

A．1molO2的质量是32g·mol-1

B．“摩尔”是“物质的量”的单位

C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L·mol-1

D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

15．Cl2与过量NH3反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH3Cl+N2。下列叙述正确的是

A．1molN2的质子数为14 B．Cl2的摩尔质量为71g•mol-1

C．1molNH3的质量为17g•mol-1 D．22.4LNH3物质的量为1mol

16．下列叙述正确的是

A．H2SO4的摩尔质量为98 g

B．0.1 mol H2SO4的质量为9.8 g

C．N个O2分子与N个H2分子的物质的量之比为8∶1

D．28 g氮气含有的氮原子个数为6.02×1023个

17．下列说法正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98 g

B．18g水中含有1 mol H2

C．O2的摩尔质量在数值上(单位是g·mol-1)等于其相对分子质量

D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1

18．下列说法正确的是

A．水的摩尔质量是18g

B．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量

D．1molCO的质量是28g·mol-1

19．下列说法中正确的是

A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol

B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同

C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同

D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子

20．1molH2O中含有的原子个数约为

A．3 B．18 C．3×6.02×1023 D．6.02×1023

21．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1NA

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．在常温常压下，1molHe含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24LHCl溶于500mL水中所得溶液浓度为2mol/L

22．NA表示阿伏伽德罗常数，如果40 g 某气体中所含有的分子数为2NA，则25 g该气体在标况下的体积是

A．22.4 L B．28 L C．33.6 L D．40 L

23．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是

A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为 22.4 L

B．若1 mol CO2的体积约为22.4 L，则一定处于标准状况

C．在标准状况下，1 mol酒精的体积约为22.4 L

D．在标准状况下，11.2 L H2中含有1 mol H原子

24．下列仪器名称为“锥形瓶”的是

A． B． C． D．

25．名称为“冷凝管”的仪器是

A． B． C． D．

26．如图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为

A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)

B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取

C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取

D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤

27．下列实验方法正确的是

A．用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

B．常用酒精萃取碘水中的碘

C．汽油和水可通过分液方法分离

D．进行焰色反应操作时，要先将铂丝放在稀硫酸中洗涤

28．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．滴加少量液体 B．过滤 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸

29．分离甲苯(沸点为110.6℃)和四氯化碳(沸点为76.75℃)的混合物的方法为

A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．重结晶

30．下列实验操作正确的是

A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．可以用酒精萃取碘水中的碘单质

C．萃取时，萃取剂的密度必需比水大

D．分液时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出

31．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏一段时间，发现没有加入沸石，立即停止加热，迅速补加，防止暴沸

B．过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上

C．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘

32．下列物质既能导电，又属于电解质的一组是

A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl

C．稀硫酸、NaOH溶液、铜 D．石灰水、熔融状态的

33．下列液体中，不会出现丁达尔效应的是

①鸡蛋清溶液  ②酒精  ③淀粉溶液  ④蔗糖溶液  ⑤FeCl3溶液  ⑥肥皂水  ⑦泥水

A．④⑤ B．②④⑤⑦ C．②④⑥ D．①③④⑦

34．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

35．下列电离方程式正确的是

A．Ba(OH)2= Ba2＋＋OH B．Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO

C．NaHCO3=Na+＋HCO D．Al2(SO4)3= 2Al2＋＋3SO

36．下列溶液中Cl-的浓度与25ml 0.15 mol/L MgCl2溶液相同的是

A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液

B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液

C．含Ba2+浓度为0.2 mol/L 的BaCl2溶液

D100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液(溶液混合时体积变化忽略不计)

37．下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 

B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液

C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液 

D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液

38．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是

A．将25g CuSO4·5H2O溶解加水至体积为0.1 LB．将2.24 L HCl气体溶于水配成0.2 L溶液

C．将1 L 10 mol·L-1的浓硫酸加入9 L水中D．将40 g NaOH溶解在少量水中，再加入1000 mL水

39．仪器名称为“容量瓶”的是

A． B． C． D．

40．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是

A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低

B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

41．配制250mL0.10mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后发现液面高于刻度，用胶头滴管吸出

42．实验室中需要配制2mol•L-1的NaCl溶液200mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A．200mL，23.4g B．250mL，29.25g C．250mL，29.3g D．500mL，58.5g

43．将5mL浓硫酸(质量分数为 98%，密度为1.84g / cm3)稀释为20 mL的稀硫酸。稀释后溶液的浓度为

A．4.6mol·L-1 B．0.46mol·L-1 C．24.5% D．46%

44．将2 mL 5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液稀释至200 mL，从稀释后的溶液中取出2 mL溶液，所取2 mL溶液中NO的物质的量浓度为

