江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试题（解析版）

这是一份江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试化学试题（解析版），共15页。试卷主要包含了 化学与生活、社会发展息息相关， 下列含碳物质的分类正确的是，2mlB，8g干冰的物质的量为， 用表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。

高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56K-39
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、单选题：共18题，每题3分。每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化
C. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
D. “纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确；
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，B正确；
C．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；
D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；
故选C。
2. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是
A. 甲为过滤装置，可用于分离氯化钙和水
B. 乙为蒸馏装置，可用于分离乙酸与乙醚(沸点分别为118℃、34℃)
C. 丙为萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴
D. 丁为蒸发结晶装置，可用于蒸发KCl溶液制KCl晶体
【答案】B
【解析】
【详解】A．过滤装置可用于固液分离，氯化钙易溶于水，通过过滤无法分离氯化钙和水，A错误；
B．乙酸与乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，B正确；
C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C错误；
D．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误；
故选B。
3. 下列含碳物质的分类正确的是
A. CO、都属于酸性氧化物B. 俗称纯碱，属于盐
C. 属于碱D. 、都属于酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误；
B．Na2CO3俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确；
C．C2H5OH不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误；
D．CH4不能电离出氢离子，不属于酸，D错误；
故选B。
4. 干冰的成分为二氧化碳，不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是
A. 物质的量为0.2mlB. 分子数约为
C. 体积为4.48 LD. 含有2.8 ml电子
【答案】A
【解析】
【分析】8.8g干冰(CO2)的物质的量为。
【详解】A．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物质的量为0.2ml，A正确；
B．0.2ml CO2所含分子数约为0.2ml×6.02×1023=1.204×1023，B错误；
C．未指明气体所处状况，无法计算气体所占有的体积，C错误；
D．1个CO2分子含22个电子，则0.2mlCO2含4.4ml电子，D错误；
故选A。
5. 俗称小苏打，受热易发生反应。下列说法正确的是
A. 该反应既是分解反应，也是氧化还原反应
B. 在水溶液中电离方程式：
C. 、都可用于治疗胃酸过多
D. 溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应是分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；
B．在水溶液中的电离方程式应为：，B错误；
C．可用于治疗胃酸过多，碱性较强，对胃刺激作用大，不适用于治疗胃酸过多，C错误；
D．溶液呈碱性，也可与NaOH溶液反应生成和水，D正确；
故选D。
6. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是
A. 和AgCNO反应的化学方程式为
B. 的相对分子质量60 g⋅ml
C. 实现了无机物到有机物的转化
D. 和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．和AgCNO反应生成与AgCl，方程式为：，A正确；
B．的相对分子质量60，B错误；
C．为无机物，为有机物，实现了无机物到有机物的转化，C正确；
D．反应物与生成物它们都是盐类，且化合价没有改变，则反应为复分解反应，D正确；
故选B。
7. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 L含有的分子数为
B. 28 g 和组成的混合气体中含有的原子数为
C. 0.2 ml⋅L 溶液含有个
D. 56 g Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，水不是气体，22.4 LH2O的物质的量大于1ml，含有的分子数大于NA，A错误；
B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确；
C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；
D．56g(1ml)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2ml电子，转移电子数为2NA，D错误；
故选B。
8. 下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是
A. 等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16
B. 等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1
C. 等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1
D. 等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4
【答案】A
【解析】
【详解】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确；
B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/ml：17g/ml=16:17，B错误；
C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误；
D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误；
故答案为：A。
9. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是
A. 第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤
B. 第③步作用是除掉Ca2+
C. 第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间
D. 第①⑤⑦步操作都用到漏斗
【答案】C
【解析】
【分析】溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；
【详解】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；
B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；
C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；
D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；
故选C。
10. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是
A. 金刚石硬度大，可用于切割玻璃
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
C. 氢气燃烧产生能量，可用作于氢能源汽车
D. 氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石硬度大，可用来制造玻璃刀切割玻璃，具有对应关系，A不符合题意；
B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氢气，具有对应关系，B不符合题意；
C．氢气具有可燃性，燃烧产生能量，可用作氢能源汽车的燃料，具有对应关系，C不符合题意；
