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2022-2023学年山东省“学情空间”区域教研共同体高一上学期10月联考（鲁科版）化学试题含解析
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这是一份2022-2023学年山东省“学情空间”区域教研共同体高一上学期10月联考（鲁科版）化学试题含解析，共19页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高一上学期10月联考（鲁科版）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．阿伏伽德罗的“原子论”和道尔顿的“分子学说”对化学的发展起了极大的推动作用
C．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
D．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
【答案】B
【详解】A．常用观察、实验、分类、比铰等方法研究物质的性质，A正确；
B．阿伏加德罗的“分子学说”和道尔顿的“原子论”对化学的发展起了极大的推动作用，B错误；
C．随着科技的反应，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，C正确；
D．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，对人类抗疟疾做出重要贡献，屠呦呦因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖， D正确。
故选B。
2．某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是
A．及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
B．及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
C．用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏
D．及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩
【答案】B
【详解】A．氯气密度大于空气，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，A正确；
B．烧碱为氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，B错误；
C．氯气能溶于水，用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏，C正确；
D．稀碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以吸收氯气，故及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩，D正确；
故选B。
3．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．镁与氯气反应生成，镁与盐酸反应生成，故A符合题意；
B．铜与氯气反应生成，铜与盐酸不反应，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，故C不符合题意；
D．根据C选项分析，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量
【答案】D
【详解】水分子的数目与水的 “物质的量”成正比；水的质量与水的 “物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．、和的混合气体分子总数为
B．含有的电子数为
C．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为
D．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为
【答案】B
【详解】A．、和的相对分子质量均为28，则可以看做M，28gM的物质的量为1mol，则混合气体分子总数为，A正确；
B．1个氢氧根离子含有10个电子，则含有的电子数为10，B错误；
C．氧气和臭氧中均只含有氧原子，则常温常压下，和的混合气体中氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，C正确；
D．1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为，D正确；
故选B。
6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．可用于呼吸面具中氧气的来源
B．中阴阳离子的个数比为
C．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．比热稳定性强
【答案】A
【详解】A．Na2O2能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应，反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B．Na2O2由Na+和O构成，则阴阳离子个数比为1∶2，故B错误；
C．钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C错误；
D．受热易分解，故比热稳定性弱，故D错误；
故选A。
7．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．将固体溶于水，其浓度为
C．常温常压下，的体积为
D．溶液中取出溶液，其浓度为
【答案】A
【详解】A．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，A正确；
B．氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1L，B错误；
C．标准状况下，的体积为，C错误；
D．溶液具有均一性，故取出溶液，其浓度为，D错误；
故选A。
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
9．同温同压下，的体积为，则的体积为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。
答案选C。
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液，选用适量的溶液
B．溶液，应通入过量的气体
C．粉末，将混合物在氧气中加热
D．，除气体通入溶液
【答案】D
【详解】A．NaHCO3与NaOH发生反应，生成碳酸钠和水，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则用适量的NaOH溶液可除杂，故A正确；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳发生反应，生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确；
C．Na2O与氧气发生反应，生成过氧化钠，即2Na2O+O22Na2O2，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D．二者均与NaOH溶液反应，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，不能用NaOH溶液除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故D错误；
答案为D。
11．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
③金属钠着火不能用水扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】C
【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误；
②钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误；
③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确；
