2022-2023学年辽宁省协作校高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年辽宁省协作校高一上学期第一次月考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

辽宁省协作校2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学来源于生活，下列生产活动或现象不涉及化学反应的是
A．沙里淘金
B．粮食酿酒
C．菜刀生锈
D．火炬燃烧





A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【详解】A．沙里淘金是分离密度不同的固体混合物，没有新物质产生，则发生的变化属于物理变化，A符合题意；
B．粮食的主要成分是淀粉，酒的主要成分是乙醇，二者是不同类别的物质，乙醇粮食酿酒过程中有新物质产生，故发生的变化属于化学变化，B不符合题意；
C．菜刀主要成分是Fe单质，铁锈是Fe元素氧化物的水化物，二者是两种不同的物质，因此菜刀生锈过程中发生的是化学变化，C不符合题意；
D．火炬燃烧是可燃性与空气中的氧气反应产生CO2、H2O，变化过程中有新物质产生，因此发生的变化是化学变化，D不符合题意；
故合理选项是A。
2．分类法是我们学习与生活的重要工具之一，下列物质的分类正确的是
A．空气和冰水混合物都属于混合物 B．NaCl和CaO都属于化合物
C．Mn2O7和Na2O都属于碱性氧化物 D．高锰酸钾和锰酸钾互为同素异形体
【答案】B
【详解】A．空气中含有多种微粒，属于混合物；冰水混合物中只有H2O一种微粒，属于纯净物，A错误；
B．NaCl和CaO都是由两种元素组成的物质，因此NaCl和CaO属于化合物，B正确；
C．Mn2O7能够与碱反应产生盐和水，因此Mn2O7属于酸性氧化物，C错误；
D．高锰酸钾和锰酸钾都是含有K、Mn、O三种元素的化合物，不是单质，因此二者不能互为同素异形体，D错误；
故合理选项是B。
3．常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使紫色石蕊试剂变红的是
A．Fe3+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、Ba2+、、Cl-
C．Na+、K+、OH-、 D．Al3+、H+、Cl-、
【答案】D
【分析】无色溶液中不能含有大量有色离子；能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，含有大量H+，然后对各个选项分析解答。
【详解】A．Fe3+的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；
B．在无色溶液中Na+、Ba2+、、Cl-可以大量共存，且能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，其中含有大量H+，H+与会发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．在酸性溶液中含有大量H+，H+与OH-会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意；
D．选项离子均无色，且与H+不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
4．下列反应物不能通过一步反应生成产物的是
A．Ba(OH)2→NaOH B．Fe(OH)3→Fe2O3
C．KNO3→K2CO3 D．Fe→Cu
【答案】C
【详解】A．Ba(OH)2与Na2SO4发生复分解反应产生BaSO4和NaOH，故反应物能通过一步反应生成产物，A不符合题意；
B．Fe(OH)3加热发生分解反应产生Fe2O3、H2O，反应物能通过一步反应生成产物，B不符合题意；
C．KNO3是可溶性盐，不能与其它物质通过一步反应产生K2CO3，反应物不能通过一步反应生成产物，C符合题意；
D．Fe是比较活泼金属，可以与可溶性铜盐发生置换反应产生Cu单质和亚铁盐，反应物能通过一步反应生成产物，D不符合题意；
故合理选项是C。
5．下列说法正确的是
A．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应
B．得到电子数越多，该物质的还原性越强
C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强
D．氧化剂与还原剂混合一定能发生氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．胶体的本质特征是粒子直径的大小在1~100nm，A错误；
B．物质的还原性是物质失电子的能力，与失去电子数多少无关，B错误；
C．失电子能力弱的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体的原子既不容易得电子也不容易失电子，C正确；
D．氧化剂与还原剂混合不一定能发生氧化还原反应，如浓硫酸具有强氧化性却能干燥强还原性的二氧化硫气体，D错误；
故选C。
6．一定条件下，碳酸钙可以发生一系列转化(如图所示)，下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是
石灰石生石灰熟石灰碳酸钙氯化钙

