2022-2023学年辽宁省实验中学等六校协作体高二下学期3月联考（月考）化学试题含解析

  2022-2023学年度(下)六校协作体高二3月联考

化学试题

可能用到的相对原子质量：     

一、选择题(每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列化学用语或图示表达正确的是

A. 乙烯的结构式： B. 甲基的电子式：

C. 的空间填充模型： D. 氧原子核外能量最高的电子云的形状：

【答案】D

【解析】

【详解】A． 乙烯的结构简式为：，A错误；   

B． 甲基中C原子有3对共用电子对、1个单电子，甲基的电子式：，B错误；

C．CO2分子是直线形分子，呈V形，不能表示的空间填充模型，C错误；       

D． O是8号元素，根据构造原理，可知基态O原子核外电子排布式是1s22s22p4，则O原子核外能量最高能级电子是2p电子，p能级电子云的形状为哑铃形，可表示为，D正确；

答案选D。

2. 下列说法正确是

A. 某激发态硼原子的电子排布图：

B. 某基态原子的电子排布式违反了能量最低原理

C. 基态氧原子核外电子轨道表达式为

D. 违背了洪特规则

【答案】B

【解析】

【详解】A．硼为5号元素，基态电子排布为1s22s22p1，图示为基态硼原子的电子排布图，A错误；

B．根据构造原理，应该首先填充4s轨道再填充3d轨道，故违反了能量最低原理，B正确；

C．基态氧原子核外电子轨道表达式为 ，C错误；

D．中2s轨道没有填满就填充了2p轨道，违背了能量最低原理，D错误；

故选B。

3. 下列有关同分异构体与同系物说法正确的是

A. 组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体

B. 相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体

C. 相差一个或若干个原子团的有机化合物一定互为同系物

D. 符合通式的两种烃不一定互为同系物

【答案】D

【解析】

【详解】A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物，最简式相同，可能是同系物如乙烯、丙烯等；可能是同分异构体：如丁烷、异丁烷；也可能是乙炔和苯等，故A错误；

B．分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，相对分子质量相同但结构不同不一定互为同分异构，如乙酸和丙醇，故B错误；

C．同系物必须是结构相似、组成相差若干个原子团的有机物，如苯酚与苯甲醇相差一个，但两者属于不同类别，不是同系物，故C错误；

D．符合通式的烃一定是烷烃，可能是同系物，也可能是同分异构体，故D正确；

故选：D。

4. 下列有关化学键的说法中正确的是

A. 气体单质中一定存在键，可能存在键

B. 1，4-环己二烯( )分子中键与键的数目之比为

C. 分子是含有非极性键的极性分子

D. HD分子中的化学键为极性共价键

【答案】C

【解析】

【详解】A． 稀有气体中不存在化学键，A错误；

B．单键为键，双键中的一个键是键，另一个是键，所以1，4-环己二烯分子中键与键的数目之比为，B错误；

C．H2O2的结构式为H-O-O-H，含有极性键和非极性键，但分子内正负电荷中心不重合，为极性分子，故分子是含有非极性键的极性分子，C正确；

D．H和D为同一种元素，故HD分子中的化学键为非极性共价键， D错误；

答案选C。

5. 下列粒子中与分子构型相同且中心原子的杂化方式也相同的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【分析】中心B原子的价层电子对数为，无孤对电子，中心原子采用sp2杂化，分子为平面三角形结构。

【详解】A．中心P原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为三角锥形结构，故A不选；

B．中心C原子的价层电子对数为，无孤对电子，中心原子采用sp2杂化，分子为平面三角形结构，故B选；

C．中心O原子的价层电子对数为，有二对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为V形结构，故C不选；

