2022-2023学年江西省宜春市铜鼓中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江西省宜春市铜鼓中学高一上学期第一次月考化学试题含解析，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

江西省宜春市铜鼓中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．NaCl
【答案】D
【详解】A．Na2O是由Na与O离子元素组成的化合物，属于氧化物，A不符合题意；
B．Na2O2是由Na与O离子元素组成的化合物，属于氧化物，B不符合题意；
C．NaOH是由Na+与OH-组成的化合物，属于碱，C不符合题意；
D．NaCl是由金属阳离子Na+与酸根阴离子Cl-组成的化合物，属于钠盐，D符合题意；
故合理选项是D。
2．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是
A．Cu B．CO2 C．HCl D．CH3CH2OH（乙醇）
【答案】B
【详解】A、铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B、二氧化碳本身导电，是非电解质，B错误；
C、氯化氢是能电离出离子，是电解质，C正确；
D、乙醇不能电离出离子，不导电，是非电解质，D错误；
答案选B。
【点晴】本题主要是考查电解质和非电解质的判断，题目难度不大。掌握电解质和非电解质的含义和判断依据是解答的关键。电解质是指溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物，非电解质是指溶于水和在熔融状态下都不能够自身电离出离子的化合物，解答时灵活应用。
3．下列不属于置换反应的是
A．CuO+H2Cu+H2O B．C+2CuO2Cu+CO2
C．Fe2O3+3COFe+CO2 D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
【答案】C
【分析】一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质与另外一种化合物的反应是置换反应，据此分析解答。
【详解】A．CuO+H2Cu+H2O，置换反应，A不符合题意；
B．C+2CuO2Cu+CO2置换反应，B不符合题意；
C．Fe2O3+3COFe+CO2，不是置换反应，C符合题意；
D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，置换反应，D不符合题意；
答案选C。
4．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（　　）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
【答案】A
【详解】A.氧化剂在反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，还原剂在反应中所含元素化合价升高，发生氧化反应，故A正确；
B.氧化剂被还原，还原剂被氧化，故B错误；
C.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故氧化剂和还原剂可以是相同的物质，C错误；
D.Cl2+H2OHCl+HClO，在这个反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故非金属单质不仅可以作氧化剂，也可以作还原剂，D错误；
故选A。
【点睛】氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既有升高又有降低的物质，既作氧化剂又作还原剂。
5．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O
B．Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【答案】D
【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，故A错误；
B.Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，故B错误；
C.铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；
D.Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确；
本题答案为D。
【点睛】书写离子方程式时要注意：①符合客观实际，②电荷守恒，③原子守恒。
6．下列有关说法正确的是
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
【答案】D
【详解】A. 能在水溶液或熔融状态下导电的化合物是电解质，A错误；
B. 电离出阳离子全部是氢离子的化合物是酸，B错误；
C. 纳米材料不是分散系，不是胶体，只是微粒直径与胶体粒子直径相同，C错误；
D. 丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的，D正确；
答案选D。
7．下列各组离子在溶液中能大量共存的一组离子是
A．K＋、Mg2+、Cl-、OH-
B．K＋、Ba2＋、SO、Na+
C．NH、CO、NO、Na+
D．NH、Cl-、HCO、Ag+
【答案】C
【详解】A．Mg2+、OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．Ba2+、SO反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．Cl-、Ag＋反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
8．实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是
A．Fe2O3→Fe2(SO4)3 B．Zn→ZnCl2
C．NaOH→NaCl D．BaCl2→BaSO4
【答案】A
【详解】A．Fe2O3是难溶性碱性氧化物，只有与酸反应才能转化为盐，A符合题意；
B．活泼金属Zn可以与盐酸或CuCl2等比Zn活动性弱的金属的盐溶液通过置换反应得到ZnCl2，B与题意不符；
C．NaOH与盐酸或CuCl2等盐溶液反应都可得到NaCl，C与题意不符；
D．BaCl2与H2SO4或可溶性硫酸盐反应都可得到BaSO4，D与题意不符。
答案为A。
9．下列物质属于纯净物的是
A．冰水混合物 B．爆鸣气 C．84消毒液 D．饱和食盐水
【答案】A
【详解】A．冰水混合物中只含有水分子，是纯净物，A正确；
B．爆鸣气含有氢气和氧气，是混合物，B错误；
C．84消毒液的有效成分是次氯酸钠，还含有水，是混合物，C错误；
D．饱和食盐水中含氯化钠和水，是混合物，D错误；
答案选A。
10．下列物质中，常温下不能与盐酸反应的是
A．Fe2O3 B．Al C．Na2SO4 D．Mg(OH)2
【答案】C
【详解】A．Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，故不选A；    
B．Al和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故不选B；    
C．Na2SO4和盐酸不能生成沉淀、气体、水，Na2SO4和盐酸不反应，故选C；    
D．Mg(OH)2和盐酸反应生成氯化镁和水，故不选D；
选C。
11．新型冠状病毒可通过咳、打喷嘎、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100mm之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C．向饱和溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
【答案】B
【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，选项A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，分散剂是固体的为固溶胶，分散剂是液体的为液溶胶，分散剂是气体的为气溶胶，选项B正确；
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，选项C错误；
D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，选项D错误；
答案选B。
12．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远方能闻到梅花香味，表明
A．分子很小 B．分子可再分 C．分子之间有间隙 D．分子在不停地运动
【答案】D
【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动，故选D。
13．下列各组物质中，满足图所示物质一步转化关系的是（    ）