④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确；
⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确；
⑥久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误；
故选C。
12．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【分析】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别是、、、，则①②③④分别装的是SO2、CO2、O2、CH4，据此回答。
【详解】A．据分析，四种气体体积大小顺序是CH4> O2>CO2>SO2，故气球②中装的是CO2， A错误；
B．据分析，气球①和气球③中气体体积不同，物质的量不同，分子数不相等，B错误；
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为:=1:4，C错误；
D．相同条件下，气球③和气球④中气体密度之比即摩尔质量之比，为，D正确；
故选D。
二、多选题
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾
C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】CD
【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，A错误；
B．所需无水硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8g，而胆矾为五水硫酸铜，B错误；
C．未经冷却的液体转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；
D．定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确；
答案选CD。
14．下列测定和混合物中质量分数的实验方案合理的是
A．取混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体
B．取混合物充分加热，混合物质量减轻
C．取混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重
D．取混合物与过量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体
【答案】BD
【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数。
【详解】A．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，由于氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧的过程，过量的氢氧化钠会生成新的碳酸钠，无法确定原混合物中碳酸钠或碳酸氢钠的含量，不能算出混合物中NaHCO3质量分数，A错误；
B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，B正确；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，C错误；
D．只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，D正确；
故选BD。
15．M、N为两种强酸。标准状况下，的M溶液与足量锌粒反应，生成体积为；的N溶液与足量锌粒反应，生成体积为。下列说法错误的是
A．生成的分子数之比一定为
B．M、N溶液中的氢离子浓度之比一定为
C．由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价
D．消耗M、N的物质的量之比一定为
【答案】BC
【详解】A．生成的分子数之比等于物质的量之比，相同条件下生成H2的物质的量之比等于体积之比，A正确；
B．M、N溶液中的氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比，即，由于两种强酸的元数不确定，故浓度之比不一定为，B错误；
C．由于两种强酸的元数不确定，则由不一定能确定M、N对应酸根离子的化合价，C错误；
D．两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度之比，D正确；
故选BC。
三、填空题
16．已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。
(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。
(3)请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+H2OHClO+HCl；
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】（1）
一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）
呼吸会产生水和二氧化碳，故用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl；
（4）
氯气和石灰乳制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
17．回答下列问题：
(1)含有个氧原子的的物质的量是___________。
(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是___________(用最简分数表示)。
(3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。(填序号)
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
【答案】(1)0.25
(2)
(3)③①②
(4)XY3
(5)0.15mol/L
【解析】（1）
个氧原子的物质的量为1mol，则的物质的量是1mol÷4=0.25mol。
（2）
标准状况下的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，氧原子数目相同的H2O的物质的量为，质量是；
（3）
标准状况下有44.8L甲烷的物质的量为=2mol、9.03×1023个氨气分子的物质的量为=1.5mol、85g硫化氢气体的物质的量为=2.5mol，则三种气体的物质的量从大到小的顺序为③①②；
（4）
由质量守恒定律可知，2体积化合物中含有X元素和Y元素，由阿伏加德罗定律可知，化合物中X原子和Y原子的物质的量比为：=1：3，则化合物的化学式为XY3；
（5）
由电荷守恒可知，盐溶液中存在如下关系：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2 c(SO)，则c(SO)==0.15mol/L。
四、实验题
18．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是___________。
(2)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为___________，装置A中盛放的试剂为___________溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(3)上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为___________干燥管E的作用是___________，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为___________。
【答案】(1) D
(2) 排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰 氢氧化钠 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D
(3) 碱石灰 排除空气中水和二氧化碳的干扰 偏大
(4)4.48
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
（1）