A．0.05 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．1 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1

45．市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10mol/L的盐酸稀释成200mL2mol/L的盐酸，需取用10mol/L盐酸的体积是

A．10mL B．100mL C．80mL D．40mL

二、填空题

46．现有以下物质：①CO2  ②熔融硝酸铜  ③碳酸氢钠粉末  ④蔗糖  ⑤氢氧化钠固体  ⑥NH3  ⑦Cu  ⑧稀醋酸  ⑨石墨，请回答：

(1)以上物质中可以导电的是_______               _(填数字编号，下同)。

(2)以上物质中属于电解质的是___                         ___。

(3)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式是___                                 ___。

47．回答下列问题：

(1)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来。

①硫酸钡、氯化银、氯化钾、碳酸：__                      。

②磷酸、硝酸、盐酸、硫酸：____                       。

③浊液、溶液、胶体、水：____                          。

(2)有如下物质：①铁丝；②氢氧化钡溶液；③NaHCO3固体；④NH3；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦SO2；⑧熔融的Na2CO3；⑨氧化钙。回答下列问题：

已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是：_                ___(填序号下同)；属于电解质的是：____                        ；属于非电解质的是：____                ；物质③溶于水能导电的原因为：____                                   (用必要的方程式表示)。

参考答案：

1．A

【分析】不同物质组成的为混合物，一种物质组成的为纯净物，两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，同种元素组成的纯净物为单质，不同元素组成的纯净物为化合物。

【详解】A． 过氧化氢溶液、四氧化三铁、水银分别属于混合物、氧化物、单质，故A符合；

B． 稀有气体、氯酸钾、金分别属于单质、盐、单质，故B不符；

C． 洁净的空气、高锰酸钾、氮气分别属于混合物、盐、单质，故C不符；

D． 冰水混合物、五氧化二磷、稀有气体分别属于氧化物、氧化物、单质，故D不符；

故选A。

2．A

【详解】氧气含有分子，、和含有O原子，故答案为A；

3．D

【详解】A．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水 ，CuO属于碱性氧化物，故A正确；    

B．CuO能与盐酸反应生成氯化铜和水 ，故B正确；

C．CuO可与发生置换反应生成铜和水，故C正确；    

D．CuO难溶于水，CuO不能与水反应生成碱，故D错误；

选D。

4．D

【详解】A．海水晒盐，水分蒸发，氯化钠析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；

B．干冰升华，二氧化碳直接由固体变为气体，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；

C．滴水成冰，水由液体变为固体，状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；

D．湿法冶铜，铁与铜盐溶液反应生成铜，有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意；

故答案选D。

5．A

【详解】反应物一种，生成物两种，属于分解反应，故选A。

6．D

【分析】置换反应为单质+化合物→新的单质+新的化合物，据此分析判断。

【详解】A．生成物中没有单质，因此不属于置换反应，A不符合题意；

B．反应物中没有单质，因此不属于置换反应，B不符合题意；

C．该反应中无单质参加反应和生成，因此不属于置换反应，C不符合题意；

D．该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应基本类型属于置换反应，D符合题意；

故合理选项是D。

7．A

【详解】A．由于含有C、O两种元素，碳单质不是气体，则不可能为两种单质，故A错误；

B．可能是两种单质和一种化合物的混合物，如O2和O3与CO，故B正确；

C．可能为两种化合物，如CO和CO2，故C正确；

D．可能为一种化合物，如CO，故D正确；

故选：A。

8．D

【分析】甲烷的化学式为CH4，只有C、H元素组成，故它属于有机物。

【详解】A．单质只有一种元素，A错误；

B．酸要能电离出氢离子，甲烷不能电离，B错误；

C．碱一定含有氧元素，甲烷没有氧元素，C错误；

D．甲烷属于有机物，D正确；

故选D。

9．B

【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，A错误；

B．食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠属于盐类，B正确；

C．汽水属于多种成分组成的混合物，水属于纯净物，C错误；

D．干冰是固体二氧化碳，不是冰，D错误；

故选B。

10．C

【详解】A．NH3是碱性气体，不属于碱，故A不符合题意；

B．NaHCO3是碳酸氢钠，属于盐，不属于碱，故B不符合题意；

C．Ca(OH)2是氢氧化钙，是碱，故C符合题意；

D．Cu2(OH)2CO3是碱式碳酸铜，属于盐，不属于碱，故D不符合题意。

综上所述，答案为C。

11．C

【详解】酒精(CH3CH2OH)是有机化合物，因此属于化合物，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

