2022-2023学年辽宁省六校协作体高一上学期10月联考化学试题含解析

辽宁省六校协作体2022-2023学年高一上学期10月联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，正确的是

A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物

B．根据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

C．根据分散剂粒子的直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液

D．根据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

【答案】D

【详解】A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物、非金属氧化物，故A错误；

B．根据分子最多电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；

C．根据分散质粒子的直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液，故C错误；

D．根据反应前后元素化合价是否变化，可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故D正确；

选D。

2．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，是中华民族传统文化精髓。下列古诗词或古文记载中涉及化学变化但不属于氧化还原反应的是

A．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

【答案】D

【分析】反应中存在元素化合价变化的反应为氧化还原反应，否则为非氧化还原反应，以此进行判断。

【详解】A．该过程中反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，Fe、Cu元素化合价发生变化，是氧化还原反应，A不符合；

B．蜡炬主要成分是石蜡，石蜡燃烧生成二氧化碳和水、是化学反应、且涉及C、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合；

C．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明的是人们利用金密度大的特点进行淘金，没有发生化学变化，是物理变化，C不符合；

D．该过程为石灰石煅烧，碳酸钙分解得到氧化钙和二氧化碳、属于化学反应、元素化合价不发生变化、不属于氧化还原反应，D符合；

故合理选项是D。

3．丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是

A．雾天时，打开汽车雾灯 B．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水

C．日光从窗隙射入暗室 D．光线透过树叶间的缝隙射入密林中

【答案】B

【分析】当一束光线透过胶体，可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应。

【详解】A．雾是胶体，雾天时，打开汽车雾灯能发生丁达尔效应，A不符合题意；

B．蔗糖水属于溶液，没有丁达尔效应，B符合题意；

C．空气中固体小颗粒可形成气溶胶，日光从窗隙射入暗室，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，C不符合题意；

D．密林中雾、属于气溶胶，光线透过树叶间的缝隙射入密林中，可以看到光亮的“通路”，属于丁达尔效应，D不符合题意；

故选B。

4．下列叙述正确的是

A．氯化钠溶液在电流作用下电离出和

B．液态不能导电，故不是电解质

C．水溶液中能电离出的化合物一定是酸

D．放入水中不能导电，但是电解质

【答案】D

【详解】A．氯化钠在水分子作用下电离出和，电离不需要通电，故A错误；

B．液态不能导电，的水溶液能导电，是电解质，故B错误；

C．水溶液中能电离出的化合物不一定是酸，如NaHSO4是盐，能电离出，故C错误；

D．放入水中不能导电，在熔融状态下能导电，所以是电解质，故D正确；

选D。

5．下列关于物质分类的说法，正确的个数有

(1)冰水混合物属于纯净物，汽油属于混合物

(2)胶体、、三种物质都是化合物

(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物

(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物

(5)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】A

【详解】(1)冰水混合物中只含H2O分子，属于纯净物，汽油是多种液态烃的混合物，故(1)正确；

(2)胶体是混合物，故(2)错误；

(3)由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3的混合物中只含O元素，故(3)错误；

(4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故(4)错误；

(5)导电能力与离子浓度有关，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，故(5)错误，

只有(1)正确，选A。

6．下列物质间的转化不能一步实现的是（　   ）

A．Na2CO3  →  NaOH B．Ca（OH）2 → CaCO3

C．NaNO3  →   NaCl D．CuSO4   → FeSO4

【答案】C

【详解】A. Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH；B. Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；C. 不能一步实现；D. Fe+CuSO4FeSO4+Cu。故选C。

7．下列分散系最不稳定的是

A．向KOH溶液中通入得到的无色溶液

B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

C．向澄清石灰中通入过量的得到的分散系

D．向沸水中逐滴加入饱和的溶液并加热得到的红褐色液体

【答案】B

【详解】A．向KOH溶液中通入得到的无色溶液，溶液具有稳定性，故不选A；

B．向溶液中加入NaOH溶液得到氢氧化铜的悬浊液，浊液不稳定，故选B；

C．向澄清石灰中通入过量的得到碳酸氢钙溶液，溶液具有稳定性，故不选C；

D．向沸水中逐滴加入饱和的溶液并加热得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有介稳性，故不选D；

选B。

8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，下列化学反应属于区域3的反应是

A． B．

C． D．

【答案】C

【分析】属于区域3的反应属于氧化还原反应，但不属于任何一种基本反应类型，据此分析解答。

【详解】A．反应属于化合反应， A不符合题意；

B．反应是分解反应，B不符合题意；

C．反应不属于任何一种基本类型，但反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意；

D．反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑属于置换反应，D不符合题意；

故合理选项是C。

9．下列反应不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是

A．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合

C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合

【答案】C

【详解】A．NaHSO4为强酸盐，完全电离出氢离子，与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和H2O，离子方程式为H++OH-=H2O，A不符合题意；

B．HNO3溶液与KOH溶液混合，为强酸强碱的反应，生成KNO3和水，离子方程式为H++OH-=H2O，B不符合题意；

C．KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合生成水和硫酸钡沉淀，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示，C符合题意；

