还剩9页未读，
继续阅读
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（解析版）
展开
这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（解析版），共8页。试卷主要包含了本试卷分第1卷和第11卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是， 下列变化不能一步实现的是， 对下列实验事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第1卷(选择题共64分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（ ）
A. 酸B. 含氧酸C. 无氧酸D. 强酸
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于含氧酸，硫酸是二元强酸，不是无氧酸，答案选C。
2. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A. 盐酸B. 烧碱C. 氢氟酸D. 纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；
D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；
故选C。
3. 下列物质应用错误的是
A. 液氨用作制冷剂B. 用铁罐贮运浓硝酸
C. 用作食品添加剂D. 用作红色染料
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确；
D．为黑色固体，不可用作红色染料，故D错误；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B. 利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取
C. 少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有
D. 和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故A错误；
B．硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，则少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的沉淀中只有硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用水除去NO中混有的：
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C. 向溶液中加入铁粉：
D. 用NaOH溶液吸收尾气：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2溶于水生成NO，故用水除去NO中混有的 NO2 ，A正确；
B．浓硫酸具有氧化性，与FeS发生氧化还原，，B错误；
C．向 FeCl3 溶液中加入铁粉，，C错误；
D．用NaOH溶液吸收 SO2 尾气，，D错误；
故答案为：A。
6. 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A. 2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意；
答案选D。
7. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是
A. 用生石灰和浓氨水制取氨气
B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选；
B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选；
C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选；
D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选；
综上所述，答案为C。
8. 下列变化不能一步实现的是( )
A. Na2SiO3→H2SiO3B. H2SiO3→SiO2
C. SiO2→H2SiO3D. SiO2→Na2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；
B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；
C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；
D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选
综上所述，答案为C。
【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。
9. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C．氯气氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
10. 对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气氧化碘离子生成碘单质，则I2能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，则浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸而变黄，故B正确；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亚硫酸根离子，应加盐酸酸化，故C错误；
D．铁片与冷的浓硫酸发生钝化，属于化学变化，故D错误；
故选B。
11. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A. -3B. +1C. +3D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢离子和硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能够氧化二氧化硫，A项错误；
B．碳酸根离子与二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，B项错误；
C．氨气溶于水显碱性，与三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C项错误；
D．Ca2+、Cl-、K+、与二氧化碳不反应，可以共存，D项正确；
答案选D。
13. 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。
abcdef
下列说法不正确的是( )
A. 当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸
B. 当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸
C. b和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，c常温下是气态单质
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中的转化关系可知，a一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，b是氨气，则c是氮气，d是NO，e是NO2，f是硝酸；如果X是强酸，则b应该是H2S，c是S，d是SO2，e是三氧化硫，f是硫酸，这说明a是硫化铵，以此解答该题。
