2022-2023学年江苏省海安实验、句容三中、心湖高中高一10月联考化学试题含解析

这是一份2022-2023学年江苏省海安实验、句容三中、心湖高中高一10月联考化学试题含解析，共18页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，填空题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。

江苏省海安实验、句容三中、心湖高中2022-2023学年高一10月联考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．碳中和是指一定时间内产生的二氧化碳总量与吸收的总量相等，达到相对“零排放”，中国政府提出努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是
A．持续加大化石能源的开发使用 B．倡导践行节能低碳的生活方式
C．扩大植树造林，增加绿色植被 D．研究二氧化碳的捕集和再利用
【答案】A
【详解】A．化石能源的开发使用，会释放大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”目标，A符合题意；
B．倡导践行节能低碳生活方式对实现"碳中和有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，B不符合题意；
C．植树造林增加绿色植被对实现“碳中和”具有直接贡献，利于实现“碳中和”目标，C不符合题意；
D．将二氧化碳捕集和再利用，直接减少了二氧化碳,利于实现“碳中和”目标，D不符合题意；
故选A。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化。阴影部分说明该反应属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应和化合反应。
【详解】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，该反应属于置换反应，故A错误；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，该反应属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，该反应属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，反应中氧元素化合价改变属于氧化还原反应，故D正确；
故选D。
3．下列转化不能通过一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．Na2CO3与Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀和NaOH，因此能够一步实现物质之间的转化，A不符合题意；
B．Na加热时与氧气反应产生Na2O2，能够一步实现物质之间的转化，B不符合题意；
C．NaHCO3和Ca(OH)2反应产生碳酸钙、水和碳酸钠，能够一步实现物质之间的转化，C不符合题意；
D．Fe2O3难溶于水，不能与水反应产生Fe(OH)3，故不能一步实现物质之间的转化，D符合题意；
故合理选项是D。
4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图，做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】根据图示可知A处放置酸，B处放置指示剂，C处放置盐，D处放置碱。BaCl2属于盐，因此应该放置在C处，故合理选项是C。
5．下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】氧化剂反应时得电子，化合价降低，加入氧化剂才能实现，则此变化为还原剂的反应，化合价升高。
【详解】A．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，A与题意不符；
B．，所有元素的化合价不变，B与题意不符；
C．KMnO4可以受热分解生成O2，不一定需要加入氧化剂，C与题意不符；
D．C→CO2，C元素的化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意；
答案为A。
6．下列各组离子因生成沉淀而不能大量共存，且溶液无色透明
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】C
【详解】A．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，且含的溶液为蓝色，不符合题意；
B．各离子之间不会发生离子反应，能够共存，不符合题意；
C．和OH-可以反应生成和H2O，和生成沉淀，不能大量共存，且溶液无色透明，符合题意；
D．Ba2+和能生成白色沉淀BaSO4，不能共存，但含的溶液为浅绿色，不符合题意；
综上，本题选C。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．Na与水反应：
B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
C．稀醋酸滴入NaOH溶液中；
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：
【答案】D
【详解】A．Na与水反应的离子方程式为，故A错误；
B．碳酸氢钙为易溶于水的盐，书写离子方程式时拆开写，故为，故B错误；
C．醋酸为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，故为CH3COOH+CH3COO-，故C错误；
D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠和水，故离子方程式为：，故D正确；
故选D。
8．下列实验方案不能达到目的是
A．用溶液鉴别溶液和溶液
B．用丁达尔效应鉴别胶体和溶液
C．用饱和溶液除去中混有的HCl
D．用焰色反应鉴别固体和NaCl固体
【答案】A
【详解】A．和碳酸钠以及碳酸氢钠反应都可以生成沉淀，现象相同，不能鉴别，A符合题意；
B．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B不符合题意；
C．二氧化碳和饱和碳酸氢钠不反应，氯化氢反应，故可以用饱和溶液除去中混有的HCl，C不符合题意；
D．钾的焰色反应是紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠的焰色反应是黄色，故可以用焰色反应鉴别固体和NaCl固体，D不符合题意；
故选A。
9．下列说法正确的是
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离
C．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电
【答案】B
【详解】A．导电性强弱不是区别电解质与非电解质的依据，尽管水的导电性很差，但水仍然是电解质，A错误；
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离，即熔融状态下或水溶液中能自身电离的化合物是电解质，不能自身电离的化合物是非电解质，B正确；
C．酸、碱、盐属于电解质，有些氧化物（如CaO、Na2O等）也是电解质，C错误；
D．NaCl和HCl都是电解质，熔融NaCl能导电，熔融状态HCl不导电，D错误；
答案选B。
10．某混合溶液中所含离子的浓度如表，则离子可能为
所含离子