D．H2SO4溶液与NaOH溶液混合，生成Na2SO4和水，离子方程式为H++OH－=H2O，D不符合题意；

故选C。

10．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】A．加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，不需要加入氧化剂，故不选A；

B．，铜元素化合价升高发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故选B；

C．元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；

D．，铁元素化合价降低发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，故不选D；

选B。

11．下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸镁与盐酸反应：

B．稀硫酸滴在铜片上：

C．铁片插入到硝酸银溶液中：

D．与溶液反应：

【答案】C

【详解】A．碳酸镁与盐酸反应得到氯化镁、二氧化碳和水：MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+，A错误；

B． 铜是不活泼金属、不与稀硫酸反应，B错误；

C． 铁片插入到硝酸银溶液中得到硝酸亚铁和银：，C正确；

D． 与浴液反应得到硫酸钡沉淀和水：，D错误；

答案选C。

12．关于工业上氨的催化氧化反应的叙述正确的是

A．生成物NO属于酸性氧化物 B．中氢元素的化合价为-1价

C．是氧化剂，NO是氧化产物 D．每生成1个NO转移1个电子

【答案】C

【详解】A． NO不属于酸性氧化物、属于不成盐氧化物，A错误；    

B． 中氢元素的化合价为+1价、氮元素为-3价，B错误；

C．反应中，氮元素从-3价升高到+2价、氨气为氧化、NO是氧化产物，氧元素从0价降低到-2价，是氧化剂， C正确；    

D．氮元素从-3价升高到+2价、升5价，则每消耗1个氨分子、同时生成1个NO、转移5个电子，D错误；

答案选C。

13．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞溶液变红的溶液：，，，

B．含有大量的溶液：，，，

C．室温下的溶液中：，，，

D．某澄清透明溶液中：，，，

【答案】D

【详解】A． 酚酞试液变红的溶液显碱性，与氢氧根离子反应生成一水合氨、不能共存， A错误；

B．于能相互反应、不能大量共存，B错误；

C．室温下的溶液中：与生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；

D．澄清透明溶液中：，，，相互之间不反应，可以大量共存，D正确；

答案为D。

14．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是

A．通入溶液 B．HCl通入溶液

C．通入NaOH溶液 D．通入稀盐酸溶液

【答案】A

【分析】溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，离子浓度越大，溶液导电能力越强。

【详解】A．通入到溶液中，溶液由醋酸(弱电解质)变为醋酸铵(强电解质), 故导电能力显著增强，故A符合题意；

B．HCl通入醋酸钠溶液，溶液由醋酸铵(强电解质) 变为醋酸(弱电解质)和氯化钠(强电解质)，故导电能力有所增强但变化较小，故B不符合题意；

C．通入NaOH溶液，转变为碳酸钠溶液，NaOH溶液和碳酸钠溶液均为强电解质溶液、故导电能力变化不大，故C不符合题意；

D．通入到盐酸中，溶液由盐酸变为氯化铵，故导电能力变化不大，故D不符合题意；

故选A。

15．已知在热的NaOH溶液中能自身发生氧化还原反应，完全反应后测得溶液中含氯元素成分为、NaClO、，其中NaClO与的个数之比为4：1，则溶液中NaCl与的个数之比为

A．9：1 B．5：4 C．9：4 D．11：2

【答案】A

【详解】氯气与氢氧化钠反应生成NaCl、NaClO、NaClO3，Cl2+NaOHNaCl+NaClO+NaClO3+H2O，其中NaClO与NaClO3的个数之比为4︰1，氯气中0价的氯失1mol电子变成次氯酸钠，失去5mol电子变成氯酸钠，失电子总数是(1×4+5)mol=9mol，得失电子守恒，氯气中0价的氯得9mol电子变成氯化钠，故反应的化学方程式为9Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O，则溶液中NaCl与NaClO3的个数之比为9:1；

答案选A。

二、填空题

16．有以下10种物质：

①铜②酒精③氨水④⑤固体⑥溶液

⑦⑧氯化氢⑨固体⑩熔融

(1)能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。

(2)写出下列物质溶于水的电离方程式：

⑨___________；

⑩___________。

(3)请写出⑤和⑧在水溶液中反应的离子方程式：___________。

(4)向⑥的溶液中滴加⑩的溶液至溶液刚好呈中性时的离子方程式：___________。

【答案】(1)     ①③⑥⑩     ②④

(2)         

(3)

(4)

【详解】（1）①铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质；

②酒精不含离子，水溶液和熔融状态都不能导电，酒精属于非电解质；

③氨水含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

④不含离子，不导电，自身不能电离，属于非电解质；

⑤固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；

⑥溶液含有自由移动的离子，能导电，溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；

⑦不含离子，不导电，其水溶液能导电，是电解质；

⑧氯化氢不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢是电解质；

⑨固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质；

⑩熔融含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；

能导电的是①③⑥⑩；属于非电解质的是②④；

（2）在水溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，电离方程式为；

⑩在水溶液中电离出钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为。

（3）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为；

（4）向溶液中滴加溶液至溶液刚好呈中性，和的物质的量比为1:2，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾、水，反应的离子方程式为。

