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江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案）
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这是一份江苏省常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（Word版含答案），共14页。试卷主要包含了04，5 K 39 Ba 137，10等内容，欢迎下载使用。
2023.04
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列措施能促进水的电离，并使的是（ ）
A．向水中加入少量NaClB．将水加热煮沸
C．向水中加入少量D．向水中加入少量
2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．溶液中的水解反应方程式：
B．的溶解平衡表达式：
C．的水解方程式：
D．的电离方程式：
3．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（ ）
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用溶液处理锅炉里的水垢
C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级
4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ）
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可除去废水中的B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂D．具有强氧化性，可用于水体消毒
6．下列说法正确的是（ ）
A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大
B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液；，则
C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于
D．溶液中：
7．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，
D．通入过量，反应的离子方程式为
8．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有较强氧化性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中有
9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸浓度为
B．室温下MOH的电离常数
C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d
D．稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，增大
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
12．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（ ）
A．根据实验可得酸性顺序：
B．装置乙中的a用于防止倒吸
C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品
D．装置丙用于吸收尾气中的
14．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：
B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：
C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性
D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气
第Ⅰ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：共4题，共58分
15．（16分）Ⅰ．已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：
（1）该温度下，溶液中水电离出的________．
（2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是__________．
A．水的电离程度B．
C．溶液中和的乘积D．溶液中的值
（3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__________。（填“A”或“B”）
②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则__________（填“>”“<”或“=”）．
（4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到．
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中________。（已知：在常温下，、）
②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为__________（同时注明各物质的状态）。理论上至少需要浓度为________溶液才可以将开始转化为。（已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。）
（5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式__________．
16．（17分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述__________（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=__________．（已知：室温下醋酸的）
（3）根据该同学的计算结果，应该选__________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是__________．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为__________mL．
（6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为__________mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是__________。（填编号）。
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是__________．
A．等于10mLB．等于40mLC．大于40mLD．不能确定
17．（14分）是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液（主要成分是和，还含有少量、、）为原料制取的过程如下：
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。
（1）“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为__________．
（2）加入NiO能除去Fe、Cu的原因为__________，应调节溶液pH的范围为__________．
（3）向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。
①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是__________．
