2022-2023学年湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高一上学期第一次月考化学试题含解析

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湖南省长沙市湖南师范大学附属中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语原意涉及氧化还原反应的是
A．滴水成冰 B．铁杵成针
C．钻木取火 D．木已成舟
【答案】C
【详解】A．滴水成冰是物质状态的改变，属于物理变化，故A不符合题意；
B．铁杵成针只是物质形状的变化，没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，故B不符合题意；
C．钻木取火有燃烧的发生，氧气参与反应生成化合物，同时氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C符合题意；
D．木已成舟只是物质形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
答案为C。
2．下列有关物质的分类合理的是
A．氧化物：Fe3O4、NO2、SO3 B．碱：NaOH、KOH、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、NH3·H2O D．混合物：空气、矿泉水、金属钠
【答案】A
【分析】碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；混合物是由多种物质组成的；
【详解】A．Fe3O4、NO2、SO3是含有两种元素一种为氧元素的化合物，属于氧化物，A正确；
B．Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，B错误；
C．NH3·H2O是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，为碱，C错误；
D．金属钠是金属单质，D错误；
故选A。
3．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4固体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是
A．属于非电解质的有①⑤⑥ B．不能导电的有③④⑥
C．属于电解质的有①②③④ D．属于混合物的有①②③⑥
【答案】B
【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；
【详解】A．因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；
B．因③CuSO4固体和④NaOH 固体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，选项B正确；
C．①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；②熔融MgCl2中有自由移动的离子，能导电，②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物，都属于电解质，C错误；
D．②熔融的MgCl2、③CuSO4·5H2O固体和⑥蔗糖都是只有一种物质组成，则属于纯净物，D错误。
故选B。
4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是
A．CO2→CaCO3 B．HCl→Cl2 C．I-→I2 D．Fe2O3→Fe
【答案】D
【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，
A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误；
B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误；
C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误；
D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确；
故选：D。
5．根据下列反应进行判断，各微粒氧化性强弱顺序正确的是
①2Fe3+ + 2I−=2Fe2+ + I2    
②2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl−
A．Cl2>Fe3+>I2 B．Cl−>I−>Fe2+
C．Cl2>I2>Fe3+ D．I−>Fe2+>Cl−
【答案】A
【详解】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe元素化合价由+3价变为+2价、I元素化合价由-1价变为0价，所以 Fe3+是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Fe3+＞I2；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中Fe元素化合价由+2价变为+3价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以Cl2是氧化剂、Fe3+是氧化产物，则氧化性Cl2＞Fe3+；氧化性强弱顺序是Cl2>Fe3+>I2，故选：A。
6．科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是
A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体
B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象
C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质
D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
【答案】D
【详解】A．“碳纳米泡沫”与石墨分子为含碳原子的不同单质，两者互为同素异形体，A正确；
B．“碳纳米泡沫”的粒子直径为6~9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，B正确；
C．“碳纳米泡沫”分子含碳原子，是一种新型的碳单质，C正确；
D．“碳纳米泡沫”和金刚石互为同素异形体，化学性质相同，物理性质不同，D错误；
故选D。
7．下列化学反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是
A．CuO+COCu+CO2 B．Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑
C．2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ D．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl
【答案】A
【详解】A．反应中Cu、C的价态发生改变，属于氧化还原反应，但反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，A符合题意；
B．反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，B不符合题意；
C．反应2Na+2H2O=2NaOH + H2↑既属于氧化还原反应，又属于置换反应，C不符合题意；
D．反应H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl属于非氧化还原反应，肯定不是置换反应，D不符合题意；
故选A。
8．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
【答案】D
【详解】A．2Na+Cl2=2NaCl反应，Na元素失电子化合价升高，Cl元素得电子化合价降低，电子转移的表示为，故A错误；
B．2CuO+C=2Cu+CO2反应，铜元素得电子化合价降低，碳元素失电子化合价升高，电子转移的表示为，故B错误；
C．2KClO32KCl+3O2反应，氯元素化合价由+5降低为-1，氧元素化合价由-2升高为0，电子转移的表示为，故C错误；
D．CO2+C2CO反应，CO2中C元素化合价由+4降低为+2，单质C中碳元素化合价由0升高为+2，电子转移的表示为，故D正确；
选D。
9．下列离子方程式正确的是
A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+ + H2↑
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：SO+ Ba2+=BaSO4↓
D．醋酸滴在大理石上：2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
【答案】C
【详解】A．盐酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．铜片插入硝酸银溶液中，二者发生置换反应，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故B错误；
C．Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：+ Ba2+=BaSO4↓，故C正确；
D．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故D错误；
故选：C。
10． 与S2-能在酸性溶液中发生反应： ＋3S2-＋14H+=2R3+＋3S↓＋7H2O，则中R化合价为
A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
【答案】C
【详解】该反应为氧化还原反应，存在得失电子守恒，其中S元素由-2价升高到0价，失去2e-×3=6e-，则R元素化合价降低，得6e-，反应前R元素化合价为+，则其得电子总数可表示为： ，解得n=2，故反应前R元素化合价为+6价，故答案选C。
11．向一定浓度一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入相同浓度的稀硫酸，测导得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．XY段溶液中的离子方程式为Ba2+ + OH− + H+ + SO=BaSO4↓+H2O
B．a处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应
C．YZ段导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电
D．最终溶液的导电能力比初始时的强
【答案】B
【分析】溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷成正比，向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，根据图知，X到Y中溶液导电能力减小，说明溶液中离子浓度减小，a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增大；
【详解】A．XY段Ba(OH)2与稀硫酸发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，故B正确；
C．继续加入稀硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电性增强，所以YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4电离出的离子导电，故C错误；
D．由于反应过程中有水生成，加入同浓度的稀硫酸，最终的溶液离子浓度比初始的小，导电能力比初始的弱，故D错误；
故选：B。
12．某蓝色溶液中含有下列离子中的若干种，Cu2+、Na+、Ba2+、Cl-、、，且各种离子的物质的量浓度相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测中不正确的是
A．溶液中可能有Na+ B．溶液中可能有Ba2+
C．溶液中可能有 D．溶液中可能有
【答案】B
【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。①若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na+、Cl-、；②若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。
【详解】A．根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子， A正确；
B．根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子， B错误；
C．根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根， C正确；
D．根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根， D正确；
故选B。

