2022-2023学年黑龙江省牡丹江市第二高级中学高一10月月考化学试题含解析

黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一10月月考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是

A．明矾、石墨、熟石灰 B．生石灰、白磷、盐酸

C．干冰、铁、 液氨 D．烧碱、氮气、冰水混合物

【答案】B

【详解】A．明矾是KAl(SO4)2·12H2O，为化合物，石墨为单质，熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故A错误；

B．生石灰是氧化钙、属于化合物，白磷是一种磷单质，盐酸是氯化氢气体的水溶液、属于混合物，故B正确；

C．液氨属于化合物，不是混合物，故C错误；

D．冰水混合物中只有一种水分子，属于化合物、不属于混合物，故D错误；

故选B。

2．下列电离方程式错误的是（　　）

A．NaHCO3=Na++H++CO B．NaOH =Na++ OH-

C．Mg（NO3）2=Mg2++2NO D．Na2SO4=2Na++SO

【答案】A

【详解】A．NaHCO3=Na++HCO，A错误；

B．NaOH是强碱，强电解质，其电离方程式为NaOH =Na++ OH-，B正确；

C．Mg（NO3）2是可溶性盐，强电解质，其电离方程式为Mg（NO3）2=Mg2++2NO，C正确；

D．Na2SO4是可溶性盐，强电解质，其电离方程式为Na2SO4=2Na++SO，D正确。

答案选A。

3．将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数(　　)

A．等于2.3% B．小于2.3% C．等于4% D．大于4%

【答案】D

【详解】设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y，

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

46               80      2

2.3g              x      y

根据=，解得x=4g；根据=，解得y=0.1g，反应后所得溶液的质量分数为×100%=×100%一定大于4%，故选D。

【点睛】本题的易错点为反应过程中有气体放出，溶液的质量等于钠的质量加水的质量减气体的质量。

4．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是

A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu

【答案】C

【详解】A．S2-→HS－的反应中S元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．HCO3-→CO2的反应中所含元素化合价没有发生变化，不需要加入氧化剂，与酸反应即可，故B错误；

C．I－→I2的反应中I元素的化合价升高，被氧化，须加入氧化剂才能实现，故C正确；

D．Cu2+→Cu的反应中Cu元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故D错误；故选C。

【点睛】当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现。注意有些物质所含元素的化合价发生变化时，不一定需要加入氧化剂或还原剂，如氯酸钾的分解反应等。

5．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是

A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同

C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等

【答案】B

【分析】等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，生成Na2O2；第二块在常温下与足量氧气充分反应，生成Na2O。

【详解】A．钠都由0价升高到+1价，钠的质量相同，两块钠失去电子数一样多，A不正确；

B．虽然反应的产物不同，但钠的物质的量相同，价态变化相同，所以两块钠失去电子数相同，B正确；

C．Na2O2呈淡黄色，Na2O呈白色，两块钠的反应产物的颜色不相同，C不正确；

D．由于Na2O2的相对分子质量比Na2O大，而二者的物质的量相同，所以两块钠所得反应产物的质量不相等，D不正确；

故选B。

6．下列物质能导电且属于电解质的是

A．稀硫酸 B．熔融态的氯化钠 C．NaCl晶体 D．金属铜

【答案】B

【详解】A．稀硫酸是硫酸的水溶液，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；    

B．熔融态的氯化钠，含有自由移动的离子，熔融态的氯化钠能导电，属于电解质，故选B；

C．NaCl晶体中离子不能自由移动，NaCl晶体不能导电，故不选C；

D．金属铜是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；

选B。

7．下列关于钠的叙述正确的是

A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量

B．取用金属钠时，不能将剩余的钠放回原瓶

C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了

D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜

【答案】A

【详解】A．由钠与水反应的实验现象可知，钠与水反应放出大量的热，由于钠的熔点低，所以钠会熔化为液态小球，A正确；

B．钠在空气中与水、氧气反应，可能引发安全事故，故用剩的钠块不能随意丢弃，应放回原试剂瓶，B错误；

C．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O，C错误；

D．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水发生置换反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换出铜，D错误；

故选：A。

8．胶体区别于其他分散系的本质特征是（    ）

A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能

B．产生丁达尔现象

C．分散质粒子直径在1~100nm之间

D．胶体在一定条件下能稳定存在

【答案】C

【详解】化学上，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小在1~100nm之间，故答案为：C。

9．下列离子方程式中正确的是

A．Fe与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B．氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H++OH—=H2O

D．碳酸氢钠和盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B． 氧化铁粉末与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故B正确；

C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++SO+2H++2OH−═2H2O+BaSO4↓，故C错误；