D．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，不可用于自来水的杀菌消毒，不具有对应关系，D符合题意；
故选D。
11. 下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是
A. 是由和构成的化合物
B. 只有在水溶液中才能发生电离
C. 在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离
D. 和在水中是以水合离子的形式存在
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，A正确；
B．NaCl在熔融状态下也能发生电离，B错误；
C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．由C分析可知，和在水中是以水合离子的形式存在，D正确；
故选B。
12. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是
A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色
C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；
B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；
C．淀粉溶液遇到碘单质，会变蓝色，溶液不分层，选项C错误；
D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；
故选：B。
13. 现有下列四种溶液：①400 mL 2.5 ml⋅L HCl溶液，②250 mL 4.0 ml⋅L HCl溶液，③200 mL 2.0 ml⋅L 溶液，④600 mL 1.0 ml⋅L 溶液，下列说法正确的是
A. 溶液的导电能力：①=②
B. 的物质的量：③>④
C. ②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6
D. 标准状况下，将22.4 L HCl溶于400 mL水中可得①
【答案】C
【解析】
【详解】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5ml⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0ml⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误；
B．③200 mL2.0 ml⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0ml⋅L-1×2=0.8ml，④600 mL1.0 ml⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0ml⋅L-1×2=1.2ml，故Cl-的物质的量：③<④，B错误；
C．②250 mL4.0ml⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0ml⋅L-1×=0.5ml，④600 mL1.0ml⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0ml⋅L-1=0.6ml，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确；
D．将标况下22.4L(1ml) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5 ml⋅L-1，故不可得①，D错误；
故选C。
14. 根据实验操作现象得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．该溶液中一定含有钠元素和钾元素，不能说一定含有钠盐和钾盐，故A错误；
B．该溶液中可能含有银离子，故B错误；
C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是酸性气体，不是碱性气体，故C错误；
D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该溶液中可能含有或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故D正确。
综上所述，答案为D。
15. 溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是
A. 定容时仰视刻度线B. 转移前，容量瓶内有蒸馏水
C. 砝码生锈未脱落D. 定容时水多用胶头滴管吸出
【答案】C
【解析】
【详解】A．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意；
C．生锈的砝码质量偏大，使得称量的溶质偏多，所配溶液浓度偏高，C符合题意；
D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使得所配溶液溶质减少，浓度偏低，D不符合题意；
故选C。
16. 营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：
该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是
A. 0.04 ml⋅LB. 0.08 ml⋅L
C. 0.06 ml⋅LD. 0.06 ml⋅L
【答案】D
【解析】
【详解】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意，
故选D。
17. 化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是
A. 该试剂瓶中的盐酸属于纯净物
B. 配制100 mL 1.00 ml⋅L的稀盐酸需该盐酸8 mL
C. 该盐酸物质的量浓度为12 ml⋅L
D. 配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；
B．，配制100 mL 1.00 ml⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误；
C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；
D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。
综上所述，答案为C。
18. 常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是
A. 向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体
B. 向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入
C. 向一定体积的溶液中滴加稀硫酸
D. 向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌
【答案】D
【解析】
【详解】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；
B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；
C．向一定体积溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；
D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；
故答案为：D。
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19. I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：
（1）下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤明矾()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸钾；⑨酒精；
其中，能导电的是______（填字母，下同），属于电解质的是______。
（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。
①为______。（填序号）
A．正盐 B．酸式盐 C．碱式盐
②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。
Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：
（3）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96 g肼中含有氮原子的物质的量为______。
（4）65 g某三价金属氯化物中含有1.2 ml 。则R的相对原子质量为______。
（5）现有0.2 ml的和的混合气体，质量共3.4 g，则的质量为______。
（6）在反应中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则在此反应中Y和M的质量比是______。
【答案】（1） ①. ③⑦⑧ ②. ①④⑤⑧
（2） ①. A ②.