二、多选题
13．实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl(浓)=MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。下列说法正确的是
A．参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是4：1
B．该反应中MnO2是催化剂
C．由反应可知氧化性：MnO2>Cl2
D．每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个
【答案】CD
【分析】反应中锰元素化合价降低，发生还原反应为氧化剂；氯元素化合价升高，发生氧化反应为还原剂；
【详解】A．4分子氯化氢中有2分子参与氧化还原反应，则参与反应的HCl与做还原剂的HCl的比例是2：1，A错误；
B．该反应中MnO2是氧化剂，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，反应中氯元素发生氧化反应得到氧化产物氯气，故由反应可知氧化性：MnO2>Cl2，C正确；
D．根据化学方程式可知电子转移情况为：MnO2 ~Cl2~2e-，故每生成1个Cl2，反应中转移的电子是2个，D正确。
故选CD。
14．如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应
B．反应方程式为
C．生成物丙、丁的质量比为9∶14
D．反应前后只有一种元素的化合价不变
【答案】BD
【详解】A．氨气和氧气反应生成氮气和水，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应是置换反应，故A错误；
B．氨气和氧气反应生成氮气和水，反应方程式为，故B正确；
C．反应方程式为，生成水、氮气的质量比为27∶14，故C错误；
D．反应前后只有H元素的化合价不变，故D正确；
选BD。

三、填空题
15．据报道有不法明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬(Cr)，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)明胶与水构成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______(填标号)。
A．都不稳定，密封放置产生沉淀    
B．两者均能产生丁达尔效应
C．分散质微粒可通过滤纸
(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列装置中的_______(填标号)。
A．       B．        C．
(4)现有10 mL明胶与水构成的分散系与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，证明Na2SO4能透过半透膜的实验操作是：取烧杯中的少量液体，向其中加入稀盐酸，再加入_______，若产生_______，则证明Na2SO4能透过半透膜。
(5)下列关于胶体的说法正确的是_______(填标号)。
A．制备氢氧化铁胶体时，可以用蒸馏水，也可以用自来水
B．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶
C．氢氧化铁胶体属于电解质
D．已知土壤胶体中的胶粒带负电，在土壤中施用含氮总量相同的(NH4)2SO4与NH4NO3，肥效相同
【答案】(1)盐
(2)c
(3)D
(4)     氯化钡溶液     出现白色沉淀
(5)B