D．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O，故D错误；

故选B。

10．下列关于和的说法中，不正确的是

A．与中的阴、阳离子数之比均为1∶2

B．可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C．和的颜色不同

D．与都能与水反应生成碱，都属于碱性氧化物

【答案】D

【详解】A．中阴离子分别为和，阳离子均为，即二者阴、阳离子数之比均为1∶2，A项正确；

B．与水反应生成碱和水外，还生成，可用于供氧，B项正确；

C．为白色固体，为淡黄色固体，二者颜色不同，C项正确；

D．与酸反应只生成盐和水，为碱性氧化物，而与酸反应除了生成盐和水外，还生成，可用于供氧，不属于碱性氧化物，D项错误。

故选D。

11．在反应5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是

A．1∶3 B．5∶3 C．5∶8 D．5∶4

【答案】B

【详解】由方程式可知，反应中，铵根离子中氮元素化合价升高被氧化，硝酸根离子中氮元素化合价部分降低被还原，由得失电子数目守恒可知，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5∶3，故选B。

12．下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．在无色溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、SO

B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、K+、NO、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、NO、CO

D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO

【答案】C

【详解】A．含铁离子的溶液显棕黄色，与无色溶液不相符，选项A错误；

B．铁离子会和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀而不能大量共存，选项B错误；

C．强碱溶液中，Na+、K+、NO、CO各离子之间相互不反应，可以大量共存，选项C正确；

D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，溶液中含有一定量的氢离子，氢离子和碳酸根离子会反应，不能大量共存，选项D错误。

答案选C。

13．对于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：

①H2只是氧化产物， ②H2只是还原产物， ③H2O是氧化剂， ④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。 上述判断正确的是

A．①④⑤ B．②④ C．① D．③⑤

【答案】D

【详解】反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢元素化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；①氢气是氧化产物和还原产物，错误；②氢气是氧化产物和还原产物，错误；③H2O是氧化剂，正确；④CaH2中的氢元素被氧化，错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，正确；综上，答案D。

14．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．钠与水反应：

B．钠与溶液反应：

C．大理石与稀盐酸反应：

D．稀硫酸滴在铜片上：

【答案】C

【详解】A．钠与水反应生成NaOH和氢气，反应的离子方程式为：2Na+ 2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，离子方程式为：2Na+ 2H2O+ Cu2+ =H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，故B错误；

C．大理石难溶于水，不能拆，和盐酸反应的离子方程为：，故C正确；

D．铜不活泼，不能和稀硫酸反应，故D错误；

故选C。

15．根据下列反应：(1)(2)，判断下列顺序正确的是

A．还原性： B．还原性：

C．氧化性： D．氧化性：

【答案】B

【分析】反应物中元素化合价降低，作氧化剂、有氧化性，发生还原反应得到还原产物；反应物中元素化合价升高、作还原剂、有还原性，发生氧化反应、所得产物为氧化产物；氧化性：氧化剂＞氧化产物、还原性：还原剂＞还原产物；

【详解】在2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则氧化性Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+，在Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，则氧化性Br2＞Fe3+、还原性Fe2+＞Br-，综合氧化性Br2＞Fe3+＞I2、还原性I-＞Fe2+＞Br-，因此B正确；

答案选：B。

16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．碳酸钠溶液中：、、、

B．能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．含有大量的溶液：、、、

D．无色透明溶液中：、、、

【答案】B

【详解】A．Ca2+与碳酸钠溶液中的碳酸根反应生成碳酸钙，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；

B．能使酚酞变红的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、Ba2+、Cl-、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B符合题意；

C．、之间发生反应生成二氧化碳和水，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；

D．为紫色，为有色离子，I-、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不符合题意；

故选B。

17．将9g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为

A．8g B．9g C．12g D．13.5g

【答案】B

【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；

H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故9gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是9g，故选B。

【点晴】注意利用差量法从总反应方程式分析固体质量变化是解答该题的关键；CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；

H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量。

18．已知反应：①；

②(未配平)

下列有关说法正确的是

A．方程式①中为

B．还原性强弱：

C．，

D．反应不能发生

【答案】B

【详解】A．根据原子守恒并结合离子方程式两边离子所带电荷总数相等可知，反应①为SO2+2Fe3++2H2O=SO +2Fe2++4H+，W为4H+，A错误；

B．还原剂的还原性强于还原产物，由反应①可知，还原性：SO2>Fe2+，B正确；

C．反应②中，Cr元素的化合价由+6降到+3，Fe元素化合价由+2升高到+3，根据得失电子守恒可得，Cr2O 和Cr3+对应的化学计量数分别为1、2，Fe2+和Fe3+对应的化学计量数均为6，则a=6，再结合离子方程两边离子所带电荷总数相等可得，b=14，C错误；