D．中心N原子的价层电子对数为，有一对孤对电子，中心原子采用sp3杂化，分子为三角锥形结构，故D不选；

故选：B。

6. 下列关于有机物的分离提纯的说法中正确的是

A. 碘在酒精中的溶解度大，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B 分液操作时，先把上层液体从上口倒出去，再把下层液体从下口放出来

C. 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精

D. 在重结晶法提纯苯甲酸实验中，为减少苯甲酸的损失，一定要趁热过滤

【答案】D

【解析】

【详解】A．酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘单质，故A错误；

B．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B错误；

C．工业酒精中加生石灰后再蒸馏可获得无水酒精，故C错误；

D．重结晶提纯苯甲酸时，趁热过滤可防止苯甲酸因温度降低而结晶析出，导致苯甲酸损失，故D正确；

故选：D。

7. 下列两组命题中，甲组命题能用乙组命题加以解释的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．电负性F>Cl，则吸电子能力F>Cl，吸电子能力增强导致酸性增强，故A不符合题意；

B． 形成分子间氢键导致沸点升高， 形成分子内氢键导致沸点降低，故B不符合题意；

C．碘单质、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”原理，单质碘易溶于而微溶于水，故C符合题意；

D．水能形成氢键导致其沸点升高，故沸点：，故D不符合题意；

故选C。

8. 下列叙述中正确的有个

①金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低

②金刚石含共价键数目为(设为阿伏伽德罗常数的值)

③晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

④化学键由强到弱顺序：

⑤硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

⑥可通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体

⑦晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂

⑧金属铜的导电性可以用“电子气理论”解释

A. 4个 B. 5个 C. 6个 D. 7个

【答案】B

【解析】

【详解】①金刚石、金刚砂为共价晶体，碳原子半径小于硅，则共价键的键能共价键的键能C-C＞C-Si，则金刚石熔点较高；冰、干冰晶体为分子晶体，水分子间存在氢键，熔点高于干冰，且共价晶体、分子晶体熔点依次降低，则金刚石、金刚砂、冰、干冰晶体的熔点依次降低，①正确；

②金刚石含1molC，则含共价键数目为，②不正确；

③晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键相结合向空间无限扩展，③不正确；

④F、Cl、Br、I离子半径依次增大，则形成的钠盐的晶格能依次减小，化学键由强到弱顺序：，④正确；

⑤金刚石、金刚砂和晶体硅均为共价晶体，碳原子半径小于硅，则共价键的键能C-C＞C-Si＞Si-Si，则硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，⑤正确；

⑥可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，⑥正确；

⑦晶体在受热熔化过程中不一定存在化学键的断裂，例如金刚石、金刚砂熔化时共价键断裂，冰熔化时克服了氢键共价键不变化，⑦不正确；

⑧电子气理论指出金属阳离子“浸泡”在电子气中，可以解释铜的导电性，导热性和延展性，⑧正确；

故选B。

9. 下列有机物的系统命名正确的是

A. 3-甲基-2-乙基戊烷 B. 2，2，3-三甲基丁烷

C.     2-乙基丙烷 D. 1，4-二甲基丁烷

【答案】B

【解析】

【详解】A．  主链应该为6个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则3、4号位各有1个甲基， 为 3，4-二甲基己烷，A错误；   

B．  主链应该为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有2个甲基、3号位有1个甲基， 名称为2，2，3-三甲基丁烷，B正确；