【详解】A．a是一种正盐，且与强酸和强碱反应都能生成气态氢化物，则a是(NH4)2S。当X是强酸时，b、c、d、e、f分别是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，A项正确；
B．当X是强碱时，b、c、d、e、f分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B项正确；
C．b和Cl2的反应一定是氧化还原反应，因为b转化为c是气态氢化物向单质的转化，一定有化合价的变化，C项正确；
D．当X是强酸时，c显然是硫单质，硫单质常温下是固体，D项错误；
综上所述答案为D。
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
【答案】C
【解析】
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
15. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一，对燃煤进行脱硫能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故①符合题意；
②SO2、NO2都是大气污染物，是形成酸雨的主要气体，对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故②符合题意；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物，该方法不现实，故③不符合题意；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，产生的气体为二氧化碳和水，可减少有害物质的排放，防止酸雨形成，故④符合题意；
减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①②④，答案选C。
16. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A. 0.1mlB. 0.11mlC. 0.16mlD. 0.22ml
【答案】D
【解析】
【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。
【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故选D。
第11卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
17. 分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。
（1）试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是___________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是___________，如果通入过量的，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）试管③中的现象：___________，如将吸收后的该溶液加热，现象：___________。
（4）试管④中的现象：___________。
（5）上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)，表现出漂白性的是___________。
【答案】（1） ①. 变红 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 红色褪去 ②. 又恢复红色
（4）紫红色消失 （5） ①. ①② ②. ③
【解析】
【小问1详解】
SO2是酸性气体，与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；
故答案为：变红；SO2+H2O=H2SO3；
【小问2详解】
开始SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠与水，SO2气体过量，与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠；
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3；
【小问3详解】
SO2气体具有漂白性，与品红化合为不稳定的无色物质，生成的无色物质受热分解；
故答案为：红色褪去；又恢复红色；
【小问4详解】
SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化；
故答案为：紫红色消失；
【小问5详解】
①二氧化硫使紫色石蕊变红，说明二氧化硫体现酸性氧化物性质；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应，体现酸性氧化物性质；
③二氧化硫使品红溶液褪色表现漂白性；
④二氧化硫使高锰酸钾紫色石蕊试液褪色，说明二氧化硫具有还原性；
故答案为：①②；③。
18. 现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。
(1)A中制氨气的化学方程式是_____。
(2)B中盛放的试剂名称为_________。
(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接______(填“c”或“d”，下同)，b口接_____。
(4)E中倒置漏斗的作用为_______。
(5)取下D装置，证明氨气已集满的操作和现象分别是___________。
(6)利用下图进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为_____________。
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. d ④. c ⑤. 防止倒吸 ⑥. 将湿润的红色石蕊试纸靠近D装置的瓶口，试纸变成蓝色 ⑦. 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 ⑧. 0.045 ml/L
【解析】
【分析】A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生NH3，经过B中碱石灰的干燥作用，得到干燥NH3，利用氨气的密度比空气小，用向下排空气方法收集，NH3是大气污染物，可根据NH3易溶于水的性质，用水吸收氨气，倒扣漏斗能够防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)反应产生的氨气中含有水蒸气，可根据氨气是碱性气体的性质，使用碱性干燥剂干燥氨气，则B中盛放的试剂名称为碱石灰；
(3)氨气经干燥后，利用氨气的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。所以若将D装置置于C处收集氨气，其中a口接d，b口接c；
(4)E中导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，倒置漏斗的作用为防止倒吸现象的发生；
(5)氨气的水溶液显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验氨气是否收集满，故验证D装置中气体收集满的的操作和现象分别是：将湿润的红色石蕊试纸靠近D装置的瓶口，试纸变成蓝色；
(6)①圆底烧瓶中含有氨气，引发喷泉实验的具体操作为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触时取走热毛巾，喷泉实验就可发生；
②假设烧瓶内的气体体积是V L，则NH3的物质的量n(NH3)=，氨气会充满整个烧瓶，因此氨水的体积是V L，故所得氨水的物质的量浓度c=。现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铁片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、