②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为__________（结果保留两位有效数字）．[，]
（4）的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为__________．
（5）通过氧化、除杂（铁、铜、镁）、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层），则反萃取最好加入的试剂是__________．
A．B．C．
18．（11分）以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。
（1）生成的化学方程式为__________．
（2）提高转化为的转化率的可行措施有__________。（填序号）。
A．适当减缓通入速率B．加水使完全溶解C．充分搅拌浆料
（3）滤液中与的物质的量之比________5∶1（填“>”、“<”或“=”）。
（4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是_________．
（5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。（请写出计算过程）__________．
常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案2023.04
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分．）
二、非选择题（共4题，共58分．）
15．（16分）每空2分
（1）
（2）D
（3）①B ②>
（4）①0.47 ②
（5）
16．（17分）（1）甲 胶头滴管、100mL容量瓶
（2）8
（3）酚酞
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色
（5）26.10
（6）36
（7）C D
（8）C
17．（14分）（每空2分）
（1）
（2）加入NiO消耗溶液中的且不引入杂质离子；
（3）①若溶液pH偏低，浓度偏大，与结合成弱酸HF，从而减小的浓度，导致沉淀不完全 ②
（4）
（5）B
18．（11分）（除最后一小题外，每空2分）
（1）
（2）AC
（3）>
（4）相同温度下，的溶解度比小
（5）（3分）97.05%
在25.00mL溶液中：，，，，两式联立，解得，，样品的纯度：。实验
实验操作和现象
1
测得的溶液的pH约为5.6
2
向硫酸酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色
3
向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊
4
向溶液中滴加少量溶液，无明显现象
选项
实验探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化
具有氧化性
B
向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
溶液X中含有或
C
用pH试纸分别测定浓度均为的NaCN和NaClO溶液的pH
D
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
A．制取氯气
B．制取氯水
C．提高HClO浓度
D．过滤
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
开始沉淀的pH
2.7
7.0
4.4
7.1
7.6
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
6.4
9.2
9.2
10.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
D
D
B
C
C
B
D
B
C
A
A
2023.04
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1．下列措施能促进水的电离，并使的是（ ）
A．向水中加入少量NaClB．将水加热煮沸
C．向水中加入少量D．向水中加入少量
2．下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A．溶液中的水解反应方程式：
B．的溶解平衡表达式：
C．的水解方程式：
D．的电离方程式：
3．盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是（ ）
A．用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B．用溶液处理锅炉里的水垢
C．用饱和溶液与溶液作泡沫灭火剂原料
D．利用加热溶液的方法制取，进而制备纳米级
4．化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确的是（ ）
A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线
C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水
D．图④可表示溶液中通入至过量的过程中溶液导电性的变化
5．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．具有还原性，可除去废水中的B．硫酸铜溶液呈酸性，可用作泳池杀菌剂
C．受热易分解，可用作泡沫灭火剂D．具有强氧化性，可用于水体消毒
6．下列说法正确的是（ ）
A．醋酸溶液加水稀释后，减小，醋酸的电离程度增大
B．同温度下，醋酸溶液，醋酸溶液；，则
C．常温下，pH=2和pH=12的两种溶液等体积混合后，溶液中的物质的量浓度一定等于
D．溶液中：
7．已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ）
A．溶液中：
B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱
C．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，
D．通入过量，反应的离子方程式为
8．已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是（ ）
A．依据实验1推测：
B．依据实验2推测：溶液具有较强氧化性
C．依据实验3推测：
D．依据实验4推测：反应后溶液中有
9．化学中常用AG表示溶液的酸度。室温下，向某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该硫酸浓度为
B．室温下MOH的电离常数
C．b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小为c>b=d
D．稀释MOH溶液，MOH的电离程度增大，增大
10．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．无水常用作芳烃氯代反应的催化剂。以废铁屑（主要成分Fe，还有少量、C和）制取无水的流程如下，下列说法正确的是（ ）
A．“过滤”所得滤液中大量存在的离子有：、、、
B．“氧化”时可使用新制氯水作氧化剂
C．将“氧化”后的溶液蒸干可获得
D．“脱水”时加入能抑制的水解，原因是与水反应生成和HCl
12．为制取含HClO浓度较高的溶液，下列图示装置和原理均正确，且能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．实验室以BaS为原料制备晶体，下列有关实验原理、装置和操作说法不正确的是（ ）
A．根据实验可得酸性顺序：
B．装置乙中的a用于防止倒吸
C．将溶液蒸发浓缩、降温结晶得到产品
D．装置丙用于吸收尾气中的
14．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是（ ）
A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为：
B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性：