C． 主链应该为4个C原子，从离取代基较近的一端开始编号，则2号位有1个甲基，为2-甲基丁烷，C错误；   

D．  主链应该为6个C原子，无支链，为己烷，D错误；

答案选B。

10. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体．与上述实验相关的说法中正确的是

A. 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

B. 析出的深蓝色晶体是

C. 中含有共价键

D. 中，提供空轨道，的原子给出孤电子对

【答案】D

【解析】

【详解】A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子，故A错误；

B．析出的深蓝色晶体是，加入是为了降低溶解度便于其结晶析出，故B错误；

C．中含有4mol，1mol中含2molH-O键；同时与Cu之间存在配位键，则1mol该离子中含共价键，故C错误；

D．与形成配位键，其中提供空轨道，中N原子存在孤对电子，形成配位键是N原子提供孤电子对，故D正确；

故选：D。

11. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在晶体中，与等距且最近的-形成正八面体

B. 在晶体中，一个分子周围有12个分子紧邻

C. 石墨晶体中含有个六元环

D. 钛酸钙的化学式为

【答案】C

【解析】

【详解】A． 在晶体中，与等距且最近的-有6个，则这6个氯离子形成正八面体，A正确；

B．在晶体中，分子位于晶胞的顶点和面心，则一个分子周围有12个分子紧邻，B正确；

C． 石墨晶体内，1个碳原子可以形成3个C-C键，则六元环内含有的碳原子数目为6×=2个，石墨晶体含1molC，其中含有个六元环，C不正确；

D．由晶胞结构可知，钙位于顶点，个数为8×=1，O位于面心、原子的个数为6×=3，1个Ti位于体心，则钛酸钙的化学式为，D正确；

答案选C。

12. 工业合成环丁基甲酸的流程如图所示．下列说法正确的是

A. a、b、c都含有酯基，都属于烃的衍生物 B. a→b的反应类型为取代反应

C. a和b互为同系物 D. b的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

【答案】B

【解析】

【详解】A．c中官能团为羧基，不含酯基，故A错误；

B．对比a、b的结构可知该反应为取代反应，故B正确；

C．a与b的分子式相差-C3H4，因此不是同系物，故C错误；

D．b结构对称，含有4种H，其一氯代物有4种，故D正确；

故选：B。

13. 下列叙述不正确的是

①在光照条件下，烷烃易与溴水发生取代反应

②沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷

③标准状况下，11.2L庚烷所含的分子数为(为阿伏加德罗常数的值)

④等质量的乙烷和乙烯完全燃烧时的耗氧量：乙烯＜乙烷

⑤烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑥烷烃分子中的碳原子全部是杂化

A ①③⑤ B. ②③⑤⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①在光照条件下，烷烃易与溴蒸气发生取代反应，与溴水不反应，错误；

②正戊烷、2-甲基丁烷、乙烷均为分子晶体，相对分子质量越大则沸点越高，相对分子质量相同则支链越多沸点越低，故沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞乙烷，正确；

③标准状况下，庚烷不是气体，不能确定其物质的量，错误；

④设等质量的烃完全燃烧，氢含量越高，耗氧量越大，故耗氧量：乙烯＜乙烷，正确；

⑤烷烃化学性质较为稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；

⑥烷烃分子中的碳原子均为饱和碳原子，全部是杂化，正确；

故选A。

14. 组成和结构可用表示的有机物(不考虑立体结构)共有种

A. 3种 B. 12种 C. 20种 D. 36种

【答案】C

【解析】

【详解】-C4H9有1-丁基、2-丁基、2-甲基-1-丙基、2-甲基-2-丙基四种；-C3H6Cl有：-CH2CH2CH2Cl、-CH2CHClCH3、-CHClCH2CH3、、五种结构，则两种基团的组成共4×5=20种，即可表示的有机物有20种，故C正确；

故选：C。

15. 有机物2-丁烯的结构简式为：，位于同一平面的原子最多有几个?最少有几个?

A. 6个，4个 B. 8个，6个 C. 8个，4个 D. 10个，6个

【答案】B

【解析】

【详解】双键碳原子与其直接相连的原子一定共面，则最少有6个原子在同一个平面上；甲基中氢原子各有1个可能在该平面上，因此最多有8个原子在同一平面上，故B正确；

故选：B。

二、非选择题(共55分)

16. 现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，M、R为第四周期元素．请根据相关信息回答问题．

（1）A元素基态原子具有___________种运动状态不同的电子

（2）M在元素周期表中属于___________区元素，其基态原子核外共有__________个未成对电子

（3） A、D两元素第一电离能大小关系___________(用元素符号表示)