由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是；
（2）
加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰；装置A吸收空气中二氧化碳，故盛放的试剂为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；
（3）
由分析可知，上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为碱石灰，干燥管E的作用是排除空气中水和二氧化碳的干扰，若没有装置E，空气中二氧化碳水被装置D吸收，可能会造成测定结果偏大；
（4）
若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为8.8g÷44g/mol×22.4L/mol=4.48L。
19．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为___________。
(4)装置中空试管的作用是___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)烧杯中氢氧化钠发生反应的化学方程式为___________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。
【答案】(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟
(4)防倒吸
(5)先变红后褪色
(6)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(7) 黄绿色 能
【分析】通入干燥的氯气加热后与铜反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为：剧烈反应，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，用水吸收，末反应的氯气与水反应，氯水既有酸性又有漂白性，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，氯水中含有氯离子，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液处理，防止污染空气。
【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 。
（3）铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟；
（4）装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
（5）氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。
（6）氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
20．现用的浓(密度为)来配制的稀。
(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是___________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。
(2)配制时正确的操作顺序是___________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
C．将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处
G．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
(3)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯未进行洗涤
(4)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线___________。
②定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线___________。
(5)某含和的混合溶液，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若用此溶液配成的和的混合溶液，试求：所得溶液的体积为___________，需加入密度为，质量分数为的浓硫酸___________。
【答案】(1) 5.4 500mL容量瓶
(2)BGCAFED
(3)AC
(4) 重新配制 不影响
(5) 1000 100
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
（1）
配制的稀，应该使用500mL的容量瓶，稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的体积为；实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶；
（2）
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
G．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
C．将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
故顺序为：BGCAFED；
（3）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸量取多了，导致溶液浓度偏大，A正确；
B．最终需要定容，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响浓度，错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积偏小，最终得到溶液浓度偏大，C正确；
D．烧杯未进行洗涤，损失部分溶质，浓度偏小，D错误；
故选AC；
（4）
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应该重新配制。
②定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，属于正常现象，不再处理；
（5）
用此溶液配成的，硫酸铜溶液浓度变小，则为加水稀释，稀释前后硫酸铜溶质不变，则所得溶液的体积为=1000；配成的溶液，则硫酸浓度变大，需加入浓硫酸，则纯的物质的量为，则需加入密度为，质量分数为的浓硫酸。
山东省“学情空间”区域教研共同体2022-2023学年高一上学期10月联考（鲁科版）化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列关于化学及人类社会发展历程的说法中，不正确的是
A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B．阿伏伽德罗的“原子论”和道尔顿的“分子学说”对化学的发展起了极大的推动作用
C．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料
D．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖
【答案】B
【详解】A．常用观察、实验、分类、比铰等方法研究物质的性质，A正确；
B．阿伏加德罗的“分子学说”和道尔顿的“原子论”对化学的发展起了极大的推动作用，B错误；
C．随着科技的反应，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，C正确；
D．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素，对人类抗疟疾做出重要贡献，屠呦呦因此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖， D正确。
故选B。
2．某城市以“液氯泄漏”做应急预警演习，演习时下列防护措施不合理的是
A．及时向上风口和地势较高处转移疏散人群
B．及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩
C．用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏
D．及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩
【答案】B
【详解】A．氯气密度大于空气，及时向上风口和地势较高处转移疏散人群，A正确；
B．烧碱为氢氧化钠，具有强烈的腐蚀性，B错误；
C．氯气能溶于水，用高压水枪向空中喷洒大量水并设法控制氯气泄漏，C正确；
D．稀碳酸氢钠溶液显弱碱性，可以吸收氯气，故及时戴上用稀碳酸氢钠溶液湿润过的口罩，D正确；
故选B。
3．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．镁与氯气反应生成，镁与盐酸反应生成，故A符合题意；
B．铜与氯气反应生成，铜与盐酸不反应，故B不符合题意；
C．铁与氯气反应生成，铁与盐酸反应生成，故C不符合题意；
D．根据C选项分析，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
4．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是
A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量
C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量
【答案】D
【详解】水分子的数目与水的 “物质的量”成正比；水的质量与水的 “物质的量”成正比；水的体积随水的“物质的量”增大而增大；沸点是水的物理性质，与水的多少无关；水的相对分子质量是18，与水的多少无关；水的密度是水的物理性质，与水的多少无关；水的摩尔质量是18g/mol，与水的多少无关；故选D。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．、和的混合气体分子总数为
B．含有的电子数为
C．常温常压下，和的混合气体中含有的氧原子数为
D．盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为
【答案】B
【详解】A．、和的相对分子质量均为28，则可以看做M，28gM的物质的量为1mol，则混合气体分子总数为，A正确；
B．1个氢氧根离子含有10个电子，则含有的电子数为10，B错误；
C．氧气和臭氧中均只含有氧原子，则常温常压下，和的混合气体中氧原子的物质的量为3mol，含有的氧原子数为，C正确；
D．1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为，D正确；
故选B。
6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是
A．可用于呼吸面具中氧气的来源
B．中阴阳离子的个数比为
C．钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜
D．比热稳定性强
【答案】A
【详解】A．Na2O2能与人呼吸产生的二氧化碳、水蒸气反应，反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，故A正确；
B．Na2O2由Na+和O构成，则阴阳离子个数比为1∶2，故B错误；
C．钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故C错误；
D．受热易分解，故比热稳定性弱，故D错误；
故选A。
7．物质的量是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．将固体溶于水，其浓度为
C．常温常压下，的体积为
D．溶液中取出溶液，其浓度为
【答案】A
【详解】A．“摩尔”是“物质的量”的单位，符号为mol，A正确；
B．氢氧化钠溶解后，溶液的体积不一定是1L，B错误；
C．标准状况下，的体积为，C错误；
D．溶液具有均一性，故取出溶液，其浓度为，D错误；
故选A。
8．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是
A．过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B．过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C．实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气
D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
【答案】B
【详解】A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2，A正确；B. 过氧化钠与水反应不需要催化剂，双氧水分解需要MnO2作催化剂，B错误；C. 实验②、③作为对照实验，能证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气，C正确；D. 根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确，答案选B。
9．同温同压下，的体积为，则的体积为
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】设题给条件下气体的摩尔体积为，由题意知，，则；的体积。
答案选C。
10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．溶液，选用适量的溶液
B．溶液，应通入过量的气体
C．粉末，将混合物在氧气中加热
D．，除气体通入溶液
【答案】D
【详解】A．NaHCO3与NaOH发生反应，生成碳酸钠和水，即NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则用适量的NaOH溶液可除杂，故A正确；
B．碳酸钠溶液与二氧化碳发生反应，生成碳酸氢钠，即Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，则通入过量的CO2气体可除杂，故B正确；
C．Na2O与氧气发生反应，生成过氧化钠，即2Na2O+O22Na2O2，则将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确；
D．二者均与NaOH溶液反应，即Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，不能用NaOH溶液除杂，应选饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故D错误；
答案为D。
11．下列说法正确的是
①氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可以储存在钢瓶中
②钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾
③金属钠着火不能用水扑灭
④和长期置于空气中，最终产物相同
⑤新制氯水可以使干燥的有色布条褪色
⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．①②⑥
【答案】C
【详解】①氯气、液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，错误；
②钠在氯气中燃烧生成白烟，氢气在氯气中燃烧生成白雾，错误；
③金属钠着火不能用水扑灭，钠和水反应生成可燃性氢气，正确；
④和长期置于空气中，最终产物都转变为碳酸钠，正确；
⑤新制氯水中含有漂白性的次氯酸，可以使干燥的有色布条褪色，正确；
⑥久置的氯水中次氯酸分解生成盐酸和氧气，剩下的就是盐酸溶液，错误；
故选C。
12．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A．气球②中装的是O2
B．气球①和气球③中气体分子数相等
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1
D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1
【答案】D
【分析】同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别是、、、，则①②③④分别装的是SO2、CO2、O2、CH4，据此回答。
【详解】A．据分析，四种气体体积大小顺序是CH4> O2>CO2>SO2，故气球②中装的是CO2， A错误；
B．据分析，气球①和气球③中气体体积不同，物质的量不同，分子数不相等，B错误；
C．气球①和气球④中气体物质的量之比为:=1:4，C错误；