C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性
D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气
第Ⅰ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题：共4题，共58分
15．（16分）Ⅰ．已知t℃时，溶液的，的HA溶液中。请回答下列问题：
（1）该温度下，溶液中水电离出的________．
（2）在室温下，蒸馏水稀释溶液时，下列呈减小趋势的是__________．
A．水的电离程度B．
C．溶液中和的乘积D．溶液中的值
（3）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是__________。（填“A”或“B”）
②设HA溶液中加入Zn的质量为，盐酸中加入Zn的质量为，则__________（填“>”“<”或“=”）．
（4）常温下，用NaOH溶液作捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到．
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中________。（已知：在常温下，、）
②现将固体浸泡在2L一定浓度的溶液中，使沉淀转化为。则发生转化的离子方程式为__________（同时注明各物质的状态）。理论上至少需要浓度为________溶液才可以将开始转化为。（已知：常温下，，忽略溶液体积的变化。）
（5）写出通入NaOH和的混合溶液中制备亚氯酸钠的离子方程式__________．
16．（17分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答：
（1）选用上述__________（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________．
（2）某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的pH=__________．（已知：室温下醋酸的）
（3）根据该同学的计算结果，应该选__________作指示剂。（填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”）
（4）该滴定达到终点时的现象是__________．
（5）某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如下图所示，则所用NaOH溶液的体积为__________mL．
（6）用标准的溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：
则该品牌白醋中醋酸含量为__________mg/mL．
（7）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是__________。（填编号）。
A．取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D．读取NaOH溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
（8）有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，用量筒接收，得到溶液的体积是__________．
A．等于10mLB．等于40mLC．大于40mLD．不能确定
17．（14分）是一种蓝色易溶于水的细粒结晶，主要用于电镀、医药、以及印染工业等。以一种含镍废液（主要成分是和，还含有少量、、）为原料制取的过程如下：
已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表。
（1）“氧化”时，主要发生反应的离子方程式为__________．
（2）加入NiO能除去Fe、Cu的原因为__________，应调节溶液pH的范围为__________．
（3）向“除Fe、Cu”后的滤液中加入NaF溶液，使转化为沉淀除去。
①若溶液pH偏低，将会导致沉淀不完全，其原因是__________．
②用NaF除镁而不用，与反应有关，该反应的平衡常数为__________（结果保留两位有效数字）．[，]
（4）的萃取率随溶液pH变化关系如题图所示。萃取时应调节溶液pH的范围为__________．
（5）通过氧化、除杂（铁、铜、镁）、萃取、反萃取、沉淀等过程，可制备。已知能被有机萃取剂（简称HA）萃取，其萃取原理可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层），则反萃取最好加入的试剂是__________．
A．B．C．
18．（11分）以电石渣制备。电石渣主要成分为，制备的流程如下：
已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。
（1）生成的化学方程式为__________．
（2）提高转化为的转化率的可行措施有__________。（填序号）。
A．适当减缓通入速率B．加水使完全溶解C．充分搅拌浆料
（3）滤液中与的物质的量之比________5∶1（填“>”、“<”或“=”）。
（4）“转化”时向滤液中加入KCl固体将转化为，可能的原因是_________．
（5）该流程制得的样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。（请写出计算过程）__________．
常熟市2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案2023.04
一、单项选择题（共14题，每题3分，共42分．）
二、非选择题（共4题，共58分．）
15．（16分）每空2分
（1）
（2）D
（3）①B ②>
（4）①0.47 ②
（5）
16．（17分）（1）甲 胶头滴管、100mL容量瓶
（2）8
（3）酚酞
（4）当滴入最后半滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内溶液不褪色
（5）26.10
（6）36
（7）C D
（8）C
17．（14分）（每空2分）
（1）
（2）加入NiO消耗溶液中的且不引入杂质离子；
（3）①若溶液pH偏低，浓度偏大，与结合成弱酸HF，从而减小的浓度，导致沉淀不完全 ②
（4）
（5）B
18．（11分）（除最后一小题外，每空2分）
（1）
（2）AC
（3）>
（4）相同温度下，的溶解度比小
（5）（3分）97.05%
在25.00mL溶液中：，，，，两式联立，解得，，样品的纯度：。实验
实验操作和现象
1
测得的溶液的pH约为5.6
2
向硫酸酸化溶液中滴加过量的溶液，溶液紫红色褪色
3
向溶液中加入等体积的溶液，溶液变浑浊
4
向溶液中滴加少量溶液，无明显现象
选项
实验探究方案
探究目的
A
向盛有溶液的试管中滴加几滴稀硫酸，振荡，观察溶液颜色变化
具有氧化性
B
向溶液X中加入稀硫酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中，观察是否有沉淀生成
溶液X中含有或
C
用pH试纸分别测定浓度均为的NaCN和NaClO溶液的pH
D
常温下，向溶液中滴加5滴溶液，充分反应后，再滴加5滴溶液，观察沉淀颜色变化
A．制取氯气
B．制取氯水
C．提高HClO浓度
D．过滤
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00mL
0.02
25.01
2
25.00mL
0.70
25.71
3
25.00mL
0.50
24.2
开始沉淀的pH
2.7
7.0
4.4
7.1
7.6
9.3
完全沉淀的pH
3.7
9.6
6.4
9.2
9.2
10.8
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
D
B
B
D
D
B
C
C
B
D
B
C
A
A
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