安徽省淮北市实高2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

淮北市实高 2022-2023 学年度第一学期高一期末测试 化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12    N-14    O-16    Na-23    Mg-24    S-32    Cl-35.5    Fe-56    Ba-137

一、单选题(本大题共 18 小题，共 54.0 分)

1.    中国传统文化对人类文明贡献巨大， 古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱 朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银， 积变又还成丹砂”；②“以 曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是(    )

A. ①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应

B. ②中反应的离子方程式为 2Fe + 3Cu2+  = 2Fe3+  + 3Cu

C.  水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

D.  根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银， 防止中毒

2.    我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为 1.3 × 10−9 m)恢复了磁性。 “钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是(    )

A.  “钴酞菁”分子的直径比钠离子的小                B.  “钴酞菁”分子属于胶体

C.  “钴酞菁”分子具有丁达尔效应                    D.  人体的血液属于液溶胶

3.    某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是(    )

A.  点燃硫磺，产生刺激性气味气体，该气体可以漂白纸浆

B.  向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色， 说明浓硫酸具有强的吸水性

C.  将H2 S 气体通入 CuSO4 溶液生成 Cu2 S 沉淀

D.  将 Fe 片加入浓硫酸中， 反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性

4.    为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是(    )

A. CO2 (HCl) ：依次通入饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸洗气

B. NaHCO3 溶液(Na2 CO3 )：应通入少量的 HCl 气体

C. Na2 O2 粉末(NaOH)：将混合物在氧气中加热

D. CO(O2 ) ：通过灼热的铜粉

5.    下列有关物质分类或归类正确的一组是(    )

①Na2 O2 、Na2 CO3 、NaHCO3 、Na2 SiO3 均为钠盐

②盐酸、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、硫酸钡、 HClO 均为电解质

④碘酒、牛奶、豆浆均为胶体

⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A. ①和③         B. ②和③         C. ③和④         D. ②和⑤

6.    在溶液中能大量共存，加入 OH− 有沉淀产生，加入H+ 有气体放出的是 (    )

A. Na+ 、Cu2+ 、Cl− 、SO42−                                           B. Fe3+ 、K+ 、SO42− 、NO

C. Na+ 、CO32− 、OH− 、NO                            D. Na+ 、Ca2+ 、Cl− 、HCO

7.    用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A.含有NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 22.4L

B. 56g 铁和 71g 氯气完全反应，转移的电子数为 3NA

C. 7.8gNa2 O2 中含有的离子数为 0.4NA

D. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0. 1NA

8.    现有标准状况下四种气体①8.96 L CH4     ②3.01 × 1023个 HCl   ③20.4 g H2 S   ④0.2 mol NH3， 下列关系从小到大表示正确的是 (    )

A.  体积④ < ② < ① < ③             B.  氢原子数② < ④ < ① < ③

C.  密度④ < ① < ② < ③               D.  质量④ < ① < ② < ③

9.    把 1.0mol ⋅ L − 1 CuSO4 溶液和 1.0mol ⋅ L− 1 Fe2 (SO4 )3 溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混

合前两种溶液的体积之和) ，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶

液中 Fe2+ 的物质的量浓度为(    )

A. 1.5mol ⋅ L− 1                   B. 2.0mol ⋅ L− 1                    C. 2.5mol ⋅ L − 1                    D. 3.0mol ⋅ L − 1

10.     已知还原性： I −  > Fe2+  > Br−  > Cl− 。下列反应不能发生的是(    )

A. 2Fe + 3Cl2  = 2FeCl3                                                      B. 2Fe2+  + Br2  = 2Fe3+  + 2Br−

C. 2Fe + 3I2  ≜ 2FeI3                                                             D. 2I−  + Cl2  = I2  + 2Cl−

11.    给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(    )

Cl2                    NaOH                                                                                        稀 HCl         Cl2

A. Fe→ FeCl2    →  Fe(OH)2                                                    B. Fe   →   H2  → HCl

△                                                                                                                                                     点燃

空气        CO2                                                                                                              H2O                  △

A. FeO42− 是氧化产物

B. Fe3+ 、ClO− 的计量数是 3 ：2

C.  配平后 X 是“10OH− ”

D.  每生成 1molFeO42− 就会有 3 mol 电子发生转移

13.    某无色溶液中可能含有 NaOH 、Na2 CO3 、NaHCO3 三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀 盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 (    )

A.  无色溶液中可能含有 NaHCO3

B.  无色溶液中只含有 Na2 CO3

C. a → b 段发生反应的离子方程式为 HCO + H+  = CO2  ↑+ H2 O

D.  无色溶液中 NaOH 与 Na2 CO3 的质量之比为 1 ：1

14.    某无土栽培所用营养液中含有 KCl 、K2 SO4 、NH4 Cl 三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图 甲所示。取 200ml 样品加水稀释，测得 NH4+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。下列判断

正确的是(    )