A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应
B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应
C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应
D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应
【答案】A
【详解】石灰石发生分解反应生成生石灰，生石灰和水发生化合反应生成熟石灰，熟石灰和CO2发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙和盐酸发生复分解反应生成氯化钙，则反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应，
故选：A。
7．下列反应中既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【详解】A．反应过程中元素化合价不变，因此该反应不是属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．反应的过程中元素化合价由发生变化，因此该反应属于氧化还原反应；但该反应的反应物中无单质参加，因此反应的基本类型不属于置换反应，B不符合题意；
C．该反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应的基本类型是置换反应；反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，C符合题意；
D．该反应中反应物中无单质参加，因此反应基本类型不属于置换反应，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A．根据反应可知还原剂为，还原产物为，还原性为还原剂大于还原产物，，A项正确；
B．还原剂为，还原产物为，还原剂大于还原产物，则，B项正确；
C．还原性为，Cl2先与反应再与反应，C项错误；
D．在酸性溶液中易被还原成，还原剂为HCl，还原产物为，则，D项正确；
答案选C。
9．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量CO2通入澄清石灰水中
过量CO2通入澄清石灰水中
C
KOH溶液与稀硝酸混合
Fe(OH)2与稀硝酸混合
D
Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合
少量K2CO3溶液与HCl溶液混合

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故合理选项是D。
10．在强碱性条件下，发生反应：，中X的化合价为
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【分析】先根据离子反应中电荷守恒确定n的值，再结合的电荷数目及O元素化合价确定X的化合价。
【详解】根据电荷守恒可知n=2，可写为，由于O元素化合价为-2价，则X的化合价为+6价，故合理选项是C。
11．关于反应，下列说法正确的是
A．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1
B．HCl在反应中只表现出还原性
C．氧化性：KClO3＜Cl2
D．用双线桥法表示电子得失情况：
【答案】A
【详解】A．在该反应中KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，在参加反应6个HCl中，其中5个HCl原子被氧化产生Cl2，因此被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为5∶1，A正确；
B．在参加反应的6个HCl中，5个HCl作还原剂，1个Cl仍以-1价Cl-的形式存在，与K+结合形成KCl，所以HCl在反应中表现出还原性和酸性，B错误；
C．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，在该反应中KClO3为氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性：KClO3＞Cl2，C错误；
D．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后Cl2中的0价，化合价降低5价，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高1价，化合价升降最小公倍数是5，所以KClO3的系数是1，HCl的系数是5，Cl2的系数是3；根据K元素守恒，可知KCl的系数是1，该物质中的Cl-来源于HCl，因此应该将HCl的系数由5改为6，最后根据H、O原子守恒，可知H2O的系数是3，则配平后的方程式用双线桥法表示为：，D错误；
故合理选项是A。
12．已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是
A．CO2是酸性氧化物，NO2也是酸性氧化物
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2
C． NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐
D．CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱
【答案】D
【详解】A．CO2是酸性氧化物，NO2属于不成盐氧化物，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸不反应，故B错误；
C．NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．CaO与水反应生成碱氢氧化钙，Na2O与水反应也生成碱氢氧化钠，故D正确；
故选：D。
13．下列除杂试剂的选择无法达到除杂目的的是
选项
物质
杂质
除杂试剂
A
盐酸
硫酸
适量BaCl2溶液
B
NaCl溶液
CuCl2
适量KOH溶液
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量Ba(OH)2溶液
D
铜粉
CuO
CO

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．H2SO4与适量BaCl2溶液混合，发生反应产生HCl、BaSO4沉淀，过量，除去BaSO4沉淀，就得到纯净的盐酸，A不符合题意；
B．CuCl2与适量KOH溶液混合，会发生反应产生Cu(OH)2沉淀和KCl，不能得到纯净NaCl溶液，B符合题意；
C．杂质Na2CO3与适量Ba(OH)2溶液反应产生BaCO3沉淀和NaOH，然后过滤除去BaCO3沉淀，就得到纯净的NaOH溶液，C不符合题意；
D．CuO与足量CO在加热时发生反应产生Cu、CO2，就得到纯净的Cu单质，D不符合题意；
故合理选项是B。
14．某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，下列说法正确的是
A．氧化剂为 B．失去电子的元素是Pb
C．随着反应进行，溶液的pH减小 D．氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2
【答案】D
【分析】某反应涉及7种粒子：PbO2、PbSO4、、Mn2+、H2O、H+、，其中PbSO4是产物，其对应的化学计量数为5，则是反应物，根据Pb元素守恒可知PbO2是反应物，根据氧化还原反应规律，Pb元素化合价降低，则就应该由元素化合价升高的物质，所以Mn2+是反应物，是生成物，根据电荷守恒、原子守恒，可知H+是反应物，H2O的生成物，配平后的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O，然后根据问题分析解答。
【详解】根据上述分析可知反应的离子方程式为：5PbO2+2Mn2++5+4H+=2+5PbSO4+2H2O。
A．该反应中PbO2作氧化剂，是氧化产物，A错误；
B．在上述反应中PbO2作氧化剂，Pb得到电子，Mn2+作还原剂，失去电子，故失去电子的元素是Mn元素，B错误；
C．反应消耗H+，随着反应进行，溶液的酸性减弱，则溶液pH增大，C错误；
D．该反应中PbO2作氧化剂，Mn2+作还原剂，则氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，D正确；
故合理选项是D。
15．不同温度下，硝酸铵受热分解的产物不同：①；②；③；④。下列说法正确的是
A．上述反应均为分解反应，且均属于氧化还原反应
B．反应②中被氧化和被还原的氮原子数之比为
C．反应③中生成1个，转移的电子数为10
D．反应④中氧化产物与还原产物的分子数之比为
【答案】C
【详解】A．以上反应都是分解反应，但是反应①是非氧化还原反应，A错误；
B．反应②中被氧化的氮原子由-3价变为+1价，升高了4价，被还原的氮原子由+5价变为+1价，降低了4价，所以被氧化和被还原的氮原子数之比为 1:1，B错误；
C．观察反应③可知，还原反应中，N原子由+5价被还原为0价，转移5个电子，该反应每生成1个 O2 ，就有2个N原子被还原，所以该反应转移的电子数为10，C正确；
D．反应④中，根据电子得失守恒，每3个N2分子有2个N2分子为氧化产物，1个N2分子为还原产物，同时反应生成的2个NO2分子也是还原产物，所以氧化产物与还原产物的分子数之比为 2:3，D错误；
故选C。

