宿迁市汇文中学高一上学期期中化学试卷及答案

这是一份宿迁市汇文中学高一上学期期中化学试卷及答案，文件包含第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立pptx、第4课新中国工业化的起步和人民代表大会制度的确立教案docx、部编版八年级下册历史14新中国工业化的起步和社会主义建设的探索课时训练docx等3份课件配套教学资源，其中PPT共23页， 欢迎下载使用。

可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
第I卷（选择题 共44分）
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关物质分类或归类错误的是
A．混合物：盐酸、生铁、空气 B．化合物：CaCl2、NaOH、HCl
C．盐：CaO、BaSO4、NaCl D．单质：Ca、O3、石墨
2．溶液、胶体这二种分散系的本质区别是北京四中网校
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定
3．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
B．化合反应不一定是氧化还原反应
C．盐、碱一定含有金属元素
D．在水溶液中电离产生H+的化合物一定是酸
4. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检查装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部
5．下列反应中符合H+ + OH-=H2O离子反应的是
A. 稀硫酸与稀氨水 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C. 稀硝酸与氢氧化钡溶液 D.盐酸与氢氧化铁反应
6．下列说法中正确的是：
A．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；
B．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；
C．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；
D．某非金属元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被氧化了。
7．下列溶液中，跟100mL 0.5ml/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5ml/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25ml/L AlCl3溶液
C．50ml 1ml/L NaCl溶液 D．25ml 0.5ml/L HCl溶液
8．下列离子检验的方法正确的是
A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
C．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
9.下列说法正确的是 ( )
A．1 ml物质的质量叫做该物质的摩尔质量
B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同
C．将98 g H2SO4溶于500 mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2 ml/L
D．等物质的量的O2和O3其质量相等
10．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
A．CuO→ Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．NaOH→NaCl D．KClO3 → KCl
二．不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
A．常温下，5.6g铁与足量盐酸反应，转移电子数为0.3NA
B．1 NA个氢气分子所占的体积为22.4L
C．在常温常压下，1ml氦气含有的原子数为NA
D．23g钠与足量的氧气在常温或加热条件充分反应失去电子数目均为为NA
12．下列离子反应方程式，书写正确的是（ ）
A．用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
B．向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+ = 2Ag+ +H2 ↑
C．在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+
13. 在使紫色石蕊试剂变红的溶液中，能大量共存的离子是（ ）
A．Mg2+、Fe2+、CO32-、Cl- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
14. 实验室制取少量N2的反应是NaNO2＋NH4Cl==NaCl＋N2↑＋2H2O，下列说法正确的是
A.NaNO2是氧化剂 B. NH4Cl发生还原反应
C.生成1 ml的 N2转移3ml的电子 D. NaNO2在反应中失电子
15．根据下列反应：①Cu + 2FeCl3 === 2FeCl2 + CuCl2 ②2KMnO4+16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+8H2O
③2FeCl2 + Cl2 === 2FeCl3 判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是
A．KMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2 B．Cl2、FeCl3、KMnO4、CuCl2
C．KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 D．CuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4
16. 配制250 mL 0.10 ml/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度
第Ⅱ卷（非选择题 共56分）
17．(12分)
（1）实验室中，下列实验中所选用的仪器或操作合理的是___________________
A.用200mL量筒量取5.25mL稀H2SO4；
B.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体
C.用100mL烧杯配制50g质量分数约为1%的食盐水
D.用500mL容量瓶配制250mL0.20ml/L的氢氧化钠溶液
E. 萃取分液时，先将上层液小心从上口倒出，再将下层液从下口流出
F. 蒸馏时，温度计水银球放入液面以下，但不可触及瓶底或沸石
（2）实验室配制460mL0.100ml/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
a、配制时，必须使用的仪器有___________________（填代号），还缺少的仪器是________________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，__________________。
b、应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为____________________，若加蒸馏水不慎超过刻线，处理的方法是______________。
（3）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200ml/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。
18.（12分）（1）写出下列反应的离子方程式
用稀硝酸清洗铁锈
氢氧化铜与稀硫酸反应
水垢（成分碳酸钙）溶解于醋酸溶液
单质Al溶于氢氧化钠溶液___________________________________________
(2) 用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
（3）用单线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
19．（8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
试判断：（1）固体混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。
（2）写出实验③中的离子方程式：
20.（14分）实验室里有一瓶KCl和CaCl2的固体混合物，通过下述实验方法可以确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可得到纯净的氯化钾。根据实验步骤填写下列空白。
实验步骤：
eq \x(调整托盘天平零点)
↓
eq \x( 称取样品Wg )
↓
eq \x(将样品溶于蒸馏水)
↓
eq \x(加入稍过量的A溶液，有沉淀产生，沉淀完全)
↓
eq \x(过滤)
（1）调整零点时，若指针向左偏转，应将左边的平衡螺母向________旋动。
（2）某学生用已知质量为Y g的表面皿盛放待称量的物质，现欲准确称取W g上述样品。他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边（如下面左图所示），下面他的操作应该是________使指针________。
（3）加入的A是________，检验A是否过量的方法是______________。
（4）过滤时，某学生的操作如上图(右)所示，其中的错误是________。
（5）滤液中加入的B物质是________，其过量的目的是________________。
（6）为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗净。
（7）得到的固体C是________________________________。
21.（10分） 用11.5g金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则
（1）写出反应的离子方程式，并用线桥法标出电子转移的方向和数目
（2）生成标准状况下的H2体积是多少升？
（3）需加水多少克？
高一化学期中考试参考答案
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．B 7．D 8．C 9．B 10．A
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
11．CD 12．A 13．B 14．AC 15．C 16．AB
17． (13分)
(1)BC（2分）
(2) (2分) 500ml容量瓶、胶头滴管(2分)
搅拌，引流 (1分)
14.3g(2分) 重新配制(1分)
（3）0.175 ml/L（2分）
18．（12分）（每空2分）
略
要求：配平错误不得分，线桥没按要求答题不得分。
19．（8分）（每空2分）
（1）固体混合物中肯定有 Na2CO3 ，肯定没有 CuSO4 Na2SO4 CaCl2，新_课_标第_一_网
可能有 KCl___ 。
（2）写出实验③中的离子方程式：
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↑
20．（13分）
（1）右；(1分)
（2）继续加样品(1分) 指针指在刻度盘中间为止(1分)
（3）K2CO3；(1分)用玻璃棒蘸取试液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝(或取上层清液继续滴加K2CO3溶液，无沉淀产生)则A过量；(2分)
（4）向漏斗中注入液体时应用玻璃棒引流(1分)；漏斗的下端应紧靠接滤液的烧杯内壁；(1分)
（5）盐酸；(1分)除去过量的K2CO3；(1分)
（6）AgNO3溶液；(1分)无沉淀生成；(1分)
（7）CaCO3；(1分)
21.（10分）
（1）离子方程式2分，线桥1分
（2）5.6L（2分）
（3）反应消耗的水9g （2分）
作为溶剂的水900g （2分）
需加水909g （2分）