个数





A． B． C． D．
【答案】D
【详解】该溶液中阴离子所带的负电荷数为4a×1+a×2=6a，而H+所带的正电荷数为2a×1=2a，所以M应为阳离子，且带两个正电荷。因为Ba2＋与不能共存于同一溶液中，所以M离子应为Mg2+。
故选D。
11．在反应中，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的原子个数比是
A．5∶1 B．5∶2 C．5∶3 D．3∶5
【答案】C
【详解】在上述反应中，5个NH中-3价的N被氧化产生0价的N2；3个NO中+5价的N被还原产生0价的N2，所以被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物质的量之比是5：3；选C。
12．已知有下列三个反应；
①；②；
③；④的氧化性大于
下列有关说法正确的是
A．反应①②③中的氧化产物分别是、、
B．根据以上方程式可以得到氧化性：
C．可以推理得到
D．在反应③中有2个生成，则被还原的HCl为2个
【答案】B
【详解】A．①反应，I元素化合价升高，是氧化产物；②反应，Fe元素化合价升高，是氧化产物；③反应，Cl元素化合价升高，Cl2是氧化产物，故A错误；
B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由③可得氧化性，又故④的氧化性大于，由②可得氧化性，综上可得氧化性，B正确；
C．根据的氧化性大于，故不能发生，故C错误；
D．根据元素守恒，在反应③中有2个生成，则被氧化的HCl为4个，故D错误；
选B。
13．关于反应，下列说法正确的是
A．被氧化
B．当有3个生成时，转移6个电子
C．氧化产物与还原产物之比为
D．体现了的酸性和强氧化性
【答案】C
【详解】A．由反应的方程式可知，反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，故A错误；
B．3个氯气转移电子5个，故B错误；
C．由反应的方程式可知，反应中氯酸钾中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢是反应的还原剂，氯气既是氧化产物也是还原产物，由得失电子数目守恒可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，故C正确；
D．由反应的方程式可知，反应中氯化氢中氯元素化合价部分升高被氧化，体现了氯化氢的酸性和还原性，故D错误；
故选C。
14．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是

A．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解
B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质
C．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．该实验中制备的ZnO不导电，所以ZnO是非电解质
【答案】D
【分析】根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，得到硫酸锌、硫酸铜溶液，加入锌发生置换反应生成铜单质，溶液处理得到氧化锌；
【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；
B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉将铜离子转化为铜单质，故B正确；
C．操作M为分离固液的操作，是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C正确；
D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；氧化锌在熔融状态下导电是电解质，故D错误；
故选D。
15．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有或颗粒作为提供氧气的装置，和的性质相似。下列叙述错误的是
A．为淡黄色的固体粉末
B．中阴、阳离子的个数比为1∶2
C．不能与或反应产生
D．1个在与或反应时，转移1个电子
【答案】C
【详解】A．过氧化钠为淡黄色粉末，A正确；
B．过氧化钠中有钠离子和过氧根离子，阴、阳离子个数比为1：2，B正确；
C．过氧化钾与水反应生成氢氧化钾和氧气，钾氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，C错误；
D．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，每反应1个，转移1个电子，D正确；
答案选C。