通入SO2气体
B
、Na+、Br-、
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、、Cl-
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl-、K+、
通入CO2气体
考生注意：
1.本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将密封线内项目填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本试卷主要命题范围：必修第二册第五章。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
第1卷(选择题共64分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。对于H2SO4分类不合理的是（ ）
A. 酸B. 含氧酸C. 无氧酸D. 强酸
【答案】C
【解析】
【详解】硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于含氧酸，硫酸是二元强酸，不是无氧酸，答案选C。
2. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是
A. 盐酸B. 烧碱C. 氢氟酸D. 纯碱
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；
B．二氧化硅与烧碱反应，但反应缓慢，生产的硅酸钠和二氧化硅难以分离，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；
C．氢氟酸与二氧化硅易反应，产生四氟化硅气体，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；
D．纯碱与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；
故选C。
3. 下列物质应用错误的是
A. 液氨用作制冷剂B. 用铁罐贮运浓硝酸
C. 用作食品添加剂D. 用作红色染料
【答案】D
【解析】
【详解】A．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；
B．铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确；
D．为黑色固体，不可用作红色染料，故D错误；
故选D。
4. 下列说法正确的是
A. 为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸
B. 利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取
C. 少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有
D. 和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色
【答案】C
【解析】
【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，高锰酸钾溶液能与加入盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则酸化高锰酸钾溶液不能加入盐酸增强高锰酸钾溶液的氧化能力，故A错误；
B．硫化铜是不溶于水也不，与稀硫酸反应的难溶性盐，所以不能用硫化铜和稀硫酸反应制取硫化氢，故B错误；
C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，则少量二氧化氮和足量二氧化硫通入氯化钡溶液中时，二氧化氮与二氧化硫在溶液中反应生成硫酸和一氧化氮，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，则反应生成的沉淀中只有硫酸钡，故C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，都不能使酸碱指示剂石蕊溶液褪色，则二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，使溶液变红色，故D错误；
故选C。
5. 下列离子方程式正确的是
A. 用水除去NO中混有的：
B. 硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C. 向溶液中加入铁粉：
D. 用NaOH溶液吸收尾气：
【答案】A
【解析】
【详解】A．NO2溶于水生成NO，故用水除去NO中混有的 NO2 ，A正确；
B．浓硫酸具有氧化性，与FeS发生氧化还原，，B错误；
C．向 FeCl3 溶液中加入铁粉，，C错误；
D．用NaOH溶液吸收 SO2 尾气，，D错误；
故答案为：A。
6. 在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A. 2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2↑＋2H2O
B. 2HNO3＋CuO=Cu(NO3)2＋H2O
C. 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D. 8HNO3(稀)＋3Cu=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低，被还原，故只表现出氧化性，选项A不合题意；
B．反应中HNO3中的N元素的化合价全部不变，只表现出酸性，选项B不合题意；
C．反应中HNO3中的N元素的化合价全部降低被还原，但O元素的化合价升高被氧化，故既表现出氧化性，又表现出还原性，选项C不合题意；
D．反应中HNO3中的N元素的化合价部分降低，被还原，还有一部分不变，表现酸性，故既表现出氧化性，又表现出酸性，选项D符合题意；
答案选D。
7. 不能利用如图所示装置进行的气体制备实验是
A. 用生石灰和浓氨水制取氨气
B. 用铜和浓硝酸制取二氧化氮
C. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气
D. 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2O+OH-，加入生石灰后生成Ca(OH)2使平衡逆向移动最终生成NH3，该装置可完成实验，故A不选；
B．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该装置可完成实验，故B不选；
C．二氧化锰和浓盐酸制取氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应需要加热，图中无加热装置，该装置不能完成实验，故C选；
D．石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，该装置可完成实验，故D不选；
综上所述，答案为C。
8. 下列变化不能一步实现的是( )
A. Na2SiO3→H2SiO3B. H2SiO3→SiO2
C. SiO2→H2SiO3D. SiO2→Na2SiO3
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，Na2SiO3→H2SiO3，硅酸钠通入二氧化碳气体生成硅酸，故A不选；
B选项，H2SiO3→SiO2，硅酸受热分解得到二氧化硅，故B不选；
C选项，SiO2→H2SiO3，二氧化硅不和水反应生成硅酸，故C可选；
D选项，SiO2→Na2SiO3，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，故D不选
综上所述，答案为C。