17．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛得应用，请回答以下问题。

(1)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中分别体现了亚硝酸盐、维生素C的什么性质：___________、___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体。

①将方程式补充完整：___________

___________NaClO+___________HCl(浓)=___________NaCl+___________↑+___________

②该反应中氧化剂是___________(填化学式)，氧化产物与还原产物个数比为___________。

(3)砒霜()可与反应：。

每生成1个分子转移___________个电子。

(4)金属钛具有熔点高、硬度大，常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。在工业上常采用金属钠还原熔融的方法制取： ，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目___________。

【答案】(1)     氧化性     还原性

(2)     NaClO+2HCl(浓)=NaCl+↑+     NaClO     1：1

(3)6

(4)

【详解】（1）硝酸盐会导致血红蛋白中的转化为，发生氧化反应，体现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素C，转化为，发生还原反应，体现维生素C的还原性。

（2）①NaClO中Cl元素化合价由+1降低为0，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，反应方程式为NaClO+2HCl(浓)= NaCl+↑+；

②该反应中，NaClO中Cl元素化合价由+1降低为0，氧化剂是NaClO，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，氯气既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物个数比为1:1。

（3）反应中，As元素化合价由+3降低为-3，每生成1个分子转移6个电子。

（4），TiCl4中Ti元素化合价由+4降低为0，Na元素化合价由0升高为+1，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目为。

18．过氧化氢溶液俗称双氧水，有杀菌消毒的作用，医疗上常用它来清洗伤口，工业上有时也可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。某小组设计如下实验探究的性质：

(1)已知的稳定性与溶液pH的关系如图所示(pH越小代表溶液酸性越强)。

①中氧元素的化合价为___________，请写出分解反应的化学方程式：___________。

②根据题中信息可知新配制好的溶液中需滴入几滴___________以保证溶液的稳定性(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(2)向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，振荡，溶液紫红色褪去并产生大量无色气泡，把带火星的木条靠近试管口木条复燃。已知反应生成了无色的溶液，则该反应的氧化产物为___________，证明具有性___________性(填“氧化”或“还原”)。

(3)向双氧水中通入气体，有淡黄色S沉淀产生，该反应证明具有___________性(填“氧化”或“还原”)。

(4)下列反应中表现出来的性质与中表现出来的性质相同的是___________。

A． B．

C． D．

(5)已知、、、均有一定的还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：，则下列反应不能发生的是___________。

A．

B．

C．

D．

【答案】(1)     -1价          稀硫酸

(2)     (或氧气)     还原

(3)氧化

(4)AC

(5)AD

【详解】（1）①中H元素化合价为+1，根据化合价代数和等于0，氧元素的化合价为-1，分解为水和氧气，反应的化学方程式为；

②根据题中信息可知，溶液酸性越强越稳定，新配制好的溶液中需滴入几滴稀硫酸以保证溶液的稳定性。

（2）向硫酸酸化的溶液中滴加溶液，振荡，反应生成了无色的溶液，可知发生还原反应，产生大量无色气泡，把带火星的木条靠近试管口木条复燃，生成的气体是氧气，可知氧元素化合价升高，则该反应的氧化产物为氧气，证明做还原剂，具有性还原性。

（3）向双氧水中通入气体，有淡黄色S沉淀产生，发生氧化反应，该反应证明具有氧化性。

（4）反应，中氧元素化合价降低，表现氧化性；

A．反应，中氧元素化合价降低，表现氧化性，选A；

B．反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；

C．反应，中氧元素化合价降低，表现氧化性，故选C；

D．反应，中氧元素化合价升高，表现还原性，故不选D；

选AC。

（5）A．还原性，根据“强制弱规律”，不能发生，故选A；

B．还原性，根据“强制弱规律”，能发生，故不选B；

C．还原性，根据“强制弱规律”，能发生，故不选C；

D．还原性，根据“强制弱规律”，不能发生，故选D；

选AD。

三、元素或物质推断题

19．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，此过程中涉及到的离子方程式有___________。

(4)通过以上叙述可知溶液中肯定不存在的离子是可能存在的离子是___________。

【答案】(1)

(2)         

(3)          、Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓

(4)肯定不存在的是、、、，可能存在的是

【详解】（1）Fe3＋在溶液中为黄色，该题为无色溶液，故Fe3＋一定不存在；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，则原溶液中肯定存在的阳离子是Ag＋；反应的离子方程式为：Ag＋+Cl－=AgCl↓；

（3）取(2)中的滤液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，结合题中的离子信息，应是氢氧化钠中和过量盐酸后、再与镁离子反应生成了白色沉淀氢氧化镁，故原溶液中一定有Mg2＋；有关的离子方程式为：、Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓；

（4）碳酸镁、氢氧化镁是沉淀，由(3)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在：、OH－；结合电荷守恒知，溶液中必须有阳离子和阴离子，故一定有；综上所述，原溶液中一定存在的离子有：Mg2＋、Ag＋、；一定不含、、、，难以通过上述实验确定是否存在，则可能存在的是。