（3）6ml （4）56
（5）3.2 g （6）16:9
【解析】
【小问1详解】
③铜中含自由移动的电子能导电，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸钾中，含自由移动的离子能导电，则能导电的是③⑦⑧；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑧。
小问2详解】
①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，不能再电离出氢离子，则NaH2PO2为正盐，故选A。
②由①分析知，H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。
【小问3详解】
96g肼(N2H4)中含有氮原子的物质的量为。
【小问4详解】
65g某三价金属氯化物RCl3中含有1.2 ml Cl-，则n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩尔质量在以g/ml为单位时，数值上与RCl3的式量相等，则R的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。
【小问5详解】
设O2的物质的量为x，则32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1ml，O2的质量为0.1ml×32g/ml=3.2g。
【小问6详解】
R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则，，根据质量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9。
20. 2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜{}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：
铜铜绿
（1）铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：____________。
（2）AB在无色火焰上灼烧时，其焰色______（填“相同”或“不同”），该原理是______（填“物理”或“化学”）变化。
（3）完成步骤2和3可选用的试剂分别为______、______。（填标号）
a．HCl溶液 b．NaCl溶液 c．NaOH溶液 d．溶液
写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：______。
【答案】（1）
（2） ①. 相同 ②. 物理
（3） ①. a ②. c ③. 或(任写一个即可)
【解析】
【分析】铜生锈变成铜绿，铜绿与盐酸反应生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再与碱反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B(CuO)，B(CuO)与H2反应得到Cu。
【小问1详解】
铜在潮湿的空气中H2O、CO2反应产生铜绿[Cu(OH)2CO3]，此反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
焰色反应是元素的一种物理性质，A(CuCl2)和B(CuO)都含有相同的金属元素Cu，所以颜色相同，原理是物理变化；
【小问3详解】
步骤②为铜绿与盐酸反应转化为A(CuCl2)，步骤③为A(CuCl2)与碱反应生成Cu(OH)2，故可选试剂分别为a、c；HCl、NaOH都为强电解质，所以在水溶液中完全电离，电离方程式分别为：、。
21. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。图表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
（1）配制500 mL上述“鲜花保鲜剂”所需仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、______（填写所缺仪器名称）。
（2）配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是______（填序号）。
a．把称量好的鲜花保鲜剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
e．塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）某同学的配制过程如图，该同学的错误操作步骤有______处。
（4）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为______ml/L。
【答案】（1）500 mL容量瓶
（2）abdce （3）3
（4）0.024
【解析】
【分析】配制500 mL“鲜花保鲜剂”，操作步骤包括称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签。
【小问1详解】
配制500 mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶。
【小问2详解】
配制过程中，操作步骤包括称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀等，故正确的操作顺序为abdce。
【小问3详解】
该同学的错误操作步骤共有3处，分别为：①称量时没有遵循“左物右码”的原则；④引流时玻璃棒没有伸入到刻度线以下；⑤定容时仰视刻度线。
【小问4详解】
“鲜花保鲜剂”中K2SO4、KMnO4中含K+，，，。
22. Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。
（1）固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥。
（2）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是____________。
Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：
①准确称取17.700 g样品，配制成100.00 mL溶液A
②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65 g。
③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50 mL 0.2 ml/L 溶液恰好完全反应。
（3）已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成________（写出计算过程）。
【答案】（1） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（2）加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
（3）
【解析】
【小问1详解】
由图甲可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，则提纯含少量NaCl的KNO3固体的操作方法是：将固体加水溶解，所得溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，形成KNO3的饱和溶液，冷却结晶后有KNO3固体析出，而NaCl不析出，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的KNO3固选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色
该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊
该溶液中可能含有
离子种类
R离子
浓度(ml·L)
______
0.06
0.06
002
产品名称：盐酸
化学式：HCl
产品等级：分析纯
质量分数：36.5%
密度：1.2 g⋅cm
成分
质量(g)
摩尔质量(g·ml)
成分
质量(g)
摩尔质量(g·ml)
蔗糖
25.00
342
阿司匹林
0.17
180
硫酸钾
0.87
174
高锰酸钾
0.316
158