12．B

【详解】A．HCl电离出阳离子只有H+，属于酸类，A不选；

B．KCl电离出金属阳离子钾离子和酸根阴离子氯离子，属于盐类，B选；

C．CO2是酸性氧化物，不是盐类，C不选；

D．HNO3电离出阳离子只有H+，属于酸类，D不选；

故选：B。

13．D

【详解】A．1molH2表示1molH2分子，故不选A；    

B．1molFe表示1molFe原子，故不选B；    

C．1mol表示1mol离子，故不选C；    

D．物质的量不能表示宏观物质，故选D；

选D。

14．B

【详解】A． O2的摩尔质量是32g·mol-1，1molO2的质量是32g，A错误；

B．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，B正确；

C．标况下，气体的“气体摩尔体积”为22.4L·mol-1，C错误；

D．一分子一氧化碳和二氧化碳均含有1个碳原子，等质量的CO与CO2的物质的量之比为，11:7，则所含碳原子数之比为11:7，D错误；

故选B。

15．B

【详解】A．1molN2的质子数为N=n NA =14NA，故A错误；

B．Cl2的相对分子质量为71，摩尔质量为71g•mol-1，故B正确；

C．氨气的摩尔质量为17g/mol，1molNH3的质量为17g，故C错误；

D．温度压强不知，不一定是标准状况下，22.4LNH3物质的量不一定为1mol，故D错误；

故答案选B。

16．B

【详解】A．H2SO4的摩尔质量为98 g/mol，A错误；

B．0.1 mol H2SO4的质量为，B正确；

C．N个O2分子与N个H2分子的物质的量相同，故物质的量之比为1∶1，C错误；

D．28 g氮气物质的量为1mol，含有的氮原子个数为 6.02×1023=12.04×1023个，D错误；

故选B。

17．C

【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；

B．物质的量的描述对象为微观粒子，不能为宏观物质，故应为18g水中含有1mol水分子，故B错误；

C．以g/mol为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，故C正确；

D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，故D错误；

故选C。

18．C

【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是g/mol，A错误；

B．摩尔是一个单位，不是物理量，B错误；

C．以g为单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确；

D．质量的单位是g，1molCO的质量为28g，D错误；

故选C。

19．C

【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误；

B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误；

C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确；

D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误；

故答案选C。

20．C

【详解】1个H2O含有3个原子，故1 mol H2O含有3 mol原子，则原子个数=n×NA=3 mol×6.02×1023 mol-1=3×6.02×1023，故答案选C。

21．A

【详解】A．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体的物质的量为=0.1mol，则含分子数为n∙NA=0.1NA，A正确；

B．2.4gMg与H2SO4完全反应，可建立以下关系：Mg——2e-，转移的电子数为=0.2NA，B不正确；

C．在常温常压下，1molHe含有He原子的物质的量为1mol，则含He的原子数目为NA，C不正确；

D．标准状况下，2.24LHCl的物质的量为0.1mol，溶于500mL水中所得溶液的体积不是0.5L，则溶质的物质的量浓度不是2mol/L，D不正确；

故选A。

22．B

【详解】40 g 某气体中所含有的分子数为2NA，则该气体的摩尔质量为20g/mol，25g气体的物质的量==1.25mol，体积=1.25mol×22.4L/mol=28L；

故选B。

23．D

【详解】A.  标准状况下，1mol O2和1mol N2所占的体积均约为22.4L，题中并未说明气体处于标准状况，故A项错误；

B.  若1mol CO2的体积约为22.4L，则气体摩尔体积约为22.4L/mol，但并不能说明此时气体一定处于标准状况，故B项错误；

C.  标准状况下酒精是液体，不适用于用气体摩尔体积计算其物质的量，故C项错误；

D.  标准状况下，氢气为气体，11.2LH2物质的量为0.5mol，其含有的氢原子物质的量为1mol，故D项正确；

故答案选D。

【点睛】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，但气体摩尔体积为22.4L/mol时，不一定是标准状况。

24．C

【详解】A．　该装置为圆底烧瓶，故A不符合题意；

B．　该装置为容量瓶，故B不符合题意；

C．　该装置为锥形瓶，故C符合题意；

D．　该装置为广口瓶，故D不符合题意；

答案：C。

25．C

【详解】A．是蒸馏烧瓶，A不符合题意；

B．是球形干燥管，B不符合题意；

C．是冷凝管，C符合题意；

D．是分液漏斗，D不符合题意；

故选C。

26．A

【详解】过滤是分离不溶性固体与液体混合物，主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质(晶体)的过程，主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯；蒸馏是利用混合物中各组分的沸点的不同，分离两种互溶的液体，主要仪器有：蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯；萃取分液是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它的另一种溶剂中提取出来，萃取后两种互不相溶的液体分离的操作叫分液，主要仪器：分液漏斗。故①②③④顺序排列分别为过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液。故答案为A