二、工业流程题
16．Ⅰ.氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：①不溶于稀硫酸和稀盐酸，②滤渣2中除了过量的MgO外，还含有。
(1)酸溶时，与稀硫酸反应的离子方程式为_______。
(2)滤渣1的化学式为_______。
(3)“氧化”流程的目的把氧化成，再调节pH把除去，写出“氧化”流程的离子方程式为_______。
Ⅱ.是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和；它能被常见的强氧化剂氧化：在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把氧化成。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：
(4)人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_______(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原 B．维生素C是还原剂
C．维生素C将还原为 D．亚硝酸盐是还原剂
(5)某同学把新制的氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
【答案】(1)
(2)SiO2
(3)2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O
(4)D
(5)

【分析】菱镁矿加入稀硫酸溶解，二氧化硅不反应成为滤渣1，镁、铁转化为相应盐溶液，加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，调节溶液pH将铁离子转化为沉淀过滤得到滤渣2，滤液处理得到氧化镁。
（1）
酸溶时，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水、二氧化碳，离子方程式为；
（2）
二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤得到滤渣1，故滤渣1的化学式为SiO2；
（3）
“氧化”流程的目的把氧化成，亚铁离子和过氧化氢生成铁离子和水，离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋=2Fe3＋+2H2O；
（4）
A．亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒；亚铁离子发生氧化反应被氧化、亚硝酸盐发生还原反应被还原，A正确；    
B．服用维生素C可解毒，说明维生素C被氧化，作为还原剂，B正确；
C．误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，服用维生素C可解毒，则维生素C能将还原为，C正确；    
D．亚硝酸盐发生还原反应被还原，亚硝酸盐是氧化剂，D错误；
故选D；
（5）
氯水(主要成分)加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成和HCl，反应为：。
17．Ⅰ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：

(1)操作①中发生的化学反应方程式为：，则可选_______容器进行加热
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．蒸发皿
(2)操作②能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)；操作③的目的是_______。
(3)为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。
A．静置，向上层清液中滴加溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B．静置，向上层清液中滴加溶液，若沉淀不增加，则已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽
(4)向滤渣中加入稀盐酸，写出反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.现有硫酸钠、碳酸氢铵、氯化钠的混合固体20.00g，为测定氯化钠的质量分数，进行如下操作：①将混合固体充分加热至恒重，用足量的石灰水吸收产生的气体，产生白色沉淀，经过滤，干燥，称重，质量为2.00g；②将冷却后固体充分溶解，加入足量的氯化钡溶液，过滤，干燥，称重，质量为2.33g。
(5)氯化钠的质量分数为_______。(写出计算过程，否则不得分)
【答案】(1)A
(2)     不能     使钡离子沉淀
(3)B
(4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(5)85%

【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体混合物，碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，选用氯化钡溶液除去硫酸钠，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的；选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。
（1）
操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择试管中进行，故选A；
（2）
在操作②中若使用硝酸钡溶液代替氯化钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，引入的杂质离子不易除去，不能达到除杂、净化的目的，因此不能使用Ba(NO3)2代替BaCl2溶液；操作③的目的是为了除去过量Ba2+；操作③加入碳酸钠是使钡离子沉淀；
（3）
证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，故选B；
（4）
由分析可知滤渣的成分是碳酸钡，则碳酸钡和稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（5）
用石灰水吸收后得到的2g沉淀是碳酸钙，其物质的量为0.02mol，则碳酸氢铵的物质的量也是0.02mol，其质量是1.58g，加入氯化钡后生成的2.33g沉淀是硫酸钡，其物质的量是0.01mol，则硫酸钠的物质的量也是0.01mol，其质量为：1.42g，则原混合物中氯化钠的质量=20g-1.58g-1.42g=17g，其质量分数=。