选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuSO4
Cu(OH)2
CuCl2

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．CO燃烧产生CO2，CO2与H2O反应产生H2CO3，但H2CO3不能通过一步反应生成CO，A错误；
B．Cu与O2加热反应产生CuO，CuO难溶于水，不能通过一步反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2也不能通过一步反应转化为Cu，B错误；
C．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3，CaCO3高温分解产生CaO，可以实现物质之间的转化关系，C正确；
D．CuSO4与NaOH反应产生Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2与HCl反应产生CuCl2，但CuCl2不能通过一步反应转化为CuSO4，D错误；
故答案为C。

二、多选题
14．向下列物质中滴加稀硫酸溶液时，有白色沉淀生成的是
A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．KOH
【答案】AB
【详解】A．BaCl2与稀硫酸溶液混合发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀和HCl，A符合题意；
B．Ba(OH)2与稀硫酸溶液混合发生复分解反应产生BaSO4白色沉淀和H2O，B符合题意；
C．Na2CO3与稀硫酸混合，反应产生Na2SO4、H2O、CO2，无白色沉淀生成，C不符合题意；
D．KOH与稀硫酸混合，反应产生K2SO4、H2O，无白色沉淀生成，D不符合题意；
故合理选项是AB。

三、填空题
15．利用分类法研究化学物质可系统、全面地认识物质的性质。
Ｉ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、H2O、H2SO4、HNO3
③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。
(2)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(3)HC与H+不能大量共存，写出它们发生反应的离子方程：___________。
Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH固体
(4)以上物质中能导电的是___________。
(5)以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。
(6)以上物质中，溶于水能导电的物质是___________。
【答案】(1)     CO2     H2O     Na2CO3
(2)+2H+=CO2↑+H2O
(3)+H+=CO2↑+H2O
(4)④⑥
(5)     ①②③④⑧⑨     ⑤⑦
(6)①②③④⑦⑧⑨

【解析】（1）
①在MgO、Na2O、CO2、CuO中，CO2是非金属氧化物，其余为金属氧化物；
②在HCl、H2O、H2SO4、HNO3中，H2O是中性物质，其余为酸；
③在NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2中，Na2CO3为盐，其余物质为碱；故三种不同于该组物质的物质依次是①是CO2；②是H2O；③是Na2CO3；
（2）
Na2CO3与足量稀硫酸反应，产生Na2SO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；
（3）
与H+不能大量共存，是由于它们混合会发生反应产生CO2、H2O，发生反应的离子方程式为：+H+=CO2↑+H2O；
（4）
①NaCl晶体是盐，属于电解质；由金属阳离子和酸根阳离子构成，由于离子不能自由移动，因此不能导电；在水分子作用下能够发生电离而导电；
②液态HCl是由HCl分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质，水溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；
③CaCO3固体是由金属阳离子Ca2+与酸根阴离子构成，属于盐，是电解质；由于离子不能自由移动，因此不能导电；尽管CaCO3难溶于水，但溶于水的也完全电离产生离子，因此在其水溶液也能够微弱导电；
④熔融KCl是盐，属于电解质；含有自由移动的离子能够导电；该物质能够溶于水，在水分子作用下能够分数电离而导电；
⑤蔗糖是由分子构成，不存在自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离，因此属于非电解质；水溶液不能导电；
⑥铜是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；该物质不是化合物，因此不是电解质，也不是非电解质，在水中也不能导电；
⑦CO2是由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；其溶于水，与水反应产生H2CO3，H2CO3能够发生电离产生自由移动的离子，因此其水溶液能够导电；
⑧H2SO4是由分子构成，无自由移动的离子，因此不能导电；在水分子作用下能够发生电离而导电，属于电解质；水溶液中含有自由移动的离子，因此水溶液能够导电；
⑨KOH固体中含有离子，但不能自由移动，因此不能导电；在水分子作用下或熔融状态下能够发生电离而导电，KOH属于电解质；其在水溶液中发生电离发生自由移动的离子，因此水溶液能够导电。
综上所述可知：以上物质中能导电的是④⑥；
（5）
以上物质中属于电解质的是①②③④⑧⑨；属于非电解质的是⑤⑦；
（6）
以上物质中，溶于水能导电的物质是①②③④⑦⑧⑨。
16．砒霜的化学名称为三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
(1)As2O3中As元素的化合价为___________价。
(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，该反应___________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为___________。
(3)已知As2O3与Zn可发生反应：6Zn+As2O3+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为___________(填化学式)，被氧化的元素为___________(填元素符号)。
【答案】(1)+3
(2)     不属于     As2O3+2OH-=2As+H2O
(3)     As2O3     Zn