27．C

【详解】A．丁达尔效应是胶体的独有性质，而溶液无此性质，利用丁达尔效应不能鉴别NaCl溶液和KCl溶液，选项A错误；

B．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，不能作为萃取剂，选项B错误；

C．汽油和水互不相溶，可通过分液方法分离，选项C正确；

D．进行焰色反应时，必须用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行实验，硫酸不具有挥发性，不能使用稀硫酸洗涤铂丝，选项D错误；

答案选C。

28．D

【详解】A．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A错误；

B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故B错误；

C．用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出；不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故C错误；

D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；故D正确；

故答案选D。

29．B

【分析】甲苯(沸点为110.6℃)和四氯化碳(沸点为76.75℃)都是液态有机物，难溶于水，二者互溶，沸点相差较大。

【详解】A．过滤是分离易溶、难溶固体混合物的方法，A不符合题意；

B．蒸馏是分离沸点相差较大的、互溶的液体混合物，分析甲苯(沸点为110.6℃)和四氯化碳(沸点为76.75℃)的性质，B符合题意；

C．萃取是利用萃取剂从溶液中提取溶质的方法，两种有机物都难溶于水，难以找到合适的萃取剂，C不符合题意；

D．重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，D不符合题意；

故选B。

30．D

【详解】A．蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体应停止加热用余热蒸干，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热，故A错误；

B．酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘单质，应选用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘单质，故B错误；

C．选择萃取剂的条件为溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，萃取剂与原溶剂不相溶、与溶质不反应，但萃取剂的密度不一定比水的大，故C错误；

D．为避免两种液体相互污染，分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出， 故D正确；

故选D。

31．B

【详解】A．蒸馏一段时间，发现没有加入沸石，立即停止加热，冷却后补加，防止暴沸，故A错误；

B．三层滤纸一侧较厚，不易捣破，则将玻璃棒斜靠在三层滤纸上，故B正确；

C．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故C错误；

D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，不能选酒精作萃取剂，可选四氯化碳，故D错误；

答案选B。

32．B

【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；

【详解】A．石墨能导电但不是电解质，醋酸溶液能导电但是为混合物，食盐晶体不能导电，故A错误；

B．熔融KOH、熔融NaCl都可以电离出自由移动的离子，属于强电解质且能导电，故B正确；

C．稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液为混合物，铜为单质不是电解质，故C错误；

D．石灰水能导电是电解质溶液为混合物，熔融状态的能导电且是电解质，故D错误；

故选B。

33．B

【详解】在①鸡蛋清溶液、②酒精、③淀粉溶液、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液、⑥肥皂水、⑦泥水共七种液体中，①鸡蛋清溶液、③淀粉溶液、⑥肥皂水属于胶体，②酒精属于有机化合物，④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液属于溶液，⑦泥水属于浊液，胶体对光具有散射作用，能产生丁达尔效应，则不会出现丁达尔效应的液体为②酒精、④蔗糖溶液、⑤FeCl3溶液、⑦泥水，故选B。

34．C

【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间，故A正确；

B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；

C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；

D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；

故答案为C。

35．C

【详解】A．Ba(OH)2为强碱，电离方程式为Ba(OH)2=Ca2++2OH-，故A错误；

B．Ca(NO3)2的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2++2NO，故B错误；

C．碳酸氢根为弱酸根离子，不能拆，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na+＋HCO，故C正确；

D．Al2(SO4)3的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故D错误；

故选C。

36．D

【分析】25ml 0.15 mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2×0.15 mol/L=0.3 mol/L，以此解题。

【详解】A．10 mL 0.05 mol/LAlCl3溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=3×0.05 mol/L=0.15mol/L，A错误；

B．150 mL0.1 mol/LNH4Cl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=1×0.1mol/L=0.1mol/L，B错误；

C．含Ba2+浓度为0.2 mol/L 的BaCl2溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2×0.2mol/L=0.4 mol/L，C错误；

D．100 mL0.4 mol/L HCl溶液与100 mL0.2mol/L NaCl溶液的混合溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=2×0.15 mol/L=0.3 mol/L，D正确；