三、填空题
18．回答下列问题：
(1)请完成并配平如下化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目_______：
_______+___________________________________
HBr在上述反应中体现的性质有_______、_______(填“氧化性”、“还原性”、“酸性”)，氧化剂与还原剂的粒子数之比为_______。
(2)常用于检查泄漏，当泄漏会产生白烟，反应原理如下：，当生成14g时被氧化的质量为_______g。
(3)工业废水中的有毒，常在酸性条件下用做处理剂，将转化为，被氧化为，反应的离子方程式_______。
【答案】(1)          还原性     酸性     1∶5
(2)17
(3)Cr2O+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O

【解析】（1）
KMnO4具有强氧化性，会将HBr中-1价的Br氧化为Br2，其本身被还原为+2价的MnBr2，Mn元素化合价降低5价，Br元素化合价升高1×2=2价，化合价升降最小公倍数是10，所以KMnO4、MnBr2的系数是2，HBr的系数先写10，Br2的系数是5。然后根据K元素守恒，可知KBr的系数是2，再根据Br元素守恒，还有6个Br没有参加氧化还原反应，在将HBr的系数由10改为16，最后根据H、O守恒，确定H2O的系数是8，则该反应方程式为：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，在反应过程中电子转移数目是10个，用双线桥法表示电子转移为：；
在该反应中HBr一部分失去电子，作还原剂；另一部分就是提供酸根离子用来与金属阳离子结合形成盐，表现酸的性质，故HBr的性质为还原性、酸性；
在该反应中KMnO4为氧化剂，产生的MnBr2为还原产物，HBr为还原剂，产生的Br2为氧化产物，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1∶5；
（2）
当生成14g时，氮气物质的量为；被氧化的物质为1moINH3，被氧化的氨气质量=1mol×17g/mol=17g；
（3）
根据信息，Cr2O被还原为Cr3+，则Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为：Cr2O+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

四、原理综合题
19．实验和理论是学习化学的两种重要途径，按要求回答下列问题：
Ⅰ.硫酸型酸雨的形成有如下可能的反应途径：
途径①：SO2+H2O=H2SO3，O2+2H2SO32H2SO4；
途径②：2SO2+O22SO3，SO3+H2O=H2SO4。
(1)上述反应中作氧化剂的是___________(填化学式)。
(2)已知二氧化硫可与硫化氢气体反应，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________。被氧化与被还原的元素的质量之比为___________。
(3)SO2与CO2性质相似，均可与澄清石灰水反应，产生白色沉淀，将少量的SO2气体通入澄清石灰水中，写出该反应的离子方程式：___________。
Ⅱ.某地有瓶溶液只含C1-、、，Ag+、Na+、Cu2+六种离子中的某几种，为确定离子种类做了如下实验：
①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色。
②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解。
③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
(4)试分析原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________。
(5)有同学认为步骤③无意义，请说明理由：___________。
【答案】     O2          2：1     Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O     Na+、     Cu2+、Ag+、     步骤②中加入BaCl2溶液，溶液中肯定有Cl-
【详解】(1)上述反应中，O2+2H2SO32H2SO4、2SO2+O22SO3为氧化还原反应，氧气中O的化合价降低，作氧化剂；
(2)SO2+2H2S=3S↓+2H2O反应中，SO2中S的化合价由+4价变为0价，得4e-，被还原；H2S中S的化合价由-2价变为0价，失4e-，被氧化，则单线桥法为；被氧化与被还原的均为S元素，质量之比2：1；
(3)少量的SO2气体通入澄清石灰水中，反应生成亚硫酸钙沉淀和水，离子方程式为Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；
Ⅱ．①取少量原溶液于试管A中，观察，溶液呈无色，则一定无Cu2+；②试管A中加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀完全溶解，则沉淀为碳酸钡，溶液中一定含有，与反应的Ag+及一定不存在；③取②反应后的澄清溶液于试管B中，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，因加入氯化钡，则不能判断是否含有C1-；溶液中必然存在阳离子，则一定存在Na+；
(4) 一定含有的离子、Na+；一定不含有的离子Cu2+、Ag+、；
(5) 步骤②中加入BaCl2溶液，溶液中肯定有Cl-，则无法判断原溶液中是否存在Cl-。