D．Cr2O具有强氧化性，SO2具有还原性，且由①、②可知氧化性：Cr2O> SO，则Cr2O能将SO2氧化为SO，即反应Cr2O+3SO2+2H+=2Cr3++3 SO+H2O能发生，D错误；

故选B。

二、填空题

19．回答下列问题已知下列十种物质①②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥⑦胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩。根据上述提供的物质，回答下列问题

(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______。

(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式_______。

(3)写出⑤和⑥的水溶液反应的离子方程式_______。

(4)下列微粒：、、、HCl、Zn，其中只有氧化性的微粒是_______，只有还原性的微粒是_______，既有氧化性又有还原性的微粒是_______。

【答案】(1)     ①⑤⑥⑩     ③④⑧

(2)

(3)

(4)          ，Zn     ，

【分析】①CH3COOH②Cu③NO④干冰⑤硫酸⑥Ba(OH)2⑦Fe(OH)3胶体⑧液氨⑨稀硝酸⑩NaHSO4。这十种物质中，单质和混合物(⑦Fe(OH)3胶体、⑨稀硝酸)既不是电解质也不是非电解质。干冰及液氨的水溶液能导电、但离子不是自身电离产生的，故干冰、液氨均属于非电解质，以此解题。

（1）

在水中或熔融状态下能够自身发生电离而导电的化合物属于电解质，常见电解质种类有：酸、碱、盐、金属氧化物等，因此属于电解质的是①⑤⑥⑩；在水中和熔融状态下都不能发生电离、因而不能导电的化合物属于非电解质，其中常见非电解质种类有：非金属氧化物、某些非金属互化物、大部分有机物，因此属于非电解质的是③④⑧；

（2）

硫酸氢钠在水中电离生成钠离子，氢离子，硫酸根离子，其电离方程式为：；

（3）

硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：；

（4）

元素处于最高价态时，只有氧化性；处于最低价态时，只有还原性；处于中间价态时，则既有氧化性，又有还原性，在Fe2＋、Cl-、H+、HCl、Zn这些微粒中，只有氧化性的是、H+；只有还原性的是Cl-、Zn；既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、和HCl。

20．现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液．为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：

根据上述实验完成下列各小题：

（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）：

A__；B___；C___；D__。

（2）写出B与D反应的离子方程式_______________________，写出B与C反应的离子方程式________。

【答案】     CaCl2　     HCl     AgNO3     Na2CO3     CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O     Ag++Cl﹣=AgCl↓

【详解】（1）B与其他3种物质混合，一种现象为有无色气体产生，一种现象为由白色沉淀生成，一种无明显现象，符合的物质只有HCl；然后可推出A为CaCl2、C为AgNO3、D为Na2CO3。

（2）HCl与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，离子方程式为：CO32- +2H+ =CO2 ↑+ H2O;HCl与AgNO3反应生成AgCl和HNO3，离子方程式为：Ag+ +Cl- =AgCl ↓。

21．回答下列问题：

(1)写出钠与水反应的离子方程式：_______；

(2)写出钠与氧气在加热条件下反应化学方程式：_______；

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式：_______；用双线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

【答案】(1)

(2)

(3)         

【解析】（1）

钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故离子方程式为；

（2）

钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠，故化学方程式为；

（3）

过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；根据双线桥法进行分析如下：。

22．已知铜在常温下能被稀溶解，反应为。

(1)请将上述反应改写成离子方程式：_______。

(2)氧化剂是_______，还原剂是_______，氧化剂与还原剂个数之比为_______。

(3)用单线桥法标出该反应的电子转移情况：_______。

(4)在参加反应的硝酸中，起氧化作用的与起酸性作用的的质量比为_______。

【答案】(1)

(2)               2∶3

(3)

(4)1∶3

【解析】（1）

中硝酸铜为可溶性盐、硝酸为强酸，均可拆开写，故离子方程式为；

（2）

铜和稀硝酸反应，铜失电子，发生氧化反应，为还原剂；硝酸中+5价氮元素降低到+2价，硝酸发生还原反应，为氧化剂；反应中氧化剂为2mol硝酸和还原剂为3mol铜，氧化剂与还原剂个数之比为2∶3；

（3）

铜在常温下被稀HNO3溶解，反应方程式为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；根据反应可知，铜元素由0价升高到+2价，失去2个电子，3molCu参加反应，转移6mol电子，还原剂失电子，给了氧化剂，共转移6e-；用单线桥法标出该反应的电子转移情况：。

（4）

在参加反应的8个HNO3中，N元素化合价降低的有2个，起氧化作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1∶3。