故选D。

37．B

【分析】溶液的浓度与所取用的溶液的体积大小无关，50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol/L，需要将四个选项中的氯离子浓度进行计算即可。

【详解】A．1 mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度为1 mol/L，不符合题意，A错误；

B．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液中氯离子浓度为3 mol/L，符合题意，B正确；

C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度为1 mol/L，不符合题意，C错误；

D．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L，不符合题意，D错误；

故选B。

38．A

【详解】A．25g CuSO4·5H2O的物质的量为=0.1mol，稀释至1L浓度为=1mol/L，A符合题意；

B．没有说明标准状况，无法计算HCl的物质的量，B不符合题意；

C．1L浓硫酸加9L水，体积不是10L，因此无法计算具体浓度，C不符合题意；

D．40gNaOH溶解在少量水中，再加入1000 mL水，无法确定最终体积，因此无法计算具体浓度，D不符合题意；

故选A。

39．D

【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误；

B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误；

C．此仪器为分液漏斗，故C错误；

D．此仪器为容量瓶，故D正确；

故答案为D。

40．A

【分析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤确定各步使用的仪器，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。

【详解】A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A正确；

B．容量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不需要干燥就可以使用，B错误；

C．NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管，C错误；

D．配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，D错误；

故合理选项是A。

41．C

【详解】A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故A错误；

B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故B错误；

C．在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，故C正确；

D．定容后发现液面高于刻度，用胶头滴管吸出会导致n减小，溶液浓度偏小，故D错误。

故答案为：C。

42．C

【详解】配制2mol•L-1的NaCl溶液200mL，需要选择250mL的容量瓶，称取NaCl的质量为，托盘天平精确至十分位，需称量的质量是29.3g；

故答案为C

43．A

【详解】该浓硫酸的物质的量浓度为=18.4mol/L，稀释后稀硫酸溶液的密度未知，无法计算质量分数。 由稀释公式c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)可知，需要浓硫酸的体积为，故选A。

44．B

【详解】2 mL 5 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液稀释至200 mL，由稀释定律可知硝酸镁的浓度变为原来的百分之一0.05mol/L，硝酸根的浓度是0.1mol/L,取用溶液不会影响离子浓度，故2 mL溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。选B选项。

45．D

【详解】设取用10mol/L盐酸的体积为VmL，由稀释定律可得：2mol/L×0.2L=10mol/L×10—3VL，解得V=40，故选D。

46．(1)②⑦⑧⑨

(2)②③⑤

(3)NaHCO3=Na++

【解析】（1）

①CO2是由分子构成的共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不能导电，在熔融状态下也不能导电，属于非电解质；

②熔融硝酸铜中含有自由移动的离子，因此可以导电；该物质是盐，属于电解质；

③碳酸氢钠粉末中含有离子，但由于离子不能自由移动，因此不能导电；该物质是盐，属于电解质；

④蔗糖是是由分子构成的共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不能导电；在熔融状态下也不能导电，属于非电解质；

⑤氢氧化钠固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；该物质是碱，属于电解质；

⑥NH3是由分子构成的共价化合物，不存在自由移动的离子，所以不能导电，属于非电解质；

⑦Cu是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；该物质是化合物，不是单质，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

⑧稀醋酸中含有自由移动的离子，因此能导电，该物质是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；

⑨石墨是非金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；该物质是化合物，不是单质，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

综上所述可知：上述物质中可以导电的是②⑦⑧⑨；

（2）

根据(1)分析可知上述物质中属于电解质的为②③⑤；

（3）

碳酸氢钠在水溶液中电离产生Na+、，故其的电离方程式是NaHCO3=Na++。

47．(1)     碳酸     磷酸     水

(2)     ①②⑧     ③⑥⑧⑨     ④⑤⑦     NaHCO3=Na++HCO

【解析】（1）

①硫酸钡、氯化银、氯化钾都属于盐类，碳酸属于酸类，则不同种类的物质是碳酸；

②硝酸、盐酸、硫酸都是强酸，磷酸是中强酸，则不同种类的物质是磷酸；

③浊液、溶液、胶体都是分散系，属于混合物，水属于纯净物，则不同种类的物质是水；

（2）

能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液和熔融的电解质，①是金属能导电；②是电解质溶液，能导电；⑧是熔融的电解质，能导电；故答案为：①②⑧；电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；①是单质，既不是电解质也不是非电解质；②是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③⑥⑧⑨属于电解质；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物，④⑤⑦属于非电解质；NaHCO3是强电解质，在水中完全电离出自由移动的钠离子和，可以导电，电离方程式为NaHCO3=Na++。