【点睛】二氧化硅、氧化铝、氧化铁、氧化铜、氧化镁都不溶于水，也不与水反应。
9. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C．氯气氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
10. 对下列实验事实的解释正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气氧化碘离子生成碘单质，则I2能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B．浓硝酸见光易分解，则浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸而变黄，故B正确；
C．加入硝酸酸化，原溶液可能含亚硫酸根离子，应加盐酸酸化，故C错误；
D．铁片与冷的浓硫酸发生钝化，属于化学变化，故D错误；
故选B。
11. 硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1:1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为 （ ）
A. -3B. +1C. +3D. +5
【答案】C
【解析】
【详解】NO和NO21:1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为+3价，生成亚硝酸钠。答案选C。
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢离子和硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能够氧化二氧化硫，A项错误；
B．碳酸根离子与二氧化碳和水生成碳酸氢根离子，B项错误；
C．氨气溶于水显碱性，与三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存，C项错误；
D．Ca2+、Cl-、K+、与二氧化碳不反应，可以共存，D项正确；
答案选D。
13. 下列关系图中，a是一种正盐，b是气态氢化物，c是单质，f是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量b跟氯气反应除生成c外，另一产物是盐酸盐。
abcdef
下列说法不正确的是( )
A. 当X是强酸时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硫酸
B. 当X是强碱时，a、b、c、d、e、f均含有同一种元素，f是硝酸
C. b和Cl2的反应一定是氧化还原反应
D. 当X是强酸时，c常温下是气态单质
【答案】D
【解析】
【分析】根据图中的转化关系可知，a一定是弱酸的铵盐，因此当X是强碱时，b是氨气，则c是氮气，d是NO，e是NO2，f是硝酸；如果X是强酸，则b应该是H2S，c是S，d是SO2，e是三氧化硫，f是硫酸，这说明a是硫化铵，以此解答该题。
【详解】A．a是一种正盐，且与强酸和强碱反应都能生成气态氢化物，则a是(NH4)2S。当X是强酸时，b、c、d、e、f分别是H2S、S、SO2、SO3、H2SO4，A项正确；
B．当X是强碱时，b、c、d、e、f分别是NH3、N2、NO、NO2、HNO3，B项正确；
C．b和Cl2的反应一定是氧化还原反应，因为b转化为c是气态氢化物向单质的转化，一定有化合价的变化，C项正确；
D．当X是强酸时，c显然是硫单质，硫单质常温下是固体，D项错误；
综上所述答案为D。
14. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该过程中可得到化工产品
B. 该工艺流程是除去煤燃烧时产生
C. 该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D. 图中涉及的反应之一为
【答案】C
【解析】
【分析】根据工艺流程所示可知：该工艺中硫酸亚铁在酸性溶液中被氧气氧化为硫酸铁，Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该步骤的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4。
【详解】A．根据工艺流程所示可知反应可以得到化工产品H2SO4，A正确；
B．该反应过程中反应消耗SO2，因此该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，防止大气污染，B正确；
C．根据图示可知该过程中化合价发生改变的元素有Fe和S、O三种元素，C错误；
D．该工艺中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正确；
故选C。
15. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A. ①②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】①二氧化硫是大气污染物，是形成酸雨的主要气体之一，对燃煤进行脱硫能减少煤炭燃烧时二氧化硫的排放，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故①符合题意；
②SO2、NO2都是大气污染物，是形成酸雨的主要气体，对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中，可降低大气的污染，防止酸雨形成，故②符合题意；
③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物，该方法不现实，故③不符合题意；
④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等，产生的气体为二氧化碳和水，可减少有害物质的排放，防止酸雨形成，故④符合题意；
减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①②④，答案选C。
16. 将3.84g铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO、NO2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是
A. 0.1mlB. 0.11mlC. 0.16mlD. 0.22ml
【答案】D
【解析】
【分析】根据铜和硝酸的反应，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒可得答案。
【详解】根据铜和硝酸的反应，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，可知消耗的硝酸有两个去处，一个是被还原生成氮的氧化物，一个是生成硝酸铜，根据元素守恒n(HNO3)= n(NOx)+ 2n(Cu(NO3)2)= ，
故选D。
第11卷(非选择题共36分)
二、非选择题(本题包括2小题，共36分)
17. 分别向盛有①紫色石蕊溶液、②NaOH溶液、③品红溶液、④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入气体。
（1）试管①中的现象：___________，发生反应的化学方程式是___________。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是___________，如果通入过量的，则发生反应的化学方程式为___________。
（3）试管③中的现象：___________，如将吸收后的该溶液加热，现象：___________。
（4）试管④中的现象：___________。
（5）上述实验中，表现出酸性氧化物性质的是___________(填试管标号，下同)，表现出漂白性的是___________。
【答案】（1） ①. 变红 ②.
（2） ①. ②.