（4）E的元素符号为___________

（5）R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是________________

【答案】（1）7    （2）    ①. d    ②. 6   

（3）N＞O    （4）Na   

（5）R基态价电子排布为4s24p3，失去5个电子后达到稳定结构，能量较低，再失去一个电子比较困难

【解析】

【分析】现有五种元素A、D、E、M、R，它们的原子序数依次增大，其中A、D、E为短周期主族元素，A元素原子的价层电子排布式为 ，则A核外电子排布为1s22s22p3，故A为N元素； D原子核外电子占据三个能级，最高能级有两个未成对电子，则B核外电子排布为1s22s22p4，故B为O元素；E电负性是短周期中最小的，则E为Na元素；M、R为第四周期元素，M在元素周期表的第6列，则M为Cr元素，R价电子数与A相同，由表知R元素第五电离能与第六电离能相差较大，则R为As元素；

【小问1详解】

A为N元素，N有7个电子，A即N元素基态原子具有7种运动状态不同的电子。

【小问2详解】

M为Cr元素，基态价电子排布为3d54s1，Cr在元素周期表中属于d区，其基态原子核外共有6个未成对电子。

【小问3详解】

A为N元素，D为O元素，N原子核外所有p轨道全满或半满，能量低，第一电离能大于O，故A、D两元素第一电离能大小关系是N＞O(用元素符号表示)

【小问4详解】

同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族从上到下电负性依次减小，E电负性是短周期中最小的，则E的元素符号为Na。

【小问5详解】

R元素第五电离能与第六电离能相差较大的原因是：R基态价电子排布为4s24p3，失去5个电子后达到稳定结构，能量较低，再失去一个电子比较困难。

17. 氮、硫、氯、碳、氧、氢等是常见的非金属元素，它们可形成丰富的化合物，在生产生活中具有广泛用途。

（1）气体是一种重要的化工原料，从轨道重叠方式的角度分析的成键： 分子中硫原子的____________ 轨道与氢原子的s轨道重叠形成_________ 键。

（2）、、是中学化学中常见微粒，其中属于极性分子的是___________，三种微粒的键角由大到小的顺序是________。

（3）分子中所有原子均满足8电子构型，则中心原子的杂化方式为_____________。

（4）如图所示为Zn的四种卤化物的熔点，据此判断的晶体类型为__________，微粒间的作用力为_____________。

（5）苯胺( )与甲苯( )的熔沸点如下表：

苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是_________；实验室可以采取下面的装置对苯胺和甲苯的混合物进行分离：

仪器a的名称为_________，仪器b的名称为______，该实验装置中有________处错误

【答案】（1）    ①. sp3杂化    ②. σ键   

（2）    ①.     ②. ＞＞   

（3）sp2    （4）    ①. 离子晶体    ②. 分子间作用力或范德华力   

（5）    ①. 苯胺含氨基、分子间有氢键，甲苯只存在分子间的作用力，氢键比分子间作用力要强    ②. 蒸馏烧瓶    ③. 冷凝管    ④. 两

【解析】

【小问1详解】

的中心原子S原子的价层电子对数为，则S原子采取sp3杂化，故从轨道重叠方式的角度分析的成键，分子中硫原子的sp3杂化轨道与氢原子的s轨道重叠形成σ键。

【小问2详解】

SO3中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，是平面三角形，为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，键角为120°。

SO2中心原子孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故是角形，不是对称结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，键角小于120°。

与二氧化碳空间结构类似、是直线形，为对称结构，正负电荷中心重合，为非极性分子，键角为180°，故其中属于极性分子的是，键角由大到小的顺序是＞＞。

【小问3详解】

在COCl2分子中的中心C原子形成3个σ键，故中心原子采用sp2杂化类型。

【小问4详解】

由题图可以看出，的熔点远高于其他三种物质的熔点，且、、的熔点随相对分子质量的增大逐渐升高，据此判断为离子晶体，为分子晶体，分子晶体微粒间的作用力为分子间作用力或范德华力。

【小问5详解】

苯胺和甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是：苯胺含氨基、分子间有氢键，甲苯只存在分子间的作用力，氢键比分子间作用力要强，所以苯胺的熔沸点要比甲苯高。

仪器a的名称为蒸馏烧瓶，仪器b的名称为冷凝管，蒸馏时温度计用来测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口处；冷却水应该下进上出，故该实验装置中有两处错误。