D．相同条件下，气球③和气球④中气体密度之比即摩尔质量之比，为，D正确；
故选D。
二、多选题
13．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取浓盐酸
B．配制的溶液时，用托盘天平称取胆矾
C．配制溶液，固体溶解后未经冷却即转入容量瓶，会使所配溶液浓度偏高
D．定容时，仰视刻度线会使所配溶液浓度偏低
【答案】CD
【详解】A．量筒的精确度为0.1mL，A错误；
B．所需无水硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8g，而胆矾为五水硫酸铜，B错误；
C．未经冷却的液体转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，使得溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C正确；
D．定容时，仰视刻度线会使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，D正确；
答案选CD。
14．下列测定和混合物中质量分数的实验方案合理的是
A．取混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得固体
B．取混合物充分加热，混合物质量减轻
C．取混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重
D．取混合物与过量溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得固体
【答案】BD
【分析】方案能确定碳酸钠、碳酸氢钠任一物质的质量，即可测定混合物中NaHCO3质量分数。
【详解】A．取ag混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，由于氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧的过程，过量的氢氧化钠会生成新的碳酸钠，无法确定原混合物中碳酸钠或碳酸氢钠的含量，不能算出混合物中NaHCO3质量分数，A错误；
B．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，B正确；
C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，C错误；
D．只有碳酸钠可与氯化钡反应，根据沉淀的质量可确定Na2CO3的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数，D正确；
故选BD。
15．M、N为两种强酸。标准状况下，的M溶液与足量锌粒反应，生成体积为；的N溶液与足量锌粒反应，生成体积为。下列说法错误的是
A．生成的分子数之比一定为
B．M、N溶液中的氢离子浓度之比一定为
C．由一定能确定M、N对应酸根离子的化合价
D．消耗M、N的物质的量之比一定为
【答案】BC
【详解】A．生成的分子数之比等于物质的量之比，相同条件下生成H2的物质的量之比等于体积之比，A正确；
B．M、N溶液中的氢离子浓度之比等于其生成氢气的物质的量之比，也等于其体积之比，即，由于两种强酸的元数不确定，故浓度之比不一定为，B错误；
C．由于两种强酸的元数不确定，则由不一定能确定M、N对应酸根离子的化合价，C错误；
D．两种酸的体积相同，物质的量之比等于其浓度之比，D正确；
故选BC。
三、填空题
16．已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空：
(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。
(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。
(3)请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。
【答案】(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)Cl2+H2OHClO+HCl；
(4)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【解析】（1）
一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）
呼吸会产生水和二氧化碳，故用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHClO+HCl；
（4）
氯气和石灰乳制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
17．回答下列问题：
(1)含有个氧原子的的物质的量是___________。
(2)与标准状况下所含氧原子数目相同的水的质量是___________(用最简分数表示)。
(3)标准状况下有①，②个分子，③三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。(填序号)
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。
(5)某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。
【答案】(1)0.25
(2)
(3)③①②
(4)XY3
(5)0.15mol/L
【解析】（1）
个氧原子的物质的量为1mol，则的物质的量是1mol÷4=0.25mol。
（2）
标准状况下的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，氧原子数目相同的H2O的物质的量为，质量是；
（3）
标准状况下有44.8L甲烷的物质的量为=2mol、9.03×1023个氨气分子的物质的量为=1.5mol、85g硫化氢气体的物质的量为=2.5mol，则三种气体的物质的量从大到小的顺序为③①②；
（4）
由质量守恒定律可知，2体积化合物中含有X元素和Y元素，由阿伏加德罗定律可知，化合物中X原子和Y原子的物质的量比为：=1：3，则化合物的化学式为XY3；
（5）
由电荷守恒可知，盐溶液中存在如下关系：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2 c(SO)，则c(SO)==0.15mol/L。
四、实验题
18．膨松剂反应时产生气体的量是检验膨松剂品质的一项重要指标。某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠。某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了以下实验。按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。
(1)将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是___________。
(2)加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为___________，装置A中盛放的试剂为___________溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。
(3)上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为___________干燥管E的作用是___________，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为___________。
【答案】(1) D
(2) 排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰 氢氧化钠 将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D
(3) 碱石灰 排除空气中水和二氧化碳的干扰 偏大
(4)4.48
【分析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，通过浓硫酸装置吸收水，通过碱石灰装置D吸收二氧化碳，装置E盛有碱石灰可以排除空气中水和二氧化碳的干扰；使用装置A吸收空气中二氧化碳，用空气排出滞留在装置中二氧化碳气体；
（1）