A.  图甲中 X 是 NH4+

B.  图乙中c1 为 6.4

C.  营养液中K2 SO4 与 NH4 Cl 的物质的量之比为 1 ： 2

D.  营养液中 KCl 的浓度是 4.0mol ⋅ L− 1

15.    下列离子方程式书写正确的是(    )

A.  氢氧化钙溶液与过量的 NaHCO3 溶液反应：Ca2+  + OH−  + HCO = CaCO3  ↓+ H2 O

B.  将铜片插入到稀H2 SO4 溶液中：Cu + 2H+  = Cu2+  + H2  ↑

C.  酸性 KMnO4 溶液中滴加 FeSO4 溶液：4H2 O + 5Fe2+  + MnO = 5Fe3+  + Mn2+  + 8OH−

D. NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液反应至 SO42− 恰好沉淀：Ba2+  + OH−  + H+  + SO42−  = BaSO4  ↓+ H2 O

16.    反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI + MnO2  + 3H2 SO4  = 2NaHSO4  + MnSO4  + 2H2 O + I2

②2NaIO3  + 5NaHSO3  = 2Na2 SO4  + 3NaHSO4  + H2 O + I2。

下列说法中正确的是(    )

A.  两个反应中硫元素均被氧化

B.  碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C.  反应①、②中生成等质量的I2 时，转移电子数之比为 1 ：5

D.  氧化性：MnO2  > I2  > IO > SO42−

17.    铁粉具有平肝镇心、消痈解毒之功效，主治惊痫、贫血等。某兴趣小组探究用H2 与碳酸亚铁制 取铁粉并检验产物，实验装置如图所示(夹持装置省略) ，下列说法错误的是 (  )

A.  装置③中是无水 CaCl2

B.  装置①、④均应是干燥剂

C.  装置⑤中有白色沉淀生成

D.  点燃②处酒精灯前应先通入一段时间的H2

18.    下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是(    )

A. A                                 B. B                                 C. C                                 D. D

二、实验题 (本大题共 2 小题，共 32.0 分)

19.    (16 分) 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器

如图：

回答下列问题：

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：E 接 ___ ，___接 ___ ，___接 ___ ，___接 F。

(2)装置中，饱和食盐水的作用是 ______________________，NaOH 溶液的作用是 _______________。

(3)化学实验中常用湿润的淀粉− KI 试纸检验是否有 Cl2 产生。如果有 Cl2 产生，可观察到 _________

_______________ ，反应的化学方程式为 __________________________________________________。 (4)写出下列反应的化学方程式：

①气体发生装置中进行的反应：______________________________________________________ 。  ②NaOH 溶液中发生的反应：_________________________________________________________ 。  20.   (16 分) 某实验小组同学欲探究 SO2 的性质并测定空气中 SO2 的体积分数。他们设计了如图所

示的实验装置，请你参与探究，并回答问题。

(1)装置 A 中的化学反应方程式是_____________________________________________。

(2)装置 B 用于检验 SO2 的漂白性，其中所盛试剂为________。装置 D 用于检验 SO2 的____________， 写出反应方程式_________________________________。

(3)若将装置 C 中的溶液换成酸性 KMnO4 溶液，则发生反应的离子方程式为______________________。

(4)   如果用硫酸溶液和 Na2 SO3 固体反应制备 SO2 ，装置如图甲所示。其中 a 导管的作用是________ _______________，所用硫酸溶液为 70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_________________________ 。

(5)他们拟用以下方案测定空气中 SO2 的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。 方案 I(如图乙装置)：

①洗气瓶 C 中溶液蓝色消失后，若没有及时关闭活塞 A，则测得的 SO2 的体积分数_____________(填 “偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案Ⅱ：

过量H2O2溶液       过量 Ba(OH)2 溶液   过滤、洗涤

空气 溶液       固体 mg

①                      ②           干燥、称重③

②实验中若通入的空气的体积为 33.6L(标准状况)，最终所得固体质量为 0.233g，计算该空气中 SO2 的体积分数：________________(写出计算过程)

三、简答题 (每空 2 分，共 14.0 分)

21.     Ⅰ 、以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融 KCl；③NaHSO4 固体；④铜；⑤ 稀硫酸；⑥澄清石灰水，按要求完成下面问题：

(1)其中属于电解质的有 ___________(填序号，下同) ，属于非电解质的有__________。

(2)将①通入足量⑥中的离子方程式：__________________________________________________。 Ⅱ 、高铁酸钠(Na2 FeO4 )是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3  + 4NaOH +      3NaClO = 2Na2 FeO4  + 3NaCl + 5H2 O ，按要求完成下面问题：

(1)当反应消耗 40g NaOH 时，转移的电子数为_______。

(2)现实验室欲配制 220 mL 0. 1 mol· L − 1 NaOH 溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃

仪器有__________________________；用托盘天平称取 NaOH 固体的质量为________g。下列操作配 制的溶液浓度偏低的是________。

A.称量 NaOH 时，将 NaOH 放在滤纸上称重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C.配制时，未冷却至室温就直接定容

D. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

E.定容时俯视刻度线