【解析】（1）
O元素化合价为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知As元素化合价为+3价；
（2）
As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH=2NaAsO2+H2O，在该反应过程中元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；根据物质的拆分原则，可知其反应的离子方程式为：As2O3+2OH-=2As+H2O；
（3）
在反应6Zn+As2O3+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素化合价由反应前As2O3中的+3价变为反应后AsH3中的-3价，Ag元素的化合价降低，得到电子被还原，所以As2O3作氧化剂；Zn元素化合价由反应前Zn单质的0价变为反应后ZnSO4中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以Zn作还原剂，则被氧化的元素是Zn元素。
17．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。利用此溶液进行以下实验：
(1)取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。
(2)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入25 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________。
(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________，原因是___________。
②向其中滴入过量稀硫酸，现象是___________，其原因是___________
【答案】(1)FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)红褐
(3)胶体和溶液
(4)     产生红褐色沉淀     电解质溶液使胶体发生了聚沉     先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解     开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解，2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】（1）
取少量FeCl3溶液置于试管甲中，滴入NaOH溶液，二者发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀和NaCl，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl；
（2）
在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体；
（3）
胶体能够使光线发生散射作用而形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此这个实验可以用来区别胶体和溶液；
（4）
①向Fe(OH)3胶体中加入饱和(NH4)2SO4溶液，电解质电离产生的离子中和胶粒上的电荷，胶粒发生聚沉而形成红褐色沉淀；
②向Fe(OH)3胶体中滴入H2SO4溶液，当加入少量硫酸溶液时，电解质电离产生的离子会中和胶粒上的电荷，使胶粒发生聚沉而形成红褐色Fe(OH)3沉淀；后来当硫酸过量时，二者发生中和反应产生可溶性Fe2(SO4)3，使溶液变为黄色，故向Fe(OH)3胶体中滴入过量硫酸时，现象是：开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时又使沉淀溶解。该反应的化学方程式为：2Fe(OH)3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+6H2O。

四、元素或物质推断题
18．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，现做以下实验：
①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、没有气泡产生；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定含有的物质的化学式_______
(2)一定不含有的物质的化学式__________
(3)依次写出各步变化的离子方程式
①______；②_____；③_____；
【答案】     MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2     K2CO3     Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓     Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O     Ba2++=== BaSO4↓
【分析】①取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反应生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反应生成MgCO3沉淀，沉淀的组成有多种可能。
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生，证明沉淀中没有BaCO3、MgCO3，沉淀为Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定没有K2CO3；
③向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，白色沉淀为BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根据上述分析作答。
【详解】(1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物质是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；
(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物质是K2CO3，答案：K2CO3；
(3)①中白色沉淀为Mg(OH)2，反应的离子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；
②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸碱中和生成盐和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；
③加入稀硫酸生成白色沉淀为BaSO4，反应的离子方程式是Ba2++=== BaSO4↓'；
答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+=== Mg2++2H2O；Ba2++=== BaSO4↓。
【点睛】②中白色沉淀为氢氧化镁是本题解答的关键，常见酸、碱、盐在水中溶解性及主要化学性质在学习中要注意整理和记忆。