【解析】（1）
Fe(CrO2)2是由亚铁离子和组成的盐；故答案为：盐；
（2）
a.胶体较稳定，溶液是稳定的，故a错误；
b.溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故b错误；
c.胶粒和溶液都可透过滤纸，故c正确；
故答案为：c；
（3）
当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，提纯明胶的装置是下列中的D；
（4）
硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，证明硫酸根离子透过了半透膜；
（5）
A．自来水中含有杂质离子，会影响氢氧化铁胶体的生成，所以不能用蒸馏水，故A错误；
B．按照分散剂的不同，胶体可分为：分散剂为液体的分散系为液溶胶、分散剂为气体的分散系为气溶胶，分散剂为固体的分散系为固溶胶，故B正确；
C．胶体属于分散系，而分散系属于混合物，氢氧化铁胶体属于混合物，不属于电解质，故C错误；
D．铵盐中有铵根离子的盐可以被吸附在土壤颗粒表面，而硝酸根离子是阴离子不能被土壤胶粒吸附，NH4NO3施用效果较差，故D错误；
故选：B。
16．写出下列反应的离子方程式：
(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳气体，反应的离子方程式是_______。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_______；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_______。若用NaHSO4溶液处理铁钉，有同样的效果，将NaHSO4溶液与NaOH溶液混合，发生反应的离子方程式是_______。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_______；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是_______。
【答案】(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
(2)     Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O     Fe+2H+=Fe2++H2↑     H++OH-=H2O
(3)     H++ =H2O+CO2↑     Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】（1）
盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（2）
氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，反应片刻后，可观察到有气体产生，是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，NaHSO4电离出氢离子与NaOH电离出氢氧根离子反应生成水，发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O；
（3）
小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++ =H2O+CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。
17．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3 + 3ClO− + 4OH−=2FeO+ 3Cl− + 5H2O。
(1)FeO中铁元素化合价为_______，在该反应中氧化剂是_______，被氧化的是_______。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_______。
(3)根据化合价，推测FeO能和反应_______(填标号)。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2
(4)工业盐中含有NaNO2，误食会中毒，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，使Fe2+失去与O2结合的能力，说明NaNO2具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_______(填标号)。
A．Cl2 + H2O=HCl + HClO B．3NO2 + H2O=2HNO3 + NO
C．CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2↑ D．3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2↑
(6)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，其原理为3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为_______。
【答案】(1)     +6     ClO−     Fe(OH)3
(2)
(3)BC
(4)氧化性
(5)AB
(6)2:3

【解析】（1）
FeO中氧元素化合价为-2，则铁元素化合价为+6，在该反应中ClO− 中的氯元素化合价降低，发生还原反应为氧化剂，Fe(OH)3中铁元素化合价升高，发生氧化反应被氧化；
（2）
反应中铁元素失去电子，发生氧化反应；氯元素得到电子，发生还原反应；双线桥表示反应中电子转移情况，图示为：；
（3）
FeO中铁元素处于高价态，化合价容易降低，具有强氧化性，能和具有还原性的物质反应；高锰酸钾、氧气具有氧化性，二氧化硫、硫化氢具有还原性，故推测FeO能和反应的为BC；
（4）
NaNO2把人体内的Fe2+转化成Fe3+，反应中铁元素化合价升高，则氮元素化合价降低，亚硝酸钠发生还原反应，做氧化剂具有氧化性；
（5）
A．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，A正确；
B．水中氢氧元素化合价没有改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；
C．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，C错误；
D．水中氢元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，D错误；
故选AB；
（6）
3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl + N2，8个氨气分子中有2个分子氨气发生氧化反应，3分子氯气全部发生还原反应，故被氧化的NH3与被还原的Cl2的个数之比为2:3。

四、工业流程题
18．践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，就要做好大气污染和水污染防治。回答下列问题：
(1)为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：

①上述工业废气中可能造成环境污染的气体有_______(至少写两种)，固体1含有的物质是_______、CaCO3、Ca(OH)2。
②NaNO2溶液综合处理含NH废水时，发生反应的离子方程式为_______；捕获剂所捕获的气体成分主要是_______。
(2)汽车尾气是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使汽车尾气中的CO与NO反应，生成无毒气体N2和CO2。
①写出上述反应的化学方程式：_______。
②某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)：

a.结合实验目的，装置(Ⅲ)的主要作用为_______。
b.该套装置中有不完善之处，还应在装置(Ⅳ)后添加_______。
【答案】(1)     SO2、NO     CaSO3          CO
(2)          检验CO是否转化为CO2     尾气吸收装置

【分析】工业废气中的CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3及过量石灰乳，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有铵根的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO；
（1）
①SO2会造成酸雨，NO会造成光化学烟雾；由上述分析可知，固体I中主要成分为Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3；
②NaNO2溶液综合处理含废水时，发生反应的离子方程式为；捕获剂所捕获的气体成分主要是CO；
（2）
①催化转化器的作用是让CO与NO反应，生成无毒气体CO2和N2，化学方程式为：；
②a.装置(Ⅲ)的主要作用为了检验CO转化为CO2，Ⅲ中的现象为：石灰水变浑浊，故答案为：检验CO是否转化为CO2；
b.一氧化碳有毒，所以要注意防止一氧化碳泄漏从而污染环境，应该使用尾气吸收装置，故答案为：尾气吸收装置。