（3） ①. 红色褪去 ②. 又恢复红色
（4）紫红色消失 （5） ①. ①② ②. ③
【解析】
【小问1详解】
SO2是酸性气体，与水反应生成亚硫酸，使紫色石蕊试液变红色；
故答案为：变红；SO2+H2O=H2SO3；
【小问2详解】
开始SO2与NaOH反应生成亚硫酸钠与水，SO2气体过量，与亚硫酸钠、水反应生成亚硫酸氢钠；
故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；SO2+NaOH=NaHSO3；
【小问3详解】
SO2气体具有漂白性，与品红化合为不稳定的无色物质，生成的无色物质受热分解；
故答案为：红色褪去；又恢复红色；
【小问4详解】
SO2气体具有还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化；
故答案为：紫红色消失；
【小问5详解】
①二氧化硫使紫色石蕊变红，说明二氧化硫体现酸性氧化物性质；
②二氧化硫能与氢氧化钠反应，体现酸性氧化物性质；
③二氧化硫使品红溶液褪色表现漂白性；
④二氧化硫使高锰酸钾紫色石蕊试液褪色，说明二氧化硫具有还原性；
故答案为：①②；③。
18. 现采用加热熟石灰与氯化铵的混合物的方法在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质实验。
(1)A中制氨气的化学方程式是_____。
(2)B中盛放的试剂名称为_________。
(3)将D装置置于C处收集氨气，其中a口接______(填“c”或“d”，下同)，b口接_____。
(4)E中倒置漏斗的作用为_______。
(5)取下D装置，证明氨气已集满的操作和现象分别是___________。
(6)利用下图进喷泉实验。
①完成喷泉实验的具体操作为_____________。
②若该条件为标准状况，且水充满整个圆底烧瓶，则最终所得溶液的物质的量浓度为_______。
【答案】 ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. 碱石灰 ③. d ④. c ⑤. 防止倒吸 ⑥. 将湿润的红色石蕊试纸靠近D装置的瓶口，试纸变成蓝色 ⑦. 打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触 ⑧. 0.045 ml/L
【解析】
【分析】A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生NH3，经过B中碱石灰的干燥作用，得到干燥NH3，利用氨气的密度比空气小，用向下排空气方法收集，NH3是大气污染物，可根据NH3易溶于水的性质，用水吸收氨气，倒扣漏斗能够防止倒吸现象的发生。
【详解】(1)在装置A中NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生NH3，该反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)反应产生的氨气中含有水蒸气，可根据氨气是碱性气体的性质，使用碱性干燥剂干燥氨气，则B中盛放的试剂名称为碱石灰；
(3)氨气经干燥后，利用氨气的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。所以若将D装置置于C处收集氨气，其中a口接d，b口接c；
(4)E中导气管末端安装了一个倒扣的漏斗，倒置漏斗的作用为防止倒吸现象的发生；
(5)氨气的水溶液显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，据此检验氨气是否收集满，故验证D装置中气体收集满的的操作和现象分别是：将湿润的红色石蕊试纸靠近D装置的瓶口，试纸变成蓝色；
(6)①圆底烧瓶中含有氨气，引发喷泉实验的具体操作为：打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶瓶底，至烧瓶内氨气与水接触时取走热毛巾，喷泉实验就可发生；
②假设烧瓶内的气体体积是V L，则NH3的物质的量n(NH3)=，氨气会充满整个烧瓶，因此氨水的体积是V L，故所得氨水的物质的量浓度c=。现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
B
浓HNO3在光照条件下变黄
浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO
D
铁片放入浓硫酸中，无明显变化
说明铁与冷的浓硫酸不发生化学反应
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、
通入SO2气体
B
、Na+、Br-、
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、、Cl-
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl-、K+、
通入CO2气体
相关试卷
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一化学下学期4月月考试题（Word版附解析）： 这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一化学下学期4月月考试题（Word版附解析），共6页。试卷主要包含了本试卷分第1卷和第11卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量， 下列离子方程式正确的是， 下列变化不能一步实现的是， 对下列实验事实的解释正确的是等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案）： 这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高一下学期6月月考化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（Word版含答案）： 这是一份黑龙江省牡丹江市第二高级中学2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，本试卷主要命题范围，可能用到的相对原子质量，下列说法不正确的是，分子式为的链状有机化合物有，某研究性学习小组所做的石蜡油等内容，欢迎下载使用。