二、填空题
16．现有下列物质：①生石灰  ②固体  ③溶液  ④单质铁  ⑤  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是_______(填化学式)，原因为_______(请用化学方程式说明)。
(3)⑥的电离方程式为_______，⑩溶于水时的电离方程式为_______。
(4)②的水溶液与④反应的离子方程式为_______，②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)     ③④⑥⑦     ①②⑥⑨⑩
(2)         
(3)     (熔融)    
(4)         

【解析】（1）
电解质是在水溶液或者熔融态能导电的化合物，①生石灰是电解质但本身不导电，②固体是电解质但本身不导电，③溶液是混合物，不是电解质，溶液可以导电；④单质铁不是电解质，金属可以导电；⑤是非电解质，不导电；⑥熔融是电解质，可以导电；⑦石墨是单质，可以导电，但不是电解质；⑧蔗糖晶体是非电解质，不导电；⑨固体是电解质但本身不导电；⑩固体是电解质但本身不导电；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦；属于电解质的是①②⑥⑨⑩；
（2）
能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，上述物质中属于碱性氧化物的是；原因为；
（3）
⑥的电离方程式为(熔融)；⑩溶于水时的电离方程式为；
（4）
是强酸的酸式盐可以完全电离，与铁反应生成氢气，②的水溶液与④反应的离子方程式为；②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，与物质的量之比为2:1正好为中性，发生反应的离子方程式为；
17．亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。
(1)NaNO2_______(填“是”或“不是”)电解质，根据NaNO2的化合价，推测NaNO2具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(2)实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。
实验
实验操作及现象或结果
结论
1
取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
NaNO2具有①_______
2
取2 mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②_______
NaNO2具有还原性
3
NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体
NaNO2具有③_______

④写出实验3中发生反应的化学方程式：_______。
⑤通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为_______。
(3)根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg。则300 g15%的NaNO2溶液最多可生产的肉制品的质量为_______kg。
【答案】(1)     是     氧化性和还原性
(2)     氧化性     溶液紫红色褪去     氧化性和还原性     2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O     KMnO4＞NaNO2＞I2
(3)300

