黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）

牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考

化学

考生注意：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试时间60分钟．

2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚．考生作答时，请将答案答在答题卡上．必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．

3．本试卷主要命题范围：必修第一册，必修第二册．

4．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32

第Ⅰ卷（选择题  共84分）

一、选择题（本题包括28小题，每小题3分，共84分．每小题只有一个选项符合题意）

1．我国高铁运营里程是世界之最，高铁上装有一个灵敏度极高的烟雾传感器，传感器中用到一种放射性元素镅（），下列有关说法正确的是（    ）

A．中子数为146 B．核外电子数为146 C．质量数为336 D．质子数为241

2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）

A． B． C． D．

3．下列化学用语中，正确的是（    ）

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．氮气的电子式：

C．的结构示意图：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

4．下列说法正确的是（    ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化

C．化学反应中能量的变化都表现为热能的变化

D．对于如右图所示的过程，是吸收能量的过程

5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于（    ）

A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱

6．在沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色．下列说法正确的是（    ）

A．用激光笔照射，会出现丁达尔效应 B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象

C．所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D．可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体

7．下列电离方程式正确的是（    ）

A． B．

C． D．

8．需加入适当的氧化剂才能实现的反应是（    ）

A． B． C． D．

9．下列关于在实验室中操作的说法错误的是（    ）

A．金属钠着火可用水扑灭 B．保存溶液需添加少量铁粉

C．做焰色试验时需用盐酸洗净铂丝 D．制备氯气应在通风橱中进行

10．现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（    ）

A．溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酚酞溶液 D．饱和食盐水

11．铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（    ）

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收

B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有

C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

D．溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．碳酸钙与盐酸反应：

B．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：

C．向稀盐酸中加入铁粉：

D．氧化铜与稀硫酸混合：

13．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

14．元素周期律为人类推测元素性质提供了依据．根据周期律推测下列结论正确的是（    ）

A．原子半径大小：P>Mg B．酸性强弱：

C．碱性强弱： D．金属性：K<Na

15．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（    ）

A．1mol Na与反应，生成和的混合物，钠失去个电子

B．2.24L含有的分子数目为

C．常温常压下，22.4L含有C―H键的数目为

D．0.5mol/L溶液中的数目为

16．化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（    ）

A．二氧化硅常被用于制造光导纤维

B．在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料

C．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

D．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池

17．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（    ）

A．该实验说明氨气极易溶于水

B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水呈碱性

C．氨水很稳定，将烧瓶内的红色溶液加热颜色不会发生变化

D．形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压

18．下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是（    ）

19．下列说法不正确的是（    ）

A．油脂属于小分子 B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

C．淀粉完全水解的产物是葡萄糖 D．纤维素不能发生水解反应

20．下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（    ）

A．

B．

C．

D．

21．某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：．下列叙述正确的是（    ）

A．充入X，反应速率减小

B．当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡

C．升高温度，反应速率减小

D．达到平衡后，反应停止

22．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示．电池反应为．电池工作时，下列说法不正确的是（    ）

A．金属锂作负极 B．镍电极上发生氧化反应

C．可将化学能转化为电能 D．电子从锂电极经导线流向镍电极

23．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（    ）

A． B． C． D．

24．下列叙述正确的是（    ）

A．和是同系物

B．相对分子质量相同，但空间结构不同的分子互为同分异构体

C．沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷

D．正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上

25．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（    ）

A．0.02mol/（L·s） B．0.2mol/（L·s） C．0.03mol/（L·s） D．0.3mol/（L·s）

26．巴豆酸的结构简式为．现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的溶液、⑤乙醇．在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是（    ）

A．②④⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②③④⑤

27．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（    ）

A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

C．用反应制备硫酸铜

D．用反应制备环氧乙烷

28．A、B、C、D、E均为短周期元素，A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4，E原子半径是短周期元素原子半径最大的．则下列叙述正确的是（    ）

A．E和C能形成不止一种化合物，且不同化合物化学键类型完全相同

B．由B、D组成的物质是电解质

C．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物

D．A和C能形成共价化合物

第Ⅱ卷（非选择题  共16分）

二、非选择题（本题包括2小题，共16分）

29．（8分）如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间．试回答：

（1）该反应的化学反应方程式为______．

（2）若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为______．

（3）假设该反应在体积固定的密闭容器中进行，下列能做为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是______．

A．每有3mol A消耗，就会有3mol C消耗 B．B的体积分数保持不变

C．气体的密度保持不变 D．B和C的浓度之比1∶3

（4）达到平衡时，A的体积分数是______．

30．（8分）乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题．

（1）B分子中的官能团名称是______．

（2）写出指定反应的反应类型：③______，④______．

（3）写出指定反应的化学方程式：⑥______．

牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．A  2．C  3．A  4．A  5．D  6．A  7．C  8．B  9．A  10．B  11．D  12．D  13．A  14．C  15．A

16．B  17．C  18．C  19．D  20．C  21．B  22．B  23．B  24．A  25．A  26．D  27．C  28．D

29．（每空2分）

（1）（2分）  （2）0.6mol/（L·min）（1分）

（3）AB（2分）  （4）42.9%（2分）

30．（每空2分）

（1）羟基  （2）加成反应  氧化反应

（3）