由分析可知，将一定质量的膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置D的质量，其质量差即为样品产生的二氧化碳的质量，在装置B内发生反应的化学方程式是；
（2）
加热前，先对已连接好的装置A、B和C通入一段时间的空气，再连接上装置D、E，其目的为排除装置中空气含有二氧化碳对实验测得的干扰；装置A吸收空气中二氧化碳，故盛放的试剂为氢氧化钠溶液；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为将滞留在装置中的二氧化碳气体排入装置D中充分吸收；
（3）
由分析可知，上述实验中，装置D、E中盛放的试剂为碱石灰，干燥管E的作用是排除空气中水和二氧化碳的干扰，若没有装置E，空气中二氧化碳水被装置D吸收，可能会造成测定结果偏大；
（4）
若上述实验测得二氧化碳的质量为8.8g，则生成的二氧化碳在标准状况下的体积为8.8g÷44g/mol×22.4L/mol=4.48L。
19．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。
已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：
(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为___________。
(2)当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出溶液中发生反应的化学方程式：___________。
(3)硬质玻璃管中的反应现象为___________。
(4)装置中空试管的作用是___________。
(5)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为___________。
(6)烧杯中氢氧化钠发生反应的化学方程式为___________。
(7)盛水的试管中，溶液最后的颜色为___________，说明氯气___________(填“能”或“不能”)溶于水。
【答案】(1)通入氯气排尽装置中的空气
(2)Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3
(3)剧烈反应，产生棕黄色的烟
(4)防倒吸
(5)先变红后褪色
(6)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
(7) 黄绿色 能
【分析】通入干燥的氯气加热后与铜反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为：剧烈反应，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水，用水吸收，末反应的氯气与水反应，氯水既有酸性又有漂白性，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色，氯水中含有氯离子，与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯气有毒，尾气用氢氧化钠溶液处理，防止污染空气。
【详解】（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。
（2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：Cl2＋H2O=HCl＋HClO、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 。
（3）铜和氯气加热后发生反应生成氯化铜，硬质玻璃管中的反应现象为剧烈反应，产生棕黄色的烟；
（4）装置中空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂。
（5）氯水既有酸性又有漂白性，实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为先变红后褪色。
（6）氯气有毒，烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。
（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为浅黄绿色，说明氯气能溶于水。
20．现用的浓(密度为)来配制的稀。
(1)应用量筒量取的浓硫酸体积是___________，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有___________。
(2)配制时正确的操作顺序是___________(用字母符号表示，每个字母符号只能用一次)。
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
C．将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处
G．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
(3)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．烧杯未进行洗涤
(4)若实验过程中出现以下情况，应该如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线___________。
②定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线___________。
(5)某含和的混合溶液，其中物质的量浓度为，物质的量浓度为，若用此溶液配成的和的混合溶液，试求：所得溶液的体积为___________，需加入密度为，质量分数为的浓硫酸___________。
【答案】(1) 5.4 500mL容量瓶
(2)BGCAFED
(3)AC
(4) 重新配制 不影响
(5) 1000 100
【分析】一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。
（1）
配制的稀，应该使用500mL的容量瓶，稀释前后溶质质量不变，则需要浓硫酸的体积为；实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有500mL容量瓶；
（2）
一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；
B．用量筒准确量取所需体积的浓硫酸
G．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入已注入少量蒸馏水(约)的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌使其混合均匀
C．将已恢复至室温的硫酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
A．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次，将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近瓶颈上的刻度线处
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
故顺序为：BGCAFED；
（3）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，浓硫酸量取多了，导致溶液浓度偏大，A正确；
B．最终需要定容，故容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响浓度，错误；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积偏小，最终得到溶液浓度偏大，C正确；
D．烧杯未进行洗涤，损失部分溶质，浓度偏小，D错误；
故选AC；
（4）
①加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线，应该重新配制。
②定容后塞上瓶塞反复上下颠倒摇匀，静置后，液面不到刻度线，属于正常现象，不再处理；
（5）
用此溶液配成的，硫酸铜溶液浓度变小，则为加水稀释，稀释前后硫酸铜溶质不变，则所得溶液的体积为=1000；配成的溶液，则硫酸浓度变大，需加入浓硫酸，则纯的物质的量为，则需加入密度为，质量分数为的浓硫酸。
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