【分析】酸、碱、盐都属于电解质，根据物质所含元素化合价的高低判断物质的氧化性与还原性；利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，根据I2遇淀粉溶液变为蓝色可确定物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据NaNO2可以使酸性KMnO4溶液褪色确定物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2；根据溶液质量及溶质的质量分数计算溶质的质量，再根据亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量可确定最多可生产的肉制品的质量多少。
（1）
NaNO2由金属阳离子Na+与酸根阴离子组成，可知NaNO2是盐，在水溶液中和熔融状态下能够分数电离而导电，因此NaNO2属于电解质；
在NaNO2中N元素化合价为+3价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此物质同时具有氧化性和还原性；
（2）
取5 mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明反应产生I2，I元素化合价升高，失去电子被氧化，则说明NaNO2具有氧化性；
若要证明NaNO2具有还原性，则NaNO2失去电子被氧化为NaNO3，紫色KMnO4被还原为无色Mn2+，因此会看到溶液紫色褪色；
在NaNO2中N元素为+3价，反应后变为+2价的NO和+4价的NO2，N元素的化合价既升高，又降低，则NaNO2发生歧化反应，说明NaNO2表现出了氧化性和还原性；
NaNO2与H2SO4发生歧化反应产生Na2SO4、NO、NO2、H2O，该反应的化学方程式为：2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O；
在氧化还原反应中，物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物。根据实验1可知物质的氧化性：NaNO2＞I2；根据实验2可知物质的氧化性：KMnO4＞NaNO2，则三种物质的氧化性强弱顺序为：KMnO4＞NaNO2＞I2；
（3）
300 g 15%的NaNO2溶液中含有溶质NaNO2的质量为m(NaNO2)=300 g× 15%=45 g，由于根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是0.15 g/kg，则45 g NaNO2最多可添加在肉制品中，肉制品的质量为m=。

三、实验题
18．某无色透明溶液中可能大量存在Fe3+、Na+、Mg2+、Ca2+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量BaCl2溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：Ag2SO4溶于稀硝酸。
(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)写出实验②生成白色沉淀涉及的离子方程式：_______。
(3)实验③中的白色沉淀组成为_______(写化学式)。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，不能确定是否存在的离子是_______，若要确定该离子是否存在，可进行的实验为_______(写出操作过程和实验现象)。
【答案】(1)Fe3+
(2)Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓
(3)Ag2CO3、Ag2SO4
(4)     、、Na+     Mg2+、Ca2+、Cl-、Fe3+     OH-     取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-

【分析】Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+；
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，说明溶液显碱性，在碱性溶液中，Ca2+、Mg2+与OH-会反应产生Ca(OH)2、Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，因此不含Ca2+、Mg2+；
②取少许溶液滴入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，说明溶液中含、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4；
③向第三份溶液中先加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，说明溶液中无Cl-，白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4，然后结合溶液不显电性可知，溶液中一定含有Na+。
（1）
Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中一定不含Fe3+，故不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是Fe3+；
（2）
根据上述分析可知：溶液中含有、，白色沉淀为BaCO3、BaSO4，在实验②中生成的白色沉淀的离子方程式为：Ba2++=BaCO3↓、Ba2++=BaSO4↓；
（3）
根据实验③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且已知Ag2SO4溶于稀硝酸，说明该沉淀是Ag2CO3、Ag2SO4，无AgCl沉淀生成，说明溶液中不含有Cl-，生成的白色沉淀为Ag2CO3、Ag2SO4；
（4）
根据上述分析可知：一定含有、、Na+，原溶液中一定不含有Fe3+、Ca2+、Mg2+、Cl-，不能确定是否存在的离子是OH-；
若要确定该离子是否存在，可进行的实验为：取适量原溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置后取上层清液于洁净试管中，再往试管中滴2~3滴酚酞试剂，若溶液变红，则证明有OH-存在，若无明显现象，则无OH-。

四、原理综合题
19．一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿[Fe3（PO4）2·nH2O]因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。

(1)水处理时，加入的高铁酸钾(K2FeO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+8KOH+3O2↑。
①K2FeO4中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______。
(2)在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______________Fe（OH）3+______CH4+_______H+______Fe2++_______HCO+_______H2O，
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
(3)无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3（PO4）2·nH2O Fe3（PO4）2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______，蓝铁矿的相对分子质量为_______。
【答案】(1)     +6     K2FeO4     K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
(2)     8Fe（OH）3+1CH4+15H+8Fe2++1HCO+21H2O     HCO     1:8
(3)     8     502

【解析】（1）
①根据K为+1价，O为-2价，则K2FeO4中Fe的化合价为+6价，由酸根离子和金属阳离子、铵根离子组成的化合物属于盐，上述反应涉及的物质中属于盐的是K2FeO4。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因为K2FeO4有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。
（2）
甲烷中的C由-4价升高为+4价，被氧化生成氧化产物HCO，氢氧化铁中的Fe由+3价降低为+2价，生成还原产物亚铁离子，根据得失电子守恒配平为8Fe（OH）3+1CH4+15H+8Fe2++1HCO+21H2O，结合离子方程式，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1:8。
（3）
无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：Fe3（PO4）2·nH2O Fe3（PO4）2+nH2O，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，n[Fe3（PO4）2·nH2O）=n[Fe3（PO4）2]==0.01mol，则n==8，蓝铁矿的分子式为Fe3（PO4）2·8H2O，相对分子质量为502。