18. 按要求对几种晶体进行分析。

（1）氮(N)、镓(Ga)合金由于其良好的电学传导和光学透明性被广泛用于薄膜太阳能电池领域，氮化镓晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

Ga原子周围等距且最近的氮原子有_________个；若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距为_____pm；以晶胞边长为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A原子坐标为，则B原子坐标为_________。

（2）已知的立方晶胞结构如图所示

黑球代表的是___________(填“”或“”)，若晶胞边长为b pm，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度__________，晶体的摩尔体积___________(列出算式)。

（3）某种新型储氢材料晶胞如图所示，八面体的中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体的中心为硼原子，顶点均为氢原子。该新型储氢材料的化学式为__________，组成该晶胞的阴离子中含有____________(填序号)

①键    ②键    ③氢键    ④配位键    ⑤离子键

【答案】（1）    ①. 4    ②.     ③. (，，)   

（2）    ①.     ②.     ③.    

（3）    ①.     ②. ①④

【解析】

【小问1详解】

GaN晶体中1个N原子和周围四个Ga原子形成极性共价键，1个Ga原子和周围四个N原子形成极性共价键，则Ga原子周围等距且最近的氮原子有4个；Ga原子与N原子的最短核间距为体对角线的四分之一，若GaN晶胞边长为a pm，则Ga原子与N原子的最短核间距。已知A原子坐标为，则由图知， B原子坐标为B原子坐标为(，，)。

【小问2详解】

白球位于晶胞的顶点和体、个数为8×+1=2，黑球位于体内、个数为4个，则二者比值为1：2，则黑球代表的是，若晶胞边长为b pm，是阿伏加德罗常数的值，则该晶胞密度晶胞密度为：；一个晶胞内含有铜离子的个数为2个””微粒，则晶体的摩尔体积(列出算式)。

【小问3详解】

八面体的中心为M金属离子，顶点均为配体；四面体的中心为硼原子，顶点均为氢原子。八面体位于晶胞的顶点和面心，个数为，四面体位于晶胞的内部，个数为8，晶胞中八面体和四面体个数比为1:2，则该新型储氢材料的化学式为，组成该晶胞的阴离子为，由3个普通极性键B-H和一个配位键构成，即存在①键④配位键，选①④。

19. 有机物种类繁多，广泛存在，在生产和生活中有着重要的应用．

（1）下列各组有机物中，一定互为同系物的是______(填序号)，一定互为同分异构体的是_______(填序号)。

①乙烷和异丁烷；②和；③ 和；

④ 和 ；    ⑤二甲醚和乙醇

⑥ 和(大球表示碳原子，小球表示氢原子)

⑦ 和 ⑧ 和

（2） 中含有的官能团名称为___________．

（3）准确称取4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为_________，结构简式可能为_________(填序号)。

A．    B．

C．        D．

（4）有机物系统命名为_________________ ，含有的手性碳原子个数为__________________ 个。

（5）某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，写出这种烷烃的结构简式______________。

【答案】（1）    ①. ①⑦    ②. ⑤⑥   

（2）羟基、羧基    （3）    ①. C4H8O2    ②. B   

（4）    ①. 2,4-二甲基己烷    ②. 1   

（5）C(CH2CH3)4

【解析】

【分析】有机物系统命名法步骤：1、选主链：找出最长的①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号；如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；⑥含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，并表示出官能团的位置，官能团的位次最小。

【小问1详解】

同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，一定互为同系物的是①⑦（③中可能为环丙烷，故两者不一定为同系物）；同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，一定互为同分异构体的是⑤⑥；

【小问2详解】

中含有的官能团名称为羟基、羧基；

【小问3详解】

4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B；

【小问4详解】

有机物系统命名为2,4-二甲基己烷；手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，中含有的手性碳原子个数为1；

【小问5详解】

某烷烃的蒸气密度是同温同压下氢气密度的64倍，则相对分子质量为128，烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)，则n=9，该烷烃核磁共振氢谱中只有2个峰，则含有2种情况的氢，这种烷烃的结构简式C(CH2CH3)4。